大学化学考试复习题及答案.docx
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大学化学考试复习题及答案
一、选择题(每小题2分,共30分)
()1.下列含氧酸中属于一元酸的是
(A)H3AsO3(B)H3BO3(C)H3PO3(D)H2CO3
()2..干燥氨气可选择的干燥剂是
(A)浓H2SO4(B)CaCl2(C)P2O5(D)CaO
()3.加热分解可以得到金属单质的是
(A)Hg(NO3)2(B)Cu(NO3)2(C)KNO3(D)Mg(NO3)2
()4.下列物质中,既能和H2S反应,又能和HNO3反应的是
(A)FeCl3(B)SO2(C)KI(D)SO3
()5.制备F2实际所采用的方法是
(A)电解HF;(B)电解CaF2(C)电解KHF2(D)电解NH4F
()6.下列各对物质在酸性溶液中能共存的是
(A)FeCl3与KI;(B)FeCl2与Br2;(C)FeCl3与KBr;(D)KI与KIO3
()7.下列各对元素中,化学性质最相似的是
(A)Be与Mg;(B)Mg与Al;(C)Li与Be;(D)Be与Al
()8.既易溶于稀NaOH又易溶于氨水的是
(A)Cu(OH)2(B)Ag2O(C)Zn(OH)2(D)Cd(OH)2
()9.向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,生成的沉淀是
(A)Hg2O(B)HgOH(C)HgO+Hg(D)Hg(OH)2+Hg
()10.在下列各对物质中,能够发生反应的一对是
(A)FeSO4和I2(B)BaSO4和浓HNO3(C)Ag和HI(D)H2S和AlCl3
()11.酸性介质中,不能将Mn2+氧化为MnO4-的是
(A)(NH4)2S2O8(B)NaBiO3(C)K2Cr2O7(D)PbO2
()12.下列金属单质中,熔点最高的是
(A)V(B)Cr(C)W(D)Mn
()13.某金属离子在八面体弱场中的磁矩为5.90B.M.,在八面体强场中的磁矩不
为零,则该离子可能是
(A)Co3+(B)Co2+(C)Fe3+(D)Fe2+
()14.将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中,H2O2起什么作用?
(A)氧化剂作用(B)还原剂作用(C)还原H2SO4(D)分解成氢和氧
()15.下列原子半径由小到大排列,顺序正确的是
(A)Be ()16.下列碳酸盐中,热稳定性最差的是 (A)BaCO3(B)CaCO3(C)K2CO3(D)Na2CO3 ()17.与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是 (A)Al3+(B)Ba2+(C)Cu2+(D)Hg2+ ()18.下列物质中,酸性最强的是 (A)H2S(B)H2SO3(C)H2SO4(D)H2S2O7 ()19.下列分子中偶极矩为零的是 (A)NF3(B)NO2(C)PCl3(D)BCl3 ()20.下列化合物用煤气灯火焰加热时,其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是 (A)NaNO3(B)Mg(NO3)2(C)LiNO3(D)Pb(NO3)2 ()21.下列化合物中氢键最强的是 (A)CH3OH(B)HF(C)H2O(D)NH3 ()22.向K2Cr2O7溶液中滴加BaCl2溶液生成的沉淀是 (A)BaCr2O7(B)Ba(HCr2O7)2(C)K2Cr2O7(D)BaCrO4 ()23.下列金属单质中,硬度最大的是 (A)V(B)Ti(C)W(D)Cr ()24.下列含氧酸中属于二元酸的是: (A)H3PO4(B)H3PO3(C)H3PO2(D)H3BO3 ()25.不溶于Na2S,也不溶于Na2S2的硫化物是: (A)Bi2S3(B)SnS(C)As2S5(D)Sb2S3 ()26.下列提炼金属的方法,不可行的是 (A)Mg还原TiCl4制备Ti(B)热分解Cr2O3制备Cr(C)H2还原WO3制备W(D)羰化法提纯Ni ()27.在热碱溶液中,Cl2的歧化产物是 (A)Cl-与ClO-;(B)Cl-与ClO2-;(C)Cl-与ClO3-;(D)Cl-与ClO4- ()28.AgNO3溶液与NaH2PO4混合后生成的沉淀是 (A)Ag2HPO4(B)AgH2PO4(C)Ag2O(D)Ag3PO4 ()29.