化9寒01生活中的酸和碱教师版.docx
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化9寒01生活中的酸和碱教师版
1.溶液有酸碱性之分,如:
食醋呈_________,肥皂水呈_________,石灰水呈_________。
【答案】酸性,碱性,碱性
2.完成下面表格
溶液酸碱性
pH值
石蕊
酚酞
酸性
中性
碱性
【答案】
溶液酸碱性
pH值
石蕊
酚酞
酸性
<7
红色
无色
中性
=7
紫色
无色
碱性
>7
蓝色
红色
3.使用pH试纸测定溶液酸碱度的方法:
____________________________________________________________________________________。
【答案】用洁净且干燥的玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
4.写出下列物质的化学式
盐酸_________;硫酸_________;硝酸_________;氢氧化钠_________;氢氧化钙________。
【答案】HCl,H2SO4,HNO3,NaOH,Ca(OH)2
生活中的酸和碱(酸篇)
生活中,在很多饮料中含有碳酸,我们称之为碳酸饮料,夏天是很好的解渴的饮料。
碳酸是二氧化碳溶于水而生成的酸。
它的酸性很弱,温度稍高一些便会分解出二氧化碳气体。
我们喝的汽水就是一种碳酸饮料。
制造汽水时就需在加压的条件下,把二氧化碳溶解在水里。
当人喝汽水时,气压减小,二氧化碳从水中逸出,并从口腔排出,带走热量,因此人感到凉爽。
碳酸饮料常饮用易腐蚀损坏牙齿,儿童大量饮用碳酸饮料易发生蛀牙、骨折。
地面上的二氧化碳溶于水中生成碳酸,当地面上的水渗入地下时,碳酸也被带到地下,并与地下岩石中的难溶性的碳酸钙反应,生成可溶于水的碳酸氢钙,导致地下水含钙离子较高,形成“硬水”,给人们利用地下水带来麻烦。
在食醋中含有醋酸,能给我们菜带来可口的酸味,增进我们的食欲。
醋酸化学式为CH3COOH。
醋酸是无色、有刺激性酸味的液体,熔点16.6℃、沸点117.87℃、密度为1.0492g/cm3。
纯醋酸在16.6℃以下能结合成冰状固体,又称冰醋酸。
醋酸易溶于水及许多有机溶剂。
醋酸有腐蚀性,它的水溶液有弱酸性,能跟许多活泼金属、碱性氧化物、碱等反应生成醋酸盐。
在食用醋中含有3~6%的醋酸。
醋酸是重要的有机化工原料,用于生产醋酸纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药等。
在柠檬、橙、菠萝等水果里含有柠檬酸,这种酸味我们在口中很容易感觉到,无水柠檬酸,又名枸椽酸,是一种酸性较强的有机酸,分子式为C6H8O7,学名为2-羟基-1,2,3-三羧酸,在潮湿空气中易潮解,干燥空气中易风化,熔点15°C。
主要用于食品、饮料行业,并在医药、化工、洗涤等行业有广泛用途,在食品领域主要用作酸味剂和调味剂。
一水柠檬酸分子式为C6H8O7·H2O,为无色半透明结晶、白色颗粒或白色结晶性粉末。
在有些食品中添加有防腐剂,苯甲酸是一种常有的防腐剂,苯甲酸也是一种酸,是我国目前最常用的食品防腐剂。
主要用来防止由微生物的活动而引起的食品变质。
根据卫生部调查统计,认为食品中危害最大的是微生物污染和营养不均衡,其危害要比滥用食品添加剂的危害大10万倍,所以食品防腐剂是许多食品不可缺少的合法添加剂,是食品卫生安全的卫士。
当然对于苯甲酸的使用应在国家规定的标准内,以防对人体带来危害。
我们初中重点要认识和了解三种在实验室经常出现的酸。
盐酸,盐酸是氯化氢气体的水溶液;提到毁容就会联想到的硫酸;还有硝酸,无色、易挥发、有刺激性气味的液体,具有强氧化性。
我们在高中时会对它加以细致地学习。
盐酸、硫酸、硝酸一起称为中学阶段的三大强酸。
除此之外,在生活中还可能会遇到苹果酸、硬脂酸、软脂酸、亚硫酸、硼酸等,酸的种类繁多,可分为有机酸与无机酸两大类。
醋酸、柠檬酸、苯甲酸等属于有机酸,碳酸、盐酸、硫酸、硝酸等属于无机酸。
