中考化学总复习第一轮教案第2讲水氢气.docx

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中考化学总复习第一轮教案第2讲水氢气

第2讲　水、氢气

陕西考情分析与备考指导

陕西《中考说明》

陕西2018－2018中考试题分析

考点

要求

年份

题型

题号

考查内容

分值

考点一　爱护水资源

知道水对生命活动的重大意义，认识水是宝贵的自然资源，树立保护水资源和节约用水的意识

2018

选择题

10B

水污染的处理及防治

0.5

考点二　水的净化

知道硬水与软水的区别，了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法

2018

2018

2018

填空及简答题

16I

（2）

生活中降低水硬度的方法

1

选择题

11B

硬水软化的方法

0.5

填空及简答题

16I（3）

水的净化方法（过滤）

1

选择题

9

水的净化流程（结合物质变化的判断）

2

考点三　水的组成

认识水的组成

2018

2018

填空及简答题

16I（3）

电解水中氧气的检验

1

选择题

11D

电解水的结论（正氧负氢）

0.5

考点四氢气

——

——

——

——

——

——

　　从陕西近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容在中考中的分值占2分左右；主要在选择题、填空及简答题中出现；考查的内容主要有水污染的处理与防治、硬水软化的方法、水的净化方法和水的电解；试题难度不大。

预计2018年结合生活实际考查硬水软化的方法仍是重点，题型以选择题和填空及简答题为主；由于环境问题越来越受到关注，水污染及防治也将会是考查的热点，以选择题形式命制几率较大。

因此备考复习时应重视对基础知识的掌握，以不变应万变。

　　　　爱护水资源）

1．人类拥有的水资源：

地球上水的储量是很大的，但可供利用的淡水资源是有限的。

2．爱护水资源一方面要__节约用水__，另一方面要__防止水体污染__。

3．水污染的来源：

（1）__工业废水的任意排放__；

（2）__生活污水的任意排放__；

（3）__不合理施用农药和化肥__。

4．防止水污染的主要措施：

①工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放；②农业上__提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药__；③生活污水逐步实现__集中处理和排放__。

　　　　水的净化）

1．水的净化

（1）常用的净水方法，按净化程度由高到低的顺序是__蒸馏__、__吸附__、__过滤__、__沉淀__等，综合利用几种操作，净水效果更好。

（2）利用__明矾__溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降可达到净水的目的。

（3）自来水厂的净水过程：

取水→反应沉淀池→__过滤__池→__活性炭吸附__池→清水池→投药消毒→用户。

其中，只有__消毒__为化学变化。

2．过滤与蒸馏

（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。

①过滤装置与仪器。

仪器：

铁架台（带铁圈）、__漏斗__、玻璃棒、__烧杯__、滤纸等。

实验装置（见右图）

②过滤操作要点归纳：

“一贴，二低，三靠”。

一贴：

制作过滤器时，滤纸要紧贴在__漏斗内壁__，中间不留__气泡。

二低：

a.__液面低于滤纸边缘__；b.__滤纸低于漏斗的边缘__。

三靠：

a.盛待过滤液的烧杯口要紧靠__玻璃棒__上；b.玻璃棒轻靠在__三层__滤纸的一边；c.漏斗的__下端管口__要紧靠在承接器（烧杯）的内壁。

（2）蒸馏：

利用__液体的沸点__不同，将其分离。

加热时，烧瓶底部要垫上__石棉网__；冷凝管中冷水流向是__下__进__上__出，为防止烧瓶内出现__暴沸__，要加入少量沸石或碎瓷片。

3．硬水及软水

（1）定义：

①硬水是指__含有较多可溶性钙、镁化合物的水；②软水是指__不含可溶性钙、镁化合物或可溶性钙、镁化合物较少__的水。

（2）硬水的危害：

①__硬水洗衣服既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了还会使衣物变硬__；②__锅炉用硬水，易使炉内结水垢，不仅浪费燃料，而且易使炉内管道变形、损坏，严重时可引起爆炸__。

