四川省资阳市乐至县乐至中学中考一模化学试题.docx
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四川省资阳市乐至县乐至中学中考一模化学试题
【最新】四川省资阳市乐至县乐至中学中考一模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、多选题
1.中华民族有着光辉灿烂的发明史,我国古代的下列发明创造涉及化学反应的是( )
A.打磨磁石制指南针B.破布捣烂造纸
C.用铁矿石炼铁D.用硫磺、木炭、和硝石制成火药
2.鉴别下列各组中的三种物质,所选试剂或用品能达到目的是( )
选项
待鉴别物质
所选试剂或用品
A
NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4
紫色石蕊试液
B
NaOH溶液、NaCl溶液、食醋
酚酞试液
C
NaOH固体、NaCl固体、NH4NO3固体
水
D
蒸馏水、NaCl溶液、Na2CO3溶液
pH试纸
A.AB.BC.CD.D
二、单选题
3.制作下列物品所用的主要材料中,属于有机合成材料的是
A.纯羊毛衫B.木制桌椅C.纯棉毛巾D.食品保鲜膜(袋)
4.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是( )
A.单质是由一种元素组成的纯净物,所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐,所以盐中一定含有金属离子和酸根离子
C.分子都是由原子构成的,所以分子一定都比原子大
D.有机物是含有碳元素的化合物,所以含有碳元素的化合物一定是有机物
5.现在有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀HCl中,只有X无氢气放出。
将Y投入Z的盐溶液中,Y表面没有发生变化。
则X、Y、Z三种金属活动性顺序正确的是( )
A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>Z>X
6.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示,则y表示( )
A.沉淀的质量B.氢氧化钡的质量
C.溶液的pHD.溶质的质量
7.分类法是学习和研究物质的一种重要方法,下列分类正确的是
A.生铁、黄金、金刚石——合金B.纯碱、烧碱、熟石灰——碱
C.氮气、红磷、铝—— 单质D.水、干冰、氯酸钾——氧化物
三、填空题
8.用化学用语填空:
(1)2个氢原子_____;
(2)2个亚铁离子_____;
(3)标注高锰酸钾中锰元素的化合价_____;
(4)已知次氯酸钠的化学式为NaClO,试写出次氯酸钙的化学式_____。
9.图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,请回答下列问题:
(1)图中A、B、C、D粒子共表示_____种元素。
(2)A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为_____。
(3)晶体硅是制造半导体芯片的原料,如图是硅原子的结构示意图,图中
x的值是_____。
(4)硅元素的化学性质与A、B、C、D中_____(填字母序号)对应的元素的化学性质相似。
10.请回答生活中的化学问题:
(1)长期饮用硬水对健康不利,生活中常用______的方法将硬水转化为软水。
(2)把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离,相当于化学实验中的______操作。
(3)缺______(填元素名称)可能导致骨质疏松,易得佝偻病。
(4)香烟烟气中的______是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体。
11.现有白磷、氧气、一氧化碳、氧化铜,氢氧化钡溶液、高锰酸钾,硫酸铜溶液等七种物质,请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式(物质不能重复使用)
(1)能发生自燃的反应_____;
(2)实验室制取氧气的反应_____;
(3)有铜生成的反应_____;
(4)生成两种沉淀的反应_____。
四、简答题
12.请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)在_______℃时,a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时,向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后,所得溶液的质量为______g。
(3)若a物质中混有少量b物质,最好采用___的方法提纯。
(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。
(5)下列说法正确的是______。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减小
B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃,其溶液的质量一定减小
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液,若量取水时俯视读数,其它操作均正确,则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
