人教版九年级化学下册实验探究复习测试题及答案.docx
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人教版九年级化学下册实验探究复习测试题及答案
人教版九年级化学下册实验探究复习测试题及答案
【第8单元】
三、简答题(本大题有2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共9分)
26.(5分)某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜,化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案,用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体,主要过程如图所示:
请回答下列问题:
(1)步骤②中分离物质的方法是过滤。
(2)固体A的成分是锌和铜。
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4。
(4)步骤③中加入的B物质是稀硫酸。
27.(4分)某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验,探究工业炼铁的化学原理,试按要求填空:
(1)硬质玻璃管中观察到的现象是红色固体变为黑色。
(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是排出玻璃管内的空气,防止加热时发生爆炸。
(3)实验后“停止通CO”与“停止加热”的顺序是先停止加热,后停止通CO。
(4)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是除去多余的CO,防止污染空气。
四、实验探究题(本大题有2小题,每空2分,共18分)
28.(10分)某校实验室有一瓶久置的铁屑,其成分是铁、氧化铁和水。
为测定其中各成分的质量分数,某兴趣小组按图所示装置进行实验(装置气密性良好;固定装置已略去;氮气不与铁屑中的成分反应;碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。
部分实验步骤如下:
Ⅰ.称量硬质玻璃管的质量。
将样品放入硬质玻璃管中,称量硬质玻璃管和样品的质量。
Ⅱ.连接好装置。
缓缓通入N2,点燃甲处的酒精喷灯,待硬质玻璃管中固体恒重,记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
Ⅲ.再次连接好装置,继续实验。
通入CO,点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。
待硬质玻璃管中固体恒重,熄灭酒精喷灯,继续通入CO直至硬质玻璃管冷却,再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
实验数据记录如下表:
硬质玻璃管
硬质玻璃管和样品
步骤Ⅱ硬质玻璃管和剩余固体
步骤Ⅲ硬质玻璃管和剩余固体
质量
m1
m2
m3
m4
请回答下列问题:
(1)步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是去除CO尾气,防止污染空气。
(2)步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
(3)样品中氧化铁的质量分数为
×100%(用m1、m2、m3、m4的代数式表示)。
若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应,样品中水的质量分数测量结果将不变(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)有关样品,下列说法正确的是AB(填字母标号)。
A.样品中氢元素的质量为
(m2-m3)
B.样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3-m1
C.样品中铁单质的质量为m4-m1
D.样品中氧元素的质量为m3-m4
29.(8分)小亮学完合金后,知道了不锈钢的主要成分是铁,白铜中含有铜和镍(Ni)。
他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
(1)【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4,并放出氢气。
写出镍与稀硫酸反应的化学方程式:
Ni+H2SO4===NiSO4+H2↑。
(2)【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料,对以上三种金属的活动性顺序作出猜想:
猜想①Fe>Ni>Cu;猜想②Ni>Fe>Cu。
(3)【实验探究】把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中,过一会儿取出,发现镍片表面无明显变化。
证明猜想①(选填“猜想①”或“猜想②”)成立。
(4)【拓展延伸】用铜片、NiSO4溶液和铁片,通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
【第9单元】
三、简答题(本大题有2小题,共16分)
26.(8分)溶液与人们的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是A(填字母)。
A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度升高。
这种物质是A(填字母)。
A.烧碱B.硝酸铵C.氯化钠
(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①60℃时,氯化钠的溶解度<(选填“>”“=”或“<”)硝酸钾的溶解度。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体,该物质是Ca(OH)2(填化学式)。
③20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%(结果保留至0.1%)。
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小(选填“增大”“不变”或“减小”)。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体,加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20℃,析出晶体并得到溶液。
下列有关说法中正确的是B(填字母)。
A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C.上述方法可以将两种物质完全分离
27.(8分)请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)在t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时,向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后,所得溶液的质量为75g。
(3)若a物质中混有少量b物质,最好采用降温结晶(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯。
(4)t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是c>b>a。
(5)下列说法正确的是BC(填字母)。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减小
B.t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃,其溶液的质量一定减小
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液,若量取水时俯视读数,其他操作均正确,则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
四、实验探究题(本大题有2小题,每空1分,共14分)
28.(6分)某同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变”为课题进行探究,其操作示意图如下:
