高中化学化学平衡教学设计学情分析教材分析课后反思.docx

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高中化学化学平衡教学设计学情分析教材分析课后反思

【课标分析】

课标对本节课的要求是：

会描述化学平衡建立的过程。

所以本节课教学的中心内容是使学生建立化学平衡的概念，并从化学平衡的研究对象、实质、特征、达到平衡状态标志的判断等方面理解化学平衡状态的涵义。

课标对本节课的要求是：

描述化学平衡建立的过程,知道化学平衡常数的涵义,能力用化学平衡常熟计算反应物的转化率。

通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。

认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域的重要作用。

涉及查阅资料：

讨论化学反应的趋势和速率，合成氨反应条件的选择的依据。

【教材分析】

《化学平衡》是贯穿于整个中学化学学科的重要理论之一，内容抽象，具有很强的逻辑性，对思维能力的要求很高，具有一定的难度，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对思维能力的培养，辨证唯物主义思想的形成以及对其他很多相关或不相关知识的学习，都起着重要的指导作用。

【学情分析】

教学对象是高二学生，经过初三一年和高一一年的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：

物质的溶解、溶解度、饱和溶液、溶解平衡、化学反应速率等，积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯，新的理念和学生的学习经历决定着该部分内容的教学目标不是在知识的深度和广度上，而是要注重培养学生的科学精神，科学的探究方法，学以致用。

人教版高中化学《选修4）《化学平衡——影响化学平衡的条件》教学设计

一、教学设计

1、教学目标

知识与技能:

通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用勒夏特列原理加以解释；

理解勒夏特列原理，并能据此判断平衡移动的方向。

过程与方法:

重视化学实验，充分发挥实验的作用；密切联系实际，理解理论的指导作用；正确理解化学平衡的概念，掌握浓度、温度、压强对化学平衡的影响。

情感、态度与价值观:

通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏。

2、教学重点难点

本节重点：

浓度、温度和压强对化学平衡的影响。

本节难点：

平衡移动原理的应用

3、教学方法：

实验探究与练习讨论相结合

4、教学媒介：

多媒体,实验用品及仪器

5、教学过程

〖引入新课〗

上一节课我们已经学习了化学平衡状态、化学平衡移动的概念，今天我们接着探究外界条件对化学平衡的影响。

〖复习巩固〗

1.影响化学反应速率的因素有哪些？

2.什么是化学平衡，化学平衡时有哪些主要的特征？

化学平衡受哪些因素的影响？

3.如果我们向一个处于化学平衡的反应中增加反应物的量，经过一段时间后，它还会平衡吗？

（溶解平衡相联系）。

请学生回答以上问题，根据学生的回答由学生归纳化学平衡状态、化学平衡移动的概念。

〖归纳总结〗

1、化学平衡状态：

是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态

2、化学平衡状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而发生化学平衡移动。

即如下图所示：

   平衡状态I非平衡状态平衡状态II

〖探究1〗学生分组实验（每6人一小组），探究浓度对化学平衡的影响，认真观察、记录现象，并相互讨论解释现象。

〖教师演示〗：

[实验2-5]

实验目的：

探究浓度改变对化学平衡的影响

实验原理：

Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

（橙色）（黄色）

实验步骤：

（1）取三支试管各加入5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液；

（2）向一支试管中滴加3-10滴浓H2SO4，观察并记录溶液颜色变化；

（3）向第二支试管中滴加10-20滴6mol/LNaOH溶液，观察并记录。

实验方法：

对比观察

填写下表

K2Cr2O7溶液

滴加3-10滴浓H2SO4

滴加10-20滴6mol/LNaOH溶液

现象

结论

〖分组实验〗:

[实验2-6]

实验目的：

探究浓度变化对化学平衡的影响

实验原理：

Fe3++3SCN-Fe（SCN）3

             （黄色）（无色）  （红色）

实验步骤：

（1）向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液显红色；

（2）将

（1）中红色溶液分置于三支试管中；向其中一支试管中滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察颜色变化；向第二支试管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察溶液颜色变化；

（3）向

（2）的两支试管中各加入3-5滴0.01mol/LNaOH溶液液，观察现象。

实验方法：

对比观察

填写下表

步骤1

4滴饱和FeCl3溶液

4滴1mol/LKSCN溶液

现象

步骤2

3-5滴0.01mol/LNaOH溶液

3-5滴0.01mol/LNaOH溶液液

现象

结论

学生实验完毕后，由每一组推荐一名代表汇报实验记录，由学生解释实验现象并得出结论:

增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动；

减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动;

减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动.

