江苏省高考化学压轴卷1.docx
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江苏省高考化学压轴卷1
江苏省高考压轴卷
化学
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56I127
选择题
一、单项选择题:
本题共10小题,每小题2分,共计20分,每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是
A.从海水中可提取镁,电解熔融氯化镁可制得金属镁
B.应用高纯度单质硅制成光导纤维,提高信息传输速度
C.研制高性能的耐磨轮胎,可减少PM2.5等细颗粒物的产生
D.开发二氧化碳制成的全降解塑料,缓解日益严重的“白色污染”
2.下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是
A.质子数为8、中子数为10的氧原子:
B.氧原子的结构示意图:
C.水分子的电子式:
D.乙酸甲酯的结构简式:
HCOOC2H5
3.下列说法正确的是
A.石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析都是化学变化
B.C2H4Cl2、C5H12均只有两种同分异构体
C.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
D.已知25℃、101kPa,在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)△H=-57.3kJ/mol。
则相同条件下,若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
4.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3,已知:
HCN酸性比H2CO3弱。
下列有关说法正确的是()
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H2O2作还原剂
C.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液
D.0.lmol/LNaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023
5.Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。
已知:
Q和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:
W>X>Y
B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
C.Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同
D.X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.0.1mol/LFeC13溶液中:
A13+、NH4+、Cl-、SCN-
B.使甲基橙变红色的溶液中:
Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C.
的溶液中:
Na+、Fe3+、I-、AlO2-
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:
K+、Na+、CO32-、SO42-
7.从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
下列有关图示操作正确的是()
A.用装置甲将海带灼烧成灰B.用装置乙过滤得含I-的溶液
C.用装置丙分离出碘的CCl4溶液D.用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4
8.下列离子方程式正确的是
A.Fe3O4溶于足量稀硝酸:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.4mol/LNaAlO2溶液与7mol/L盐酸等体积混合:
4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+A13+
C.
与浓盐酸在加热条件下生成氯气:
+6Cl-+6H+=
十3Cl2↑+3H2O
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+1Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4++NH3↑+Ag+H2O
9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
10.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示,图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。
有关说法正确的是
A.b电极为该电池的负极
B.b电极附近溶液的pH减小
C.a电极反应式:
C6H10O5-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+
D.中间室:
Na+移向左室,Cl-移向右室
二、不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.一种天然化合物X的结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法中不正确的是
A.每个X分子中含有1个手性碳原子
B.化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol化合物X最多能与5molNaOH发生反应
D.化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代
反应
12.某柔性燃料电池(以甲醇为燃料,酸性介质)结构示意如图。
下列有关说法正确的是
A.电池工作时,电子由A电极经外电路流向B电极
B.电池工作时,减少的化学能完全转化为电能
C.A电极发生的电极反应为:
CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
D.B电极每消耗1molO2,电池中减少4molH+
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向碳酸钠溶液中加入浓盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊
酸性:
碳酸>苯酚
B
向1mL0.1mol·L-1MgSO4溶液中,滴入2滴0.1mol·L-1NaOH溶液,产生白色沉淀,再滴入2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液,白色沉淀逐渐变为蓝色
