安徽师大附中学年高一下学期期末模拟化学试题解析版.docx
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安徽师大附中学年高一下学期期末模拟化学试题解析版
安徽师大附中2017-2018学年高一下学期期末模拟化学试题
1.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下所示。
下列判断正确的是( )
甲
乙
丙
丁
戊
A.原子半径:
丙<丁<戊
B.金属性:
甲>丙
C.氢氧化物碱性:
丙>丁>戊
D.最外层电子数:
甲>乙
【答案】C
【解析】
本题考查元素周期表和元素周期律,意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。
根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径:
丙>丁>戊,A项错误;根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,则金属性:
甲<丙,B项错误;根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,则金属性:
丙>丁>戊,由于元素的金属性越强,其氢氧化物碱性越强,故氢氧化物的碱性:
丙>丁>戊,C项正确;根据同周期元素从左到右,原子的最外层电子数逐渐增多,则最外层电子数:
甲<乙,D项错误。
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2.将氢气通入10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8.4g,下列计算正确的是
A.有1.6g水生成
B.有8.4g铜生成
C.有80%的氧化铜被还原
D.实验时所消耗的氢气不足0.2g
【答案】C
【解析】
【分析】
发生的反应为H2+CuO
H2O+Cu,固体减少的质量为O元素的质量,假设CuO完全被还原,则生成m(Cu)=
<8.4g,所以还有部分CuO未被还原,固体减少的质量=(10-8.4)g=1.6g,据此解答。
【详解】H2+CuO
H2O+Cu固体质量减少
280186416
xyzm1.6
解得x=0.2g,y=8.0g,z=1.8g,m=6.4g。
则
A.有1.8g水生成,A错误;
B.有8.0g铜生成,B错误;
C.有
的氧化铜被还原,C正确;
D.由于需要利用氢气排尽装置中的空气,则实验时实际所消耗的氢气大于0.2g,D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查根据方程式的计算,明确各个物理量之间的关系式即可解答,注意差量法的灵活应用。
易错选项是D,很多同学只计算参加反应的氢气而导致错误,为易错点。
3.等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧,放出的热量()
A.前者多B.后者多C.两者相等D.无法比较
【答案】B
【解析】
等量的同种物质气态时能量最高,液态次之,固态最小,能量越高燃烧放出热量越多,等质量的固体硫和硫蒸气,气态硫具有的能量高,燃烧放出的热量多,所以等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧,放出的热量后者多,故选B。
4.一定条件下,在体积为10L的固定容器中发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),反应过程如下图所示,下列说法正确的是
........................
A.t1min时正、逆反应速率相等
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C.0~8min,H2的平均反应速率v(H2)=3/4mol·L-1·min-1
D.10~12min,N2的平均反应速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-1
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据该图像可知平衡时X的物质的量增加0.6mol,Y的物质的量减少1.2mol-0.3mol=0.9mol,0.6:
0.9=2:
3,说明X是氨气,Y是氢气。
t1min时X与Y的物质的量相等,但未达平衡,所以正逆反应的速率不相等,A错误;
B、根据A的分析可知X是氨气,X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系,B正确;
C、0~8min,H2的平均反应速率v(H2)=0.9mol/(10L×8min)=0.01125mol·L-1·min-1,C错误;
D、10~12min,H2的平均反应速率为v(H2)=(0.3-0.15)mol/(10L×2min)=0.0075mol·L-1·min-1,氮气的反应速率是氢气反应速率的1/3,则N2的平均反应速率为v(N2)=0.0075mol·L-1·min-1/3=0.0025mol·L-1·min-1,D错误;
答案选B。
5.用铁片与稀硫酸反应时,下列措施不能使反应速率加快的是
A.加热
B.不用铁片,改用等质量的铁粉
C.滴加少量的CuSO4溶液
D.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、温度升高,加快反应速率,A错误;
B、改用铁粉,增大了接处面积,加快反应速率,B错误;
C、铁与硫酸铜反应,置换出铜覆盖在铁的表面,形成原电池,加快反应速率,C错误;
D、浓硫酸与铁常温下钝化,表面形成致密的氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行,不能使反应速率加快,D正确;
答案选D。
6.两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。
下列有关推断正确的是( )
A.A的金属性强于B
B.电子不断由A电极经外电路流向B电极
C.A电极上发生的电极反应是还原反应
D.A的金属活动性一定排在氢前面
【答案】C
【解析】
试题分析:
原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。
电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。
两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极,这说明金属性是B强于A,A不正确;电子不断由B电极经外电路流向A电极,B不正确;正极导电电子,发生还原反应,选项C正确;A的金属活动性不一定排在氢前面,选项D不正确,答案选C。
考点:
考查原电池原理的应用和判断
点评:
该题是基础性试题的考查,难度不大。
明确原电池的工作原理是答题的关键,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