五、推断题
13.A~F为初中化学中常见的六种物质,其中B能供给呼吸,C是人体中含量最多的物质,D是黑色固体,E溶液呈蓝色,F是农业上常用来改良酸性土壤。
它们之间存在如图所示的转化关系(“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A______,E______
(2)B生成D的反应属于______反应(填基本反应类型)。
(3)写出A→B反应的化学方程式:
______。
(4)写出C→F反应的化学方程式:
______。
六、实验题
14.如图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置,据此回答下列问题:
(1)仪器①的名称是_________;
(2)组装好装置A后,必须首先_________。
(3)若A与C连接,C中澄清的石灰水变浑浊,则实验室制取该气体的化学方程式是__________,用_________法收集该气体。
(4)若A与B连接,则B中紫色石蕊试液变_______色。
七、科学探究题
15.实验课上,同学们发现一瓶久置空气中的氧化钠固体的瓶口有白色粉末。
在老师指导下,同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。
(猜想与假设)猜想I:
白色粉末是碳酸钠
猜想II:
白色粉末是氢氧化钠
猜想III:
白色粉末是_____________________
(查阅资料)CaCl2溶液,Ca(NO3)2溶液呈中性。
(实验探究)取白色粉末溶于水形成溶液A,设计如下实验:
(1)由上述实验可知,猜想_______肯定不成立。
(2)若操作①滴加过量稀盐酸有气体B产生,而滴加少量稀硫酸可能没有气体B产生。
其可能的原因是:
_____________(用化学方程式回答)。
(3)适合操作③的X溶液是_______(填字母序号)。
A.CaCl2溶液B.Ca(OH)2溶液C.Ba(OH)2溶液D.Ca(NO3)2溶液
(4)操作④需要用到的玻璃仪器是______________。
(5)请写出操作⑤的两种方案并得出结论。
方案一:
________________________________________。
方案二:
_________________。
八、计算题
16.镁在国产大飞机C-919”的制造中大显身手,小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁,他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中,然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图像如下),过滤,称量滤液质量为147g,求:
(1)图像中m=_____g。
(2)滤液中溶质的质量分数是?
参考答案
1.BC
【详解】
A、打磨磁石制指南针过程中没有新物质生成,属于物理变化。
B、破布捣烂造纸过程中有新物质生成,属于化学变化。
C、用铁矿石炼铁过程中有新物质生成,属于化学变化。
D、用硫磺、木炭和硝石制成火药过程中没有新物质生成,属于物理变化。
故选:
BC。
【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断。
本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。
2.BC
【详解】
A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4分别显碱性、酸性、酸性,使石蕊溶液分别显示蓝色、红色、红色,不能出现三种明显不同的现象,不能鉴别,错误;
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,NaOH溶液、NaCl溶液、食醋分别显碱性、中性、酸性,使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色,再将显无色的两种溶液分别滴加至红色溶液中,能使红色消失的是食醋,无明显变化的是氯化钠溶液,可以鉴别,正确;
C、NaOH固体、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热,使溶液的温度分别升高、降低,氯化钠溶于水温度几乎无变化,可以鉴别,正确;
D、用pH试纸分别测定pH,等于7的是蒸馏水、NaCl溶液,大于7的是碳酸钠溶液,不能鉴别,错误。
故选BC。
3.D
【解析】
A、纯羊毛衫属于天然高分子材料;B、木制桌椅属于天然高分子材料;C、纯棉毛巾属于天然高分子材料;D、食品保鲜膜(袋)属于有机合成材料。
点睛∶塑料,橡胶,合成纤维均属于有机合成材料。
4.A
【详解】
A、单质是由一种元素组成的纯净物,由一种元素组成的纯净物,属于单质,故正确。
B、盐中不一定含有金属离子,例如硝酸铵,故错误。
C、分子由原子构成,分子肯定比构成它的原子大,但是,毫无联系的分子和原子没有可比性,如汞原子比氢分子大,故错误。
D、有机物是指含碳元素的化合物,但含碳元素的化合物不一定是有机物,如一氧化碳、二氧化碳等,故错误。
故选:
A。
5.B
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此判断能否发生反应,进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【详解】