（3）鉴别方法：

①用__肥皂水__，产生__泡沫__较多，__浮渣__较少的为软水，反之为硬水。

②加热蒸发产生__白色垢状物__的为硬水，反之为软水。

（4）硬水软化：

①生活中常用__煮沸__的方法。

②实验室中用__蒸馏__的方法。

　　　　水的组成）

1．实验装置如下图所示：

2．实验现象：

接通__直流__电源后，电极上有__气泡__产生，一段时间后，与正极相连的试管（或玻璃管）内气体与负极相连的试管（或玻璃管）内的气体体积比约为__1∶2__。

3．检验气体：

正极产生的气体用__带火星的木条__检验，发现__木条复燃__，说明是氧气；负极产生的气体接近火焰时，气体__能够燃烧__，火焰呈__淡蓝色__，说明是氢气。

4．实验结论：

水在直流电的作用下，发生化学反应生成__氢气__和__氧气__，反应方程式为__2H2O

2H2↑＋O2↑__；说明水是由__氢元素__和__氧元素__组成的，同时验证了在化学反应中分子__可以再分__，而原子__不可再分__。

5．误差分析：

在实验操作中两试管收集的气体体积比往往小于1∶2，这是因为：

（1）__氧气在水中溶解性比氢气稍大__；

（2）__氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应__。

6．注意事项：

（1）电解水时通常在水中加入少量氢氧化钠（或稀硫酸）是为了__增强水的导电性__，它们本身并未参加反应；

（2）电解水时__电__能转化为__化学__能。

　　　　氢气）

1．物理性质：

氢气是一种__无__色、__无__臭、__难__溶于水的气体，密度比空气的__小__（相同条件下密度__最小__的气体）。

2．化学性质：

（1）可燃性：

①纯净的氢气在空气中__安静__地燃烧，产生__淡蓝色__火焰，放出大量热并生成__水__。

化学方程式为__2H2＋O2

2H2O__。

②不纯的氢气在空气中燃烧可能会发生__爆炸__。

点燃任何可燃性气体之前都必须检验气体的__纯度__，以防止发生爆炸。

（2）还原性：

__H2＋CuO

Cu＋H2O__。

3．验纯的方法：

收集一小试管氢气，用__拇指堵住__试管口，使试管口稍向__下__倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指__点火__。

若听到__尖锐的爆鸣__声，则表明氢气不纯，需要再收集检验。

若声音__很小__或听到轻微的“__噗__”声，说明氢气已纯净。

4．用途：

（1）利用氢气密度最小的性质可用于填充__探空气球，但出于安全考虑，目前多用__氦气__来代替氢气。

（2）氢气是理想的可再生能源。

这是由于其燃烧放热__多__（又称__高能__燃料），燃烧物是__水__，不污染环境且可以不断地以__水__为原料来制取。

5．当前发展氢能源所面临的主要问题有：

__高效、经济的制氢方法；贮存、运输氢气的安全问题__等。

6．氢气的实验室制法：

（1）反应原理：

__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。

（2）发生装置：

__固液常温__型。

（3）收集方法：

__排水法__和__向下排空气__法。

【例1】（2018，重庆）“水是生命之源、生产之要、生态之基”是2018年“中国水周”的宣传口号之一。

下列关于水的认识不正确的是（　　）

A．电解水可得到氢气和氧气

B．经过自来水厂处理的水是纯水

C．我国人均可利用淡水资源十分短缺

D．水经过“三态”变化实现在自然界中的循环

[答案]B　解析：

电解水可得到氢气和氧气，A正确；经过自来水厂处理过的水不是纯水，其中还溶有可溶性的钙、镁化合物，B错；我国人均可利用的淡水资源十分短缺，C正确；水经过“三态”变化实现在自然界中的循环，D正确。

故选B。

【例2】（2018，菏泽）水是生命之源，也是重要的溶剂。

下列有关水的说法正确的是（　　）

A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子

B．用肥皂水不可以区分硬水和软水

C．将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水

D．水体有一定的自净能力，部分工业污水可直接排放

[答案]C　解析：

电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的，A错；用肥皂水可以区分硬水和软水，B错；水虽然有一定的自净能力，但其自净能力是有限的，工业污水直接排放会导致水的污染，D错。

