化学平衡图像专题总结复习docx.docx
- 文档编号:6922743
- 上传时间:2023-01-12
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:26.66KB
化学平衡图像专题总结复习docx.docx
《化学平衡图像专题总结复习docx.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学平衡图像专题总结复习docx.docx(22页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学平衡图像专题总结复习docx
专题五化学平衡图像
一、化学平衡图象常见类型
1、速度—时间图
此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律,体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征,以及平衡移动的方向.
例1.对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W,在其他条件不变的情况下,
增大压强,反应速率变化图象如图1所示,则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的
聚集状态为()
A.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体
B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体
C.X、Y、Z、W皆非气体
D.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体
专练
1:
A(g)+3B(g)
2C(g)+Q(Q>0)达到平衡,改变下列条件,正反应速率
始终增大,直达到新平衡的是()
A.升温B.加压C.增大c(A)D.降低c(C)E.降低c(A)
2、浓度—时间图
此类图象能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况.解题时要注意各物质曲线的折点(达平衡时刻),各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程
式中化学计量数关系等情况.
例2.图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况,t1是到达平衡状态的时间.试回答:
(1)该反应的反应物是______;
(2)反应物的转化率是______;
(3)该反应的化学方程式为______.
3、含量—温度(压强)—时间图
这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度(压强)下对时间的关
系,解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时,应是化学反应达到平衡的特征.
例3.同压、不同温度下的反应:
A(g)+B(g)C(g);△HA的含量
和温度的关系如图3所示,下列结论正确的是()
A.T1>T2,△H>0B.T1<T2,△H>0C.T1>T2,△H<0D.T1<T2,△H<0
例4.现有可逆反应A(g)+2B(g)nC(g);△H<0,在相同温度、不
同压强时,A的转化率跟反应时间(t)的关系如图4,其中结论正确的是()
A.p1>p2,n>3B.p1<p2,n>3
C.p1<p2,n<3D.p1>p2,n=3
4、恒压(温)线
该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率,横坐标为温度或压强.
例5.对于反应2A(g)+B(g)2C(g);△H<0,下列图象正确的是()5.速率—温度--压强—时间图
例6.反应2X(气)+Y(气)
2Z(气)(正反应为放热反应),
在不同温度(T
1
和T)及压强(P
和P)下,产物Z的物质的量[n(z)]
2
1
2
与反应时间(t)
的关系如图所示。
下列判断正确的是()
A.T1 B.T1 C.T>T,P>P D.T>T,P 1 2 1 2 1 2 1 2 6、化学平衡图象综合解题方法: 一看面(即横坐标和纵坐标);二看线(即看线的走向、变化的趋势);三看点(看线是否通过原点,两条线的交点及线的拐点)(重点理解);四看值(定量图像中有关数值的大小)。 ); 五看法(“先拐先平数值大”和“定一议二”“勒夏特列原理”等原则)。 1.A2. (1)A; (2)40%;(3)2A=B+3C.3.C4、B5、AD6、C 二、化学平衡图象常见题型 1、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与 化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情 况,由此可推断(AB) A、正反应是放热反应 B、若A、B是气体,则D是液体或固体 C、逆反应是放热反应. D、A、B、C、D均为气体 2、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应: aA(气)+bB(气)gG(气) +hH(气);△H=QkJ/mol,图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度(T)或压 强对化学平衡与反应速率的影响(t表示时间),则下列结论中正确的是(A) A、开始时充入G和Ha+b<g+hQ<0B、开始时充入G和Ha+b<g+hQ >0 C、开始时充入G和Ha+b>g+hQ>0D、开始时充入A和Ba+b>g+hQ >0 3、在容器相同的五个容器中,分别充入同量的N2和H2,在不同温度下任其反应: N2 +3H22NH3,分别在同时刻测得其中NH3的体积百分比,连成如下图所示曲线, 不正确的叙述是(C)。 A、放热反应 B、E、F二点尚未达到化学平衡状态 C、H、I二点尚未达到化学平衡状态 D、G、H、I三点已达到化学平衡状态 4、如图,条件一定时,反应2NO(g)+O2(g) 2NO(g)(正反应为吸热)中NO的体积分数与T 变化关系曲线图,图中有 a、b、c、d4 个点,其中表示未达到平衡状态, 且V正 是(C) A、aB 、b C、cD 、d 5、已知反应mA(g)+nB(g) xC(g)+yD (g), A的转化率RA与p、T的关系如图,根据图示可以得出的正确结论是( A) A、正反应吸热m+n>x+y B、正反应吸热,m+n C、正反应放热m+n>x+y D、正反应放热,m+n 6、.如下图所示,反应2SO(g)+O(g) 2SO(g);△H<0,在不同温度下、不 2 3 同压强(p1>p2 )下达到平衡,混合气体中 SO3的体积分数φ(SO3)随温度变化的曲 线应为 (C) 7、下图表示: x(气)+y(气)2Z(气)(正反应为放热反应)反应变化过程中物质的浓度反应的时间变化关系.