他取三只烧杯,向烧杯中各注入25mL水,测得水的初温为20℃。
再向三只烧杯中分别加入质量均为8g的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体,搅拌,待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。
(1)搅拌的目的是加快固体溶解,图示④中的操作存在一处错误,应改正为用玻璃棒搅拌。
(2)三只烧杯中溶液的温度高于20℃的是氢氧化钠溶液,这是因为氢氧化钠溶于水放热。
(3)溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生,其原因是硝酸铵溶于水吸热。
(4)由此探究实验可知氯化钠溶于水温度没有明显的变化。
29.(8分)配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液,实验步骤如下:
(1)计算:
氯化钠质量和水的体积。
(水的密度:
1.0g·mL-1)。
(2)称量:
如图所示(右盘无砝码)称得的氯化钠质量为4g。
(3)量取:
选择量程为50(选填“30”“50”或“100”)mL的量筒准确量取46mL水。
(4)溶解:
把氯化钠和水全部转移到烧杯中,搅拌至氯化钠全部溶解,配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
(5)装瓶、贴标签:
请填写如图所示标签。
【反思】
(6)上述实验过程中,用量筒量取水时,若按右图方式进行读数,将导致所配溶液的溶质质量分数偏小(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。
(7)若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液,稀释过程中,不需要用到的仪器有BD(填序号)。
A.量筒 B.漏斗 C.玻璃棒 D.托盘天平
【第10单元】
三、简答题(本大题有2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共16分)
26.(10分)实验是学习化学的重要途径,小亮在学习酸、碱、盐的化学性质时做了如下实验,请你和他一起完成实验活动。
(1)在白色点滴板上完成实验A,请将实验现象补充完整。
稀硫酸
氢氧化钙溶液
实验现象
溶液变红色
溶液变蓝色
(2)在实验B的烧杯②中滴加两滴酚酞溶液后,扣上大烧杯,一段时间后看到的现象是②中溶液由红色变成无色,得出的结论是浓盐酸具有挥发性,酸碱会发生中和反应。
(3)在实验C的试管①中,滴加少量的氢氧化钠溶液,看到的现象是有蓝色沉淀生成,反应的化学方程式是2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4。
要使试管②中产生白色沉淀,应滴加氯化钡(合理即可)溶液。
(4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,看到的现象是气球胀大,他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别,推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应,反应的化学方程式为SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O。
27.(6分)A、B、C、D、E分别是二氧化碳、氧化铁、木炭、稀盐酸和氢氧化钙溶液中的某一种物质。
“——”表示相邻物质可以发生化学反应,“―→”表示A物质可以一步反应转化为E。
(1)物质A的化学式为C,物质D的一种用途是改良酸性土壤(或“作建筑材料”等合理答案均可)。
(2)B与C反应的现象为固体溶解,溶液变黄色,该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。
(3)上述化学反应没有涉及的基本反应类型是分解反应。
四、实验探究题(本大题有2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共12分)
28.(7分)化学兴趣小组的同学按图示装置(KI,K2开始处于关闭状态)及步骤探究碱的化学性质。
【实验步骤】
实验Ⅰ:
沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中,关闭漏斗活塞。
实验Ⅱ:
打开KI,观察到B中部分溶液倒吸入A中,待停止倒吸。
实验Ⅲ:
打开K2,观察到C中溶液分别倒吸入A、B中,轻轻振荡,直到液面稳定。
【思考与交流】
(1)B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈红色,说明Ca(OH)2溶液的pH>(选填“<”“>”或“=”)7。
(2)实验Ⅰ中在A装置的锥形瓶内观察到的现象有无明显变化;
根据实验Ⅰ和Ⅱ不能(选填“能”或“不能”)证明CO2和NaOH溶液发生了反应。
(3)实验Ⅲ,B中反应的化学方程式是Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O。
(4)实验Ⅲ,C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内,充分反应后溶液呈无色。
经分析,瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞,可能含有碳酸钙。
为进一步确定溶液中还可能含有哪些溶质,提出以下猜想:
(已知氯化钙溶液呈中性)
猜想一:
CaCl2; 猜想二:
CaCl2、HCl。
①请完成猜想二。
②请你帮助设计实验方案,验证猜想一正确(写出实验操作过程及实验现象)。
取反应后溶液少许于试管中,滴加几滴紫色石蕊溶液,若溶液变红,说明含有HCl。
29.(5分)某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记添加酸碱指示剂。
某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液,振荡,观察到试管中溶液不变色。
于是针对此溶液的成分,同学们进行了科学探究。
(1)猜想与假设:
猜想一:
反应后氢氧化钠过量,溶液呈碱性;
猜想二:
氢氧化钠与盐酸恰好完全中和,溶液呈中性;
猜想三:
反应后盐酸过量,溶液呈酸性。
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确,其理由是:
向反应后的溶液中滴加酚酞溶液,溶液不变色,则溶液不呈碱性。
(2)设计并进行实验:
①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想,设计了实验方案一:
实验步骤
实验现象
实验结论
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上,观察颜色变化并与标准比色卡对比
pH<(选填“>”“=”或“<”)7
猜想二不成立,
猜想三成立
②请你设计另一个实验方案(与实验方案一不同),验证猜想三成立,并填写下表:
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液于试管中,并向试管中滴加碳酸钠溶液
有气泡产生
猜想三成立
【第11-12单元】
三、简答题(本大题有2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共13分)
26.(4分)为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以下流程进行实验探究。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。
(2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式:
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl(或BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl)。
(3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中含哪些杂质?
