高考全国Ⅰ卷理综化学 7+5仿真练六.docx
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高考全国Ⅰ卷理综化学7+5仿真练六
“7+5”仿真练(六)(教师素材)
本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分,考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Zr—91 Co—59 Ni—59
选择题
一、选择题(本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
7.《天工开物》中记载:
贱者桓
、枲裳,冬以御寒,夏以蔽体,以自别于禽兽。
是故其质则造物之所具也。
属草木者为枲、麻、苘、葛,属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。
各载其半,而裳服充焉矣。
文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于( )
A.纤维素、油脂B.糖类、油脂
C.纤维素、蛋白质D.糖类、蛋白质
解析 “属草木者为枲、麻、苘、葛”,说明“枲、麻、苘、葛”的主要成分为植物的纤维素;“属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵”,说明“裘褐、丝绵”的主要成分为动物的蛋白质,C项正确。
答案 C
8.根据下列装置完成系列实验,下列说法正确的是( )
A.铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加热条件下才能进行
B.BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3
C.H2S溶液中会出现黄色沉淀,体现了SO2的还原性
D.为验证碳、硅非金属性的相对强弱,A试管中的试剂可以是KMnO4溶液
解析 A.浓硝酸氧化性更强,常温下就能和铜反应,而浓硫酸需加热,A错误;B.因为SO2的水溶液即亚硫酸的酸性较盐酸弱,不发生反应,B错误;C.二氧化硫中硫元素的化合价是+4价,有氧化性,二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应,生成黄色固体硫(单质)和水,体现了SO2的氧化性,C错误;D.二氧化硫具有还原性,当A中KMnO4溶液没有褪色,说明二氧化硫已经完全除尽,避免了二氧化硫和可溶性硅酸盐反应,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀,说明碳酸能制取硅酸,能证明碳酸酸性强于硅酸酸性,D正确。
答案 D
9.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最外层电子数是次外层电子数2倍,Y、W同主族且能形成两种常见的化合物,Y、W质子数之和是Z质子数的2倍,则下列说法中正确的( )
A.X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点
B.原子半径比较:
X<Y<Z<W
C.X2H4与H2W都能使溴水褪色,且褪色原理相同
D.短周期所有元素中,Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
解析 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最外层电子数是次外层电子数2倍,是碳元素,Y、W同主族且能形成两种常见的化合物,Y为氧元素,W为硫元素,Y、W质子数之和是Z质子数的2倍,说明Z为镁。
A.X的氢化物为烃,Y的氢化物(水),烃常温下有气体或液体或固体,所以沸点可能高于水,故正确;B.原子半径根据电子层数越多,半径越大,同电子层数的原子,核电荷数越大,半径越小分析,四种原子的半径顺序为Y 答案 A 10.实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化: 以下叙述错误的是( ) A.铜网表面乙醇发生氧化反应 B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用 C.试管a收集到的液体中至少有两种有机物 D.实验开始后熄灭酒精灯,铜网仍能红热,说明发生的是放热反应 解析 铜网表面,乙醇在铜催化下被氧气氧化为乙醛,A项正确;甲烧杯中的水应加热至80℃左右,目的是使乙醇变为蒸气,与氧气一起进入有铜网的硬质玻璃管中,B项错误;试管a收集到的液体中一定含有过量的乙醇和生成的乙醛,还可能含有乙醛的氧化产物乙酸,C项正确;实验开始后熄灭酒精灯,铜网仍能红热,说明反应放热,能维持反应继续进行,D项正确。 答案 B 11.某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-,图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图,图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。 下列说法不正确的是( ) A.交换膜a为阳离子交换膜 B.阳极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+ C.阴极液pH=1时,镍的回收率低主要是有较多的H2生成 D.浓缩室得到1L0.5mol/L的盐酸时,阴极回收得到11.8g镍 解析 阳极区域是稀硫酸,阳极氢氧根离子失电子生成氧气,氢离子通过交换膜a进入浓缩室,所以交换膜a为阳离子交换膜,故A正确;阳极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+,故B正确;阴极发生还原反应,酸性强时主要氢离子发生还原反应生成氢气、酸性弱时主要Ni2+发生还原反应生成Ni,故C正确;浓缩室得到1L0.5mol/L的盐酸时,转移电子0.4mol,阴极生成镍和氢气,所以阴极回收得到镍小于11.8g,故D错误。 答案 D 12.下列叙述与对应图像或数据描述正确的是( ) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最 低化合价 -2 +2 +1 -3、 +5 -1、 +7 +1 -3、 +5 +3 A.由上述短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强 B.图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化,t时可能加入了H2O2 C.图乙表示某一放热反应,若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变 D.