图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变 所引起的( B) A、增大了压强 B 、降低温度 C、增加了 x和 y的浓度 D、使用了催化剂 8、图 1表示mA(g)+nB(g) pC(g)+q(g) ;△H=Q,在不同 温度下经过一定时间混合体系中 C的 质量分数与温度T 的关 系;图 2表示在一定 条件 下达到平衡(v 正= v逆)后t时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程,判断该反应 是(D) 图1曲线图 图 2 曲线图 A、m+n>p+q Q>0 B、m+n>p+q Q<0 C、m+n<p+q Q>0 D、m+n<p+q Q<0 9、已知: 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g).△H=—1025KJ/mol该反应是一个可逆 反应。 若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是 (C) 10、合成氨 工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 对于密闭容器中的 反应: N2(g)+3H2(g)2NH 3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随 时间变化的关系如下图所示。 下列叙述正确的是( AD) n a · b · e c · ·NH · H d A、点a的正反应速率比点b的大 B、点c处反应达到平衡 C、点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D、其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大 11、对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是(D) 12、下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④,则Y轴是指(AD) ①N(g)+3H 2 (g) 2NH(g);△H=-Q 2 3 ②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q ③CO(g)+2H(g) CHOH(g);△H=-Q 2 3 ④2SO3(g)2 2SO(g)+O2(g); △H=+Q A、平衡混合气中一种生成物的百分含量 B、平衡混合气中一种反应物的百分含量 C、平衡混合气中一种生成物的转化率 D、平衡混合气中一种反应物的转化率 13、将3molO2加入到VL的反应器中,在高温下放电,经t1s建立了平衡体系: 3O22O3,此时测知O2的转化率为30%,下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是(C) mmmm 14、某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得 到如下变化规律,则下列说法中正确的是(C) 反应I: 3A(g)+B(g)t2C(g)ttttt ABCD 反应Ⅱ: A(g)+B(g)2c(g) A、若反应I中△H<0,则T2>T1 B、若反应l中△H>0,则T2 C、反应II的平衡不受压强的影响 D、若反应II中△H>0,则T2 15、经一定时间后,可逆反应aA+bBcC中物质的 含量A%和C%随温度的变化曲线如右图所示。 下列说法正确的是(B) A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B.该反应在T2温度时达到化学平衡 C.该反应的逆反应是放热反应 D.升高温度,平衡会向正反应方向移动 16、对于可逆反应,A2(g)+3B2(g)2AB3(g),△H<0(正反应放热),下列图像 不正确 的是 17、下 图表示 某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v-t图像,我们知道v=△c/△t;反之, △c=v×△t。 请问下图所示v-t图像中的阴影面积表示的意义是(C) A、从反应开始到平衡时,该反应物的浓度 B、从反应开始到平衡时,该生成物的浓度 C、从反应开始到平衡时,该反应物实际减小的浓度 D、从反应开始到平衡时,该反应物实际增大的浓度 18、用纯净的CaC03与l00mL稀盐酸反应制取C02,实验过程记 录如图所示(C02的体积已折算为标准状况下的体积)。 下列分析 正确的是(B) A、OE段表示的平均速率最快 B、EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min) C、OE、EF、,FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速 率之比为 2: 6: 7 D、F点表示收集到的 C02的量最多 19、在一密闭容器中有如下反应: aX(g)+bY(g)nW(g);H=Q 某化学兴趣小 组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图: 其中,ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量, t表示反应时间。 其它条件不变时, 下列分析可能正确的是( AD ) .... P2>P1,a+b<n A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且 B.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且 T1>T2,Q<0 C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且 P>P,n<a+b 1 2 D.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且 1使用的催化剂效果好 20、已知反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H<0。 某温度下,将2molSO2 和1molO2置于 10L 密闭容器中,反应达平衡后,2 α与体系 SO 的平衡转化率() 总压强(p)的关系如图甲所示。 则下列说法正确的是 ( C) A、由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4mol/L B、由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 C、达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示 D、压强为 0.50MPa时不同温度下 SO2转化率与温度关系如丙图,则 T2>T1 21.(16分)工业上用CO生产燃料甲醇。 一定条件下发生反应: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭 容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。 