(BaSO4不溶于水,也不溶于酸)氯化钙、氯化镁、氯化钡。
27.(9分)下列A~H都是初中化学中常见的物质。
已知A是沼气、可燃冰的重要成分,F可用于改良酸性土壤,它们之间的转化关系如图所示。
回答下列问题:
(1)A的化学式为CH4,G俗称苏打。
(2)大气中D的含量过高会产生温室效应,从而导致全球气候变暖。
(3)反应③的化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2,该反应过程中放出(选填“吸收”或“放出”)热量。
(4)反应④的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH,其基本反应类型为复分解反应。
四、实验探究题(本大题有2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共17分)
28.(9分)根据表中信息,请回答下列问题。
部分碱、酸、盐的溶解性表(20℃)
阴离子
阳离子
OH-
NO
Cl-
SO
CO
PO
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
-
不
说明:
“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“挥”表示挥发性,“-”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
(1)CaCO3属于不溶物(选填“可溶物”“微溶物”或“不溶物”)。
(2)表中可溶于水的硫酸盐有3种。
(3)在溶液中,磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应。
若能,写出化学方程式;若不能,说明理由。
2Na3PO4+3CaCl2===Ca3(PO4)2↓+6NaCl。
(4)某同学将盐酸倒入Ba(OH)2溶液中,得到溶液甲。
①溶液甲中溶质的组成情况可能有3种。
②实验设计:
探究溶液甲中可能含有的溶质。
a.探究溶液甲中是否含盐酸
方案编号
实验操作
实验现象
1
取少量溶液甲于试管中,加入铁粉
是否有气泡产生
b.探究溶液甲中是否含Ba(OH)2
方案编号
实验操作
实验现象
2
取少量溶液甲于试管中,加入Cu(NO3)2(或CuCl2,其他合理答案均可)溶液
是否产生蓝色沉淀
3
取少量溶液甲于试管中,加入Na2SO4溶液
是否产生白色沉淀
上述三个方案中有一个不合理,请指出不合理的方案编号并说明理由:
方案3不合理。
溶液中含有BaCl2,不论是否含有Ba(OH)2均会产生白色沉淀(其他合理答案均可)。
③欲从溶液甲中获得纯净的BaCl2固体,应采取的简单操作是
测溶液甲的pH,若pH≤7,蒸发结晶,若pH>7,向溶液甲中加入盐酸至溶液pH≤7,再蒸发结晶(其他合理答案均可)。
29.(8分)日常生活中使用的塑料袋,有的是用聚乙烯制成的,有的是用聚氯乙烯制成的。
小凤对包装食品的塑料袋进行探究,以验证其成分。
【提出猜想】①该塑料袋是用聚乙烯制成的;
②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水,聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。
无水硫酸铜是白色粉末,遇水变为蓝色。
【实验探究】小凤将装置按A、B、C、D的顺序连接好后,进行实验。
在实验过程中,B、D产生明显现象,C无明显现象,说明塑料袋燃烧没有HCl(填化学式)气体生成。
B装置的作用是验证是否有水生成,D瓶中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
【实验结论】通过实验证明,猜想①是正确的。
【交流反思】
(1)从化学角度分析,大量使用塑料制品会导致白色污染。
(2)连接实验仪器时,能否将B、C装置的位置进行交换,答:
不能(选填“能”或“不能”),理由是如果将B、C装置的位置进行交换,气体从C中出来再检验到有水分,就不能充分说明水是燃烧时生成的,还是从C装置中带出来的。
【复习】
三、简答题(本大题有2小题,每个文字表达式2分,其余每空1分,共14分)
26.(7分)根据图示实验,回答有关问题:
(1)实验①中夹持铁丝的仪器名称是坩埚钳,①中的实验现象是细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体;
(2)实验②中试管b中产生的气体是氧气,由该实验得出的结论是水是由氢、氧两种元素组成(写一条);
(3)三个实验中都用到水,水的作用各不相同,请一一说出。
实验①集气瓶中的水:
防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂;实验②水槽中的水:
作反应物;实验③烧杯中的水:
验证氧气约占空气总体积的
。
27.(7分)有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质,有如下反应关系或转化关系,反应条件均已省去。
其中D为一黑色粉末,通常状况下F为无色液体,H是能使澄清石灰水变浑浊的气体,E、G都为混合物,且E为液体,G为固体。
试回答下列问题:
(1)写出下列物质的名称:
F水,H二氧化碳。
(2)D在如图的关系中扮演了两个角色,分别为生成物和催化剂。
(3)写出下列反应原理:
反应②:
过氧化氢
水+氧气。
(4)你能说出B的一种用途吗?
