厦门中考化学探究题的综合复习.docx
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厦门中考化学探究题的综合复习
一、中考初中化学科学探究题
1.化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。
(联想与实验)模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验:
(问题与猜想)亚硫酸不稳定,为什么红色液体微热后不变为紫色?
其原因可能为:
猜想1:
加热不够充分猜想2:
与空气中的氮气有关猜想3:
与空气中的氧气有关
(实验与验证)填写表格中的空格。
编号
操作
现象
结论
1
将图一中红色液体继续加热至沸腾
仍为红色
猜想1不成立
2
如图二所示,先通入适量的SO2,然后用酒精灯微热
先变红后变紫
猜想2不成立
3
如图二所示,先通入适量的SO2,再改通入氮气,最后用酒精灯微热
_____
4
如图二所示,先通入适量的SO2,再改通入_____,最后用酒精灯微热
_____
猜想3成立
(分析与结论)红色液体微热后不变为紫色的原因是:
H2SO3在空气中会被氧化成另一种酸,进一步实验证明是硫酸。
(应用与拓展)收集某硫酸厂(生产过程中产生SO2)附近刚降到地面的雨水水样,用pH计测得每隔十分钟数据如下表:
测定时间
5:
05
5:
15
5:
25
5:
35
5:
45
pH
4.95
4.94
4.86
4.85
4.85
(1)分析表中数据,5:
15至5:
25时间段内水样中主要酸性溶质有______;
(2)实验社团提出一种处理废气的方案如图,利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2,写出该反应的化学方程式:
______。
【答案】先变红,后变紫O2先变红,加热后仍为红色H2SO3、H2SO4
【解析】
【分析】
二氧化碳和水反应生成碳酸,不稳定,易分解,二氧化硫和水反应生成亚硫酸,加热易分解。
【详解】
[实验与验证]
二氧化碳和水反应生成碳酸,不稳定,易分解,二氧化硫和水反应生成亚硫酸,加热易分解。
编号
操作
现象
结论
1
将图一中红色液体继续加热至沸腾
仍为红色
猜想1不成立
2
如图二所示,先通入适量的SO2,然后用酒精灯微热
先变红后变紫
猜想2不成立
3
如图二所示,先通入适量的SO2,再改通入氮气,最后用酒精灯微热
先变红,后变紫
4
如图二所示,先通入适量的SO2,再改通入O2,最后用酒精灯微热
先变红,加热后仍为红色
猜想3成立
[应用与拓展]
(1)分析表中数据可以看出酸性在增强,二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸和氧气生成硫酸,故5:
15至5:
25时间段内水样中主要酸性溶质有
。
(2)实验社团提出一种处理废气的方案如图,利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2,亚硫酸钙和二氧化硫和氧气高温生成硫酸钙和二氧化碳,反应的化学方程式
。
【点睛】
酸能使紫色石蕊溶液变红,亚硫酸钙和二氧化硫和氧气高温生成硫酸钙和二氧化碳。
2.某化学拓展课堂的主题是:
探秘氯化钠样品。
主题Ⅰ探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中,可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。
甲同学的实验探究过程记录如下:
根据以上实验信息,甲同学得出结论:
此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
(实验分析)
(1)步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是_____。
(2)乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸,你是否同意他的观点?
