化学学业水平考试复习全套.docx

化学学业水平考试复习全套.docx

《化学学业水平考试复习全套.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学学业水平考试复习全套.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学学业水平考试复习全套

专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作

一、物质的分类及转化

溶液

混合物胶体

浊液有机化合物

物质化合物

纯净物无机化合物

非金属

单质

金属

二、化学反应的类型

1．四种基本反应类型：

化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。

2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。

3．氧化还原反应

本质：

电子的转移（得失或者偏移）。

特征：

化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。

概念：

升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）。

降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）。

表示方法：

单线桥：

双线桥：

2e-失去2xe-

-10-100-1

2KBr+Cl2====Br2+2KCl2KBr+Cl2====Br2+2KCl

得到2xe-

三、物质的量

1．定义：

表示一定数目微粒的集合体。

符号：

n；单位：

mol（摩尔）。

2．1mol的基准：

0.012kg12C中所含有的碳原子数，有叫阿伏加德罗常数。

用NA表示，约为

6.02x1023。

3．微粒与物质的量的关系：

n=

。

4．摩尔质量：

单位物质的量的物质所具有的质量。

用M表示；单位：

g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。

5．质量与物质的量的关系：

n=

。

6．体积与物质的量的关系：

公式：

n=

。

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。

7．阿伏加德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

8．物质的量浓度：

单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号C（B）单位：

mol/L。

9．物质的量浓度与物质的量的关系：

公式：

。

10．物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。

步骤：

①计算m=c×v×M②称量③溶解④转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）

⑤定容　⑥摇匀　⑦装瓶贴签。

四、分散系

溶液胶体浊液

1．分散质大小（nm）：

<10-910-9～10-7>10-7

2．胶体的性质：

丁达儿现象（光亮的通路）；用于：

区分溶液与胶体。

3．电解质：

在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。

如：

HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等

4．非电解质：

在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。

如：

蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等

强酸：

HCl、H2SO4、HNO3等

5．强电解质：

在水溶液中能全部电离的电解质强碱：

NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等

大多数的盐

弱酸：

H2CO3、CH3COOH等

弱电解质：

在水溶液中能部分电离的电解质弱碱：

Cu（OH）2等

水

五、物质的分离与提纯

1．过滤：

适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。

如：

粗盐的提纯。

2．蒸发结晶：

适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。

3．蒸馏法：

适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

如：

酒精与水的分离。

主要仪器：

蒸馏烧瓶、冷凝器。

4．分液：

适用于分离互不相容的两种液体。

5．萃取：

适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。

如：

用CCl4萃取溴和水的混合物。

分层：

上层无色，下层橙红色。

注：

不用酒精萃取。

六、离子的检验

焰色反应：

钠焰色：

黄色；钾的焰色：

紫色（透过蓝色钴玻璃）。

Cl-检验：

加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。

SO42-检验:

加Ba（NO3）2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。

NH4+检验:

加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

Fe3+检验：

加入KSCN溶液出现红色Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3。

Al3+检验：

加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失。

七、原子结构

质子数Z

原子核

1．原子AZX中子数N=A-Z

核外电子Z

2．质量数=质子数+中子数

3．核电荷数==质子数==原子核外电子数原子序数。

4．同位素：

有相同质子数不同中子数的不同原子互称。

如：

11H、12H、13H

八、离子反应

1．发生的条件：

（1）生成难溶物

（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质

2．书写步骤：

（1）写（写出正确的化学反应方程式）；

（2）改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）；（3）删（删去方程式两边相同的离子）；（4）查（检查电荷守衡，原子个数守恒）。

离子方程式的常见错误举例：

Cl2与水反应：

H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO-碳酸钙溶于盐酸：

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

铁与氯化铁反应：

Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸与氢氧化钡反应：

H++OH-==H2O

精选习题

1.下列物质属于纯净物的是：

（）

A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净的无污染的空气

2.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是：

（）

A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观

3.NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的,下列物质系列中也完全按照此规律排列的是:

（）

A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3　B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4　　

C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3　D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4

4．下列物质的分类正确的是：

（）

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaF2

CO

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO2

5.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。

据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是：

（）

A．浓硫酸B．氯化钠溶液C．碱石灰D．生石灰

6.据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。

你认为喷出的气体是：

（）

A．一种纯净物B．全部由无机化合物组成的混合物

C．全部由有机化合物组成的混合物D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物

7．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是：

（）

A．CO2+H2O====H2CO3（化合反应）

高温

B．Cu（OH）2===CuO+H2O（分解反应）

C.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2（置换反应）D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3（复分解反应）

