初中化学知识点归纳总结.docx
- 文档编号:6953177
- 上传时间:2023-01-13
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:167.15KB
初中化学知识点归纳总结.docx
《初中化学知识点归纳总结.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中化学知识点归纳总结.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
初中化学知识点归纳总结
初三化学知识归纳
一主要概念
1、分子——保持物质化学性质的一种微粒。
(一般讲气体分子,如O2分子,CO2分子)
2、原子——化学变化中的最小微粒。
(一般讲金属原子,如铜原子,铁原子)
3、元素——具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
4、混合物——由不同物质(分子)组成的物质,如空气,食盐水等
5、纯净物——由同种物质(分子)组成的物质,如氧气,二氧化碳
6、单质——由同种元素组成的纯净物,如铁(Fe),氧气(O2),氢气(H2)
7、化合物——由不同种元素组成的纯净物,如食盐(NaCl),硫酸钾(K2SO4)
8、氧化物——由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,如水(H2O),二氧化硫(SO2)
9、酸——电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物,如硫酸(H2SO4),盐酸(HCl)
10、碱——电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,如氢氧化钠(NaOH),氢氧化钙[Ca(OH)2]
11、盐——由金属离子和酸根离子组成的化合物,如碳酸钠(Na2CO3),氯化银(AgCl)
12、物理变化——变化时没有生成其它物质的变化
13、化学变化——变化时生成了其它物质的变化
14、化合反应——由多种物质生成一种物质。
A+BC(例子见后面的方程式汇
编)
15、分解反应——由一种物质生成多种物质,AB+C+……(例子见后面的方程式汇
编)
16、置换反应——由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物。
A+BCB+AC(例子见后面的方程式汇编)
17、复分解分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应..
AB+CDAC+BD(例子见后面的方程式汇编)
18、质量守恒定律——参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.
19、催化剂——在化学反应中能改变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会改变的物质.
20、溶解度——在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量.
21、溶液——一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物.
二、主要反应的现象及化学方程式
1、碱式碳酸铜(又称铜绿)受热分解:
绿色物质变黑色,管口有水珠出现,生成气体使澄清石灰水变浑浊.
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
2、在空气中点燃镁带,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体.2Mg+
点燃
O2点燃2MgO
4硫在氧气中燃烧:
发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体.
5磷在氧气中燃烧:
产生大量白烟,放出热量.
5O2点燃2P2O5
点燃
S+O2点燃SO2
4P+
3碳在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成气体使澄清石灰水变浑浊
点燃
C+O2点燃CO2
6铁在氧气中燃烧:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.(瓶底应铺少量水或沙,以防止熔化的
生成物炸裂瓶底)
3Fe+2O2点燃Fe3O4
7
点燃
2CO+O2点燃2CO2
氢气燃烧:
发出淡蓝火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水珠出现.2H2+O2点燃2H2O
8一氧化碳燃烧:
发出蓝色火焰,生成气体使澄清石灰水变浑浊.
9甲烷(CH4)燃烧:
发出蓝色火焰,产生气体可使澄清石灰水变浑浊,遇冷有水珠出现.CH4+2O2点燃CO2+2H2O
10氢气还原氧化铜:
黑色固体变红色,管口有水珠出现[先通氢,后加热;(防止氢气不纯加热发生爆炸)]垂危撤灯,冷撒气.(防止热的铜又被氧化成氧化铜)]H2+CuOCu+
H2O
11碳还原氧化铜:
黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊.C+2CuO高温2Cu+
CO2↑
12一氧化碳还原氧化铜:
黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊.CO+CuO高温Cu+CO2
13电解水:
阳极产生一种能使带火星木条复燃的气体(O2),阴极产生气体能燃烧,火焰为淡蓝色(H2)体积比H2:
O2=2:
1
2H2O电解2H2↑+O2↑
三、三大气体的制取和收集
1、氧气:
2KClO3MnO22KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或
2H2O2MnO22H2O+O2↑用排水法或向上排空气法收集.实验注意事项
(1)试管口应略向下倾斜(防止产生水份倒流回试管底部,使热的试管炸裂)
(2)试管夹应夹到离试管口1/3处
(3)导管在试管里稍露出橡皮塞即可
(4)实验完毕,应先把导管从水槽中拿出,再撤去酒精灯.
