安徽省江南十校届高三冲刺联考二模理综化学试题解析版.docx
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安徽省江南十校届高三冲刺联考二模理综化学试题解析版
安徽省江南十校2017届高三5月冲刺联考(二模)
理综化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23P-31S-32V-51Fe-56
1.化学与生活、生产、国防、科技等方面密切相关,下列有关说法错误的是
A.用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维
B.医用消毒酒精是体积分数为95%的乙醇
C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
D.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
【答案】B
点睛:
本题考查知识点较多,难度不大,但大多属于记忆性的知识点,学生应了解蛋白质的变性、各种纤维材料的主要成分,注意理论与实际相结合,多注意社会热点问题来分析即可。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.1mol/LCaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
B.标准状况下,2.24LHF所含分子数一定为0.1NA
C.6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA
D.标准状况下,2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA
【答案】C
【解析】A、没有给定体积,无法确定氯离子的数目,选项A错误;B、标准状况下氟化氢不是气态物质,不能用22.4L/mol进行求算,2.24LHF所含分子数一定大于0.1NA,选项B错误;C、S6和S8的混合物中只有S原子,则硫原子的物质的量为
=0.2mol,则所含硫原子数一定为0.2NA,选项C正确;D、氧元素的单质有氧气和臭氧,若为臭氧,则标准状况下,2.24L臭氧所含原子数为0.3NA,选项D错误。
答案选C。
3.下列有关化学实验的操作或说法中,正确的是
A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液中一定不含K+
B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
D.0.84g铁和50.00mL1.00mol/L的稀硝酸反应,反应后溶液中一定只有Fe3+
【答案】B
【解析】A、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰,该溶液中也可能含有K+,选项A错误;B、分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏,选项B正确;C、向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液可能是碳酸盐溶液、碳酸氢盐溶液、亚硫酸盐溶液或亚硫酸氢盐溶液,选项C错误;D、根据方程式关系:
Fe——4HNO3——Fe(NO3)3,硝酸的物质的量为:
0.05mol,Fe的物质的量为:
=0.015mol,故Fe过量,反应生成的Fe3+会与剩余的Fe反应生成Fe2+,故最后溶液中有Fe3+和Fe2+,选项D错误。
答案选B。
4.下列各组离子可能大量共存的是
A.可使石蕊试液变红的无色溶液中:
Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:
Fe2+、NO3-、Cl-、NH4+
C.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:
Na+、Cl-、S2-、SO32-学_科_网...
D.含有HCO3-的溶液中:
K+、A13+、NO3-、Ca2+
【答案】C
点睛:
本题考查离子共存,为高考高频点,明确离子性质及离子共存条件是解本题关键,注意隐含条件的挖掘,易错选项是B,注意硝酸的强氧化性,为易错点。
5.某有机物N的结构简式如图所示,下列关于N的叙述错误的是
A.分子式是C9H8O4
B.属于酯类化合物
C.1molN可以与1mo1Na2CO3充分反应生成lmolCO2
D.一定条件下可发生加成反应和取代反应
【答案】C
【解析】A、分子式是C9H8O4,选项A正确;B、分子中含有羧基和酯基,属于酯类化合物,选项B正确;C、1molN可以与0.5mo1Na2CO3充分反应生成0.5molCO2,选项C错误;D、一定条件下苯环上可与氢气发生加成反应,羧酸的酯化反应和酯的水解都属于取代反应,选项D正确。
答案选C。
6.关于小苏打溶液的表述错误的是
A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C.HCO3-的电离程度小于其水解程度
D.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)
【答案】D
【解析】A、溶液中存在物料守恒有:
c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),选项A正确;B、溶液中存在电荷守恒有:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),选项B正确;C、溶液呈碱性,故HCO3-的电离程度小于其水解程度,选项C正确;D、小苏打溶液中,碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,溶液呈碱性,碳酸氢根离子的水解和电离都较微弱,水和碳酸氢根离子都电离出氢离子,只有碳酸氢根离子电离出碳酸根离子,所以cc(CO32-)<c(H+),选项D错误。
答案选D。
点睛:
本题考查离子浓度比较以及三大守恒定律,注意多元弱酸酸式根离子可电离也可水解。
HSO3-、H2PO4-等以电离为主;HCO3-、HS-等以水解为主。
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7.图像常作为描述化学过程的一种方法,在化学中大量运用。
下列有关图像的说法正确的是
A.图Ⅰ表示VL0.1mol/L的氨水中滴加某种浓度的盐酸时,溶液pH的变化情况
B.图Ⅱ表示SO2与O2的可逆反应,t2时刻条件的改变可能是压强
C.图Ⅲ表示一个气体总休积减小的可逆反应中,压强与反应速率的关系
D.图Ⅳ表示某种放热反应,反应热为49.0kJ
【答案】B
