山西省长治市屯留县一中学年高二化学上学期期末考试试题.docx
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山西省长治市屯留县一中学年高二化学上学期期末考试试题
屯留一中学年第一学期期末考试
高二化学试题
考试时间:
分钟满分:
分
相对原子质量:
客观卷(共分)
一、选择题
.下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是( )
.化石能源.太阳能.氢能.地热能
.常温下,向·-溶液中不断加水,过程中始终保持增大的是()
.(+).()
.(+)·(-).(+)()
、能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )
.溶液与反应放出
.溶液的大于
.溶液与反应生成
.溶液可使紫色石蕊变红
.关于强、弱电解质叙述正确的是()
.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子
.强电解质的水溶液导电能力强,弱电解质的水溶液导电能力弱
.反应()()⇌()()△>,达到平衡时,下列说法正确的是( )
.增大的量,的转化率增大
.减小容器体积,正、逆反应速率均减小
.加入催化剂,平衡常数不变
.升高温度,平衡向逆反应方向移动
、下列有关电解质溶液的说法正确的是()
.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
>
.向溶液中加入少量水,溶液中
增大
.在蒸馏水中滴加浓,不变
.将溶液从℃升温至℃,溶液中
增大
、℃时关于·-溶液的说法正确的是( )
.溶质的电离方程式为++++-
.℃时,加水稀释后(+)与(-)的乘积不变
.离子浓度关系:
(+)+(+)=(-)+(-)+(-)
.温度升高,(-)增大
.下列有关说法正确的是
.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金耐腐蚀性都较差
.已知合成氨的反应是放热反应,则采用低温条件可以提高氨的生成速率
.常温下()()()能自发进行,可推断该反应为放热反应
.和溶于水后滴加石蕊都变红色,说明它们均能电离出
.常温下,将浓度均为的溶液和溶液等体积混合,混合溶液的=,下列说法正确的是( )
.该混合溶液中:
(-)>(+)>(-)>(+)
.该混合溶液中:
()+(-)=
.常温下,溶液的=
.溶液中:
()>(-)
.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
.已知()()
() Δ·,则氢气的燃烧热为·
.已知()
() Δ>,则臭氧比氧气稳定
.含的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出的热量,则该反应的热化学方程式为()()
()() Δ·
.已知()()
() Δ。
()()
() Δ。
则Δ>Δ
.下列有关粒子浓度关系正确的是( )
.的溶液:
(-)>(-)>>()
.=的溶液与=的溶液等体积混合:
(+)>(-)>(-)>(+)
.溶液和溶液等体积混合:
(-)+(-)-(+)=
.浓度均为的①②()③三种溶液,其中():
③>①>②
.室温下,的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是.(-)>(+)
.(·)()
.()>(·)>()>()
.()()()
.某温度下,的氨水和溶液分别加水稀释倍,溶液的随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断错误的是()
(第题)
.的数值一定大于
.为氨水稀释时溶液的变化曲线
.稀释后氨水中水的电离程度比溶液中水的电离程度大
.完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积[()]<(氨水)
.下列有关沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是()
.升高温度,的溶解度减小
.在任何含的水溶液中,()(﹣)且二者乘积是一个常数
.沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等
.向沉淀的溶解平衡体系中加入固体,的溶解的质量不变
.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。
下列说法正确
的是( )
(第题)
.燃料电池工作时,正极反应为:
.若极是铁,极是铜时,极逐渐溶解,极上有铜析出
.若、极都是石墨,在相同条件下极产生的气体与电池中消耗的体积相等
.若极是粗铜,极是纯铜时,极逐渐溶解,极上有铜析出
℃时,水的电离达到平衡:
⇌+-,下列叙述正确的是()
.向水中加入氨水,平衡逆向移动,((-)降低
.向水中加入少量固体硫酸氢钠,()增大,不变
.向水中加入少量固体,平衡逆向移动,()降低
.将水加热,增大,不变
主观卷(共分)
.(分)已知某溶液中只存在、、、四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①()>()>()>()
②()>()>()>()
③()>()>()>()
④()>()>()>()
填写下列空白:
()若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶液是,上述四种离子的浓度的大小顺序为(填序号)。
()若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质是。
()若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好成中性则混合前()(·)(填“大于”“小于”或“等于”)。
.(分)()℃时的溶液与的硫酸溶液混合,若所得混合溶液的(忽略溶液混合后的体积变化),则:
;
()已知℃时,•﹣醋酸溶液的约为,如果在此溶液中加入等体积的的盐酸,则醋酸的电离平衡将 (填“向左”、“向右”、“不”)移动;若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,待晶体完全溶解后溶液的将(填“增大”、“减小”、“不变”)