(5)如用高锰酸钾制取,在试管口应堵一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入试管.
2、氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑或Zn+2HClZnCl2+H2↑
用排水法或向下排空气法收集.实验注意事项
(1)长颈漏斗管口应插到液面下(防止气体散逸)
(2)所用酸应是稀盐酸或稀硫酸)
(3)点燃氢气前,必须检验氢气的纯度.
3、二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
只能用向上排空气法收集
实验注意事项
(1)反应装置与制氢气相同
(2)不可用硫酸代替盐酸(因为生成微溶于水的CaSO4,阻碍反应的进一步进行)
(3)不可用浓盐酸(因为浓盐酸有挥发性,可使产生的二氧化碳不纯).
四、常见物质或离子颜色
1、红色:
金属铜(Cu)、红磷(P)2、红褐色:
氢氧化铁[Fe(OH)3]
3、黑色:
木炭(C),氧化铜(CuO),二氧化锰(MnO2),四氧化三铁(Fe3O4)
4、绿色:
碱式碳酸铜[即铜绿][Cu2(OH)2CO3]
5、浅绿色:
亚铁离子(Fe2+)6、蓝色:
铜离子(Cu2+),氢氧化铜[Cu(OH)2]
7、黄色:
铁离子(Fe3+)8、白色:
除亚铁离子铜离子铁离子外的其它离子
五、常见物质俗名及主要成分的化学式
2、生石灰CaO
4、烧碱\火碱\苛性钠NaOH
6、小苏打NaHCO3
8、绿矾FeSO4·7H2O
10、沼气\天然气(主要成分)CH4
12、水煤气(CO、H2的混合气体)
14、铁锈(Fe2O3)
16、食醋CH3COOH
18、干冰(CO2)
O2(21%)。
(体积分数)
1、石灰石大理石水垢(主要成分)CaCO3
3、熟石灰\消石灰\石灰水[主要成分]Ca(OH)2
5、纯碱Na2CO3
7、蓝矾\胆矾CuSO4·5H2O
9、金刚石\石墨\活性炭C
11、酒精C2H5OH
13、食盐NaCl
15、铜绿Cu2(OH)2CO3
17、草木灰K2CO3
六、常见气体性质
1、最轻的气体:
H2
2、空气中含量最多的前两种气体:
N2(78%),(地壳中最多的前四位元素:
O、Si、Al、
3、有刺激性气味的气体:
SO2,NH34、有毒的气体:
CO,SO2
5、可溶于水的气体(即不可用排水法收集的气体):
CO2
6、能使澄清石灰水变浑浊:
CO27、在氧气中燃烧后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体:
CO,CH48、可用来还原氧化铜的气体:
H2,CO9、混合后能发生爆炸的无色气体:
H2和O2,CO和O2,CH4和O210、能使紫色石蕊试液变红色的气体(即酸性气体):
CO2,SO3,HCl
11、碱性气体:
NH3(能使红色石蕊试纸变蓝色)
12、能使带火星木条复燃的气体:
O2
13、能使火焰熄灭的气体:
N2,CO2
七、常见干燥剂及可干燥的气体
1、浓硫酸:
可干燥H2,O2,CO2,N2,CO,CH4,HCl,不可干燥NH3。
2、固体NaOH或生石灰CaO:
可干燥O2,H2,N2,CO,CH4,NH3,不可干燥CO2,HCl。
3、碱石灰(固体NaOH和CaO的混合物):
可干燥及不可干燥的气体与第2点相同。
八、常见沉淀
1、不溶于水、也不溶于酸的物质:
BaSO4、AgCl(白色沉淀)
2、不溶于水,可溶于酸的物质:
除KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2外的碱;除Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3外的碳酸盐。
3、蓝色沉淀:
Cu(OH)24红褐色沉淀:
Fe(OH)3
九、常见离子检验
1、SO42+检验:
取少量待检物于试管,加少量BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
2、Cl-检验:
取少量待检物于试管,加少量AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