早期时,化学家们认为酸都有酸味,但随着认识的深入,化学家们发现并不是所有的酸都具有酸味。
一、常见的酸和碱
1.常见的酸
生活中经常碰到的酸有:
胃酸主要成分是盐酸_________;食醋里的主要成分是醋酸__________;
碳酸饮料里主要是碳酸_________;酸雨的主要成分是硫酸_________
工业生产中广泛使用的酸有:
盐酸_________;硫酸_________;硝酸________(填写化学式)
2.常见的碱:
油烟净的主要成分是氢氧化钠__________;
熟石灰的主要成分是氢氧化钙__________(以上空格处填写化学式)。
【答案】1、HCl,CH3COOH,H2CO3,H2SO4,HCl,H2SO4,HNO3,NaOH,Ca(OH)2
二、酸的组成和分类
1.酸的组成:
H+酸根
酸
酸根
碳酸H2CO3
CO3
碳酸根
硫酸H2SO4
SO4
硫酸根
硝酸HNO3
NO3
硝酸根
乙酸(醋酸)CH3COOH
CH3COO
乙酸根
盐酸HCl
Cl
盐酸根
2.酸的分类(依据不同,分类方法不同)
(1)根据有机物和无机物分类:
①有机酸例:
甲酸HCOOH、乙酸CH3COOH;
②无机酸例:
盐酸、HNO3、H2SO4、H2CO3
(2)根据与酸根结合的氢原子个数分类。
①一元酸例:
HNO3、盐酸(HCl);
②二元酸例:
H2SO4、H2CO3
(3)根据分子中是否含有氧原子分类。
①含氧酸例:
HNO3、H2SO4、H2CO3;
②无氧酸例:
盐酸(HCl)、氢硫酸(H2S)
【练一练】在表格对应的分类下打“√“
依据
根据分子中含有与酸根结合的氢原子数分类
根据分子中是否含有氧原子分类
按有机物无机物分类
按酸性的强弱分类
分类
一元酸
二元酸
多元酸
含氧酸
无氧酸
无机酸
有机酸
强酸
弱酸
HCl
H2SO4
H2CO3
HNO3
CH3COOH(乙酸)
HCOOH(甲酸)
H3PO4(磷酸)
3.酸的命名
(1)含氧酸:
某酸(特例:
HNO3硝酸)
例:
H2CO3__________、H2SO4__________、H3PO4__________、HNO3__________。
(2)无氧酸:
氢某酸(特例:
HCl盐酸)
例:
H2S__________
HCl___________注意:
盐酸属于__________(填“纯净物”或“化合物”)。
【答案】
(1)碳酸硫酸磷酸硝酸
(2)氢硫酸盐酸混合物
三、碱的组成和分类
1.碱的组成:
金属元素/NH4+氢氧根
碱也是一类化合物,碱绝大数都是由金属元素和氢氧根组成的。
常见的碱有:
碱
金属元素
化合价
氢氧根
氢氧化钠
钠
+1
OH
氢氧化钙
钙
+2
OH
氢氧化铜
铜
+2
OH
氢氧化铁
铁
+3
OH
特殊:
一水合氨(__________),也是碱;一水合氨的水溶液是____________。
【答案】NH3.H2O氨水
2.碱的分类:
按溶解性分,分为可溶性碱和不溶性碱,和酸不一样,大部分的碱是不溶性的。
可溶性碱有:
_______________________________________________________
其余为不溶性碱,如_________________________________________________
【答案】KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2和一水合氨(NH3·H2O)
Cu(OH)2(蓝色沉淀)、Fe(OH)3(红褐色沉淀)、Mg(OH)2(白色沉淀)、Al(OH)3(白色沉淀)
3.碱的命名:
氢氧化某
【练一练】
1.判断下列说法正确的是()
A.酸根都是原子团B.酸和碱的组成中都含有氢元素
C.碱的组成中都含有金属元素D.碱的组成中都含有氢氧根
【答案】B
四、常见酸和碱的物理性质
1.酸
氯化氢
硫酸
硝酸
状态
浓酸溶质质量分数约为
浓酸其他物理性质
【注意】
(1)浓硫酸如果不小心沾在皮肤上,如何处理?
