最新精编高中人教版选修4高中化学选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素学案公开课优质课教学设计.docx

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第二章第二节影响化

学反应速率的因素

课前预习学案

一、预习目标

1知道活化能的含

义及其对化学反应速率的影响

2了解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

二、预习内容

（一）、有效碰撞模型;

在其他条件不变时，对于某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数（即

）是一定的。

化学反应速率与分子间的

有关，因此所有能够改变、以及

的外界条件，都可以用来、反应的速率。

、、、使用等是我们已经用过的方法。

（二）[思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响

影响化学反应速率的因素内因有

影响反应速率的外因主要有

1浓度对化学反应速率的影响

在其他条件不变时，反应物浓度越大,化学反应速率________.

2在其他条件不变时，温度升高,化学反应速率__________.

原因是加热的主要作用为两个方面，一方面使分子获得，增加；另一方面含有较高能量的分子间也随之提高。

这两方面都使分子间提高，反应速率增大。

这两方面都使分子间

的几率提高，反应速率因此也

3在其他条件不变时，压强对化学反应速率的影响

有气体参与的反应,压强增大（相当于容器体积）,化学反应速率____

参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?

（填有,无）

4在其他条件不变时，使用适当的催化剂可以降低反应所需要的，也就等于提高了，从而提高了的概率，化学反应速率

[思考]：

催化剂参加反应了吗？

三、提出疑惑

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中

疑惑点

疑惑内容

课内探究学案

一、学习目标

1、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

3、通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学

信息的能力。

学习重点：

浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

学习难点：

压强对化学速率的影响，能用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响规律。

二、学习过程

探究一：

浓度对反应速率的影响

【实验探究】做以下两个实验并结合教材20页，实验2—2讨论总结

1、取两支试管，分别加入少量大理石，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。

2、取两支试管分别加入少量铁片，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。

【规律总结】实验证明，在其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率会；减小反应

物浓度，反应速率会。

【思考】：

1、取三只试管分别加入10mL1mol/L盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片、铜片，哪个试管中反应速率最快？