8．下列粒子中，化学性质最活泼的是：

（）

A．Cl2B．ClC．Cl-D．F-

9．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是：

（）

A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

10．盐酸具有的化学性质为：

（）

A．只有氧化性B．有酸性和氧化性C．没有还原性D．既有氧化性又有还原性，还有酸性

11．必须加入氧化剂后才能发生的反应是（）

A．Cl2→Cl-B．Cl-→Cl2C．Cu2+→CuD．CO32-→CO2

12．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（　）

A．一定被还原B．一定被氧化了C．既可能被氧化也可能被还原D．既不可能被氧化，也不可能被还原

13．下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）

A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

14．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是：

（）

A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变

C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应

15．目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。

下面是关于二氯甲烷的几种说法：

①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为：

Cl2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。

这些说法中正确的是：

（）

A．①③④B．②④C．②③④D．①④

16．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。

用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：

①SiO2+2C

Si+2CO②Si+2Cl2

SiCl4③SiCl4+2H2

Si+4HCl，

其中，反应①和③属于：

（）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

17．下列叙述中，正确的是：

（）

A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数

B．阿伏加德罗常数没有单位

C．“物质的量”指物质的质量

D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

18．下列说法正确的是：

（）

A．1molH2的质量是1g

B．1molHCl的质量是36.5g·mol－1

C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量

D．硫酸根离子的摩尔质量是96g·mol－1

19．下列说法错误的是：

（）

A．1mol氢B．1molOC．1molCO2D．1molH2O

20．下列各组物质中，含原子数最多的是:

（）

A．0.4molNH3B．4℃时5.4mLH2OC．10gNeD．6.02×1023个H2SO4分子

21．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为:

（）

A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个

22．下列说法错误的是:

（）

A.阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023mol-1

B.1mol12C的质量是12g

C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1mol

D.1molO2含有6.02×1023个O

23．下列物质里含氢原子数最多的是:

（）

A．1molH2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4

24．0.1molNaHCO3中含有：

（）

A．0.2molNa+B．0.05molCO

C．6.02×1023个OD．0.1molH

25．1gO2和1gO3相比，下列表述正确的是:

（）

A．所含分子数相同B．所含原子数相同

C．所含原子数不同D．1gO3中所含分子数较多

26.2.16gX2O5中含有0.1molO，则X的相对原子质量为：

（）

A.21.6B.28C.14D.31

27．某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为：

（）

A.64B.32C.96D．32

28．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是：

（）

A．1/nmol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－1

29．在给定的一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是：

（）

A．分子直径的大小B.分子间距离的大小

C．分子间引力的大小D．分子数目的多少

30．下列叙述正确的是：

（）

A．1mol任何气体的体积都约为22.4L

B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L

C．标准状况下，1mol水所占有的体积是22.4L

D．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约是1mol

31．下列说法中正确的是：

（）

A.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L

B.H2的气体摩尔体积约为22.4L

C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L

D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2mol

32．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的：

（）

A．质量为12gB．物质的量为6molC．体积为22．4LD．物质的量是12mol

33．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是：

（）

A．Cl2B．N2C．H2D．CO2

34．下列物质含分子数目最多的是：

（）

A．1.204×1024个O2B．3molCO2C．标准状况下89.6LCl2D．标准状况下90mL水

35．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是：

（）

A．1︰4B．1︰2C．1︰1D．2︰1

36．下列说法中正确的是：

（）

A.在0℃、1.01×105Pa的条件下，某气体的体积约为2.24×10－2m3，该气体的物质的量约为1mol

B.1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状况必定为标准状况

C.在20℃的温度下，1mol某气体的体积约为22.4L，该气体的压强为101kPa

D.固态的二氧化碳又叫干冰，1mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4L

37．在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气混合。

该混合气体的体积是：

（）

A．3.36LB.6.72LC．8.96LD．4.48L

38．下列两种气体的分子数一定相等的是：

（）

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和N2

C．等体积的O2和N2D．质量相等的N2和CO2

39．下列分散系不发生丁达尔效应的是：

（）

A．碘溶于酒精配成碘酒B．雾C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里D．含有灰尘颗粒的空气

40．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是：

（）

A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液

41．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：

（）

A．分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间B．能通过半透膜

C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色

42．下列电离方程式错误的是：

（）

A．Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

C．Ba（OH）2＝Ba2++2OH-D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

43．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：

（）

A．HNO3B．Cl2C．SO2D．NH4NO3

44．下列关于胶体的叙述不正确的是：

（）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同

D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

45．判断下列物质中属于电解质的是：

（）

A．硝酸钾溶液B．蔗糖C．金属铜D．氢氧化钡

46.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是：

（）

A．NaClB．CH3CH2OHC．HClD．KOH

47．离子方程式两边应该是：

（　　）

A．相同原子的个数相等B．离子所带正负电荷数总和相等

C．元素的种类可以不同D．得失电子数可以不相等

48．下列物质的电离方程式，错误的是：

（　　）

A．HCl＝H++Cl-　　　　　　B．H2SO4＝2H++SO42-

C．FeCl3＝Fe3++Cl-　　　　D．Ca（OH）2＝Ca2++2OH-

49．下列离子反应不能发生的是：

（　　）

A．KCl+NaOH＝NaCl+KOH　　　　　B．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3

C．Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　D．CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2

50．能用H++OH-＝H2O表示的是：

（　　）

A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应　　　B．NaOH溶液和盐酸反应

C．Cu（OH）2和稀H2SO4的反应　　　　D．NaOH溶液和CO2的反应

51．能用CO32-+2H+＝H2O+CO2↑来表示的化学方程式是：

（　　）

A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　B．Na2CO3+3HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O

C．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO↑　D．Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O

52．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是：

（　）

A．澄清的石灰水与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O

B．氧化镁与硝酸（aq）反应O2-＋2H+＝　H2O

C．硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合Ba2+＋SO42-＝　BaSO4↓

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+　＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

专题二氯、钠

一、氯气

1．物理性质：

氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。

2．化学性质：

氯气具有强氧化性

（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：

2Na+Cl2

2NaCl2Fe+3Cl2

2FeCL3

（2）和非金属（如H2）反应：

H2+Cl2

2HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。

（3）和水的反应：

Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）。

次氯酸的性质：

（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，新制氯水含:

H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水主要成分为:

盐酸（HCl）。

（4）与碱的反应：

2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）。

漂白粉制取原理的反应方程式是：

2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

漂白粉的成分是:

CaCl2、Ca（ClO）2；有效成分是：

Ca（ClO）2。

漂白粉的漂白原理是：

Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。

3．氯气的实验室制法

反应原理：

MnO2　+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；发生装置：

圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：

用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：

向上排空气法收集（或排饱和食盐水法）；检验：

使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：

用氢氧化钠溶液吸收尾气。

4．溴、碘的提取：

（1）2KI+C12==2KCl+I2；

（2）2KI+Br2=2KBr+I2；（3）2KBr+Cl2==2KCl+Br2

二、钠

1．钠的物理性质：

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。

2．钠的化学性质

⑴钠与水反应：

现象及解释：

①浮（说明钠的密度比水的密度小）；②熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；③游（说明有气体产生）；④响（说明反应剧烈）；⑤红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）。

化学方程式为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；离子方程式为：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

⑵与氧气反应：

4Na+O2==2Na2O；2Na+O2

Na2O2。

3．钠的用途：

①制取纳的重要化合物；②作为中子反应堆的热交换剂；③冶炼钛、铌、锆、钒等金属；④钠光源。

三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱苏打

小苏打

颜色、状态

白色固体

白色晶体

溶解性

易溶于水

易溶于水，溶解度比碳酸钠小

热稳定性

较稳定，受热难分解

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

与盐酸反应

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

与NaOH反应

———

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

相互转化

除杂：

Na2CO3固体（NaHCO3）【充分加热】；Na2CO3溶液（NaHCO3）【NaOH溶液】。

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：

加热出现气体是碳酸氢钠；加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开始没气体后出现气体的是碳酸钠。

精选习题

1．海水中所含的化学资源中最多的是：

（）

A．钾和硫B．钙和溴C．钠和氯D．铀和金

2．医用生理盐水的浓度是：

（）

A．3%～5%B．0.9%C．35%～40%D．75%

3．氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解十分困难，只有在何条件下才能使食盐水电解：

（）

A．加热情况下B．加压条件下C．通直流电情况下D．常温常压下

4．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为：

（）

A．氯气有毒，可毒死病菌B．氯气具有漂白作用

C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClOD．氯气与水反应生成的盐酸是强酸

5．关于Cl-的说法正确的是：

（）

A．Cl-呈黄绿色B．Cl-有毒C．Cl-具有氧化性D．Cl-是稳定结构

6．关于次氯酸性质的描述，错误的是：

（）

A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色

C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸

7．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是：

（）

A．金属钠在Cl2中燃烧B．铜在氯气中燃烧

C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧

8．下列关于漂白粉的叙述正确的是：

（）

A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2B．漂白粉暴露在空气中久置后能变质

C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得D．在使用漂白粉时应用浓盐酸

9．将适量的下列物质分别加到干