天津市南开中学届高三下学期化学统练9试题.docx

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天津市南开中学届高三下学期化学统练9试题

天津市南开中学2015届高三化学统练9

（化学反应速率、化学平衡）

可能用到的相对原子质量：

H:

1O:

16S:

32Na:

23Cl:

35.5C:

12

Ⅰ卷

一、选择题（每小题可能有1-2个正确答案）

1．反应A（g）＋3B（g）

2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=0.15mol·L-1·s-1②v（B）=0.6mol·L-1·s-1

③v（C）=0.4mol·L-1·s-1④v（D）=0.45mol·L-1·s-1

则四种情况下，该反应进行的快慢顺序为（）

A．③>②>①>④B．④>③=②>①C．②>③>④>①D．③=②>④>①

2．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）

2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mo1·L-1，则下列几种说法中正确的是（）

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mo1·L-1A．①③B．③④C．②③D．①④

3．反应3Fe（s）+4H2O（g）

Fe3O4+4H2（g）在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

A．体积不变，增加H2O（g）的量

B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大

C．将容器的体积缩小一半

D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

4．设C＋CO2

2CO△H>0，反应速率为υ1，N2＋3H2

2NH3△H<0，反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）

A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大

5．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：

3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）。

5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的反应平均速率为0.01mol/（L·min），则上述反应中Z气体的化学计量系数n为（）

A．1B．2C．3D．4

6．一定条件下，可逆反应C（s）＋CO2（g）

2CO（g）　ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：

①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（　　）

A．①②③④B．①③C．①②D．①③④

7．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）

2N2（g）＋3H2OΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

8．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH<0

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

9．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：

①IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　②3I2＋3HSO3－＋3H2O===6I－＋3SO42－＋9H＋。

当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应。

有人用它来解释生物钟现象。

下列有关说法错误的是（　　）

A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

B．上述两个反应中，反应速度较大的是②

C．时钟反应的快慢由反应②决定

D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”现象与①、②的反应速率有关

10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是（   ）

 A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率

为0.158mol/（L·s）

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了

0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：

X（g）＋Y（g）

Z（g）

11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应（）

　X（g））＋X（g）

Z（g）＋W（s）ΔH>0下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的ΔＨ增大

12．已知反应mX（g）+nY（g）

qZ（g）的△H<0，m+n>q，保持温度不变，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．通入稀有气体使压强增大，化学反应速率加快

B．增加X的物质的量，Y的转化率降低

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

13．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH<0，在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是（）

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，

n（H2）比上图中d点的值大

14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）

A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉

15．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应：

A（g）

B（g）+C（g）∆H>0，若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，则反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需时间为（）

A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断

16．可逆反应N2＋3H2

2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）

A．3v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）

C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）D．v正（N2）＝3v逆（H2）

17．反应速率υ和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。

化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率υ可表示为υ＝Kcm（H2）·cn（Cl2）式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

c（H2）（mol/L）

c（H2）（mol/L）

υ

1.0

1.0

1.0K

2.0

1.0

2.0K

2.0

4.0

4.0K

由此可推得，m、n值正确的是（）

A．m＝1、n＝1B．m＝

、n＝

C．m＝

、n＝1D．m＝1、n＝

18．将A与B的混合物15mol放入容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：

2A（g）+3B（g）

C（g）+2D（g），经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的4/5，则以气体B的浓度变化表示的反应速率是（）

A．0.15mol·L-1·min-1B．0.3mol·L-1·min-1

C．0.45mol·L-1·min-1D．0.6mol·L-1·min-1

19．下列说法正确的是（）

A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．分子间所有的碰撞为有效碰撞

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

20．下列说法中：

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③活化分子比普通分子具有较高的能量；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞，正确的是（）