Ksp1Cu(OH)2] C 向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4饱和溶液,均产生白色沉淀 蛋白质均发生了变性 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 该溶液是钠盐溶液 14.H2S为二元弱酸。 20℃时,向0.100mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A.通入HCl气体之前: c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) B.pH=7的溶液中: c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S) C.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中: c(Cl-)+c(HS-)>0.100mol·L-1+c(H2S) D.c(Cl-)=0.100mol·L-1的溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-) 15.两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),起始物质的量见下表。 实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示,下列说法正确的是 容器 起始物质的量 NO CO Ⅰ 1mol 3mol Ⅱ 6mol 2mol A.N点的平衡常数为0.04 B.M、N两点容器内的压强: P(M)>2P(N) C.若将容器Ⅰ的容积改为1L,T1温度下达到平衡时c(CO2)=0.25mol·L-1 D.若将容器Ⅱ改为绝热容器,实验起始温度为T1,达平衡时NO的转化率小于16.7% 非选择题 16.(12分)湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。 一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下: 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L-1计算): 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.5 ⑴浸出过程中,不采用通入空气的方法进行搅拌,原因是防止将Cu氧化浸出,其离子方程式是 ▲。 ⑵除钴过程中,锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。 该微电池的正极反应式为▲。 ⑶除铁时先加入适量KMnO4,再加入ZnO调节pH。 ①除铁过程中,理论上参加反应的物质n(KMnO4): n(Fe2+)=▲。 ②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为▲。 ⑷若上述流程中投入的KMnO4不足量,则待电解溶液中有Fe元素残余。 请设计实验方案加以验证: ▲。 ⑸净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。 电解废液中可循环利用的溶质是▲。 17.(15分)化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体,可通过以下方法合成: ⑴化合物E中的含氧官能团名称为▲。 ⑵B→C的反应类型为▲。 ⑶D经还原得到E。 D的分子式为C14H9O5N,写出D的结构简式▲。 ⑷写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式: ▲。 ①分子中含有两个苯环;②能发生水解反应生成两种物质,其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应,另一种能发生银镜反应;③分子中只有3种不同化学环境的氢。 ⑸已知: Na2Cr2O7不能氧化 (—R为烃基)。 请以 和CH3OH为原料制备 ,写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。 合成路线流程图示例如下: 18.(12分)肼是一种强还原剂,用NaClO与NH3反应可用于生产肼(N2H4),其反应的化学方程式为: NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。 ⑴生产1000g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要▲L(标准状况)NH3。 ⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。 测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下: 取10.00mL碱性NaClO溶液试样,加入过量H2O2,将次氯酸钠完全还原(ClO3-在酸性条件下具有强氧化性,但碱性条件下几乎无氧化性),加热煮沸,冷却至室温,加入硫酸至酸性,再加入0.1000mol·L-1硫酸亚铁标准溶液30.00mL,充分反应后,用0.01000mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点(Cr2O72-被还原为Cr3+),消耗该溶液20.00mL。 ①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为▲。 ②实验中加热煮沸的目的是▲。 ③计算样品中NaClO3的含量(以g·L-1表示),写出计算过程。 19.(15分)实验室中利用CoCl2·6H2O为原料制取三氯化六氨合钴1Co(NH3)6Cl3]的实验步骤如下: 已知: ①Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。 ②在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。 ③Ksp1Co(OH)2]=1.09×10-15,Ksp1Co(OH)3]=2×10-44。 ⑴在实验过程中NH4Cl除作反应物外,还可防止在滴加氨水时c(OH-)过大,其原理是▲。 ⑵氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。 ①氧化时须先加入氨水再加入H2O2,其原因是▲。 ②该反应的化学方程式为▲。 ③反应时需要控制反应温度在50℃~60℃之间,可采取的加热方式是▲。 ⑶冰水冷却的目的是▲。 ⑷请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案: 将滤渣加入沸水中,充分搅拌, ▲,低温干燥。 (实验中须使用的试剂: 盐酸、乙醇) 20.(14分)磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣,主要成分是CaSO4·2H2O。 ⑴CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式为: CaSO4·2H2O(s)=CaSO4· H2O(s)+ H2O(g)ΔH1=83.2kJ·mol-1 CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l)ΔH2=26kJ·mol-1 H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44kJ·mol-1 则反应CaSO4· H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的ΔH4=▲kJ·mol-1。 ⑵用合适的还原剂可以将CaSO4还原,所得SO2可用于工业生产硫酸。 ①以CO作还原剂,改变反应温度可得到不同的产物。 不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如右图1所示。 在低于800℃时主要还原产物为▲;高于800℃时主要发生的反应的化学方程式为 ▲。 ②以高硫煤为还原剂焙烧2.5小时,不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。 CaCl2的作用是▲;当温度高于1200℃时,无论有无CaCl2,CaSO4的转化率趋于相同,其原因是▲。 ③以C作还原剂,向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值(炭粉与CaSO4的物质的量之比)的混合物在1100℃加热,结果如上图3所示。 当C/S值为0.5时,反应产物为CaO、SO2和CO2;当C/S值大于0.7时,反应所得气体中SO2的体积分数不升反降,其主要原因可能是 ▲。 ⑶利用反应CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq) CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以将磷石膏转化为硫酸铵。 若反应达到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0mol·L-1,此时溶液中c(CO32-)=▲。 1已知: Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(CaSO4)=3.2×10-7] 21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一个小题,并在相应的答题区域内作答。 若多做,则按A小题评分。 A.1物质结构与性质] 氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物: Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O ⑴Ni2+基态核外电子排布式为▲。 ⑵CH3NC(其结构简式为 )分子中碳原子轨道的杂化类型是▲; 1molCH3NC中σ键的数目为▲。 ⑶用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。 ①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为▲。 ②甲胺极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为▲。 ⑷Ni单质的晶胞结构如右图所示,每个晶胞中含Ni原子数目为▲。 B.1实验化学] 实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。 实验原理如下: 2 +4Mg+8CH3OH→ +4Mg(OCH3)2+4H2O 已知: ①Mg(OCH3)2在水中极易水解。 ②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。 ⑴在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。 反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是▲。 ⑵反应结束后将反应液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗产品析出,抽滤,滤渣用95%乙醇水溶液重结晶提纯。 ①为了得到较大颗粒的晶体,加入乙酸时需要▲(填“缓慢加入”、“快速加入”)。 ②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是▲。 A.冰水B.饱和NaCl溶液 C.95%乙醇水溶液D.滤液 ③抽滤完毕,应先断开▲之间的橡皮管,以防倒吸。 ④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。 上述重结晶过程中的▲操作除去了不溶性杂质。 ⑶薄层色谱分析中,极性弱的物质,在溶剂中扩散更快。 某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯,实验开始时和展开后的斑点如图所示,则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性▲(填“强”或“弱”)。 【答案解析】 1.【答案】B【解析】A.海水中含有大量MgCl2,可从海水中获得MgCl2,并电解熔融氯化镁可制得金属镁,正确; B.光导纤维的原料是二氧化硅,高纯度单质硅是半导体材料,错误; C.研制高性能的耐磨轮胎,可减少细颗粒物的产生,减少空气污染,正确; D.开发二氧化碳制成的全降解塑料,可以缓解“白色污染”,正确;故答案选B。 2.【答案】A 【解析】A.质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18,正确;B.氧原子最外层为6个电子,错误;C.水分子是根据化合物,不存在离子键,错误;D.乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3,错误;故答案选A。 3.【答案】C 【解析】A.石油的裂解、煤的干馏变化过程中发生化学反应属于化学变化,蛋白质的盐析是蛋白质溶解度减小析出,加入水会溶解属于物理变化,不是化学变化,错误;B.C2H4Cl2有两种同分异构体,C5H12有三种同分异构体正戊烷、异戊烷和新戊烷,错误;C.Na与H2O的反应生成氢气是熵增的放热反应,△S>0△H<0,则△H-T△S<0,该反应能自发进行,正确;D.醋酸为弱酸存在电离平衡,电离过程是吸热过程,若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3kJ,错误;故答案选C。 4.【答案】C 【解析】A.NaCN中C为+2价,Na为+1价,则氮元素的化合价为-3,反应前后N元素化合价不变,错误; B.NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑,该反应中O从-1降低为-2,H2O2作氧化剂,错误; C.因为NaCN会水解,实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液防止水解,正确; D.由于溶液的体积未知,无法计算0.lmol/LNaCN溶液中HCN和CN-总数目,错误。 故答案选C。 5.【答案】D 【解析】由上述分析可知,Q为H,X为Na,W为O,Y为S,Z为Cl;A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径的大小顺序: X>Y>W,错误;B.非金属性W>Y,则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强,错误;C.Z分别与Q、X形成的化合物分别为HCl、NaCl,分别含共价键、离子键,错误;D.