现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀HCl中,只有X无氢气放出,说明Y、Z的金属活动性比氢强,X的金属活动性比氢弱,即Y、Z>H>X;将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化,说明Y的金属活动性比Z弱,即Z>Y;则X、Y和Z的金属活动性顺序为:
Z>Y>X。
故选:
B。
6.D
【解析】
A、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时,沉淀质量不断增大,当氢氧化钡溶液反应完后,沉淀的质量不再增加,因此y不能表示沉淀的质量,错误;B、随着反应进行,氢氧化钡质量不断减小,直至为0,但不会增大,因此y不能表示氢氧化钡质量,错误;C、随着反应进行,氢氧化钡不断减少,溶液碱性减弱,pH降低,但不会为0,也不会重新升高,因此y不能表示溶液的pH,错误;D、随着反应进行,氢氧化钡不断减少,溶质质量不断减少,恰好完全反应时溶质质量为零,继续加入稀硫酸时,溶质质量增大,因此y可以表示溶质的质量。
故选D。
7.C
【解析】
A、生铁是铁的合金,黄金是纯金属,不是合金,金刚石是碳的单质,不是合金,故分类不正确,故错误;
B、纯碱是碳酸钠,属于盐,烧碱是氢氧化钠,属于碱,熟石灰是氢氧化钙,属于碱,故分类不正确,故错误;
C、氮气是由氮元素组成的纯净物,红磷是由磷元素组成的纯净物,铝是由铝元素组成的纯净物,故氮气、红磷、铝都是单质,故正确;
D、水是由氢元素和氧元素组成的化合物,是氧化物,干冰是由碳元素和氧元素组成的化合物,是氧化物,氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成的化合物,该物质由三种元素组成,故不是氧化物,故错误。
故选C。
8.2H;2Fe2+;K
O4;Ca(ClO)2。
【解析】
【详解】
(1)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氢原子表示为2H;
(2)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个亚铁离子可表示为:
2Fe2+;
(3)由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价,故可表示为:
K
O4;
(4)次氯酸钠中钠元素显+1价,则次氯酸根的化合价为﹣1价;钙元素显+2价,次氯酸根的化合价为﹣1价,则次氯酸钙的化学式为:
Ca(ClO)2。
9.三MgCl2 14 B
【分析】
图中A、B、C、D四种粒子分别表示镁离子、碳原子、氯离子和镁原子。
【详解】
(1)我们把具有相同质子数的原子归为一类,每一类原子称之为一种元素,镁离子和镁原子具有相同的质子数,是同一类原子;
(2)镁离子和氯离子所形成的化合物是氯化镁,氯化镁的化学式是MgCl2;(3)在原子中,质子数=核外电子数,所以x=2+8+4=14;(4)硅原子的最外层电子数是4,与碳原子位于同一族,化学性质相似。
10.煮沸过滤钙一氧化碳
【详解】
(1)生活中常用常用煮沸的方法将硬水转化为软水;
(2)把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离,分离固体和液体,相当于化学实验中的过滤;
(3)缺钙元素可能导致骨质疏松,易得佝偻病;
(4)香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体。
故答案为:
(1)煮沸;
(2)过滤;
(3)钙;
(4)一氧化碳。
11.4P+5O2
2P2O5 ;2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ ;CuO+CO
Cu+CO2 ;CuSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 。
【解析】
【详解】
(1)白磷的着火点为40℃,能够发生自燃,反应的化学方程式是4P+5O2
2P2O5;
(2)实验室中可以用过氧化氢溶液、高锰酸钾、氯酸钾来制取氧气,高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;(3)一氧化碳具有还原性,能和金属氧化物反应,则有铜生成的反应是CuO+CO
Cu+CO2;(4)氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,反应的化学方程式是CuSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
【点睛】
本题考查了常见物质之间的反应。
12.t175降温结晶 c>b>a或cbaBC
【解析】
根据溶解度曲线分析解答。
(1)由溶解度曲线可知,在t1℃时,a、c两条曲线有交点,故t1℃时a、c两种物质的溶解度相等;