_____(选填“同意”或“不同意”),请说明原因_________。
主题Ⅱ测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质的成分后,甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。
称取20.0g氯化钠样品于烧杯中,加足量的水充分溶解,再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止,沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为2.33g。
该样品中氯化钠的质量分数是_____。
(写出计算步骤,计算结果精确到0.1%)
【答案】判断杂质中是否含有氯化镁不同意加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰92.9%
【解析】
【分析】
氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀,无明显现象,说明不含氯化镁,加入碳酸钠溶液,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,无明显现象,说明不含氯化钙,加入氯化钡溶液生成白色沉淀,说明含有硫酸钠。
【详解】
(1)氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀,故步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是判断杂质中是否含有氯化镁。
(2)乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸,不同意他的观点,原因是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰。
称取20.0g氯化钠样品于烧杯中,加足量的水充分溶解,再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止,沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为2.33g,则生成的硫酸钡的质量为2.33g,设样品中硫酸钠的质量为x
该样品中氯化钠的质量分数是
【点睛】
3.甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质,每个厂各含其中两种。
某校社会实践小组的同学对两个厂的废液成分进行探究。
(1)取甲厂的废液观察,废液呈蓝色,结合溶液中物质共存的原理可推知,甲厂废液中的溶质是___________,将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片,观察到的实验现象是_______________。
(2)同学们设计以下实验对乙厂废液中的成分进行了验证。
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一:
取少量乙厂废液于试管中,滴入足量Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
乙厂废液中含有___________
实验二:
取实验一试管中的上层清液,滴入___________
_______________
①请写出实验一中发生反应的化学方程式______________。
②下列物质可以代替实验一中Ba(NO3)2溶液的是___________。
A稀盐酸 B氢氧化钡溶液C氯化钡溶液 D氢氧化钙溶液
【答案】硫酸铜、硫酸锌片表面覆盖一层红色物质,产生大量气泡无色酚酞溶液(合理即可)溶液变红色(与上一空对应)碳酸钠、氢氧化钠Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3C
【解析】
【分析】
硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠,硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠。
【详解】
(1)甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质,取甲厂的废液观察,废液呈蓝色,说明溶液中含有硫酸铜,硫酸和氢氧化钠、碳酸钠均不能共存,故甲厂废液中的溶质是硫酸铜、硫酸,将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片,锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,故观察到的实验现象是锌片表面覆盖一层红色物质,产生大量气泡。
(2)乙厂废液中含有碳酸钠和氢氧化钠,碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠,碳酸钠和氢氧化钠溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红色。
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一:
取少量乙厂废液于试管中,滴入足量Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
乙厂废液中含有碳酸钠、氢氧化钠
实验二:
取实验一试管中的上层清液,滴入无色酚酞溶液
溶液变红色
①实验一中发生反应是碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠,反应的化学方程式为Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3。
②A、稀盐酸和碳酸钠不能生成沉淀,不能代替实验一中Ba(NO3)2溶液,故A不正确;
B、氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成氢氧化钠,影响实验二的判断,故B不正确;
C、氯化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,氯化钠显中性,可以代替实验一中Ba(NO3)2溶液,故C正确;
D、氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠溶液显碱性,影响实验二现象,故D不正确。
故选C。
4.某校同学开展以“燃烧的条件”为主题的探究实验活动,请你作为成员一起来完成下列过程。
(说明:
进行小组实验时,每组用到的仪器自行选择)。
(实验准备)烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三脚架、水槽等
(实验过程)
组别
实验用品
实验操作
实验现象
实验结论
A
相同大小的棉花团、酒精
用棉花团分别蘸酒精和水,放到酒精灯火焰上
1.加热片刻,_______________
Ⅰ__________
2.加热较长时间后,蘸水的棉花团燃烧起来
Ⅱ___________
B
相同大小的滤纸和乒乓球的碎片、薄铜片
把滤纸和乒乓球碎片分开放在薄铜片的两侧,放在三脚架上加热铜片的中部
一侧的碎片先燃烧,一段时间后另一侧的碎片也燃烧起来
与A组中结论______相同(填“Ⅰ”“Ⅱ”)
C
蜡烛
_________________
一支熄灭,一支继续燃烧
燃烧需要有氧气(或空气)
(交流讨论)同学们通过讨论,正确解释了得出A组结论Ⅰ的原因____________。
(反思提升)从安全角度考虑应注意避免因操作不当引起的烫伤、烧伤等危险;从知识角度考虑有利于灭火原理的学习。
【答案】蘸酒精的棉花团先燃烧酒精具有可燃性水不具有可燃性Ⅰ将两支蜡烛点燃,再用一个烧杯把一支蜡烛罩住酒精具有可燃性,且着火点比棉花低
【解析】
【分析】
本题主要考察控制变量法探究物质燃烧条件的相关知识
【详解】
(1)蘸酒精的棉花团先燃烧
(2)酒精具有可燃性,易燃烧
(3)水不具有可燃性,加热初期先将水汽化,然后才能点燃棉花
(4)乒乓球碎片先燃烧,滤纸碎片后燃烧,乒乓球碎片燃烧时需要的温度低
(5)将两支蜡烛点燃,再用一个烧杯把其中一支蜡烛罩住
(6)酒精具有可燃性,且着火点的温度比棉花低
【点睛】
熟练掌握燃烧的条件:
1可燃物2氧气3温度达到着火点
5.足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。
同学们对“嗅盐”产生了好奇,并对其成分进行了如下探究。
(查阅资料)①嗅盐是一种盐类物质和香料(不参与下列探究中的任何反应)组成,能释放出氨味气体,对人体神经会产生强烈的刺激作用,但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。
③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。
(提出问题)嗅盐中盐类物质是什么?