火箭助燃剂(合理即可)。
四、实验探究题(本大题有2小题,每个符号表达式2分,其余每空1分,共13分)
28.(4分)(兰州中考)空气是人类赖以生存的宝贵资源。
(1)空气的用途:
焊接金属时常用作保护气的是N2(填化学式)。
(2)空气的成分:
老师利用下图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术。
测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。
①t2时打开止水夹,最终集气瓶中水平面大约上升至刻度1处。
②结合曲线,解释AB段气体压强的变化的原因是红磷燃烧放出大量的热,使容器内气体压强增大。
(3)空气的保护:
如图是某地PM2.5来源分布图。
据此,下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是C。
A.减少汽车的销量
B.用风能与太阳能发电替代燃煤发电
C.减少工业生产中二氧化碳的排放
29.(9分)化学是一门以实验为基础的科学,请结合下列装置图回答问题:
(1)写出图中a的名称酒精灯。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置是A(填字母),反应的化学符号表达式是KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2,该反应属于基本反应类型中的分解反应,若用C装置收集氧气,验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口,观察木条是否复燃__。
(3)选用E装置收集气体时,下列实验操作正确的是①③(填序号)。
①反应前,将集气瓶注满水,用玻璃片盖着瓶口,倒立在盛水的水槽中
②导管口开始有气泡放出时,立即将导管口移入集气瓶
③收集气体后,将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽
(4)实验室中一般用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气,制取氢气应选择的发生装置是B(填字母)。
(5)适合用D装置收集气体必须具备的性质是密度比空气小且不与氧气反应。
【复习】
三、简答题(本大题有2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共12分)
26.(7分)“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。
某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后,走进实验室做了如下实验,请你参与并回答下列问题:
(1)通过实验A,可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
(2)对于实验B,一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀,试管②、③中的铁钉无明显变化。
由此可以得出结论:
铁生锈的主要条件是铁与水和空气(或氧气)直接接触。
欲除去铁锈可用稀盐酸(或稀硫酸)清洗。
(3)实验C是利用容积相同的两个软塑料瓶(均充满CO2)、等体积的水(瓶①)和NaOH溶液(瓶②)进行实验,根据塑料瓶变瘪程度的不同,证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应,反应的化学方程式为2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
(4)实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。
当烧杯①中的液体是浓氨水时,烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色;当烧杯①中液体换成浓盐酸,且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时,一段时间后,烧杯②中的溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色。
27.(5分)A~J是初中化学常见的物质,它们的相互转化关系如图所示。
其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一;H和D的组成元素相同;I是红棕色固体。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
BNa2CO3,DCO2。
(2)反应④的实际应用为工业炼铁。
(3)J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是空气干燥;合金中可能(选填“一定”“可能”或“不”)含有非金属。
四、实验探究题(本大题有2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共16分)
28.(7分)实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题:
(1)仪器a的名称是酒精灯。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气时,选用的发生装置是A(填字母序号)。
若改用右图装置收集氧气,则气体应从b(选填“a”或“b”)端进。
(3)实验小组同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑;
将生成的气体通入澄清石灰水中,未见变浑浊。
为探究其原因,小组同学讨论后做出如下猜想:
【作出猜想】A.石灰水已经完全变质;B.气体中有挥发出来的HCl气体。
【实验探究】小组同学设计了如下实验来验证。
请你帮助完成实验,填写以下表格:
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量石灰水于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液,振荡
溶液变红
猜想A不成立
②将生成的气体通入硝酸酸化的AgNO3溶液中
产生白色沉淀
气体中有HCl,猜想B成立
29.(9分)工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。
某同学取电解后的溶液进行如下探究:
【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么?
【猜想假设】
(1)NaOH、NaCl;
(2)NaOH。
【实验探究】取电解后的溶液,进行如下实验:
【收集证据】实验1的反应现
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