(2)由溶解度曲线可知,t2℃时a物质的溶解度为50g,即100g水中最多溶解50ga物质,那么50g水中最多溶解25ga物质,故在t2℃时,向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后,所得溶液的质量为75g;(3)由溶解度曲线可知,a、b的溶解度都随温度的升高而增大,但a受温度的影响变化较大,b受温度的影响变化较小,故若a物质中混有少量b物质,最好采用降温结晶的方法提纯;(4)由溶解度曲线可知,t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a>b>c,故t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是 c>b>a(或cba);(5)A、将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数不一定减小,如升高温度,此时溶质质量分数不变,错误;B、由溶解度曲线可知,C的溶解度随温度的升高而增大,故将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃,有C物质析出,其溶液的质量一定减小,正确;C、俯视读数,数据偏大,容器内水的体积实际偏小,故配制的溶液中溶质的质量分数将偏高,正确。
故选BC。
13.H2O2CuSO4化合
H2O+CaO=Ca(OH)2
【分析】
A一F为初中化学中常见的六种物质,B能供给呼吸,所以B是氧气,C是人体中含量最多的物质,所以C是水,D是黑色固体,氧气会转化成D,所以D是氧化铜,E溶液呈蓝色,所以E是硫酸铜或氯化铜,A会生成水和氧气,所以A是过氧化氢溶液,F是农业上常用来改良酸性土壤,所以F是氢氧化钙,农业上经常用氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙来配制波尔多液,经过验证,推导正确。
【详解】
(1)A是过氧化氢溶液,化学式为H2O2,E是硫酸铜,化学式为CuSO4;
(2)B生成D的反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,具有“多变一”的特征,属于化合反应;
(3)A→B的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式为:
;
(4)C→F的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙,化学方程式为:
H2O+CaO=Ca(OH)2。
故答案为:
(1)H2O2,CuSO4;
(2)化合反应;
(3)
;
(4)H2O+CaO=Ca(OH)2。
14.分液漏斗检查装置的气密性CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑向上排空气红
【解析】
本题主要考查实验室制取二氧化碳,二氧化碳的性质。
气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
(1)仪器①的名称是分液漏斗;
(2)在装药品前,应该检验装置的气密性,这是实验成功的保证。
(3)若A与C连接,C中澄清的石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成,在实验室中,通常用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应来制取二氧化碳,大理石(或石灰石)的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,可用向上排空气法来收集;
(4)二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性能使紫色的石蕊试液变红色。
若A与B连接,则B中紫色石蕊试液变红色。
15.碳酸钠和氢氧化钠Ⅱ2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OAD烧杯、漏斗、玻璃棒滴加酚酞试液,酚酞试液变红色,说明溶液A中含有氢氧化钠滴加氯化镁溶液,产生白色沉淀,说明溶液A中含有氢氧化钠
【详解】
(1)该白色固体可能是碳酸钠、氢氧化钠,也可能是两者的混合物;操作①中加入过量的稀硫酸产生气体,该气体可以使澄清石灰水变浑浊,说明该气体是二氧化碳,则说明样品中含有碳酸钠,则猜想Ⅱ一定不正确;
(2)操作①中滴加少量的稀硫酸,没有气泡产生,可能是硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水;(3)操作③中滴加过量X溶液的目的是为了将溶液中的碳酸钠完全除去同时生成中性的物质,防止后续对氢氧化钠的检验产生干扰,氯化钙和硝酸钙都可以将碳酸钠除去,同时生成中性的氯化钠和硝酸钠,而氢氧化钙、氢氧化钡则和碳酸钠反应生成碱性的氢氧化钠,不符合题意;(4)操作④是将沉淀和溶液进行分离,所以是过滤操作,所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒;(5)操作⑤是想要检验溶液中是否含有氢氧化钠,可以用酸碱指示剂,也可以滴加能和碱反应生成沉淀的试剂。
16.
(1)11.6;
(2)20%
【详解】
据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变。
所以生成沉淀的质量=25g+70g+63.6g-147g=11.6g,设生成氯化钠的质量为y,原有氯化镁的质量为x,
2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
9558117
x11.6gy
95/x=58/11.6gx=19g
58/11.6g=117/yy=23.4g
样品中原有氯化钠的质量为:
25g-19g=6g
滤液中氯化钠的质量分数为:
(23.4g+6g)÷147g×100%=20%
答:
滤液中氯化钠的质量分数为20%。
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