高二化学试题word版含答案.docx
- 文档编号:6940457
- 上传时间:2023-01-12
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:80.92KB
高二化学试题word版含答案.docx
《高二化学试题word版含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二化学试题word版含答案.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高二化学试题word版含答案
2019-2020年高二11月化学试题word版含答案
一.选择题(本大题共25小题,每题2分,共50分.每题只有一个选项符合题意)
1、下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2、下列说法正确的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率,原因是提高了分子的能量,使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A.①②⑤ B.③④⑥C.③④⑤⑥ D.②③④
3、下列变化一定为放热的化学反应的是
A.H2O(g)===H2O(l)放出44kJ热量
B.ΔH>0的化学反应
C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应
D.能量变化如图所示的化学反应
4、已知断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ,断裂1molH—N键吸收的能量为391kJ,根据化学方程式:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,则断裂1molN≡N键吸收的能量是
A.431kJB.945.6kJC.649kJD.869kJ
5、在一定温度下,反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是
A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB
B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2
D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2
6、下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1C(s)+
O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)+
O2(g)===H2O(l) ΔH52H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH7CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
7.在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
8、2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)若实验测得反应放出的热量为3695kJ。
则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶3
9、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2bkJ·mol-1
B.C2H2(g)+
O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=+2bkJ·mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ·mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+bkJ·mol-1
10、对于:
2C4H10(g)+13O2(g)===8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5800kJ·mol-1的叙述错误的是
A.该反应的反应热为ΔH=-5800kJ·mol-1,是放热反应
B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关
C.该式的含义为:
25℃、101kPa下,2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为
5800kJ·mol-1
11、在2A+B===3C+4D反应中,表示该反应速率最快的数据是
A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=1.0mol·L-1·s-1
12、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系正确的是
A.V1>V2B.V1 C.V1=V2D.V1≤V2 13、四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液,分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水,最先出现浑浊的是 A.20℃,10mL硫酸B.20℃,5mL硫酸和5mL水 C.30℃,10mL硫酸D.30℃,5mL硫酸和5mL水 14、向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是 A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变 C.AgCl的Ksp增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大 15、下列关于平衡常数K的说法中,正确的是 A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值 B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关 D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 16、在密闭容器中进行反应X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 A.Z为0.25mol·L-1B.Y2为0.35mol·L-1 C.X2为0.3mol·L-1D.Z为0.4mol·L-1 17、在某一密闭容器中,充入一定量的HI气体,发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0,在t1时达到平衡,t2时加热升温并保温,到t3时又达到新平衡,符合这一变化的图像是。 。 18.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是 A.保持温度和容器体积不变,充入1molSO3 B.保持温度和容器压强不变,充入1molSO3 C.保持温度和容器压强不变,充入1molO2 D.保持温度和容器压强不变,充入1molAr 19.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下反应: 2NO2(g)N2O4(g),达到平衡后,再向该容器内充入amolNO2,达平衡后与原平衡比较错误的是 A.平均相对分子质量增大B.NO2的转化率提高 C.压强为原来的2倍D.颜色变深 20.