2、为什么硫在纯氧中燃烧比在空气中快？

3、一般情况下，对于固体或纯液体，无浓度而言，那么固体物质的反应速率与什么因素有关？

【练习】：

将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有。

A、盐酸浓度不变，使用量增大1倍B、盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2

C、将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末D、加热此反应

探究二：

压强对反应速率的影响

在密闭容器中，将气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就。

单位体积内的就到原来的，即体系中反应物的浓度就会。

所以，对于气体反应来说，增大压强（减小容器体积），反应物的浓度，反应速率

；减小压强（增大容器体积），反应物浓度，反

应速率。

讨论：

如果反应物都是固体、液体或溶液时，改变压强对反应速率有没有影响？

为什么？

【练习】：

在一固定体积的密闭体系中发生反应：

N2+3H2

2NH3现采取下列措施：

（1）往体系中充入一定量的氢气

（2）往体系中充入一定量的氮气（3）往体系中充入一定量的He（4）压缩容器使体积变小为原来的二分之一，哪些措施能够使反应速率增大？

为什么？

探究三：

温度对反应速率的影响

【实验2—3】

【结论】实验证明，在其他条件相同时，升高温度，反应速率会，降低温度，反应速率会。

【观察实验】完成教材科学探究。

【讨论】：

已知有两个化学反应：

A是一个放热反应，B是一个吸热反应，当温度升高时，这两个反应速率都增加吗？

为什么？

练习：

在C（s）+CO2（g）=2CO（g）反应中，可使化学反应速率增大的措施是（）

①增大压强②升高温度③通入CO2④增加C的质量⑤降低压强

A、①②③④B、②③④⑤

C、①②③D、②③④

探究四：

催化剂对化学反应速率的影响

1、什么是催化剂？

2使用催化剂，可以化学反应速率，一般来说，可以化学反应速率。

【实验2—4】仔细观察后讨论：

1、能否用绪言中的分子有效碰撞理论，来解释浓度、温度对化学反应速率的影响？

2、对于同一个化学反应，除了浓度、压强、温度、

催化剂对化学反应速率的影响外，写出你所知道的还有哪些因素对反应速率有影响？

（三）反思总结

增大浓度

升高温度

增大压强（容器体积）

催化剂

速率变化（前提）

活化分子

总数

活化分子

百分数

单位体积内活化分子数

有效碰撞

次数

结论

1、外界条件加强，速率加快，外界条件减弱，速率减小

2、能增大活化分子百分数的外界条件是升高温度、使用合适催化剂

（四）当堂检测

1、将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。

在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是c

2、在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）

C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是

A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度

3、设在密闭容器中进行下列反应C（固）+CO2（气）

2CO（气）反应速率为v1

CO（气）+NO2（气）

CO2（气）+NO（气）反应速率为v2对于上述反应，恒温时增大压强，v1和v2的变化情况为（）

A.v1、v2都增大B.v1增大，v2不变C.v1增大，v2减小D.无法确定

4、在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是（）

A.提高设备强度，以便加压B.选择适宜的催化剂

C.采用高温D.用块状反应物代替粉末状反应物

课后练习与提高

1、对于在一定条件下进行的化学反应：

2SO2+O2

2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）

A、增大压强B、升高温度C、加入催化剂D、减小反应物浓度

2、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）

2C（g）。

若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④

3、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）

选项

实验事实

结论

A

其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大

，析出硫沉淀所需时间越短

当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快

B

在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变

催化剂一定不参与化学反应

C

H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应

反应开始速率相同

D

在容积可

变的密闭容器中发生反应H2（g）+

I2（g）

2HI（g），把容积缩小一倍

正反应速率加快，逆反应速率不变

4、把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（）

A、加大盐酸用量B、增大盐酸浓度C、粉碎石灰石D、增大体系压强

5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　　）

Ａ、加热Ｂ、将稀硫酸改为９８％的浓硫酸Ｃ、加少量硫酸铜溶液Ｄ、铁片改用铁粉

6、ＮＯ和ＣＯ都是汽车尾气里的有毒气体，他们之间能缓慢反应生成Ｎ２和ＣＯ２，，对于该反应的下列说法中正确的时　　　　　　　　　　　　　（　　　）

Ａ、降低压强能增大反应速率　　　　　Ｂ、使用适当催化剂增大反应速率

Ｃ、升高温度能增大反应速率　　　　　Ｄ、增大压强对该反应速率无影响

7、.在溶液中进行某化学反应2A

B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上

述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率（VA）为mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度C2=mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则

v3v1（填“>”、“=”、“<”），且C31.0mol/L（填“>”、“=”、“<”）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。

理由是。

8、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反

应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活

化分子。

使普通分子变成活化分子所需提供的最

低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1

表示。

请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，

该反应_______（填“需要”或“不需要”）加热，

该反应的△H=________（用含E1、E2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：

H2（g）＋

O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。

（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。

变，所以速率不变（4）压缩容器使体积变小为原来的二分之一，每种物质的浓度都是原来的2倍，单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多，所以速率增大

探究三：

增大减小都增加因为只要升高温度，活化分子百分数一定增大

，增大了单位体积内活化分子数，增加有效碰撞次数，速率必然加快C

探究四：

、1、催化剂是能改变化学反应速率，但在化学反应前后其质量和化学性质都保持不变的物质2、改变增大

讨论：

1、催化剂改变了反应途径，可以降低反应所需的活化能，能增大活化分子百分数，增大了单位体积内活化分子数，增加有效碰撞次数，速率必然加快2、固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等

（三）反思总结

增大浓度

升高温度

增大压强

（缩小容器体积）

催化剂

速率变化（前提）

增大（气体和溶液）

增大

增大

增大

活化分子

总数

增加

增加

不变

活化分子

百分数

不变

增加

不变

增加

单位体积内活化分子数

增多

增多

增多

增多

有效碰撞

次数

增加

增加

增加

增加

结论

1、外界条件加强，速率加快，外界条件减弱，速率减小

2、能增大活化分子百分数的外界条件是升高温度、使用合适催化剂

能增大速率必需增多单位体积内活化分子数，增加有效碰撞次数

（四）当堂检测

1、C2、D3、A4、B

课后练习与提高

1ＢＣ2Ｂ3ＡＣ4ＢC5B6ＢC