高三化学实验复习备考实验专题含答案解析.docx
- 文档编号:6901740
- 上传时间:2023-01-12
- 格式:DOCX
- 页数:65
- 大小:900.74KB
高三化学实验复习备考实验专题含答案解析.docx
《高三化学实验复习备考实验专题含答案解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三化学实验复习备考实验专题含答案解析.docx(65页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高三化学实验复习备考实验专题含答案解析
2019高三化学实验复习备考实验专题复习
高考实验题汇编(含答案解析)
1.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
回答下列问题:
(1)选用如图所示装置及药品制取CO2.打开弹簧夹,制取CO2。
为了得到干燥。
纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有 的洗气瓶(填试剂名称)。
反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是 。
不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是 。
(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:
步骤
现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。
充分反应,放置冷却
产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡。
过滤
滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分,取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红:
向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。
据此推断,白色物质的主要成分是 (填标号)。
A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3
②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。
据此推断黑色固体是 。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
2.实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:
K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是 (锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有 。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2,为证明是否K2FeO4氧化了Cl﹣而产生Cl2,设计以下方案:
方案Ⅰ
取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。
i.由方案1中溶液变红可知a中含有 离子,但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将Cl﹣氧化,还可能由 产生(用方程式表示)。
ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl﹣.用KOH溶液洗涤的目的是 。
②根据K2FeO4的制备实验得出:
氧化性Cl2 FeO42﹣(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO42﹣的氧化性强弱关系相反,原因是 。
③资料表明,酸性溶液中的氧化性FeO42﹣>MnO4﹣,验证实验如下:
将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性FeO42﹣>MnO4﹣,若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案,理由或方案:
。
3.醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr•2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价络;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答下列问题:
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是 仪器a的名称是 。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。
打开K1、K2,关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为
②同时c中有气体产生,该气体的作用是
(3)打开K3,关闭K1和K2.c中亮蓝色溶液流入d,其原因是 ;d中析出砖红色沉淀。
为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是 、 洗涤,干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点
4.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O,M=248g•mol﹣1)可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题:
(1)已知:
Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10﹣5.市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:
试剂:
稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤
现象
①取少量样品,加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③
④ ,有刺激性气体产生
⑤静置,
⑥
(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下:
①溶液配制:
称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的 中,加蒸馏水至 。
②滴定:
取0.00950mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:
Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O.然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:
I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣.加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液 ,即为终点。
平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为 %(保留1位小数)。
5.以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4•H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:
已知:
①Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O是放热反应。
②N2H4•H2O沸点约118℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)步骤I制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为 ;实验中控制温度计温度除用冰水浴外,还需采取的措施是 。
(2)步骤Ⅱ合成N2H4•H2O的装置如图﹣1所示。
NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。
实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 ;使用冷凝管的目的是 。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣随pH的分布如图﹣2所示,Na2SO3的溶解度曲线如图﹣3所示)。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。
实验中确定何时停止通SO2的实验操作为 。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案:
,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。
6.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。
由此可知:
、 。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g.将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g.按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是 。
②将下列实验操作步骤正确排序 (填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热b。
熄灭酒精灯c。
关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x= (列式表示)。
若实验时按a、d次序操作,则使x (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将
(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为 (填标号)。
C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为 。
a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。
7.K3[Fe(C2O4)3]•3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,回答下列问题:
(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]•3H2O作感光剂,以K3Fe[(CN)6]溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为2k3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为 。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是 。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有 、 。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是 。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是:
。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是 。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2SO4酸化,用cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL.该晶体中铁的质量分数的表达式为 。
8.水杨酸甲酯可从冬青植物中提取,俗称冬青油,常作为香料用于食品、牙膏和化妆品中。
它的一种化学合成方法、使用的主要仪器及实验操作如下:
(i)反应方程式
+CH3OH
+H2O
(ii)主要仪器和装置
(iii)主要化合物物理性质
化合物
状态
密度/(g•cm﹣3)
溶解性
水杨酸
白色固体
1.18
微溶于水,溶于甲醇
冬青油
无色液体
1.54
微溶于水,溶于甲醇
甲醇
无色液体
0.79
溶于水
(ⅳ)操作步骤
①向干燥的a中,加入水杨酸69g,甲醇30mL,缓缓加入2mL浓H2SO4,使反应物混合均匀,加入沸石,安装好b
②加热a中液体沸腾,维持1.5h,冷却后,将a连接成如图B装置,再加入沸石,加热蒸出未反应的甲醇
③冷却后,向a中加入20mL水,转入C中,分去水后,依次用水、10%碳酸氢钠溶液洗涤,再用水洗至中性
④粗产品用无水MgSO4干燥后,滤除干燥剂,减压蒸馏得到产品
回答下列问题:
(1)b的名称为
(2)操作①中加入沸石的目的是 ,操作②中再加入沸石的原因是
(3)在操作步骤②中,将甲醇蒸出的原因是
(4)使用10%碳酸氢钠水溶液洗涤产品的目的是
(5)使用C进行③操作是 ,应注意及时 以确保实验顺利进行
(6)实验中使用过量甲醇的原因是
(7)操作时如不小心将浓H2SO4滴在皮肤上,处理的方法是
9.凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。
已知:
NH3+H3BO3=NH3•H3BO3;NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。
回答下列问题:
(1)a的作用是 。
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是 。
f的名称是 。
(3)清洗仪器:
g中加蒸馏水:
打开K1,关闭K2、K3,加热b,蒸气充满管路:
停止加热,关闭K1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是 ;打开K2放掉水,重复操作2~3次。
(4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂,铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭K3,d中保留少量水,打开K1,加热b,使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是 。
②e中主要反应的离子方程式为 ,e采用中空双层玻璃瓶的作用是 。
(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸VmL,则样品中氮的质量分数为 %,样品的纯度≤ %。
10.某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4.考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用.回答Ⅰ和Ⅱ中的问题.
Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为 .B→C的反应条件为 ,C→Al的制备方法称为 .
(2)该小组探究反应②发生的条件.D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2.由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号) .
a.温度b.Cl﹣的浓度c.溶液的酸度
(3)0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为 .
Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用
(4)用惰性电极电解时,CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是 ,分离后含铬元素的粒子是 ;阴极室生成的物质为 (写化学式).
11.1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36g•cm﹣3.实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下:
步骤1:
在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4;冷却至室温,搅拌下加入24gNaBr.
步骤2:
如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止.
步骤3:
将馏出液转入分液漏斗,分出有机相.
步骤4:
将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1﹣溴丙烷.
(1)仪器A的名称是 ;加入搅拌磁子的目的是搅拌和 .
(2)反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和 .
(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 .
(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是 .
(5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作:
向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液,振荡, ,静置,分液.
12.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I﹣),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液.
Ⅰ准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用.
b.配制并标定100mL0.1000mol•L﹣1NH4SCN标准溶液,备用.
Ⅱ滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中.
b.加入25.00mL0.1000mol•L﹣1AgNO3溶液(过量),使I﹣完全转化为AgI沉淀.
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂.
d.用0.1000mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定.
e.重复上述操作两次.三次测定数据如下表:
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f.数据处理.
回答下列问题:
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 .
(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 .
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是 .
(4)b和c两步操作是否可以颠倒 ,说明理由 .
(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL,测得c(I﹣)= mol•L﹣1.
(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为 .
(7)判断下列操作对c(I﹣)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果 .
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果 .
13.
(1)为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求,请选择合适的化学试剂,将其标号填入对应的空格中。
实验要求
化学试剂
检验酒精中是否有水
区别CH4和C2H4两种无色气体
验证味精是否有食盐
除去Fe2O3中的Al2O3
供选择的化学试剂:
A.酸性高锰酸钾B.硝酸银溶液和硝酸C.氢氧化钠溶液D.无水硫酸铜粉末
(2)红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O,该反应中浓硫酸的作用是 。
按下图装置进行实验,可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2.已知图中4个洗气瓶均装有检测液。
现给出4种溶液①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液④澄清石灰水。
试回答下列问题。
第一个洗气瓶中品红溶液褪色,体现了二氧化硫具有 性。
第一个洗气瓶的作用是 。
第二个洗气瓶中高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫具有 性。
14.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中,受热时均易分解.实验室制备少量Na2S2O5的方法.在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如图所示.当溶液pH约为4时,停止反应.在20℃静置结晶,生成Na2S2O5的化学方程式为:
2NaHSO3═Na2S2O5+H2O.
(1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2,其离子方程式为 .
(2)装置Y的作用是 .
(3)析出固体的反应液经减压抽滤,洗涤,25℃﹣30℃干燥,可获得Na2S2O5固体.
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 和抽气泵.
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体,用饱和SO2水溶液洗涤的目的是 .
(4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是 .
15.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂.从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境
又有利于资源综合利用.废钒催化剂的主要成分为:
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2~2.9
2.8~3.1
22~28
60~65
1~2
<1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:
回答下列问题:
(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为 ,同时V2O4转成VO2+.“废渣1”的主要成分是 .
(2)“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为 mol.
(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124﹣形式存在于溶液中.“废渣2”中含有 .
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:
4ROH+V4O124﹣
R4V4O12+4OH﹣(以ROH为强碱性阴离子交换树脂).为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈 性(填“酸”“碱”“中”).
(5)“流出液”中阳离子最多的是 .
(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 .
16.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:
请回答:
(1)A的组成元素为 (用化学符号表示),化学式为 ;
(2)C溶液可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用 ;
(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g•L﹣1),该气体分子的电子式为 ,写出该反应的离子方程式 ;
(4)写出F→G反应的化学方程式,设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O,H+,K+,I﹣) 。
17.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1:
(1)氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。
氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 (填序号)。
A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为:
6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为 (填化学式)。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]:
n[CaCl2] 1:
5(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,若溶液中KClO3的含量为100g▪L﹣1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。
18.过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂.以下是一种制备过氧化钙的实验方法.回答下列问题:
(一)碳酸钙的制备
(1)步骤①加入氨水的目的是 .小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于 .
(2)如图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是 (填标号).
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(二)过氧化钙的制备
(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”).将溶液煮沸,趁热过滤,将溶液煮沸的作用是 .
(4)步骤③中反应的化学方程式为 ,该反应需要在冰浴下进行,原因是 .
(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是 .
(6)制备过氧化钙的另一种方法是:
将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品.该工艺方法的优点是 ,产品的缺点是 .
19.以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性.
实验
试剂
现象
滴管
试管
0.2mol•L﹣1Na2SO3溶液
饱和Ag2SO4溶液
Ⅰ.产生白色沉淀
0.2mol•L﹣1CuSO4
Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀
0.1mol•L﹣1Al2(SO4)3溶液
Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀
(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3.用离子方程式解释现象Ⅰ:
.
(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42﹣,含有Cu+、Cu2+和SO32﹣.
已知:
Cu+
Cu+Cu2+,Cu2+
CuI↓(白色)+I2.
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 .
②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32﹣.
a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是 .
b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32﹣的理由是 .
(3)已知:
Al2(SO3)3在水溶液中不存在.经检验,现象Ⅲ的白
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 实验 复习 备考 专题 答案 解析
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)