欲由KBr固体制备HBr气体,应选择的酸是 (A)H2SO4(B)HAc(C)HNO3(D)H3PO4 ()30.下列物质中,只有还原性的是 (A)Na2S2O3(B)Na2S(C)Na2S2(D)Na2SO3 ()31.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是 (A)HI>HBr>HCl>HF(B)H2Te>H2Se>H2S>H2O (C)NH3>AsH3>PH3(D)CH4>GeH4>SiH4 ()32.下列分子或离子中,键角最小的是 (A)HgCl2(B)H2O(C)NH3(D)PH3 ()33.在水溶液中Cu2+、Cu+的稳定性大小为 (A)Cu2+大,Cu+小(B)Cu+大,Cu2+小(C)两者稳定性相同(D)无法比较 ()34.下列含氧酸中,属于三元酸的是 (A)H3PO4(B)H3PO2(C)H3PO3(D)H3BO3 ()35.能溶于Na2S,又能溶于Na2S2的硫化物是 (A)ZnS(B)As2S3(C)HgS(D)CuS ()36.在水溶液中不能存在的离子是 (A)[Ti(H2O)6]3+(B)[Ti(H2O)6]4+ (C)[Ti(OH)2(H2O)4]2+(D)[Ti(O2)OH(H2O)4]+ ()37.I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是 (A)色散力(B)取向力(C)取向力.诱导力.色散力(D)氢键.诱导力.色散力 ()38.能共存于溶液中的一对离子是: (A)Fe3+和I(B)Pb2+、Sn2+(C)Ag+、PO43-(D).Fe3+、SCN ()39.已知: A: MnO4+0.56vMnO42+2.26vMnO2+0.95vMn3++1.51vMn2+-1.19vMn溶液中能发生的歧化反应的是 (A)MnO42、Mn3+(B)MnO2、Mn2+(C)MnO2、Mn3+(D)MnO42、Mn ()40.SO42离子的空间构型是 (A)平面正方形(B)三角锥形(C)四面体(D)八面体 ()41.在强碱性介质中,钒(V)存在的形式是: (A)VO2+(B)VO3+(C)V2O5·nH2O(D)VO43 ()42.下列分子中有最大偶极矩的是 (A)HI(B)HCl(C)HBr(D)HF ()43.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有 (A)HF和O2(B)HF和FOH(C)HF、O2和FOH(D)HF和O3 ()44.[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能(CFSE)是 (A)4Dq(B)12Dq(C)6Dq(D)8Dq ()45.下列分子中属于极性分子的是 (A)CCl4(B)CH3OCH3(C)BCl3(D)PCl5 ()46.根据晶体场理论,FeF63高自旋配合物的理论判据是 (A)分裂能>成对能(B)电离能>成对能(C)分裂能<成对能(D)分裂能>成键能 ()47.下列配离子中,未成对电子数最多的是 (A)[Cr(NH3)6]3+(B)Ni(CO)4(C)[Fe(CN)6]4(D)[Mn(H2O)6]2+ ()48.下列硫化物,能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是 (A)SnS2(B)SnS(C)PbS(D)Bi2S3 ()49.O3分子中,中心氧原子的杂化态为 (A)sp(B)sp2(C)sp3(D)sp2d或dsp2 ()50.下列分解反应中,有NH3放出的是 (A)NH4ClO4 (B)(NH4)2Cr2O7 (C)NH4NO2 (D)(NH4)3PO4 ()51.有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是 (A)氧化态分别是+5,+3,+1(B)P原子是四面体几何构型的中心 (C)三种酸在水中的离解度相近(D)都是三元酸 ()52.加热分解下列物质时,该物质中各元素氧化数都发生了变化的是 (A)AgNO3(B)NH4NO3(C)Zn(NO3)2(D)LiNO3 ()53.