配套K12高三化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨硝酸硫酸能力达标练习题 新人.docx
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氨、硝酸、硫酸
一、选择题
1、下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )
2、下列说法正确的是
A.实验室从海带提取单质碘的方法是:
取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度
C.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性
3、将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热,充分反应后冷却再加入足量稀硫酸,得到标准状况下的气体11.2L,则原混合物可能的组成是n代表物质的量
A.n(Fe) B.n(Fe)> n(S)总质量等于44g C.n(Fe)=n(S)总质量大于44g D.n(Fe)>n(S)总质量小于44g 4、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图) ,下列说法正确的是() A.洗气瓶中产生的沉淀是 B.在Z导管出来的气体中无 C.洗气瓶中产生的沉淀是 D.在Z导管口有红棕色气体出现 5、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可用铝罐盛装 C.氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃 D.过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源 6、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( ) A.向铁粉中加入稀硝酸 B.向NaOH溶液中通入SO2气体 C.向稀NaOH溶液中滴入少量的AlCl3溶液 D.向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba(OH)2溶液 7、氮及其化合物的变化关系如下图所示。 则下列说法不正确的是( ) A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.上述所有反应都是氧化还原反应 D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 8、为了在实验室更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是( ) A.NH4Cl与浓硫酸混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥 B.N2+3H2 2NH3,用烧碱进行干燥 C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥 D.加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥 9、下列离子方程式正确的是( ) A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨: N +OH- NH3↑+H2O B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热: N +OH- NH3·H2O C.氨水中加盐酸: NH3·H2O+H+====N +H2O D.氨水中通入少量CO2: CO2+NH3·H2O====N +HC +H2O 10、下列推断正确的是( ) A.N2、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀,后沉淀溶解 C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层 D.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉就会溶解 11、在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3;含一半空气的氯化氢气体;NO2和O2体积比为417的混合气体。 然后分别做喷泉实验,三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( ) A.2: 1: 2 B.5: 5: 4 C.1: 1: 1 D.无法确定 12、无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。 将100mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为( ) A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2 二、非选择题 13、如图所示,室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2(所有气体体积均在标准状况下测定)。 试回答下列问题: (1)写出观察到的现象(可不写满,也可补充): ①________________________________________________________________; ②_______________________________________________________________; ③_________________________________________________________________。 (2)最终试管中剩余的气体是________,体积为________。 14、烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。 ⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。 ⑵选择性催化还原法的脱硝原理为: 6NOx+4xNH3 (3+2x)N2+6xH2O ①上述反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为 L。 ②已知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=-180.5kJ·mol-1 则反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH= 。 ⑶目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如下图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。 ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式: 。 ②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是 。 15、Na2CO3的制取方法及综合实验探究 (1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如下: ①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法),而不先通CO2再通NH3的原因是____________________________________________________________________。 ②从生产流程图可知,可循环利用的物质是________。 ③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式____________________________________________________________________。 (2)如何用CO2和50mL2mol·L-1NaOH溶液制取50mL1mol·L-1Na2CO3溶液? ①写出简要的实验步骤: _________________________________________。 ②写出有关反应的化学方程式: ______________________________________。 16、工业上由黄铜矿(主要成分 为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下: (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。 a.浓硫酸 b.稀硝酸 c.NaOH溶液 d.氨水 (2)用稀硫酸浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号), 检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是 。 a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应 c. 溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 (5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 。 参考答案 1. 2、 3、 4、 5、 氧气的来源。 在这两个反应中过氧化钠既作氧化剂,又作还原剂。 错误。 考点: 考查氯气、浓硫酸、过氧化钠、氢氟酸的性质和该性质的应用的知识。 6、 7、选D。 氮气和氧气在放电条件下反应生成NO,NO与O2转化为NO2,即氮气与氧气不能一步转化为NO2。 8、选C。 A项,NH4Cl与浓硫酸反应的化学方程式为2NH4Cl+H2SO4(浓) (NH4)2SO4+2HCl↑;B项,属于NH3的工业制法,不是实验室简便制取NH3的方法;C项,NH3·H2O NH3↑+H2O,NH3能用碱石灰干燥;D项,NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+ H2O↑,制得的NH3不纯,且不能用P2O5干燥NH3。 9、选C。 A项不能写离子方程式,B项应生成NH3,D项应生成(NH4)2CO3。 10、选D。 A项,N2不是污染物,NO在空气中会发生反应2NO+O2====2NO2,不能稳定存在,A错;B项,Al(OH)3沉淀不能溶于过量的氨水中,B错误;浓硫酸和浓硝酸都能使铝钝化,但在常温下,浓硝酸能与铜反应,浓硫酸不能与铜反应,故可用浓硝酸,不能用浓硫酸,C错误;选项D,Cu不能与稀硫酸反应,但加入Cu(NO3)2后,溶液中存在HNO3,Cu溶解在HNO3中,D正确。 11、B 12、B 13、解析: (1)通入的O2与NO发生反应生成NO2: ①2NO+O2===2NO2,所以看到有红棕色气体生成,生成的NO2溶于水;②3NO2+H2O===2HNO3+NO,①②两反应的总方程式为: ③4NO+3O2+2H2O===4HNO3,气体被消耗,所以又会看到试管内液面上升。 V(NO)∶V(O2)≠4∶3,故最后有气体剩余,不论剩余NO还是O2,都为无色气体,这是看到的第三个现象。 (2)设1.5mLO2全部参加反应,由 (1)中③知: V反应(NO)=V反应(O2)× =1.5mL× =2.0mL,而NO的总体积是3.0mL,故剩余NO气体1.0mL。 答案: (1)①通入O2,试管内气体变为红棕色 ②试管内液面升高 ③最后试管内剩余一种无色气体 (2)NO 1.0mL 14、⑴防止酸雨的发生 ⑵① ②-724.5kJ·mol-1 ⑶①6NO+3O2+2C2H4 3N2+4CO2+4H2O ②350℃、负载率3% 15、答案 (1)①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小,先通入NH3使食盐水呈碱性,能够吸收大量CO2气体,产生较高浓度的HCO ,才能析出NaHCO3晶体 ②食盐水,CO2 ③NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl、 2NaHCO3=========Na2CO3+CO2↑+H2O↑ (2)①将50mL2mol·L-1NaOH溶液等分成两份,在一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体,再将两溶液混合,即得50mL1mol·L-1Na2CO3溶液 ②NaOH+CO2===NaHCO3、 NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O 16、
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