(实验探究)填写表中空格。
实验
小军的实验
小英的实验
方案
嗅盐与___(填一种物质)混合研磨
现象
闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝
______
______
结论
嗅盐中含有NH4+
嗅盐中含有CO32-
确认了小军的实验结论
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵
(质疑)小英认为小军的实验不严谨,小英通过补做一个实验(方案见上表),进而确认了小军的结论。
小英的实验目的是排除嗅盐中的_______离子可能性。
(继续探究)同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。
反应原理:
,其中X的化学式为______。
(数据记录)实验秤取样品质量m1,反应前后装有氢氧化钠固体的球形管的总质量分别为m2和m3,反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。
(数据处理)通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数。
(反思与评价)关于该实验的说法正确的是______(填序号,双选)
A嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为:
B倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
C可以用浓硫酸代替稀硫酸
D停止加热一段时间后要通入一段时间空气,否则测定结果会偏小
【答案】熟石灰[或Ca(OH)2等]有气泡产生,澄清石灰水变浑浊有白色沉淀产生HCO3-(或碳酸氢根)Na2CO3B、D
【解析】
【分析】
碳酸铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氨气和水,稀盐酸和碳酸铵反应生成氯化铵和水和二氧化碳,氯化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙和氯化铵,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【详解】
[实验探究]
碳酸铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氨气和水,稀盐酸和碳酸铵反应生成氯化铵和水和二氧化碳,氯化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙和氯化铵,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
实验
小军的实验
小英的实验
方案
嗅盐与熟石灰混合研磨
现象
闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝
有气泡产生,澄清石灰水变浑浊
有白色沉淀产生
结论
嗅盐中含有NH4+
嗅盐中含有CO32-
确认了小军的实验结论
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵
[质疑]小军的实验没有排除碳酸氢根离子的干扰。
故小英的实验目的是排除嗅盐中的碳酸氢根离子可能性。
[继续探究]
反应原理为
,根据质量守恒定律,反应前后原子个数相同,故X的化学式为Na2CO3。
[反思与评价]
A、(m3-m2)质量为氢氧化钠固体质量变化值,但是本题中,生成的水不能全部被氢氧化钠吸收,且装置中氢氧化钠溶液中的水会变成蒸汽,故氢氧化钠固体改变的质量不等于生成水的质量,所以不能用X值计算碳酸铵的质量,故A不正确;
B、氨气是极易溶于水的气体,吸收氨气时要防止倒吸,倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸,故B正确;
C、本实验是在敞开体系中进行,如果用浓硫酸代替稀硫酸,浓硫酸会吸收空气中的水分,导致测量出氨气的质量结果偏大,计算结果偏大,另浓硫酸有强烈腐蚀性,存在安全隐患,故C不正确;
D反应完成后,因为部分生成的氨气会遗留在装置中,不能被稀硫酸吸收,会导致计算结果偏小,故应该通入空气,将生成的氨气排除,保证全部的氨气被稀硫酸吸收,使计算结果更精准,故D正确。
故选BD。
【点睛】
碳酸铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氨气和水,稀盐酸和碳酸铵反应生成氯化铵和水和二氧化碳,氯化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙和氯化铵。
6.某实验小组在探究碱的化学性质实验时,用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
(1)甲同学不小心将这两种溶液混合在一起,结果产生__________的现象,说明氢氧化钠溶液变质了。
写出变质时发生反应的化学方程式____________________________________。
(2)同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣,进行如下探究:
(提出问题)氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么?