______________________________________________________________
(2)打开浓盐酸瓶盖时,看到的现象是:
___________________________;
原因是_____________________________________。
如果将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口就可以看到变________的现象。
【答案】气体无色粘稠状液体无色液体36%98%挥发性吸水性、脱水性
(1)先用干布擦干,后用大量水冲洗
(2)一层白雾;挥发出来的氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成盐酸的小液滴;红
2.碱
(1)特殊的碱:
NH3·H2O
①命名:
________________,没有金属元素。
②水溶液:
___________,是无色有刺激性气味的溶液。
【答案】一水合氨氨水
(2)氢氧化钠:
①俗名:
__________;
②极易溶于水的白色固体;
③溶于水时放出大量的热;
④易吸收空气中的水分而___________________,可作干燥剂(物理性质);
⑤有强烈的腐蚀性(化学性质)。
【答案】烧碱、火碱、苛性钠;潮解
(3)氢氧化钙:
①俗称:
_________________;
②微溶于水的白色粉末,水溶液俗称__________________;
③对衣服、皮肤有腐蚀作用(化学性质)。
【答案】熟石灰或消石灰石灰水
(4)可溶性碱:
KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O的溶液都是无色的,
KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2固体都是白色的,
Cu(OH)2、Fe(OH)3分别是__________色和_________色不溶于水的固体。
【答案】蓝红褐
【练一练】
完成下表
NH3·H2O
NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
色态
加入水
【答案】
NH3·H2O
NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
色态
无色液体,有刺激性气味
白色固体
蓝色固体
红褐色固体
加入水
无色溶液
无色溶液
蓝色沉淀
红褐色沉淀
五、酸碱中和反应
1.定义:
___________________________________________,这一类反应称为中和反应。
__________________________________________是盐。
【答案】酸与碱反应生成盐和水并放出热量的反应,
由金属元素或铵根和酸根组成的化合物叫做盐。
2.酸碱反应的探究
(1)探究中和反应中热量的变化
实验1:
在小烧杯中加入5mL1%NaOH稀溶液,插入1支温度计后,再加入5mL1%稀盐酸,探究酸碱反应是吸热反应还是放热反应。
现象:
_____________________________________________________________________。
结论:
_____________________________________________________________________。
思考:
实验中使用温度计时,至少读取_____________次数值。
(2)探究影响中和反应后溶液酸碱性的因素
实验2:
①在盛有5mL1%NaOH稀溶液的烧杯中,滴加2滴酚酞试液;
②用量筒量取10mL1%的稀盐酸;
③用干净的胶头滴管吸取量筒内的稀盐酸,向烧杯中逐滴滴加,并同时用玻璃棒不断搅拌;
加入V(HCl)
实验一开始
第一步,2mL
第二步,约____mL
第三步,6mL
溶质化学式
NaOH
溶液酸碱性
碱性
溶液的颜色
红色
红色恰好变为无色
pH范围
>7
④按要求填写下表:
写出反应的化学方程式________________________________________________________。
(1)现象:
加入稀盐酸后,温度计中的温度上升。
结论:
酸碱反应是放热反应。
思考:
2
(2)第一步:
NaOH、NaCl;碱性;红色;>7;第二步:
5mL;NaCl;中性;=7;
第三步:
NaCl、HCl;酸性;无色;<7;NaOH+HCl→NaCl+H2O;
【思考】A.为什么要逐滴滴加盐酸?
___________________________________________。
B.为什么滴加盐酸时要不断搅拌?