【解析】A、氨水是弱碱,不完全电离0.1mol/L的氨水pH小于13,选项A错误;B、随着反应的进行反应物的量减少,生成物的量增加,在t1时刻建立平衡,t2时刻增大压强,反应速率增大,平衡向体积缩小的正反应方向移动,选项B正确;C、由图可知,交点为反应达平衡状态,再增大压强,逆反应速率大于正反应速率,说明平衡向逆反应方向移动,则应该是一个气体总体积增大的可逆反应,选项C错误;D、由图可知,反应物总能量大于生成物总能量,故为吸热反应,选项D错误。
答案选B。
8.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。
他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异,以食盐、氨气和二氧化碳为原料制得NaHCO3,进而生产出纯碱。
Ⅰ.某研究性学习小组的同学,模拟“侯氏制碱法”提出下列一种制备NaHCO3的实验方案,经过讨论,大家一致认为方案2较合理,请说明方案3的不足之处是__________。
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方案1:
分别将二氧化碳和氨气通入NaCl饱和溶液中;
方案2:
将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中;
方案3:
将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中。
Ⅱ.根据方案2,某同学设计了如下实验步骤和装置图:
步骤1:
配制含氨的饱和食盐水。
在100mL的锥形瓶中加人20mL氨水(体积比1︰1),再加入8g食盐,塞紧橡皮塞,振荡几分钟,过滤除去不溶物,得到含氨的饱和食盐水。
步骤2:
制备碳酸氢钠。
按图组装实验装置,先检查装置的气密性,再向各仪器中加入相应的试剂,开始制备碳酸氢钠。
实验过程中,需要控制温度在30℃~35℃(大于35℃时NH4HCO3会分解)和二氧化碳的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为好)。
反应结束后,把锥形瓶浸入冷水中,使较多的晶体析出,过滤、洗涤。
请回答下列问题:
(1)D烧杯中稀硫酸的作用是_________。
(2)装置B中试剂是_______,它的作用为________。
(3)装置C中的化学方程式为______。
(4)检验步骤2中所得晶体是碳酸氢钠而不是氯化钠的的实验方法和现象是_____。
(5)为了检验某含有NaHCO3,杂质的Na2CO3样品的纯度,现将m1g样品加热,其质量变为m2g,则样品的纯度是_________.
【答案】
(1).二氧化碳在水(或NaCl溶液)中溶解度小,不利于NaHCO3的生成
(2).吸收未反应的NH3(3).饱和碳酸氢钠溶液(4).除去CO2中的HCl气体(5).NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(6).取少量晶体于试管中,向其中加入适量稀硝酸,反应剧烈冒出大量气泡,固体全部溶解后再滴加适量AgNO3溶液,无沉淀产生,说明得到的晶体为NaHCO3(7).(84m2-53m1)/(31m1)
【解析】Ⅰ.方案3的不足之处是二氧化碳在水(或NaCl溶液)中溶解度小,不利于NaHCO3的生成;
Ⅱ.
(1)D烧杯中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3,以免排放到空气中造成污染;
(2)装置B中试剂是饱和碳酸氢钠溶液,它的作用为除去CO2中的HCl气体;(3)装置C中饱和食盐水与氨气、二氧化碳等混合转化为碳酸氢钠的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;(4)利用碳酸氢钠与强酸反应产生气体,氯离子与银离子反应生成不溶于酸的氯化银,检验步骤2中所得晶体是碳酸氢钠而不是氯化钠的的实验方法和现象是:
取少量晶体于试管中,向其中加入适量稀硝酸,反应剧烈冒出大量气泡,固体全部溶解后再滴加适量AgNO3溶液,无沉淀产生,说明得到的晶体为NaHCO3;
(5)解设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x,则
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O固体△m(减少)
2×8410662
x(m1g-m2g)
,解得x=
g,
则样品的纯度=
=
。
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9.NOx、SO2、CO等大气污染物的处理及利用在工业上具有重要意义。
(l)一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。
将体积比为l:
1的NO2和SO2气体置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填字母)。
a.混合气休平均摩尔质量不变b.混合气休颜色保持不变
c.每消耗1molSO2的同时生成1molNOd.容器内的气体密度不变
(2)燃煤锅炉将排放大量SO2,污染大气造成公害,常采用下列两种方法消除燃煤SO2的污染。
使排放的烟气通过足量的浓氨水洗涤,化学方程式是_________。
在煤中加适量生石灰,使SO2与生石灰反应,化学方程式为_______。
(3)工业处理CO的其中一种方法是利用H2O(g)+CO(g)
H2(g)+CO2(g)△H<0来制备氢气。
已知在恒容体系内发生此反应,某温度下该反应的平衡常数K=1。
若起始时c(CO)=lmol/L,c(H2O)=2mol/L。
试回答下列问题:
①该温度下,反应进行一段时间后,测得H2O的浓度为1.6mol/L,则此时该反应v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”);若在平衡建立之后,向体系内通入一定量的Ar,H2的平衡产率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②上述反应生成的H2与CO2可以设计成原电池来合成CH3OH,装置如图所示:
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若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则通入CO2的一极为_____极;
若A改为SO2,B为O2,C为H2SO4,则正极的电极反应式为____________。
(4)已知在催化转化装置内,汽车尾气中的NO、CO能发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8KJ/mol,利用传感器记录某温度下上述反应的进程,测量所得数据如图。
已知达到平衡
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