3、CO32-检验:
取少量待检物于试管,加少量稀盐酸,有无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
4、H+离子检验:
取少量待检物于试管,加几滴紫色石蕊试液,显红色。
5、OH-离子检验:
取少量待检物于试管,加几滴无色酚酞试液,显红色。
6、NH4+离子检验:
取少量待检物于试管,加少量氢氧化钠溶液,微热,产生刺激性气味气体,该气体能使红色石蕊试液变蓝。
十、常见反应规律
金属活动性由强逐渐减弱应用:
(1)用于金属与酸的反应:
只有排在氢前面的金属,才能与盐酸或稀硫酸反应置换出氢气。
(2)用于金属与盐的反应:
排在前面的金属。
能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
(K、Ca、Na不能)
十四、pH值与溶液酸碱性的关系
(1)pH=7,溶液呈中性
(2)pH﹥7,溶液呈碱性
(3)pH﹤7,溶液呈酸性十五、常见元素或原子团化合价
1、元素化合价口诀:
钾钠氢银+1价,钙镁钡锌+2价
氟氯溴碘-1价,通常氧是-2价
铜+1、+2铝+3,铁有+2和+3。
碳有+2和+4,硫有-2、+4、6(注:
金属铁在置换反应中转化为+2价)
2、原子团化合价口诀:
一价氢氧硝酸根,二价硫酸碳酸根,三价只有磷酸根,以上酸根为负价,只有铵根+1价。
3、在任何化合物中,元素正负化合价代数合为零,利用此原则,可求出化合物中某元素的化合价。
十八、在空气中会变化的物质
1、浓H2SO4吸水,质量变大,溶质质量分数变小,不变质。
2、浓盐酸:
挥发,质量变小,溶质质量分数变小,不变质。
3、石灰水:
与CO2反应,溶液质量变小,变质。
4、固体NaOH:
吸水、吸收CO2,质量变大,变质。
5、CaO:
吸水,变为Ca(OH)2,变质。
十九、1~20号元素名称符号口诀
氢
氦
锂
铍
硼,
碳
氮
氧
氟
氖
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
钠
镁
铝
硅
磷,
硫
氯
氩
钾
钙
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
二十、初三化学实验基本操作
1、对实验完毕后药品处理的要求:
废弃物应倒在废物缸里,有用的要回收的物质倒在教师指定的地方。
2、为了确保安全,取用药品要做到“三不”,即①不尝任何药品的味道;②不用手接触药吕;③不要将鼻孔凑近容器口去闻药品。
3、取用药品时用量要严格地按实验说明中规定的用量来取,如未说明用量,一般用最少量,即液体取1~2ml,固体只要盖满试管底部即可。
4、取用小颗粒或粉末状固体应用药匙或纸槽,取用块状固体可用镊子,方法是先平放试管,将固体放于试管口,再慢慢将试管直立起来。
5、取用液体药品时,先拿下瓶塞,倒放在桌面上,拿试剂瓶时标签应对准手心,以防止流下的药液腐蚀标签。
6、使用量筒时,量筒必须放平稳,读数时要使视线与凹液面最低处保持水平。
如果俯视则读数偏大,若仰视则读数偏小。
7、浓酸浓碱在使用时应特别小心,防止皮肤衣物被腐蚀:
如果不慎浓硫酸沾在皮肤或衣物上,应立即用布拭去,再用大量水冲洗,最后涂上3-5%的碳酸氢钠溶液。
8、托盘天平只用于粗略称量,只能准确到0.1克,在称量前应先将游码移到标尺的最左端,调节平衡螺母使天平平衡。
如果在调节过程中指针偏左,则应将两边的螺母向右方向调,如果不调就称量,则结果比真实值偏大。
称量无腐蚀性或不易潮解的固体,应先在托盘上垫一张干净等质量的纸,被称量物放在左盘,砝码应放在右盘。
易潮解或腐蚀性的药品必须放在玻璃容器中称量。
(原则:
左物右码,先大后小)
9、酒精灯的火焰分为焰心,内焰,外焰三部分,其中外焰温度最高,酒精灯不用时应盖上灯帽,以防止酒精挥发造成浪费,同时由于酒精挥发后灯芯上留有水份使酒精灯不易点燃或燃烧不好。
10、向酒精灯内添加酒精时,酒精的量不得超过灯容积的2/3,加热试管里的液体时液体量不得超过试管容积的1/3,加热时试管要倾斜一定的角度,一般与水平面成45°角,试管切不可对着自己或旁人。