由英国化学家N·Bartlett发现的第一个稀有气体化合物是 (A)XeF2(B)XeF4(C)XeF6(D)XePtF6 ()54.干燥H2S(g)可选择的干燥剂是 (A)浓H2SO4(B)KOH(C)P2O5(D)CuSO4 ()55.下列各组离子中,离子的变形性最大的是 (A)I-,S2-(B)F-,Br-(C)Cl-,O2-(D)N3-,H- ()56.下列说法正确的是 (A)极性分子间仅存在取向力;(B)取向力只存在于极性分子之间; (C)HF.HCl.HBr.HI熔沸点依次升高;(D)色散力仅存在于非极性分子间. ()57.能共存于溶液中的一组离子是 (A)K+、Fe2+、I、MnO4、SO42(B)Na+、Fe3+、NH4+、SO42、Al(OH)4 (C)K+、Cu2+、I、Hg2+、NO3(D)K+、Al3+、H+、Cr2O72、SO42 ()58.下列离子对中,用过量的NaOH溶液处理,能分离的是: (A)Al3+.Cr3+(B)Zn2+.Al3+(C)Fe3+.Mg2+(D)Zn2+.Fe3+ ()59.下列各组物质氧化性变化次序不正确的是 (A)HNO3>H3PO4>H3AsO4(B)HBrO3>HClO3>HIO3 (C)H2SeO4>H6TeO6>H2SO4(D)HClO4>H2SO4>H3PO4 ()60.SbCl3水解产物为 (A)SbOCl(B)Sb(OH)3(C)Sb2O3(D)Sb(OH)2Cl 二、填空题 1.将MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合得到的沉淀为。 在含有K+、Ca2+、Cu2+、Cr3+、Fe3+的溶液中加入过量的Na2CO3溶液,生成碱式盐沉淀的离子为,生成氢氧化物沉淀的离子为。 2.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液时生成的沉淀为,沉淀为色。 3.Ca(H2PO4)2,CaHPO4,Ca3(PO4)2在水中的溶解度大小次序为。 4.写出下列配合物的化学式: (1)四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铜(Ⅱ); (2)高氯酸六氨合钴(Ⅱ)。 (3)四异硫氰根·二氨合钴(Ⅲ)酸铵; (4)五氰·羰基合铁(Ⅱ)配离子。 5.命名下列配合物: (1)[Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)]; (2)[PtCl2(OH)2(NH3)2]。 (3)[PtCl2(en)]; (4)[Cr(NH3)6][Co(CN)6]。 6.给出各分子或离子的几何构型和中心原子的杂化类型。 BeCl2(g),;H2O,; NF3,;CCl4,。 CO2,;H2S,; BF3,;NH4+,。 7.卤化氢中,还原性最强的是,热稳定性最差的是,沸点最高的是。 氢卤酸酸性最强的是。 8.AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成色的。 过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成色的,后变为色的。 9.下列物质的颜色为: I2,I2溶于CCl4中,I2溶于乙淳中,少量I2溶于KI中。 (可填选项: A.紫色B.紫黑色C.红棕色D.黄色) 10.将HClO4,H4SiO4,H2SO4,H3PO4按酸性由高到低排列顺序为。 11.Li在氧气中燃烧时生成,而Na却生成。 12.KI溶液中通入Cl2(g),溶液呈现红棕色的反应方程式是。 继续通入Cl2(g)至溶液褪为无色的反应方程式是。 13.同一元素其阴离子半径_______原子半径,阳离子半径______原子半径。 14.周期表中,处于斜线位置的B与Si、、性质十分相似。 人们习惯上把这种现象称为“对角线规则”。 15.既可以用来鉴定Fe3+,也可以用来鉴定Co2+的试剂是__________,既可以用来鉴定Fe3+,也可以用来鉴定Cu2+的试剂是__________。 16.MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________,键级越大,键越___________。 17.