(做出猜想)猜想一:
Na2CO3
猜想二:
_________________(写化学式)
(进行讨论)甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸,有气泡产生。
认为猜想一成立。
乙同学不同意甲同学的观点,理由是_________________________________。
(设计实验)请你验证猜想二成立,并完成实验报。
实验操作
实验现象
实验结论
①取一定量的待测液于试管中,加入___________溶液。
②充分反应后静置,取上层淸液加入无色酚酞溶液
_________________________
猜想二成立
(反思评价)在实验室中,氢氧化钠应_____________保存。
【答案】白色沉淀(白色浑浊;澄清的石灰水变浑浊)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3和NaOH(写名称不给分)猜想二中也含有碳酸钠,加入足量的盐酸也能产生气泡过量的氯化钙(或足量的氯化钙;过量或足量的氯化钡,过量或足量的硝酸钙等可溶性钙盐或钡盐,答化学式也给分,不写足量或过量不给分)产生白色沉淀(或产生白色浑浊);无色酚酞溶液变红密封
【解析】
【分析】
【详解】
(1)氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,故两种溶液混合在一起,若产生了白色沉淀,则说明氢氧化钠变质了;
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的同时还生成了水,反应的化学方程式表示为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(2)氢氧化钠溶液可能全部变质也可能部分变质,故猜想二可能是Na2CO3和NaOH;
进行讨论:
只有溶液中含有碳酸钠,加入足量的稀盐酸一定会有气泡产生,故不能根据产生气泡的现象判断猜想一是否正确;
设计实验:
由于碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性,故要先检验碳酸钠的存在,同时要将碳酸钠除去,然后通过滴加无色酚酞来检验氢氧化钠的存在,方法是:
取一定量的待测液于试管中,加入过量的氯化钙(或足量的氯化钙;过量或足量的氯化钡,过量或足量的硝酸钙等可溶性钙盐或钡盐),产生白色沉淀,证明含有碳酸钠;充分反应后静置,取上层淸液加入无色酚酞溶液,无色酚酞溶液变红,证明含有氢氧化钠,那么猜想二正确。
反思评价:
根据在上分析可知,在实验室中,氢氧化钠应密封保存。
7.化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。
(实验步骤)
I.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。
II.打开K1,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A,片刻后回流停止。
III.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。
同学们对相关问题分组展开如下探究。
探究环节
甲组的探究
乙组的探究
[提出问题]
A中使酚酞变为红色的物质是什么?
C中溶液为什么变成无色?
[做出猜想]
猜想一:
Na2CO3
猜想二:
Na2CO3和NaOH
猜想一:
实验过程中酚酞变质了
猜想二:
溶液中的NaOH反应完了
[实验验证]
小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,若观察到______,证明猜想二成立。
小丽认为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是_______。
(1)取少量C中溶液于试管中,向其中滴加NaOH溶液.溶液又变为红色,证明猜想一不成立。
(2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH___7,证明猜想二成立。
(反思交流)
(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应;A中溶液里一定还存在NaCl。
写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式_________。
(2)[实验步骤]中的现象_____(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。
(拓展迁移)对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了。
【答案】(甲组)生成白色沉淀,溶液仍为红色;向溶液中引入OH-,对NaOH的检验产生干扰。
≤(或<或=)2NaOH +CO2= Na2CO3+H2O不能;某种反应物消失(或减少)
【解析】
[实验验证](甲组)根据Na2CO3与BaCl2溶液会反应生成碳酸钙沉淀,溶液酸碱性不变解答;根据向溶液中引入OH-,对NaOH的检验产生干扰解答;(乙组)根据溶液显酸性或中性,pH≤7解答;【反思交流】
(1)根据NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水解答;
(2)根据是否能够判定有新物质碳酸钠生成解答。
【拓展迁移】根据通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失(或减少)的方法来证明反应是否发生解答。
[实验验证](甲组)小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,若观察到生成白色沉淀,溶液仍为红色,证明猜想二成立。
小丽认为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是向溶液中引入OH-,对NaOH的检验产生干扰;(乙组)
(2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH≤(或<或=)7,证明猜想二成立;【反思交流】
(1)NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水H2O,反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(2)[实验步骤]II中的现象说明A装置内压强减小,可能是NaOH与CO2发生了反应,也可能是二氧化碳溶于氢氧化钠;[实验步骤]III中的现象说明A装置内压强比B装置压强小,且A装置内溶于仍然显碱性,故[实验步骤]中的现象不能证明NaOH与CO2发生了反应;【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失(或减少)的方法来证明反应发生了。
8.某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了两个实验:
CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应.实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中,充分混合后过滤,得到滤液呈无色.