〖问题讨论〗（相互交流）:

从速率的角度如何解释浓度改变对平衡移动的影响，并画出改变浓度对平衡移动影响的v-t图像？

根据学生讨论，明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使化学平衡发生移动；增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。

其他三个结论可由此类推。

〖探究2〗讨论探究推导压强改变对化学平衡的影响

〖问题讨论〗（相互交流）

压强增大或减小时，下列平衡是否移动、移动方向？

2NO2（气）N2O4（气）

归纳出压强改变对化学平衡的影响

学生谈论后回答，归纳总结：

在其他条件不变时，增大压强,化学平衡向着气体总体积减小的方向移动；反之，减小压强，化学平衡向着气体总体积增大的方向移动。

〖探究3〗试验探究温度对化学平衡的影响，认真观察、记录现象，并相互讨论解释现象。

〖分组实验〗[实验2-7]实验目的：

探究温度变化对化学平衡的影响

实验原理：

2NO2（气）N2O4（气）ΔH=-56.9kJ/mol

           （红棕色）（无色）

实验步骤：

（1）将盛有NO2、N2O4混合气体的封闭平衡球一端侵入热水中。

（2）半分钟后，比较两球中气体颜色。

（3）取出放置片刻，再比较两球中气体颜色

实验方法：

对比观察

填写下表

升高温度

降低温度

现象

结论

学生实验完毕后，由每一组推荐一名代表汇报实验记录，由学生解释实验现象并得出结论:

在其它条件不变时

升高温度，向吸热反应方向移动

降低温度，向放热反应方向移动

〖问题讨论总结〗

请归纳出其它条件不变时，只改变一个条件，平衡将如何移动？

学生谈论后回答，归纳总结：

如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

这就是平衡移动原理——勒夏特列原理。

〖探究4〗催化剂化学平衡的影响

学生回顾催化剂对化学反应速率的影响，归纳总结：

催化剂能同等程度改变化学反应速率，即V正=V逆,因此，它对化学平衡的移动没有影响，但催化剂改变反应到达平衡所需要的时间。

【巩固落实】

1.促使化学平衡3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；△H<0正向移动有各种措施，下列措施可行的是（）

A.升高温度B.增大体系压强C.增大c（N2）D.容器体积增大

2.对平衡N2+3H22NH3，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向______移动。

（1）如果在恒温恒容下加入氨气呢？

加入氩气又怎么样呢？

（2）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？

（3）如果增大压强，正反应速率______，逆反应速率______，氮气的转化率______。

〖本节小结〗

2、实验探究法（观察现象、分析原因、揭示本质）

3、对待事物要用一分为二的辩证观点，要有精益求精的意识，从理论到实际要不断地研究探索。

〖板书设计〗

影响化学平衡移动的因素

一．因素

1.浓度

2.压强

3.温度

4.催化剂

二．勒夏特烈原理

化学平衡练习题

一、选择题

1．对已达平衡状态的反应：

2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，下列说法正确的是（）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

　B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

　C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

　D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

2．在一定条件下，可逆反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）

A．加催化剂υ（正）、υ（逆）都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，υ（正）、υ（逆）都增大，且υ（正）增大倍数大于υ（逆）增大倍数

C．降温，υ（正）、υ（逆）都减小，且υ（正）减小倍数小于υ（逆）减小倍数

D．在体积不变时加入氩气，υ（正）、υ（逆）都增大，且υ（正）增大倍数大于υ（逆）增大倍数

3．下列说法正确的是（）

A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等

B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动

D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）

A．加入一种反应物B．对平衡体系加压　C．升高温度D．使用催化剂

5．对平衡CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）

A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压

6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。

合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）

A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

7．关于催化剂的叙述，正确的是（）

A.催化剂在化学反应前后性质不变

B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应

C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间

D.催化剂可以提高反应物的转化率

8．对于可逆反应2A2（g）+B2（g）2A2B

（1）（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）

A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强

9．在一容积固定的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。

有关下列说法不正确的是（）

A．平衡向正方向移动

B.SO2、O2、SO3中18O的含量均增加

C．SO2、O2的转化率均增大