在Zn(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cd(OH)2和Pb(OH)2中,能溶于氨水形成配合物的有和。 18.根据对角线规则,Be和____性质相似,这是由于它们的_____相近的缘故。 19.A.TiB.NiC.HgD.W上述各金属中一般用: (1)热分解法制备的金属是____________; (2)用H2作还原剂,还原其氧化物制备的是__________;(3)用Mg作还原剂,还原其氯化物制备的是________;(4)用羰化法提纯的是________。 20.比较下列各物质的性质: (用“>”或“<”表示)) 沸点: BeCl2____CaCl2碱性: NH3____PH3 氧化性: NaOCl____NaClO3水解度: TlCl____TlCl3 21.试预测钫(Fr)元素的某些性质: (1)单质熔点很_________________; (2)其氯化物的晶格类型是__________________;(3)在空气中加热所得到的氧化物属于___________;(4)电极电势很___;(5)其氢氧化物的碱性很____________。 22.Fe(III),Co(III),Ni(III)的三价氢氧化物与盐酸反应分别得到_________________,这说明_________较稳定。 23.含氧酸的酸性常随非羟基氧原子数的增多而。 24.乙硼烷的结构式为_____________________,除含有正常共价键外,还含有_________________桥键,形成此键的原因是因为B原子为。 25.Na2HPO4的水溶液呈性,加入AgNO3溶液生成沉淀,溶液的pH值变。 26.K2Cr2O7溶液分别与BaCl2,KOH,浓HCl(加热)和H2O2(乙醚)作用,将分别转 变为________,________,________,________。 27.用>号和<号比较各对化合物沸点高低 NaClMgCl2,AgClKCl,NH3PH3,NeAr。 28.指出下列离子的外层电子构型(8e,18e,(18+2)e,(9-17)e) (1).Cr3+___________ (2).Pb2+_____________ 29.依分子轨道理论,O2+有一个σ键和___个p—pπ键,_____个三电子π键。 30.硫化物ZnS,CuS,MnS,SnS,HgS中,易溶于稀盐酸的是;不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是;不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是;只溶于王水的是。 31.离子的结构特征一般包括<1>.离子电荷<2>._________<3>.______________三个方面。 32.BaCl2、CuSO4、Al2(SO4)3溶液分别与Na2CO3溶液作用,其主要产物分别为、、。 33. 物质 CH4 HgCl2 H2O BCl3 中心原子杂化类型 分子的空间构型 物质 SiF4 BeCl2 BBr3 H2S 中心原子杂化类型 分子的空间构型 34. 配离子 μ/B.M. 单电子数 内、外轨 杂化类型 空间结构 Fe(en)32+ 5.5 Mn(CN)64- 1.8 Ni(CN)42- 0 Ni(NH3)42+ 3.2 配离子 中心离子 配位体 配位数 配位原子 [Co(H2O)6]2+ [Cr(SCN)4(NH3)2]- 35. 配合物 名称 中心离子 配位体 配位数 [CoCl2(NH3)3H2O]Cl 二氯一乙二胺合铂( ) 36. 三、简答题 1.为什么可用浓H2SO4与NaCl制备HCl气体,而不能用浓H2SO4和KI来制备HI气体? (用反应方程式表示) 2.BF3分子构型是平面三角形,而NF3分子构型是三角锥形,试用杂化轨道理论解释。 答: 在BF3分子中,中心B(2s22p1)原子采取sp2杂化,由于sp2杂化轨道在空间呈平面三角形分布,故 BF3分子构型为平面正三角形。 而在NF3分子中,中心N(2s22p3)原子采取sp3杂化,由于sp3杂化轨道在空间呈四面体分布,且有一sp3杂化轨道被一孤电子对所占据,故分子构型为三角锥。 3.试从离子极化观点解释,HgCl2为白色,溶解度较大,HgI2为黄色或红色,溶解度较小。 答: 阳离子为Hg2+离子,为18e构型,且半径较大,极化力和变形性较大。 