只有C正确，故选C。

【例3】（2018，兰州）兰州城市形象标志（如右图）运用蓝、黄、绿三色分别代表了蓝天、黄河、绿地。

黄河与兰州因缘际会，既是地理的交汇，也是文明的碰撞。

下列对黄河水的认识，正确的是（　　）

A．可以用明矾鉴定黄河水是硬水还是软水

B．大量使用农药、化肥，不会造成黄河水污染

C．黄河穿城而过，因而兰州人无需节约用水

D．在沉淀、过滤、蒸馏等对黄河水的净化操作中，净化程度最高的是蒸馏

[答案]D　解析：

肥皂水可以鉴定黄河水是硬水还是软水，而明矾是一种絮凝剂，其主要作用是吸附杂质，并不能区分硬水、软水，故A错误；大量使用农药、化肥是水污染的来源之一，故B错误；我国许多地区已出现水资源短缺影响人民生活、制约经济发展的局面，为了人类和社会经济的可持续发展，也应节约用水，故C错误；在净水方法中，净化程度由低到高的顺序依次是沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏，故D正确。

【例4】（2018，滨州）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。

（1）下列各种水中，属于纯净物的是________（填字母）；

A．汽水　　　　B．矿泉水

C．蒸馏水　　　D．经过净化处理的自来水

（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，因此人们常采用________的方法将硬水软化；

（3）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图所示的简易净水器，其中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是________；

（4）自来水消毒过程发生的化学反应中有如下图所示的微观过程：

（

表示氯原子，

表示氧原子，

表示氢原子）该反应中化合价发生变化的元素为________。

[答案]

（1）C　

（2）煮沸　（3）过滤　（4）氯（或Cl）　解析：

（1）汽水、矿泉水和经过净化处理的自来水都是混合物，其中都溶有可溶性的化合物，只有蒸馏水是纯净物。

（2）加热煮沸可将水中可溶性的Ca2＋和Mg2＋转化成难溶性的钙、镁化合物使水软化。

（3）如图所示的装置中小卵石、石英砂和膨松棉起过滤的作用。

（4）Cl2中的Cl为0价，而HCl中的Cl为－1价，HClO中的Cl为＋1价，其他元素的化合价都没变。

【例5】（2018，厦门）有关水的实验装置如图所示。

（1）图1为简易净水装置，其中活性炭的作用是________；图2为蒸馏装置，海水分别经图2与图1装置单独处理后，所得水质成分的区别是________。

（2）图3为简易水电解器，电解水的化学方程式为________，A管产生的气体是________。

（3）双氧水发生分解反应的化学方程式为________。

水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是________。

[答案]

（1）吸附　纯净物与混合物的区别　

（2）2H2O

2H2↑＋O2↑　氧气　（3）2H2O2

2H2O＋O2↑　分子结构不同　解析：

（1）活性炭具有吸附性，可吸附水中的杂质；图2是蒸馏装置，可得到比较纯净的水，图1装置主要是过滤和吸附，所得到的水中会含有氯化钠等可溶性杂质，因此二者的区别可看作纯净物与混合物的区别。

（2）水通电分解生成氢气和氧气，据此可写出反应的化学方程式，A管与电源的正极相连，产生的气体是氧气。

（3）双氧水（H2O2）在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，据此可写出反应的化学方程式；根据水和双氧水的化学式可知，两种物质含有相同的元素，但分子结构不同，因此化学性质不同。

1．[2018陕西第16Ⅰ

（2）（3）题，2分]Ⅰ.水是一种重要的自然资源。

（2）日常生活中，降低水硬度的方法是__煮沸__。

（3）电解水时，用__带火星的木条__来检验如图B试管中的气体。

2．[2018陕西第16Ⅰ（3）题，1分]（3）在野外饮用含有一定悬浮物的水时，可用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水倒入杯中，这个操作属于物质分离中的__过滤__（填操作名称）。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。

向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（）

A．74.5gB．14.9gC．10gD．7.45g

2．有一包镁粉和氧化镁的混合物共25g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应得到溶液，所得溶液中溶质的质量为60g，则原混合物中氧元素的质量为（）