()纯碱是常见的生活用品,也是重要的化工原料,常温时,在•﹣的纯碱溶液中,除外,其他各离子的浓度由大到小的顺序为:
()盐类水解在实际生产生活中有重要的用途.常用的泡沫灭火器就是利用了小苏打和硫酸铝溶液的反应原理来灭火,写出该反应的离子方程式:
.(分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,,进行以下滴定操作:
.转移到容量瓶中配制烧碱溶液
.用碱式滴定管量取烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂
.在天平上准确称取烧碱样品,在烧杯中加蒸馏水溶解
.将物质的量浓度为•﹣的标准溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度
.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为
请完成下列问题:
()正确的操作步骤是(填写字母)→→→→
()以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是()
.酸式滴定管未用待装溶液润洗
.碱式滴定管未用待装溶液润洗
.锥形瓶未用待装溶液润洗
.在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
()该烧碱样品的纯度计算式是:
.(分)现有电解质溶液①②
③ ④。
()当四种溶液的相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)。
()将上述物质的量浓度均为·的四种溶液,稀释相同倍数时,变化最大的是(填编号)。
()在上述四种电解质溶液中,分别加入溶液,有气体产生的是(填编号)。
.(分)为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
()汽车内燃机工作时会引起和的反应:
⇌,是导致汽车尾气中含有的原因之一。
①在、温度下,一定量的发生分解反应时的体积分数随时间变化如图所示,根据图像判断反应()()⇌()的△(填“>”或“<”)。
(第题)
②在某温度下,向密闭容器中充入与,秒后达到平衡,测得的物质的量为,则该反应的速率()=。
该温度下,若开始时向上述容器中充入与均为,则达到平衡后的转化率为。
()一定条件下可用甲醇与反应生成醋酸消除污染。
常温下,将的醋酸与()溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在(+)=(-),则该混合溶液中醋酸的电离常数=(用含和的代数式表示)。
.(分)()属保护性无机杀菌剂,水溶液呈酸性,请用离子方程式表示溶液呈酸性的原因:
;加热溶液,其酸性将 (填“增强”“减弱”“无影响”);加热蒸干溶液所得固体为 ;
()若用惰性电极电解•﹣的溶液,一段时间后溶液中的恰好完全析出,恢复至室温,溶液 (忽略电解过程中溶液体积变化),若想将上述电解后的溶液恢复到与电解前的溶液完全相同,可以加入一定质量的 (填序号);
..()...
化学答案:
卷(共分)
选择题:
.【分析】化石能源是不可再生的,而它的大量使用,会造成严重的环境污染,因为在燃烧时排放出大量的二氧化碳、二氧化硫、粉尘及其他有害物质,对空气造成污染.
故选.
.解析:
解:
.因为弱酸,则浓度为·溶液加水不断稀释,促进电离,平衡正向移动,电离程度增大,()增大,但()不断减小,故错误;.因电离平衡常数只与温度有关,则()在稀释过程中不变,故错误;.(+)·(-)只与温度有关,随着温度升高而增大,与溶液的酸碱性、浓度均无关系,故错误;.稀释过程中,醋酸的电离程度增大,则溶液中的氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小,由于在同一溶液中,则氢离子与醋酸的浓度的比值逐渐增大,故正确。
故选。
.解析:
解:
.只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,故错误;
.该盐水溶液显碱性,由于是强碱,故可以证明乙酸是弱酸,故正确;
.可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但是不能证明其酸性强弱,故错误;
.可以证明乙酸具有酸性,但是不能证明其酸性强弱,故错误.
故选:
.
.解析:
.氯化氢为强电解质,但氯化氢为共价化合物,氢氧化铝为弱电解质,但它是离子化合物,故错误;
.硫酸钡为强电解质,难溶于水,醋酸易溶于水为弱电解质,故错误;
.强电解质在水中完全电离,不存在溶质分子,弱电解质在水中部分电离,存在溶质分子,故正确;
.水溶液中导电能力差的电解质不一定为弱电解质,如硫酸钡是强电解质,难溶于水,离子浓度小,导电能力弱,故错误;
故选:
.
.解析:
.由于的状态为固体,则增大的量,化学平衡不发生移动,故错误;
.减小容器容积,容器内压强增大,则正逆反应速率都增大,故错误;
.加入催化剂后,化学平衡不发生移动,则化学平衡常数不变,故正确;
.升高温度后,平衡向着吸热的反应方向一定,该反应的正反应为吸热反应,则平衡向着正向移动,故错误;
故选.
.解:
.向盐酸中加入氨水至中性,则()(),由电荷守恒可知,溶液中
,故错误;.加水促进电离,则()增大,()减小,则溶液中
增大,故正确;.在蒸馏水中滴加浓,溶液温度升高,增大,故错误;.从℃升温至℃,促进水解,增大,则溶液中
减小,故错误;故选。
.解析:
选。
为弱电解质,在水溶液中电离程度很小,书写电离方程式时,不能拆开,正确写法为++。
.加水稀释温度不变,ω不变。
.根据电荷守恒的规律,应在()前面乘以。
.温度升高,的电离程度、水解程度都增大,所以()减小。
.选
.解析:
选。
根据题意可知与恰好完全反应,溶液呈碱性,则为弱酸,在生成的溶液中,-水解,(-)<(+),项错误;两溶液混合后体积增大为原来的倍,故()+(-)=,项错误;因为为弱酸,故常温下,溶液的>,项错误;在溶液中只有极少部分电离,故()>(-),项正确。
. 解析可燃物充分燃烧,生成稳定的氧化物所放出的热量是燃烧热错误;物质具有的能量越低越稳定,氧气更稳定错误为,故与完全中和放热×正确;Δ为负值,放热越多值越小错误。
.【解析】
中-、-的浓度不可能都大于,否则加起来就大于;中所得混合溶液应显酸性;实际考查的是电荷守恒,(+)=;、②()电离产生的铝离子对铵根离子的水解起抑制作用,而③电离出的碳酸氢根离子对铵根离子的水解起促进作用.