A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤

21．在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）。

一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。

则下列说法正确的是（）

A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0

C．同温下，若继续向该体系中通入1.0molH2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%

D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

22．某温度下，反应H2（g）+I2（g）

2HI（g）ΔH<0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。

下列说法中正确的是（　　）

A．体积不变，升温，正反应速率减小

B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大

23．对于达到平衡的可逆反应：

X＋Y

W＋Z，其它条件不变时，在时刻增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示。

下列对X、Y、X、W四种物质状态的描述正确的是（）

A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体

C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体

D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体

24．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝

。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是（）

A．该反应是焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO＋H2O

CO2＋H2

25．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应

H2（g）+Br2（g）

2HBr（g）ΔH＜0。

平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。

a与b的关系是（）

A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定

II卷

二、非选择题（共50分）

26．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）错误！

未找到引用源。

2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：

K＝___________________。

已知：

K（300℃）＞K（350℃），该反应是________热反应。

（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____________。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_______________________。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a、v（NO2）=2v（O2）b、容器内压强保持不变

c、v逆（NO）＝2v正（O2）d、容器内的密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO2气体b、适当升高温度

c、增大O2的浓度d、选择高效的催化剂

27．（I）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______________，K值大小与温度的关系是：

温度升高，K值______________。

（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（II）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔH<0

CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速v（CO）______mol/（L·min）

（III）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min～4min之间反应处于_________状态；

C1数值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。

②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），

表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选）。

A．增加水蒸气B．降低温度C．使用催化剂D．增加氢气浓度

（IV）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。

2CO2（g）＋6H2（g）―→CH3OCH3（g）＋3H2O；ΔH>0。

请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

（V）CO2可转化成有机物实现碳循环。

在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）；ΔH＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右下图所示。

①从3min到10min，v（H2）________mol/（L·min）。

②能说明上述反应达到平衡状态的是_____（选填编号）。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图文交叉点）

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________（选填编号）。

A．升高温度B．恒温恒容充入He（g）

C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入1molCO2和3molH2

28．某同学进行了硫代酸硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号

反应温度（℃）

参加反应的物质

Na2S2O3

H2SO4

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

20

10

0.1

10

0.1

0

B

20

5

0.1

10

0.1

5

C

20

10

0.1

5

0.1

5

D

40

5

0.1

10

0.1

5

（1）写出上述反应的离子方程式________________________________。

（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是________。

（填实验序号）

（3）在利用比较研究某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。

其中：

①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是______________。

（填实验序号）

②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是__________________________。

③B和C的组合比较所研究的问题是________________________________。

（4）教材利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：

____________________

___________________________________________________________。

29．反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。

改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a：

b：

c为；

（2）A的平均反应速率υI（A）、υII（A）、υIII（A）从大到小排列次序为；

（3）B的平衡转化率αI（B）、αII（B）、αIII（B）中最小的是，其值是；

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；

（5）比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（T3）的高低：

T2T3

填“＞、＝、＜”判断的理由是；

（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。

天津市南开中学2015届高三化学统练9

（化学反应速率、化学平衡）答题纸

26．

（1）K＝___________________。

____________。

（2）____________。

v＝_______________________。

（3）___________。

（4）__________。

27．（I）____________________________，_____________________________。

（II）v（CO）=______mol/（L·min）

（III）①___________；____________②____________，____________。

（IV）

（V）①v（H2）________mol/（L·min）。

②_______。

③_______。

28．

（1）________________________________。

（2）________。

（3）①______________。

②______________________________________。

③_________________________________________。

（4）________________________________________________________

___________________________________________________________。

29．

（1）；

（2）；（3），；

（4），采取的措施是；

（5）T2T3，理由是；

（6）

天津市南开中学2015届高三化学统练9

（化学反应速率、化学平衡）答案

一、选择题（每题2分，共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1+

B

D

B

A

A

B

C

B

C

C

10+

B

D

AD

B

B

C

D

A

B

C

20+

BC

C

B

A

A

二、非选择题

26．（12分）

（1）K＝

（2分）；放热。

（2分）

（2）b（2分）1.5×10-3mol/（L·s）。

（2分）（3）bc（2分）（4）c（2分）

27．（18分）

（I）反应进行得越完全（其它合理答案也可）（2分）可能增大也可能减小（2分）

（II）0.03（2分）（III）①平衡；＞（2分）②DA（2分）

（IV）

（2分）（V）①0.11（2分）②D（2分）③CD（2分）

28．（10分）

（1）S2O32－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O（2分）

（2）D（2分）

（3）①B和D　（2分）②相同温度条件下浓度对该反应速率的影响（2分）　

③相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度（2分）

29．（10分）

（1）1：

3：

2；（1分）

（2）υI（A）＞υII（A）＞υIII（A）；（1分）

（3）υIII（B）；19.35%；（2分）

（4）向正反应方向移动；从反应体系中移出产物C；（2分）

（5）＞；此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动；（2分）

（6）（2分）