请回答下列问题: (1)在“图1”中,曲线(填: a或b)表示使用了催化剂;该反应属于(填: 吸热、放热)反应。 (2)下列说法正确的是 A.起始充入的CO为2molB.增加CO浓度,CO的转化率增大 C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态 D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入 1molCO和 2molH2,再次达到平衡时 n(CH3OH)/n(CO) 会减小 (3)从反应开始到建立平衡,v(H2)=________ CH3OH(g)的化学平衡常数为______________ 反应体系升温,则该反应化学平衡常数____ ;该温度下CO(g)+2H(g)。 若保持其它条件不变,将(填“增大”、“减小”或 “不变”)。 (4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1 22.500℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。 反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,根据题意完成下列各题: (1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=___________________ 此时增加N2的量,平衡常数将______________(填“增 大”“减小”或“不变”) (2)500℃、20MPa时,反应处于平衡状态的时间 ______________________________。 (3)反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为 _______________________________。 (4) 据图判断,反应进行到 10min 至 20min 时曲线 发 生变化的原因是: ______________________;反应进行 至25min时,曲线发生变化的原因是: ___________________。 答案 (1)K= C2 (NH3) 不变1’ (2)_20~25min__35~40min__2 ’(3) C(N2)C 3 2' (H2) 0.00375mol/L·min1’ (4)加入催化剂____1’__,_移去NH3或使NH3液化____1’_ 23.一定温度下,在体积为VL的密闭容器中,发生某可逆反应,其化学平衡常数 表达式为: K= [CO][H 2 ] 。 (1 )写出该反应的化学方程 [H2O] 式 ; (2)若第t1秒时,CO的物质的量为nmol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时 CO的物质的量浓度为mmol/L,这段时间内的化学反应速率v(CO)= mol/L·s; (3)向该平衡体系中通入一定量的 H2,则平衡向 反应方向移动,平衡 常数K (填“增大”、“减小”或“不变”); V逆 (4)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。 ①从图中看到,反应进行至 t1 时________(填序号) t1t2t3t4t5t/s a.(正)> v (逆)b . v (正)= v (逆) c. (正)< v (逆) v v ②t1 时改变了某种反应条件,改变的条件不可能是 _________(填序号)。 a.减小H2浓度 b .增大CO浓度c.使用催化剂 答案. (1)C(s)+H2 O(g) CO(g)+H2(g);(2分) (2)mVn V(t2t1) (2分)(3)逆不变(共2分)(4)①a②ab(共2 分) 24.设反应①Fe(s)+CO (g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K,反应② 2 1 Fe(s)+HO(g) FeO(s)+H(g)的平衡常数为 K 。 在不同温度下, K 、的值如右表: 2 2 2 1 2 (1)从上表可以推断: 反应①是 _________(填“吸热”、“放热”)反应。 (2)要使反应②在一定的条件下建立的平衡向正反应方向移动, 温度 K1 K2 可采取的措施有______________(填写序号)。 973K 1. 2.3 A.缩小反应容器体积 B.扩大反应容器体积 47 8 C.降低温度 1173 2. 1.6 D.升高温度 E.使用合适的催化剂 K 15 7 F.设法减少H2的量 (3)下列图1、2表示反应①在时刻t1达到平衡,在时刻t2因改变某个条件而发生变化 的情况: 浓度 化学反应速率 CO CO2 ①图1中时刻t2发生改变的条件是___________________________________。 ②图2中时刻t2发生改变的条件是___________________________________。 (4)若反应②在20L密闭容器中进行,当在一定条件下从反应开始经过5秒达 到化学平衡,经测定氢气的体积为13.44升(已折合成标准状况),则用氢气表示该 反应从开始到平衡时的平均反应速率为。 答案 (1)吸(2分) (2)C、F(2分) (3)①加入催化剂或增大体系的压强(或减小体系体积)(1分)②降低温 度(1分) (4)0.006mol/L﹒s(2分) 25.甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。 利用合成气(主要成分为CO、CO2和 H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下: ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3 回答下列问题: (1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下: H—C—C H—C— 化学键 H O O O H E/ (kJ.mol-1) 436 343 1076 465 413 -1 -1 ,则△H = -1 。 由此计算△H=kJ·mol ,已知△H=-58kJ·mol kJ·mol 1 2 3 (2)反应①的化学平衡常数 K的表达式为 ;图1中能正确反映平衡常数 K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母),其判断理由 是。 (3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α) 与温度和压强的关系如图 2所示。 α(CO)值随温度升高而 (填“增 大”或“减小”),其原因是
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学平衡 图像 专题 总结 复习 docx
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)