.答案:
【解析】由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡,所以所得溶液呈碱性,根据电荷守恒和物料守恒知正确,而一水合氨的电离是微量的,所以项错误,即答案为项。
.选
.解:
.的溶解过程是一个吸热过程,升高温度,的溶解度增大,故错误;
.一定温度下,饱和溶液中()(﹣)且二者乘积是一个常数,不饱和溶液中()与(﹣)的乘积不是一个常数,故错误;
.达到沉淀溶解平衡时,沉淀生成和沉淀溶解不断进行,是动态平衡,速率相等但是不为零,故正确;
.加入固体,氯离子浓度增大,沉淀溶解平衡逆向进行,会析出固体,的溶解的质量减小,故错误;
.选
解析:
酸性介质时燃料电池正极反应式为:
不正确;、极是铁,极是铜时,铁是阳极,铜是阴极,极溶解,故不正确;若、极都是石墨,极产生氧气,在相同条件下极产生的气体与电池中消耗的体积不相等,后者是前者的倍,不正确;,相当于粗铜的精炼,故选。
.解答:
、向水中加入氨水,溶液由中性到碱性,碱对水的电离起抑制作用,所以平衡逆向移动,(﹣)增大,故错误;
、═﹣,其中电离出的氢离子使()增大,但是温度不变,不变,故正确;
、中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用,电离平衡右移,()降低,故错误;
、温度升高,水的离子积常数增大,则值减小,故错误.
故选:
.
主观卷(共分)
.(分)
答案:
()①()和;和()小于
解析:
据题意四种离子两两结合可得、、三种溶质。
()若溶液只溶解一种溶质,只有作为溶质时,溶液中才同时存在以上四种离子。
因存在微弱的水解反应⇌,()减小,()>(),故溶液中()>()()>()>()。
()若溶液中存在()>()>()>(),由()>()可知溶液呈碱性,故溶液可由和混合而得,即溶质为和;若溶液中存在()>()>()>(),由()>()可知溶液的酸性大于纯溶液的酸性,故溶液可由和盐酸混合而得。
()若和盐酸等体积混合后,溶液呈中性,则有()(),()()()(),因溶液中有未反应的,则混合前()>()()>()
.(分)答案:
():
()向右; 增大
()()>(﹣)>(﹣)>(﹣)
【分析】()水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离;该温度下,的溶液中()(﹣),的稀硫酸中(),如果混合溶液,则混合溶液中(),()
;
()如果在此溶液中加入等体积的为的盐酸相当于稀释醋酸溶液,平衡正向进行;加入醋酸钠晶体,溶解后抑制电离,氢离子浓度减小,增大;
()为强碱弱酸盐,水解呈碱性,在溶液中存在﹣⇌﹣﹣,溶液中存在()>(﹣)>(﹣)>(﹣)>();
()碳酸钠与强酸弱碱盐氯化铝发生双水解反应,以此来解答.
.(分)答案:
()正确的操作步骤是(填写字母)→→→→.
()、()、
.
解析:
()根据(待测)
分析不当操作对(待测)的影响,以此判断浓度的误差,
.酸式滴定管未用待装溶液润洗,滴定管中溶液稀释,滴定消耗标准溶液体积增大,测定结果偏高,故错误;
.碱式滴定管未用待装溶液润洗,导致待测溶液浓度稀释,测定结果偏低,故正确;
.锥形瓶未用待装溶液润洗对测定结果无影响,故错误;
.在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失消耗标准溶液体积增大,测定结果偏高,故错误;
故答案为:
;
()滴到消耗的硫酸为:
(硫酸)(﹣)×﹣×,根据反应方程可知,()(硫酸)(﹣)×﹣,
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为:
(﹣)×﹣×
(﹣)×﹣,
则样品中氢氧化钠的质量为()(﹣)×﹣,
则该烧碱样品的纯度为:
×
;
.(分)答案:
()③>②>①>④()④ ()①②
.(分)答案:
()①>②··;
()·
.(分)答案:
()⇌();增强;硫酸铜;
() ,选.
解析:
()是强酸弱碱盐水解呈酸性,反应方程式为:
⇌(),加热溶液,平衡正向移动,氢离子浓度增大,其酸性将增强;硫酸是不挥发的酸,所以加热蒸干溶液所得固体为硫酸铜,故答案为:
⇌();增强;硫酸铜;
()溶液中的恰好完全析出,则析出的()×,则生成硫酸,氢离子为,(),;电解硫酸铜溶液,溶液中的恰好完全析出后,要想恢复到与电解前的溶液相同,应加入,故答案为:
;.
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