(1)写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式:
.
(2)取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,石蕊溶液仍为紫色,则滤液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”).
(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验:
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?
(作出猜想)猜想Ⅰ:
;猜想Ⅱ ;猜想Ⅲ .
(实验探究)
实验操作
实验现象
实验结论
实验①:
取少量滤液于试管中,加入适量的纯碱溶液,振荡.
无明显现象
猜想Ⅱ不成立
实验②
产生白色沉淀
猜想Ⅲ成立
在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液,观察到酚酞溶液变成红色.
(交流拓展)要使蓝色溶液变成无色,还可以用不同于上述原理的方法,即在蓝色溶液中加入足量的 .
【答案】
(1)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;
(2)中;
【作出猜想】NaCl;NaCl、BaCl2;NaCl、Na2SO4;
【实验探究】取少量滤液于试管中,加入适量的氢氧化钡溶液,振荡;
【反思拓展】锌(合理均可).
【解析】
试题分析:
(1)第一个反应:
CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液,第二个反应:
CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,反应后废液中一定有氯化铜,废液混合后过滤所得滤液为无色,说明第一个反应中NaOH溶液过量,与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,方程式是CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;
(2)滴入紫色石蕊试液,石蕊溶液仍为紫色,说明溶液显中性;
【作出猜想】最终滤液无色,说明溶液中一定不含铜离子,滤液呈中性,说明氢氧化钠与氯化铜恰好反应,生成氯化钠,第一个反应生成硫酸钠溶液,所以滤液中的溶质可能是氯化钠和硫酸钠;
若第二个反应中氯化钡过量,则其废液中有氯化钡、氯化铜,若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠恰好反应,氢氧化钠与氯化铜恰好反应,则滤液中溶质为氯化钠;
若第二个反应中氯化钡过量,则其废液中有氯化钡、氯化铜,若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠反应后有剩余,氢氧化钠与氯化铜恰好反应,则滤液中溶质为氯化钠和氯化钡;
实验①:
取少量滤液于试管中,加入适量的纯碱溶液,无现象,说明滤液中无钡离子,因为碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,与氯化钠、硫酸钠不反应,则猜想Ⅱ是NaCl、BaCl2;
加入某物质能产生白色沉淀且最后溶液能使酚酞变红,说明是加入的碱性溶液,能与碱反应生成沉淀的是硫酸钠,碱与氯化钠不反应,所以猜想Ⅲ是NaCl、Na2SO4,猜想Ⅰ是NaCl;
【实验探究】硫酸钠可与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,所以实验②可取少量滤液于试管中,加入适量的氢氧化钡溶液,振荡;
【交流拓展】锌排在铜前面,且反应后溶液为无色,故可选锌,铝、镁也可
考点:
复分解反应及其发生的条件;酸碱指示剂及其性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
点评:
本题主要考查了酸碱盐的化学性质,复分解反应条件的应用,以及应用知识分析和解决问题的能力,有一定难度,要依据物质间的反应细心分析解答.
9.铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。
(探究一)
(1)铁生锈主要跟空气中的______有关,用稀硫酸除铁锈的化学方程式为_
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- 厦门 中考 化学 探究 综合 复习