图丙表示周期表的一部分,元素X、Y、Z、W中X的氢化物酸性最强 解析 A、①最低化合价为-2价,即①为O,④⑦化合价相同,说明④⑦位于同一主族,即为VA族,根据原子半径大小比较,④为P,⑦为N,⑤的化合价为-1、+7,推出⑤为Cl,③⑥化合价为+1价,③⑥属于同一主族,即位于IA族,根据原子半径大小比较,即③为Li,⑥为Na,推出②为Mg,根据金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,依据金属性强弱比较顺序,碱性最强的是NaOH,A错误;B、双氧水具有强氧化性,能加快反应速率,所以电流强度增大,B正确;C、ΔH只与始态和终态有关,使用催化剂只能改变活化能,ΔH不变,C错误;D、根据元素在周期表位置,推出X为N,Y为P,Z为S,W为Br,N的氢化物为NH3,其水溶液为碱性,D错误。 答案 B 13.(2019·葫芦岛协作体联考)常温下,浓度均为1.0mol·L-1的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是( ) A.HX是强酸,溶液每稀释10倍,pH始终增大1 B.常温下HY的电离常数约为1.0×10-4 C.溶液中水的电离程度: a点大于b点 D.c点溶液中: c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-) 解析 A.根据图像可知1mol/LHX溶液的pH=0,说明HX全部电离为强电解质,当无限稀释时pH接近7,A错误;B.根据图像可知1mol/LHY溶液的pH=2,溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,所以该温度下HY的电离常数为 = ≈1.0×10-4,B正确;C.酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小,根据图知,b点溶液中氢离子浓度小于a,则水电离程度a<b,C错误;D.c点溶液中显酸性,说明HY的电离程度大于NaY的水解程度,则溶液中: c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-),D错误。 答案 B 非选择题 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。 第26~28题为必考题,每道题考生都必须作答。 第35、36题为选考题,考生根据要求作答。 ) (一)必考题(共43分) 26.(14分)工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物,其制备工艺流程如下: 回答下列问题: (1)在加入盐酸进行“酸浸”时,能提高“酸浸”速率的方法有________(任写一种)。 (2)“酸浸”后加入Na2SO3,钴的存在形式为Co2+,写出产生Co2+反应的离子方程式___________________________。 (3)溶液a中加入NaClO的作用为_______________________________。 (4)沉淀A的成分为________,操作2的名称是________。 (5)已知: Ksp(CaF2)=5.3×10-9,Ksp(MgF2)=5.2×10-12,若向溶液c中加入NaF溶液,当Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol·L-1,此时溶液中c(Ca2+)最大等于________mol·L-1。 (6)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为12.05g,CO2的体积为6.72L(标准状况),则此反应的化学方程式为______________________________。 解析 (1)根据影响化学反应速率的因素,水钴矿用盐酸酸浸,提高酸浸速率的方法有: 将水钴矿石粉碎;充分搅拌;适当增加盐酸浓度;提高酸浸温度等。 (2)酸浸时,Co2O3转化为Co3+,酸浸后,加入Na2SO3,Co3+转化为Co2+,钴元素化合价降低,则S元素化合价升高,Na2SO3转化为Na2SO4,配平离子方程式为: 2Co3++SO +H2O===2Co2++SO +2H+。 (3)NaClO具有强氧化性,因此溶液a中加入NaClO,可将溶液中Fe2+氧化成Fe3+。 (4)溶液b中阳离子有Co2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ca2+,加入NaHCO3,Fe3+、Al3+与HCO 发生相互促进的水解反应,分别转化为Fe(OH)3、Al(OH)3,故沉淀A的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3。 溶液c经操作2得到沉淀B和溶液d,故操作2为过滤。 (5)根据MgF2的Ksp(MgF2)=c(Mg2+)·c2(F-),当Mg2+恰好沉淀完全时,c(F-)= = mol·L-1= ×10-4mol·L-1,根据CaF2的Ksp(CaF2)=c(Ca2+)·c2(F-),c(Ca2+)= = mol·L-1≈0.01mol·L-1。 (6)根据CoC2O4的组成,n(Co)= n(CO2)= × mol=0.15mol,充分煅烧后固体质量为12.05g,则固体中n(O)=(12.05-0.15×59)/16mol=0.2mol,n(Co)∶n(O)=0.15∶0.2=3∶4,故钴的氧化物为Co3O4,故煅烧CoC2O4的化学方程式为: 3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2。 答案 (1)将水钴矿石粉碎;充分搅拌;适当增加盐酸浓度;提高酸浸温度等(任写一种) (2)2Co3++SO +H2O===2Co2++SO +2H+ (3)将溶液中Fe2+氧化成Fe3+ (4)Fe(OH)3、Al(OH)3 过滤 (5)0.01(或0.0102) (6)3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2 27.(14分)(2019·福建泉州高三质检)热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。 Ⅰ.利用如图装置,探究漂白粉的热分解产物。 资料显示: 久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2。 (1)加热干燥漂白粉样品,观察到B中有大量无色气泡产生。 则次氯酸钙分解的固体产物中一定有________。 (2)加热久置
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