氧化还原性强弱顺序.docx
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氧化还原性强弱顺序
常见物质的氧化性还原性强弱顺序
一、顺序的由来及依据
学过氧化还原反应的强弱律之后,我们可以根据下列反应
①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③I2+K2S
=S+2KI
判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Fe3+>I2>S
同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl- 推而广之,我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原 性顺序。 再者,从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。 二、常见氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)由强到弱顺序 氧化性F2Mn-O4Cl2HNO3H2浓SO4Br2Fe3+C+u2I2(SO42-) 还原 性 F- Mn2+ Cl- NO,N O2 (SO2) Br- 2+Fe Cu I- SO2,SO32 - 氧化性SH+P+b2Fe2+Zn2+A+l3M+g2Na+C+a2K+ 还原 性 S2 - H2 Pb Fe Zn Al Mg Na Ca K 关于SO2、SO32-还原性的说明: 由于在溶液中SO2、SO32-的氧化产物是稀硫 酸而不是浓硫酸,再者,由反应I2+SO2+2H2O错误! 未找到引用源。 2HI+H2SO4 可得,还原性I- 三、助记口诀: 氟锰氯硝浓硫酸,溴铁铜碘硫氢铅。 往后离子氧化性,前氧后低表来翻。 理解要点: (1)注意各微粒中元素的价态 (2)由氧化性顺序可得还原性顺序,氧化剂的氧化性越强,其对应的还原产物还原性越弱。 (3)强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂,此之谓“前氧后 低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。 四、应用举例 1.推测物质可能发生的氧化还原反应(见下表) F2 MnO4- Cl 2 HNO3 浓 H2SO4 Br 2 Fe3+ Cu2+ I2 S H+ Pb2 + Fe2+ Zn2+ F- Mn2+ Cl- √ NO,NO2 Br- √ √ √ √ Fe2+ √ √ √ √ √ Cu √ √ √ √ √ √ I- √ √ √ √ √ √ √ SO2,SO3 √ √ √ √ √ √ 2- S2- √ √ √ √ √ √ √ H2 √ √ √ √ √ Pb √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ Fe √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ Zn √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ 2.推测能否反应及产物 1①Fe3+与I-可反应但不能与Cl-,Br-反应; 2浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S; 3Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成FeI2,FeS; 4能把Fe氧化成Fe3+的有Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe氧化 成+2价。 5HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl 3.推测反应顺序 ①如少量Cl2通入到FeBr2,FeI2中的离子方程式就不同; ②把Fe投入到Fe2(SO4)3+H2SO4+CuSO4混合液中时相继发生的反应顺序。 4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式 如书写KMnO4与SO2的方程式,应生成Mn2++SO42-然后结合元素守恒判断出 其它产物。 5.需要说明的问题: 1Cu2++S2-错误! 未找到引用源。 CuS↓而不是氧化还原,类似的Ag++(S2 -,Br-,I-)也不是氧化还原。 2 I2+SO2+2H2O; 2HI+H2SO4(浓)错误! 未找到引用源。 2HI+H2SO4 I2+SO2+2H2O错误! 未找到引用源。 说明浓度不同,氧化性或还原性也有所不同 3Cl2+2KBr错误! 未找到引用源。 2KCl+Br2 Br2+2KClO3错误! 未找到引用源。 2KBrO3+Cl2 都可以发生,是因为前者氧化性Cl2>Br2而后者是还原性Br2>Cl2,二者并不 矛盾。 42C+SiO2错误! 未找到引用源。 2CO+Si Na+KCl错误! 未找到引用源。 K+NaCl 并不能说明还原性C>Si或Na>K,二者都可以发生,要从抽气引起平衡移 动来解释。 常见的氧化剂有: 1活泼的金属单质,如X2(卤素)、O2、O3、S等 2高价金属阳离子,如Cu2+,Fe3+等或H+ 3高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓)、KClO3、HClO 等 4过氧化物,如Na2O2、H2O2等 常见的还原剂有 1活泼或较活泼的的金属,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 2低价金属阳离子,如Fe3+,Sn2+等 3非金属阳离子,如Cl-,B-,I-,S2-等 4某些非金属单质,如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质或化合物)即可作氧化剂,又可做还原剂,例如 Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有还原性. (1)根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱 氧化性: 氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂>还原产物 (2)根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱 1金属活动顺序 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强. (金属还原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫酸中Al比Cu活泼,但在浓硝酸中Cu比Al活泼 2非金属活动顺序 FClBrIS 原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阳离子还原性逐渐增强. (3)根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化剂价态相同,可根据反应条件的高、低来进行判断,例如: 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 (1) 4HCl+MnO2=(加热)MnCl2+2H2O+Cl2 (2) 4HCl+O2=(CuCl2,500摄氏度)2H2O+2Cl2(3) 上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是Cl2,而氧化剂分别是KMnO4,MnO2,O2, (1)式中 KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子, (2)式中MnO2需要在加热条件下才能完成 (3)式中O2不仅需要加热,而且还需要CuCl2做催化剂才能完成,由此可以得出氧化性 KMnO4>MnO2>O2 (4)根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性 的强弱,如: 2Fe+3Cl=(加热)2FeCl3 Fe+S=(加热)FS 可以判断氧化性: Cl2>S. (5)根据元素周期表判断氧化性,还原性的强弱 1同主族元素(从上到下) FClBrI 非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强. LiNaKRbCs 金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱. 2同周期主族元素(从左到右) NaMgAlSiPSCl 单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱 (6)根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性,还原性的强弱 例如,酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 可判断氧化性: Cl>S>P>C (7)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 1两中不同的金属构成原电池的两极.负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其还原性: 负 极>正极. 2用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强 (8)根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱. 具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之,其氧化性(或还原性)越弱 如氧化性: HNO3(浓)>HNO3(稀),还原性: HCl(浓)>HCl(稀)
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- 氧化 原性 强弱 顺序