短周期中金属性Na的最强,则X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强,正确;故答案选D。 6、【答案】B 【解析】A.SCN-与Fe3+发生络合反应而不能大量共存,错误;B.使甲基橙变红色的溶液呈酸性, 酸性条件下离子之间不发生反应,可以大量共存,正确; C. 的溶液呈碱性,碱性条件下Fe3+、I-不能大量共存,错误; D.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或者碱性,酸性条件下CO32-不能大量共存,错误;故答案选B。 7.【答案】C 【解析】A.灼烧应在坩埚中进行,不能在蒸发皿中灼烧,错误;B.过滤需要玻璃棒引流,图中缺少玻璃棒,错误;C.水与碘的四氯化碳溶液分层,图中分液装置可分离,正确;D.蒸馏时温度计测定馏分的温度,则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处,错误;故答案选C。 8.【答案】B 【解析】A.Fe3O4溶于酸生成的Fe2+要被硝酸完全氧化为Fe3+,错误;B.4mol/LNaAlO2溶液与7mol/L盐酸等体积混合是发生的离子反应为4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+A13+,正确;C. 与浓盐酸在加热条件下生成的氯气,既是氧化产物,又是还原产物,错误;D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO+21Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O,错误;故答案选B。 9.【答案】A 【解析】①由于酸性碳酸强于Al(OH)3,所以向NaAlO2溶液中通入CO2,会发生反应: NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+NaHCO3.形成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3不稳定,受热分解变为Al2O3、H2O,Al2O3是离子化合物,电解得到Al,Al与Fe2O3在高温下发生铝热反应产生Fe和Al2O3,正确; ②S与O2在点燃时反应产生SO2,而不是SO3,错误;③碱式碳酸铜与盐酸反应产生CuCl2,CuCl2溶液电解得到Cu和Cl2,正确;④Fe2O3与HCl反应生成FeCl3和H2O,FeCl3是强酸弱碱盐,水解产生Fe(OH)3、HCl,加热该物质的溶液,促进盐的水解,HCl逸出,得到的是Fe(OH)3,错误;⑤饱和NaCl溶液中通入NH3再通入CO2,会发生反应产生NaHCO3晶体,将其过滤出来,加热由于NaHCO3不稳定,受热分解产生Na2CO3,正确。 10.【答案】C 【解析】A.b电极上硝酸根离子生成N2应该是发生还原反应,错误;B.b电极反应式: 2NO3-+10e-+6H2O==N2+12OH-故电极附近溶液的PH增大,错误;D.原电池工作时阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,错误。 11.【答案】C. 【解析】A.每个X分子中含有1个手性碳原子,手性碳原子的位置如图 ,正确; B.化合物X中存在碳碳双键和酚羟基,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,正确; C.1mol化合物X分子存在3个酚羟基和1个酯基,因此1mol化合物X分子最多能与4molNaOH发生反应,错误; D.化合物X中存在碳碳双键能与溴水既能发生加成反应,化合物X中存在酚羟基,能与溴水发生取代反应,正确;故答案选C。 12.【答案】AC 【解析】由图可知,以甲醇为燃料,酸性介质的燃料电池的反应方程式为: 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O, A.电池工作时,电子由A电极(负极)经外电路流向B电极(正极),正确; B.电池工作时,减少的化学能除转化为电能外,还有部分化学能转化为热能,错误; C.A电极为负极,发生的电极反应为: CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+,正确; D.从总的反应方程式看,H+没有消耗,错误;故答案选AC。 13.【答案】B 【解析】A.向碳酸钠溶液中加入浓盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊,不能说明酸性: 碳酸>苯酚,因为与苯酚钠溶液生成苯酚的不一定是二氧化碳,由于浓盐酸有挥发性,所以也可能为HCl与苯酚钠溶液生成苯酚,错误; B.正确; C.向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4饱和溶液,均产生白色沉淀,甲醛使蛋白质发生了变性, Na2SO4使蛋白质发生了变性,错误; D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色该溶液是钠盐溶液,也可能是NaOH溶液,错误;故答案选B。 14.【答案】BD 【解析】A.通入HCl气体之前,Na2S发生水解,因此c(OH-)>c(HS-),所以浓度大小关系为: c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),错误; B.pH=7的溶液中,存在电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),即: c(Na+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-);由于忽略H2S的挥发,还存在物料守恒: c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S),可以得到等量关系: c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S),正确; C.由于忽略H2S的挥发,溶液中存在物料守恒: c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)=0.200mol·L-1,即: c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.100mol·L-1;溶液还存在电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),即: c(Na+)+c(H+)+c(H2S)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)+c(H2S),可以得到: 0.200mol·L-1+c(H+)+c(H2S)=c(Cl-)+0.100mol·L-1+c(S2-)+c(OH-),由于c(HS-)=c(S2-),即: 0.100mol·L-1+c(H+)+c(H2S)=c(Cl-)+c(HS-)+c(OH-),即: c(Cl-)+c(HS-)=0.100mol·L-1+c(H2S)+c(H+)-c(OH-),由于为碱性溶液,因此c(H+)-c(OH-)<0
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