随阴离子(ClI)半径增大,变形性增大,HgI2附加极化作用更强,晶体中共价成分增多,使化合物 的颜色加深,溶解度减小。 4.ZnCl2的沸点和熔点低于CaCl2,如何解释? 答: 阳离子所带电荷相同,离子半径: Zn2+ 5.已知下列两类晶体的熔点: 物质NaFNaClNaBrNaI 熔点/℃993801747661 物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4 熔点/℃-90.2-705.4120.5 为什么钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高,而且熔点递变趋势相反? 解: (5分)因为钠的卤化物为离子晶体,而硅的卤化物为分子晶体,所以钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高。 (2分)离子晶体的熔点高低与离子晶体的晶格能大小有关,随卤离子半径的增大,晶格能逐渐变小,离子晶体的熔点逐渐减小。 分子晶体的熔点高低与分子间作用力的大小有关,随卤离子半径的增大,相对分子质量的增加,分子间作用力逐渐变大,故熔点逐渐升高,熔点递变趋势与离子晶体正好相反。 (3分) 6.下列现象或问题,并写出相应的反应式。 (1)利用酸性条件下K2Cr2O7的强氧化性,使乙醇氧化,反应颜色由橙红变为绿色。 据此来监测司机是否酒后驾车。 (2)KI溶液中通人Cl2(g)时,开始溶液呈现红棕色,继续通入氯气,溶液颜色褪色。 7.试用分子轨道法写出下列分子或离子的分子轨道表示式,并指出其中有哪几种键,是顺磁性物质还是反磁性物质? O2,O22-,N2,N22-. 8.N2的键能比N2+键能大,而O2的键能比O2+键能小,试用分子轨道法解释。 答: N2: [KK(2s)2(*2s)2(2py)2(2pz)2(2px)2]键级为3; N2+: [KK(2s)2(*2s)2(2py)2(2pz)2(2px)1]键级为2.5; O2: [KK(2s)2(*2s)2(2px)2(2py)2(2pz)2(*2py)1(*2pz)1]键级为2; O2+: [KK(2s)2(*2s)2(2px)2(2py)2(2pz)2(*2py)1]键级为2.5; 键能: N2>N2+,O2 9.如何检出Cu2+,Mn2+,Co2+混合离子? (用流程图表示) CuS 10.如何检出Mg2+,Pb2+,Zn2+混合离子? (用流程图表示) 11.今有一瓶含有Fe3+,Cr3+和Ni2+离子的混合液,如何将它们分离并鉴定出来,请设计示意图。 12.今有一瓶含有Al3+,Cr3+和Co2+离子的混合液,如何将它们分离并鉴定出来,请设计示意图。 13.解释下列现象或问题,并写出相应的反应式。 (1)在Fe3+的溶液中加入KSCN时出现血红色,若再加入少许铁粉或NH4F固体,则血红色消失。 (2)AgNO3溶液中加入少量Na2S2O3,会产生白色沉淀,且沉淀颜色逐渐转化为黑色。 这与Na2S2O3溶液中加入少量AgNO3的反应现象不同。 14.在含有大量NH4F的1mol·l-1CuSO4和1mol·l-1Fe2(SO4)3的混合溶液中,加入1mol·l-1KI溶液。 有何现象发生? 为什么? 写出有关反应式。 15.已知[Co(H2O)6]2+的磁矩为4.3B.M.,试分析[Co(H2O)6]2+中Co2+有几个未成对电子。 解: 根据公式μ=[n(n+2)]1/2B.M.得n=4.3,未成对电子数不可能为小数,估计可能n=3或n=4。 又因为Co2+有7个3d电子,分布可能有两种情况,一种是低自旋t2g6eg1,有1个未成对电子;另一种是高自旋t2g5eg2,有3个未成对电子。 综合上述分析,可推知[Co(H2O)6]2+中的Co2+有3个未成对电子是合理的。 四、计算题(10分) 1.根据下列元素电势图: ───MnO2───Mn2+; ───I2────I 计算 ( /Mn2+)值和 ( /I)值。 说明当pH=0时,分别在下列两种条件下: (1)KI过量; (2)KMnO4过量时,KMnO4与KI溶液将会发生哪些反应(用反应方程式表示),为什么? 解: ( /Mn2+)= =1.51
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