A．8gB．10gC．12gD．13g

3．下列离子在溶液中能大量共存的是

A．K+、Na+、SO42−、Cl−B．Na+、H+、NO3−、HCO3−

C．NH4+、K+、OH−、SO42−D．Ag+、Mg2+、NO3−、Cl−

4．为制得太阳能燃料（合成气），科学家用镍基催化剂设计了如下转化过程。

下列有关说法不正确的是

A．反应①的化学方程式为CH4+O2=CO2+H2O

B．镍基催化剂在反应前后化学性质不变

C．太阳能燃料主要成分是CO和H2

D．上述反应前后元素种类不变

5．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是

物质

甲

乙

丙

丁

未溶解固体的质量/g

4.2

2

0

9.2

A．所得四杯溶液都是饱和溶液

B．丁溶液的溶质质量分数最大

C．20℃时四种物质溶解度的关系为：

丁＞甲＞乙＞丙

D．所得溶液的质量关系为：

丙＞乙＞甲＞丁

6．对于化学反应：

C+CO2

2CO下列说法正确的是（）

①参加反应的物质是碳和二氧化碳②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变。

A．①②⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤

7．下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。

甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（）

选项

A．

B．

C．

D．

转化关系

物 质

甲

FeCl2

HCl

CaCO3

CuSO4

乙

Fe

H2O

CO2

Cu

丙

Fe2O3

H2

Na2CO3

CuO

A．AB．BC．CD．D

8．下列归纳和总结完全正确的一组是（）

A．物质性质与用途

①氮气化学性质稳定，可填充霓虹灯

②活性炭具有吸附性，可除去冰箱的异味

③CO2 不燃烧也不支持燃烧，可用来灭火

B．组成与结构

①金刚石与石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同

②CO与CO2 化学性质不同是因为分子构成不同

③钠元素与氯元素的元素种类不同是因为核内质子数不同

C．消防与安全

①进入久未开启的地窖，应先做灯火实验

②存放易燃物时，不能堆放得过高

③发现煤气泄漏，应及时打开排风扇

D．生活与健康

①霉变的大米不能食用

②多吃加碘盐以预防甲状腺肿大

③不能食用甲醛溶液浸泡海产品

A．AB．BC．CD．D

9．利用所提供的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）

实验器材（省略夹持装置）

相应实验

A

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

提纯含少量泥沙的NaCl

B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管

用稀盐酸除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠

C

烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿

对NaCl溶液蒸发浓缩

D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管

用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液

A．AB．BC．CD．D

10．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：

Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．Z＞Y＞XB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

11．下列反应完毕后的混合物不是溶液的是（）

A．二氧化碳与澄清石灰水恰好完全反应

B．纯净的碳酸钙粉末与足量的稀盐酸反应

C．锌粒与足量的稀硫酸反应

D．二氧化碳通入足量的水中

12．下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（）

①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl2③Cu→CuCl2④Cu（OH）2→CuCl2⑤Fe→FeCl3