_____________________________________________。
C.在NaOH溶液和稀盐酸混合时,溶液中溶质分别按物质的量之比为1:
1、1:
2、2:
1混合,分析所得溶液的酸碱性情况,并比较溶液的PH范围和滴加酸碱指示剂的现象。
完成下表。
n(NaOH):
n(HCl)
1:
1
1:
2
2:
1
pH范围
滴加石蕊试液
滴加酚酞试液
结论:
酸或碱的量(质量或物质的量)相对多少导致所得溶液酸碱性的不同。
(3)探究中和反应的产物
实验3:
把实验2中加入5mL稀盐酸后所得溶液转移至蒸发皿中加热,直至大部分水被蒸发,静置,冷却后观察。
现象:
__________________________________________。
结论:
__________________________________________。
【答案】
A.防止盐酸滴加过量;B.使氢氧化钠和稀盐酸充分反应;
C.1:
1=7,紫色,无色;1:
2<7,红色,无色;2:
1>7,蓝色,红色
(3)现象:
析出白色晶体结论:
氢氧化钠和稀盐酸反应生成新的物质
3.中和反应的应用(前三道请用化学方程式表示反应的原理)
(1)用胃舒平(主要成分氢氧化铝)治疗胃酸过多:
_____________________________
(2)熟石灰中和酸性土壤中的硫酸:
_____________________________
(3)用氢氧化钠中和石油中的硫酸:
_____________________________
(4)洗发时,所用的洗发水常为弱碱性,所以为了保护头发,洗发后常使用呈弱酸性的护发液,中和多余的碱,以达到保护发质的目的
(5)被蚊子或者蚂蚁咬了,可以涂些肥皂水或者稀氨水止痒,因为它们体内有甲酸。
(6)实验室不小心将酸或碱沾在皮肤上,可用碱或酸涂上,减轻腐蚀。
【答案】
(1)
(2)
(3)
课堂小憩
生活中的酸和碱(碱篇)
我们在生活中也会见到各色各样不同的碱。
在造房子时,常用到氢氧化钙,氢氧化钙是一种碱。
在造房子时,我们在旁边挖的一个池子里常浸泡着白色的氢氧化钙。
氢氧化钙,俗称熟石灰或消石灰,为白色固体,微溶于水。
它的碱性或腐蚀性都比氢氧化钠弱,可以说是一种中强性碱,这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。
农业上用它降低土壤酸性,改良土壤结构。
农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的,因1885年首先用于法国波尔多城而得名,这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药,是通过其中的铜元素来消灭病虫害的,其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质,也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性,有利于药液在植物枝叶上附着。
在树干上涂石灰水可防治病虫害。
医学上,我们还利用两种难溶于水的碱作为治疗胃病的药物,那就是Al(OH)3和Mg(OH)2,主要用来治疗胃酸过多,因为胃液中主要含有盐酸,氢氧化铝和氢氧化镁恰好可以和盐酸发生中和反应,从而达到有效治疗胃酸过多的效果。
还有一种强碱我们称之为氢氧化钠,虽然在日常生中直接使用氢氧化钠的情况是比较少的,但氢氧化钠是一种重要的碱。
氢氧化钠为白色固体,极易溶于水,溶解时放出大量的热,其水溶液是无色透明的液体。
氢氧化钠固体在空气中容易吸收水分而潮解,因此氢氧化钠固体可以作干燥剂。
氢氧化钠的碱性很强,腐蚀性强,俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
它是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
还有一种特殊的碱,它的水溶液叫氨水,可用作肥料。
氨水(NH3·H2O)是可溶性弱碱,有碱的通性,氨水为无色液体肥料。
氨气的水溶液叫氨水,氨气为无色有刺激性气味气体,比空气轻,极易溶于水,易液化,化学式为NH3,大量用于制尿素、铵态氮肥以及硝酸。
知识点1:
基本概念的理解(酸、碱、中和反应等)
【例1】下列物质既是二元酸,又是含氧酸的是()
A.HCOOHB.HNO3C.H2SO4D.H2S
【难度】★
【答案】C
【例2】下列关于酸、碱的元素组成说法中,正确的()
A.酸、碱一定含氧元素B.碱一定含金属元素
C.酸、碱一定含氢元素D.酸、碱可能含氧元素
【难度】★
【答案】C
【例3】下列说法正确的是()
A.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.含氧酸中含有氧元素,而含氧元素的化合物不一定是含氧酸
C.酸是由氢元素和酸根组成的,所以含有氢元素和酸根的化合物一定是酸
D.碱中都含有氢氧根,所以含有氢氧根的化合物一定是碱。
【难度】★★
【答案】B
【例4】推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是()
A.酸能使紫色石蕊溶液变红。
通入CO2后紫色石蕊溶液变红,所以CO2是酸
B.酸性溶液的pH小于7。
食醋是酸性溶液,所以食醋的pH小于7
C.在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价
D.溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小
【难度】★★
【答案】B