11、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯,这都是为了防止失火,熄灭酒精灯不能用嘴吹,要用灯帽盖灭,若不小心打倒酒精灯洒出的酒精燃烧起来,就立即用湿布或沙盖灭。
12、常见可直接加热的仪器有:
试管、蒸发皿;可用来加热但需垫上石棉网的仪器有:
烧杯,烧瓶;不能用来加热的仪器有:
量筒、水槽、集气瓶、漏斗、锥形瓶。
13、加热前应擦掉玻璃仪器外壁的水,保证外壁干燥,固定加热前应先进行预热,加热后不能立即冲洗,以免玻璃仪器受热不均匀而爆裂。
玻璃仪器洗干净的标志是附着在内壁上的水均匀了,既不顺股流下,也不凝聚成滴。
14、粗盐提纯的实验步骤为:
①溶解②过滤③蒸发④转移。
所需仪器有:
烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、药匙。
在本实验中,有四步要用到玻璃棒,各步的作用分别是:
①溶解时搅拌,用于加速粗盐溶解②过滤时引流,防止液体溅出或冲破滤纸③蒸发时搅拌使液体受热均匀,以免溅出④转移时充当转移工具
15、过滤操作中“一贴、二低、三靠”的含义是:
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗内壁.
“二低”:
①滤纸边缘要低于漏斗边缘;②过滤器中的液面要低于滤纸边缘.“三靠”:
①倾倒液体时烧杯的尖嘴要靠在玻璃棒上;②玻璃棒的末端要靠在三层滤纸一边;③漏斗管口应靠在接液体烧杯的内壁。
16、一定质量分数溶液配制步骤:
①计算②称量③溶解。
所需仪器:
烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、量筒。
17、检查气密性的方法是:
把导管的一端浸入水中,用手捂住烧瓶或试管的外壁,过一会儿,如果导管口有气泡冒出,手松开一会儿,导管末端上升一段水柱,则证明装置不漏气。
二十一、几种常见的化学肥料氮肥:
含氮元素的化肥,如硝酸铵(NH4NO3)。
作用:
使农作物的茎叶生长茂盛。
磷肥:
含磷元素的化肥,如磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]。
作用:
促进农作物的根系发达,增强吸收养分和抗旱、抗寒能力,促进农作物穗粒增多和果实饱满等。
钾肥:
含钾元素的化肥,如碳酸钾(K2CO3)。
作用:
使农作物生长旺盛,茎秆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成。
复合肥:
含两种或两种以上主要营养成分的化肥,如硝酸钾(KNO3)微量元素肥料:
含B、Zn、Cu、Mn、Mo等元素的化学肥料。
化学方程式汇编
一、化合反应
点燃
2Mg+O2点燃2MgO
点燃
3Fe+2O2点燃Fe3O4
2Cu+O22CuO
点燃
4Al+3O2点燃2Al2O3
点燃
点燃
2H2+O2点燃2H2O
4P+5O22P2O5(红磷,白磷一样)
S+O2点燃SO2
C+O2点燃CO2(充分燃烧)
2C+O2点燃2CO(不充分燃烧)
C+CO2高温2CO
点燃
2CO+O2点燃2CO2
CO2+H2OH2CO3
SO2+H2OH2SO3
SO3+H2OH2SO4
CaO+H2OCa(OH)2
Na2O+H2O=2NaOH
K2O+H2O=2KOH
BaO+H2OBa(OH)2
CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O
2Na+Cl22NaCl
二、分解反应
2H2O电解2H2↑+O2↑
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
2HgO2Hg+O2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2
+O2↑
H2CO3H2O+CO2↑
CaCO3煅烧CaO+CO2↑(二氧化碳的工业制法)
NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
2、产生沉淀的
点燃
C6H12O6+6O2点燃6CO2↑+6H2O
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初中化学 知识点 归纳 总结