易错点是选项D。
7.根据反应:
设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )
A.可以是银或石墨
B.是硫酸铜溶液
C.电子从铜电极经外电路流向电极
D.X极上的电极反应式为:
【答案】B
【解析】
试题分析:
原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。
电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。
根据方程式可知,铜失去电子,发生氧化反应,做原电池的负极。
溶液中的银离子得到电子,在正极发生还原反应。
因此根据装置图可知,X是正极,金属性弱于铜的,或用石墨做电极,电解质溶液是硝酸银,A、C、D正确,B不正确,答案选B。
考点:
考查原电池的判断
点评:
该题是基础性试题的考查,侧重对学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力的培养,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
明确原电池的工作原理是解题的关键。
8.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:
Pb+SO42--2e-
PbSO4;
正极:
PbO2+4H++SO42-+2e-
PbSO4+2H2O
今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )
A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol
【答案】C
【解析】
试题分析:
设生成0.050摩氯气需转移的电子为xmol,
2Cl--2e-=Cl2↑
2mol1mol
x0.050mol
解得x=0.1mol,设消耗硫酸的物质的量为ymol,放电时铅蓄电池的电池反应式为:
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O转移电子
2mol2mol
y0.1mol
y=0.1
所以消耗硫酸0.1mol;故选C。
考点:
本题考查电化学计算。
9.下列关于有机物的说法中错误的是( )
A.乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应
B.苯和乙烯都能使溴水褪色,但其原理是不同的
C.甲烷和乙醇均能发生取代反应
D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、乙烯能与氢气在一定条件下发生加成反应,而乙烷不能,错误;B、苯和乙烯都能使溴水褪色,苯是萃取溴而使水层褪色,乙烯和溴发生加成反应,其原理是不同的,正确;C、甲烷和乙醇均能发生取代反应,正确;D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别,现象分别是不分层,不分层有气体产生,分层,正确。
考点:
考查简单有机物的性质。
10.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
氧元素原子的核外电子分层排布示意图为
。
下列原子中,与氧元素原子的化学性质相似的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】元素的化学性质与最外层电子数密切相关,最外层电子数相同化学性质相似。
氧元素的最外层电子数是6个,选项A~D中最外层电子数分别是8、4、2、6,所以与氧元素原子的化学性质相似的是选项D。
答案选D。
11.为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系:
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有( )
①化学变化中元素种类是守恒的;②燃烧时化学能可以转化为热能和光能;③光能或电能可以转化为化学能;④无机物和有机物可以相互转化;⑤二氧化碳也是一种重要的资源。
A.①②③B.①②④⑤C.①④⑤D.①②③④⑤
【答案】D
【解析】
试题分析:
①化学变化中元素的原子个数不变,种类不变,因此元素种类是守恒的;正确;②物质燃烧时发生化学反应,常常会产生大量的热,有时会有光,因此化学能可以转化为热能和光能;正确;③在化学反应发生时常常会伴随各种能量的转化,如光能或电能也可以转化为化学能;正确;④有机物燃烧能够转化为无机物,无机物如二氧化碳和水在光照射时,在叶绿体内通过光合作用也可以转化为有机物,因此可以相互转化;正确;⑤二氧化碳可以制取纯碱、尿素、植物的光合作用,因此也是一种重要的资源.正确。
考点:
考查二氧化碳新循环体系中的物质变化、能量变化等知识。
12.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
蛋白质和淀粉都是高分子化合物
蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖
B
汽油和植物油都属于烃
汽油和植物油都可以燃烧
C
盐酸和氨水能溶解Al(OH)3
Al(OH)3是两性氢氧化物
D
铝具有还原性
铝粉和氧化铁粉末可以发生铝热反应
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
试题分析:
A选项,蛋白质水解的产物是氨基酸。
所以A选项是错误的。
B选项,烃是指仅含有碳,氢,两种元素的化合物。
植物油是不饱和的高级脂肪酸甘油脂。
所以B选项是错误的。
C选项氢氧化铝只能溶解在强酸强碱中,而氨水属于弱酸,所以C选项是错误的。
考点:
考查物质基本性质的综合利用
13.下列关于有机物的说法中,正确的一组是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2和H2O
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤除去CH4中的少量C2H4,可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A.③⑤B.④⑤C.①②D.②④
【答案】B
【解析】
【详解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种混合物,①错误;
②汽油、柴油都是烃;而植物油是酯,②错误;
③石油的分馏是物理变化,煤的气化和液化都是化学变化,③错误;
④淀粉和纤维素都是多糖,水解的最终产物都是葡萄糖,④正确;
⑤由于乙烯可以与溴水发生加成反应,产生液态物质1,2-二溴乙烷,而甲烷不能与溴水反应
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- 安徽 师大附中 学年 一下 学期 期末 模拟 化学试题 解析
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