A．①②B．②④C．①④D．③⑤

13．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（）

A、化学反应分类

B、物质分类

C、底壳中元素含量型

D、金属的化学性质

A．AB．BC．CD．D

14．下列化学用语书写正确的是（）

A．2个氢原子——2HB．3个亚铁离子——3Fe+2

C．氢氧化铝——AlOH3D．氧气中氧元素的化合价——

15．葡萄糖（C6H12O6）因含有甜味而受到广大甜食爱好者的青睐。

若测得一杯葡萄糖的水溶液中氧元素的质量分数是80%，则这杯葡萄糖水中的碳元素质量分数是（）

A．10%B．15%C．20%D．25%

二、填空题

16．玻璃棒是化学实验室中常用的仪器，在许多化学实验中都用到它。

（1）在过滤操作中，玻璃棒的作用_______。

（2）在溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌可以_________。

（3）请你举例说明还有哪个化学实验用到玻璃棒________。

17．化学就在我们身边，请根据所学化学知识问题

（1）自来水净化过程中用到活性炭，是利用活性炭的_____性。

（2）牙膏中常见的摩擦剂有碳酸钙粉末，构成碳酸钙的阳离子符号为_____。

（3）营养丰富的早餐，如牛奶、鸡蛋中重要的营养素是_____。

（4）玻璃的成分中含有二氧化硅，其中硅元素的化合价为_____。

（5）油锅着火用锅盖盖灭的原理是_____。

（6）轻轻打开汽水瓶后产生大量气泡，这种现象说明气体的溶解度与_____有关。

（7）生活中将硬水转化为软水的常用方法是_____。

18．溶液的酸碱度如图所示。

在pH为A的稀盐酸溶液中加水稀释后，溶液的pH将______（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

若加入一定量pH为B的氢氧化钠溶液，则pH______7（填标号）。

a．大于b．小于c．等于d．无法确定

三、简答题

19．氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，请写出氢氧化锂与稀硫酸反应的化学方程式______。

20．煅烧石灰石可制得生石灰，如果要制取2.8t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少?

四、实验题

21．化学兴趣小组要在实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．

（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是_____（填写名称）．其作用是_____．

（2）在用量筒量取蒸馏水时，视线应要_____．

（3）准确称量氯化钠18g，量取蒸馏水的体积如乙图所示，完全溶解后所的中溶质的质量分数是_____．（水的密度为1g•cm﹣3）

（4）若他们贮存溶液到丙试剂瓶时，有少量的溶液洒落到试剂瓶外面，会导致所配的溶液溶质质量分数_____．（填“增大”“减少”或”不变”）

五、流程题

22．工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如图1：

（1）反应Ⅰ是在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了CO转化，化学方程式是_____。

（2）将反应Ⅱ生成的NH3和操作Ⅰ分离出的CO2通入饱和食盐水中即可得NaHCO3固体，下列两种操作，你觉得更为合理的是_____。

a先通NH3再通入CO2b先通CO2再通入NH3

（3）操作Ⅱ的名称是_____，实验室进行该项操作时，需要用到的玻璃仪器有：

普通漏斗、烧杯和_____，该仪器在此操作中的作用是_____。

（4）反应Ⅲ的成功实现说明该实验条件下，NaHCO3的溶解度_____（填“＞”“＜”或“＝”）NH4Cl的溶解度。

（5）纯碱用途广泛。

工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2，制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。

反应过程中溶液组成变化如图2所示。

①吸收初期（图2中A点以前）反应的化学方程式为_____。

②不断通入SO2，最终产物是_____。

六、计算题

23．2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。

可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃。

己知某种可燃冰的化学式为：

CH4·8H2O。

请回答：

（1）这种可燃冰中含有______种元素：

原子个数比：

C:

H:

O＝________；

（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为________%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出____升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）。

24．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。

为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。

求：

（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（精确到0.1%）

（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

七、探究题

25．“碱石灰”是指CaO和NaOH固体的混合物，它在空气中久置会变质．某实验小组为探究一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程，请你参与探究过程：

（1）使碱石灰样品充分溶解后再进行操作二，操作二的名称是___．

（2）根据实验现象判断固体A中一定含有___．

（3）溶液B溶质的探究．

[查阅资料]①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②CaCl2溶液呈中性

[猜想]溶液B中溶质可能为：

①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④Ca（OH）2和___．

[设计方案并进行实验]为了探究哪个猜想正确，同学们设计如下方案步骤并进行实验：

Ⅰ、取少量溶液B于试管中，向其中加入___，溶液不浑浊，证明猜想④不成立．

Ⅱ、另取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，有同学认为溶液B中的溶质一定含有NaOH，但是立即有同学反对，他的理由是___．

为进一步确认溶液B中溶质的成分，他做了如下实验，请填写实验报告：

实验目的

实验步骤

实验现象

实验结论

检验溶液B中溶质的存在

①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液；

②过滤，在滤液中滴加酚酞试液

①___

②___

猜想___正确

【参考答案】***

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

B

D

A

A

D

D

A

B

C

C

A

C

A

A

A

二、填空题

16．引