陕西省西安市届高三第一次质检化学试题.docx

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陕西省西安市届高三第一次质检化学试题

陕西省西安市2013届高三3月第一次质检

化学试题

说明：

①本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷33-40题为选考题，其它题为必考题。

②本试卷满分为300分，考试时间为150分钟。

③请考生务必在答题卡上答题。

考试结束后，监考老师只收答题卡。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na—23S1-28Cl-35.5Ti-48Fe—56Cu-64

第I卷（选择题）

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应，不能实现右图所示转化的是

8．分子式为C4H10O并能发生酯化反应的有机物同分异构体有X种（不包括立体异构，下同），分了式为C5H10O并能发生银镜反应的有机物的同分异构体有y种，则x和y的关系为

A．x=yB．x>yC．x

9．化学上把连有4个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。

在含有手性碳原子的一元饱和羧酸（烷烃基与羧基相连的化合物，通式为（CnH2nO2）中，碳原子数最少为

A．4B．5C．6D．7

10．甲、乙、丙、丁4种物质均为只含有两种元素的化合物，其分于中均含有18个电子，下列说法中正确的是

A．若气体甲的水溶液在常温下的PH<7，则甲一定为HCl

B．若乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定为N2H4

C．若3.0g的丙的物质的量为0.lmol，则丙一定为甲烷的同系物

D．若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色

11．在标准状况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共500ml，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液。

从中取出25ml溶液与20ml0．125mol·L-1NaoH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为

A．280mlB．440mlC．500rnlD．720ml

12．在0.1mol·L-1的NaHS溶液中，下列关系式正确的是

13．下列离子方程式正确的是

A．用氢氧化钠溶液除去铝片表而上的氧化膜

B．在含3．2amolHNO3的稀溶液中，加入amol铁粉

C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应

D．过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共11题，共129分）

26．（13分）

（1）一种新型锂电池是将化学式为Li4Ti5O12的物质作为电池的正极材料，在放电的过程中变为化学式为Li4Ti5O12的物质。

①Li4Ti5O12中Ti元素的化合价为，锂电池的突出优点是。

②该锂电池是一种二次电池，放电时的负极反应式为，充电时的阳极反应式为。

（2）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：

在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为。

②滴定终点的现象是。

③滴定分析时，称取TiO2试样0．2g，消耗0.1mol·L-1NH4Fe（SO4）2栎准溶液20ml．则TiO2的质量分数为____。

④若在滴定终点，读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）o

（3）已知：

则TiCl4（I）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCL（s）的△H=KJ·mol-1。

27,（14分）

（1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：

，反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：

①反应

0（填“>”或“<”）。

若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中

通入SO3气体，容器内的压强（填“增大”、“减小”或“不

变”），平衡移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）

若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通人大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO2的物质的量__（填“增大”、“减小”或“不变”），O2的物质的量浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1K2则K1K2（填“>”、“<”或“=”），反应进行到D点状态时，V正V逆（填“>”、“<”或“=”）

③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20molSO2和0.10molO2，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO30．18mol，则v（O2）=mol·L-1·min-1，若继续通入0．20molSO2和0.10molO2，平衡发生了移动，再次达到平衡后，

mol

（2）已知三种无色溶液：

a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）3沉淀。

请回答下列问题：

①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c（OH—）=

是水的离子积），则这两种溶液可为

（填字母）。

②能体现出NaHCO3在反应中，HCO—3的水解程度小于电离程度的离于方程式为。

28．（16分）某化学兴趣小组拟采用下图所示装置电解饱和氯化钠溶液制备H2，通过H2还原氧化铜测定Cu的相对原子质量Ar（Cu），同时检验Cl2的氧化性（图中夹持和加热仪器已略去）。

（1）直流电源中的X极为极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；写出甲装置U形管中反应的离子方程式：

；实验开始后，用铁棒作电极的一侧的实验现象是。

（2）为完成上述实验，正确的链接顺序为：

a连，b连（填写连接的字母）。

（3）装置乙中的G瓶内溶液可能为（填字母）。

A．淀粉KI溶液B．NaOH溶液C．Na2S溶液D．Na2SO3溶液

H瓶内的反应的离子方程式为：

。

（4）在对硬质玻璃试管里的氧化铜粉末加热前需要进行的操作为：

。

（5）装置丙中N瓶内盛放的试剂为，作用是。

（6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得如一下数据：

I．氧化铜样品质量为m1g

Ⅱ．反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m2g

III．反应前后U形管及其固体质量差为m3g

Ⅳ．反应前后瓶及其液体质量差为m4g

①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar（Cu），Ar（Cu）=。

②如果选用其它数据进行计算，会导致Ar（Cu）（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是。

36．【化学—选修2化学与技术】（15分）

（l）火法炼锌是将闪锌矿（主要成分是ZnS）通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热到1100~1300℃，使锌蒸馏出来。

①写出火法炼锌的主要反应：

焙烧反应：

。

鼓风炉中可能发生的反应：

（任写一个）

②从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气？

（2）工业上冶炼铝就是电解氧化铝

①冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品（填物质名称）

②氧化铝的熔点很高，在铝的冶炼中要加入冰晶石（Na3AlF），其作用是____。

③工业上冶炼铝时用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是。

（3）工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是。

其中的CO2来源于。

（4）磁酸钙是制玻璃的原料之一，工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行，其中反应之一为：

，若在上述条件下，把l000agCaCO3和60agSiO2混合，则生成的CO2在标准状况下的体积为（用含a的代数式表示）。

37．[化学——选修3物质结构与性质]（15分）

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。

W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍。

请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：

（l）W、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

在上述三种元素的原子中，写出与WZ2互为等电子体的分子式。

（2）已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）

该分子中Y原子的杂化方式是杂化。

（3）W2-2阴离子的电子式为，Z原子最外层电子排布式为。

（4）YQ3分子的空间构型为，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是（写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易与Cu2+形成配离子，其原因是。

（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似。

那么在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有个。

若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为acm，晶体密度为

ρg/cm3，则阿伏伽德罗常数NA的表达式为mol-1。

（6）已知非整数比化合物R0.95Z，其晶体结构与NaCI相似，但由于R、Z离子个数比小于1:

1，故晶体存在缺陷。

R0.95Z可表示为（）

38．[化学—选修有机化学基础]（15分）

已知：

I．质谱分析测得有机化合物A的相对分子质量为92．5，含有碳、氢、氯三种元素，且氢的质量分数为9．73%0

Ⅱ．A有如下的转化关系

III．与羟基相连的碳上没有氢原子的醇（结构：

）不能氧化成醛或酮。

Ⅳ．F的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9：

1．

V．E和G都能和新制的Cu（OH）2悬浊液反应，但反应类型不同，H是一种具有果香味的液体。

根据以上信息回答下列问题

（1）A的分子式为，A的结构简式为。

（2）E的官能团为（写化学式），反应⑦的反应类型为。

（3）D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现，它们的结构简式分别为和。

（4）在B的同分异构体中存在顺反异构现象，请写出其反式异构体的结构简式并命名：

、。

（5）写出下列反应的化学方程式：

反应⑤。

反应⑧。

（6）若M的分子式为C4H2Cl8，若不考虑立体异构，其同分异构体有种。