在一真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃,发生反应: PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时,PCl5在混合气体中的体积分数为m%,若在相同的温度和相同的容器中,起始时加入2molPCl5,反应达到平衡时,PCl5在混合气体中的体积分数为n%,则m和n关系正确性是。 A.m>n B.m<nC.m=nD.无法比较 21.下列各组物质,前者为强电解质,后者为弱电解质的是 A.食盐、浓氨水B.苛性钠、硫化氢 C.硫酸、硫酸钡D.三氧化硫、二氧化硫 22.关于强、弱电解质的叙述正确的是 A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物,强电解质都是难溶性化合物 C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子 D.强电解质的水溶液导电能力强,弱电解质的水溶液导电能力弱 23.在氨水中存在下列电离平衡: NH3·H2ONH4++OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动的有①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压 A.①③⑤B.①④⑥C.③④⑤D.①②④ 24.常温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3: 2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为 A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L 25.将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合,溶解于硫酸酸化的水中,测得c(SO )=0.125mol·L-1,c(Al3+)=0.065mol·L-1,c(K+)=0.045mol·L-1,假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO ,则溶液的pH为 A.1B.2C.3D.4 二.填空题 26、(16分) (1)写出下列物质在水溶液中电离的方程式 HNO3HClO NaHCO3 (2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。 (3)己知: ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1 ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1 ④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1 回答下列问题: ①上述反应中属于放热反应的是_________________。 ②H2的燃烧热为_______________,C的燃烧热为__________________. ③燃烧l0gH2生成液态水,放出的热量为_________________. ④CO的燃烧热为___________,其热化学方程式为_______________________. 27、(4分)在一定条件下,可逆反应: mA+nBpC达到平衡,若: (1)A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是。 (2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为态。 (3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是。 (4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是反应(填“放热”或“吸热”)。 28.(5分)可逆反应3A(g)3B(? )+C(? )ΔH>0达到化学平衡后, (1)升高温度,用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。 ①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量。 ②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量。 ③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量。 (2)如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的 60%,则B是态,C是态。 29.(7分)化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D的起始浓度为0。 反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化情况如下表: 实验序号 温度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 800℃ 1.0 0.8 0.67 0.57 0.5 0.5 0.5 2 800℃ c2 0.6 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.6 0.6 0.6 4 820℃ 1.0 0.4 0.25 02 0.2 02 02 根据上述数据,完成下列填空: (1)在实验1中,反应在10min至20min时间内v(A)的平均速率为mol·L-1·min-l (2)在实验2中A的初始浓度为mol·L-1,由实验2的数据,可推测实验2中还隐含的条件是。 (3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为vl,则v3(填“>”、“<”或“=”)vl。 且c3(填“>”、“<”或“=”)1.0mol·L-1。 (4)比较实验4和实验1,可推测该反应是(填“吸热”或“放热”)反应, 30.(8分)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示: (1)则25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”),请说明理由__________________。 (2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。 (3)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________。 (4)曲线B对应温度下,pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=8。 请分析其原因: ________________。 31(10分)在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示,请回答下列问题: (1)根据上图,计算从反应 开始到平衡时,平衡反应速率 v(NH3)为______________. (2)该反应达到平衡时H2的 转化率为________. (3)反应达到平衡后,第5分钟末, 保持其它条件不变,若改变反 应温度,则NH3的物质的量浓度 不可能为____________.(填序号) a.0.20mol·L-1b.0.12mol·L-1 c.0.10mol·L-1d.0.08mol·L-1 (4)请写出该反应的平衡常数表达式_________,若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1K2(填“>”“=”或“<”)。 (5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol·L-1),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线. 高二化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C B D B C C A B C D B A C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B C A A B C B B C C C B 26 (1)HNO3=H++NO3-HClOH++ClO- NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-(每个1分,共4分) (2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ·mol-1(2分) (3)①: ①②③④(2分) ②285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1(每空1分,共2分)③1429kJ(2分) ④283kJ·mol-1(2分)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1(2分) 27. (1)m+n (2)固态或纯液态(3)向逆向移动(4)吸热(每空1分,共4分) 28.(每空1分,共5分) (1)变小、不变、变小 (2)固态或纯液态、任意状态 29. (1)0.013(2分) (2)(以下每空1分)1.0、使用了催化剂(3)>、>(4)吸热 30. (1)A 温度越高KW越大 (2)10: 1 (3)pH1+pH2=14 (4)BOH为弱碱,c(BOH)≫c(HCl),等体积混合两溶液时,BOH过量,反应后溶液呈碱性 (第一小问每空1分,其余每空2分) 31. (1)0.025mol/(l.min) (2)50%(3)a、c(4)略、>(该问每空1分,其余各小题每空2分) (5) 2019-2020年高二11月历史试题word版含答案 一、单项选择题(共30小题,每小题2分,共60分) 1、春秋战国时期出现了“百家争鸣”的局面,它有着深刻的社会背景,这主要表现在: () ①井田制和分封制的日益瓦解②“士”阶层在社会、政治活动中的活跃 ③学术下移,私学兴起④诸侯争霸、兼并战争客观上促进了学术的传播和交流 A、①②③④B、②③④C、①②④D、①②③ 2、诸子百家中,崇尚自然,主张追求精神自由的是: () A.庄子B.荀子 C.墨子D.韩非子 3.先秦时期儒家思想对中国传统文化的突出贡献是: () A.仁爱、正义、自强的价值观B.变法革新、集权专制的治国理念 C.顺应自然、无为而治的政治主张D.兼爱、非攻的和平理想 4.儒家思想在与其他思想的不断碰撞中: () A.不断修改自身的学说B.保持传统思想不变 C.吸收其他思想补充发展自己D.压制其他思想发展 5.“孔子象征着什么? 一种文化,一种精神,一种观念,还是一种财富? ”在中国,如果有人用这样一个问题去问市民,那么,他得到的答案可能会千差万别,因为,无论从哪个角度来说,答案都可能成立。 下列表述不属于孔子思想精华内容的是: () A.己所不欲,勿施于人B.以德治民,反对苛政 C.维护周礼,贵贱有序D.有教无类 6.李贽称赞汉朝司马相如和卓文君“善择佳偶”,自由恋爱;赞扬寡妇再嫁;称赞武则天是杰出的女政治家;赞颂商鞅、吴起等改革家;肯定封建社会揭竿起义的农民。 上述材料反映了李贽: () A.反对封建社会男尊女卑的观念B.反对以“三纲五常”为核心内容的封建礼教 C.破除对孔子思想的迷信D.反对道学家的虚伪 7、文天祥抗元被俘,但他在异族强权面前,正气浩然,风骨铮铮,写下了“人生自古谁无死,留取丹心照汗青”的千古绝唱。 他的这种气节反映了当时社会的思想主流是: () A、黄老之学B、佛学 C、程朱理学D、西学 8、明清时期中国科技落后于西方的原因包括: ( ) ①腐朽的封建制度严重阻碍和压制资本主义的发展 ②闭关锁国隔绝了中外经济文化的交流,丧失了学习西方近代科技的机遇 ③自给自足的封建经济仍占主导地位,使科学技术的发展缺乏物质基础和动力 ④明清实行文化专制政策禁锢了思想,摧残了人才,严重阻碍了中国社会发展和进步。 A、①②③④ B、②③④ C、①②③ D、①② 9.明清之际,思想界异常活跃,出现了一些著名的进步思想家,他们对儒家思想批判吸收,对时政提出自己的看法,形成以顾炎武为代表的: () A.重农抑商思想B.民贵君轻思想C.自由平等思想D.经世致用思想 10.从普罗塔戈拉“人是万物的尺度”到莎士比亚“人是多么了不起的一件作品”,其共同主旨不包括: ( ) A.反对以神为中心B.提倡以人为中心 C.肯定人,肯定人性D.反对神权和专制主义 11.苏格拉底开创了希腊哲学的新方向。 “新”的含义是: () A.开始实事求是地说明事物的内在原因和本质 B.把哲学讨论的重点从认识自然转移到认识社会上 C.使哲学真正成为一门研究“人”的学问 D.创立了逻辑学,使哲学真正成为一门独立的学科 12.与文艺复兴、宗教改革相比,欧洲启蒙运动最突出的特点是: ( ) A.推动了自然科学的发展 B.提出了资本主义社会的政治构想 C.推动了早期资产阶级革命的进一步发展 D.给天主教会以毁灭性的打击 13.史学家认为,“14到16世纪的西欧是人和世界被发现的时代”。 其中“人”被发现始于: () A.文艺复兴B.新航路开辟 C.宗教改革D.启蒙运动 14.达尔文的《物种起源》发表后,宗教势力叫嚣“打倒进化论”、“粉碎达尔文”,而支持者称达尔文是“生物学领域的牛顿”。 这说明达尔文的进化论: () ①实际上否定了上帝造人说 ②促进了欧洲的思想解放 ③反映了新兴资产阶级的要求 ④成为宗教改革的指导思想 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 15.马丁.路德说: “我们应当让世俗政权在整个基督教世界中执行它的职务,不要加以任何阻碍。 无论什么人,不管他是教皇、主教、传教士,或是修士、修女,世俗权力都有权来管他。 ”改材料反映了马丁.路德: () A.倡导人的解放B.否定基督教 C.宣扬《圣经》精神D.否定教皇地位 16.下图所示中国古代书体中,审美功能最强的一种是: () A.篆书B.隶书C.楷书D.草书 17.卢梭说: “社会秩序乃是为其他一切权利提供了基础的一项神圣权利,然而这项权利决不是出诸自然的,而是建立在约定上的。 ”上述材料反映的主张是: () A.天赋人权说B.三权分立说 C.主权在民说D.社会契约论 18.伏尔泰、孟德斯鸠和卢梭是启蒙运动时期的主要代表人位,三位思想家被称为法兰西“自由三剑客”,主要是因为他们: () ①追求民主、平等和自由②抨击天主教,提倡“民主共和” ③反对专制主义、等级制度④主张“法治”取代“人治” A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②④ 19.康有为把儒家学说的创始人孔子说成是主张变革的先师,其主要目的是: () A.利用儒家学说进行变法B.争取顽固派的支持 C.恢复儒家独尊的地位D.利用孔子的权威来论证变法的合理性 20.十月革命前,新文化运动的基本内容是: ( ) ①提倡民主与科学,反对专制和愚昧 ②提倡新道德,反对旧道德 ③提倡马克思主义,反对改良主义 ④提倡新文学,反对旧文学 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 21.中国近代思想主要经历了“师夷长技以制夷”、“中体西用”、“维新变法”、“民主共和”、“民主与科学”及“马克思主义”的演进过程。 这些思想反映
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学试题 word 答案