知识点2:
常见酸和碱
【例5】(2015奉贤区二模)以下物质分散在水中,经搅拌过滤后,所得溶液名称正确的是
()
A.氧化钙溶液B.烧碱溶液C.胆矾溶液D.食盐溶液
【难度】★★
【答案】D
知识点3:
溶液酸碱性的判断
【例6】实验室有三瓶无色液体:
水、石灰水、稀盐酸。
其pH由大到小的顺序是()
A.石灰水、水、稀盐酸B.水、稀盐酸、石灰水
C.稀盐酸、水、石灰水D.稀盐酸、石灰水、水
【难度】★
【答案】A
【例7】下列示意图能表示加水稀释pH=10的溶液的是()
【难度】★
【答案】D
知识点4:
酸碱中和反应的探究及应用
【例8】(2015黄浦区二模)利用中和反应原理的是()
①熟石灰除去土壤中的硫酸②用稀硫酸除去铁锈
③氢氧化镁治疗胃酸过多④实验室制取二氧化碳
A.①③B.③
C.①
④D.①③④
【难度】★
【答案】A
【例9】向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,溶液中各量随盐酸体积(V)的变化情况示意图正确的是()
【难度】★★★
【答案】D
【例10】等质量等浓度的NaOH溶液和H2SO4溶液混合,向所得的溶液中滴入石蕊试液会()
A.变蓝色B.变无色C.不变色D.变红色
【难度】★★★
【答案】A
【例11】在研究酸和碱的化学性质时,某小组想证明:
稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。
①探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应
当滴入几滴酚酞溶液后,溶液由无色变为____________色。
根据上述实验中颜色变化,确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。
反应的化学方程式为_______________________________。
②探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量。
根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀H2SO4是否过量,同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案,请你判断并分析:
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样,滴入适量的BaCl2溶液
出现白色沉淀
稀H2SO4过量
方案二
取样,滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
稀H2SO4过量
上述设计的实验方案中,正确的是____________________(选填:
方案一、方案二)。
另外一个实验方案错误的原因是:
___________________________________________。
请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量,你选用____________(药品或者方法)。
【难度】★★★(学生上新课时,由于部分反应还没有学习,需要老师给到反应方程式)
【答案】
红色2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O
方案二方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠,加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀;加入碳酸钠;加入锌粒;测定溶液pH。
合理均可。
1.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是()
A.H2SO4、Na2O、C.COB.Mg(OH)2、CuSO4、C.CO2
C.KOH、HNO3、O2、SO3D.HCl、NaOH、O2、P2O5
【难度】★
【答案】D
2.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是()
A.氯化钠B.碳酸钠C.氢氧化钙D.碳酸
【难度】★
【答案】D
3.常见食物pH的近似值范围如下:
常见食物
橘子汁
泡菜
酸牛奶
鸡蛋清
PH(近似值)
3.0—4.0
3.2—3.6
6.3—6.6
7.6—8.0
下列说法中,不正确的是()
A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃泡菜
C.橘子汁能使石蕊溶液变红D.酸牛奶比橘子汁的酸性强
【难度】★
【答案】D
4.下列叙述正确的是()
A.常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多B.酸雨就是指呈酸性的雨水
C.食醋的主要成分是乙酸,是一种有机酸D.pH=0的溶液是中性溶液
【难度】★
【答案】C
5.下列各组物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的一组是()
A.氯化钠、食盐、NaClB.氢氧化钠、苛性钠、NaOH
C.氢氯酸、盐酸、HClD.氢氧化钙、生石灰、CaO
【难度】★
【答案】D
6.根据酸的定义,下列物质显酸性但不是酸的是()
A.HNO4B.NH4ClC.HClD.H2SO4
【难度】★
【答案】B
7.下列酸中
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