高一上学期末考试 化学 含答案.docx
- 文档编号:6870304
- 上传时间:2023-01-11
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:140.14KB
高一上学期末考试 化学 含答案.docx
《高一上学期末考试 化学 含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一上学期末考试 化学 含答案.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高一上学期末考试化学含答案
2019-2020年高一上学期末考试化学含答案
2015.02
本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至6页。
共100分。
考试时间90分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2.选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并加黑加粗,描写清楚。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16S:
32Cl:
35.5Fe:
56Ba:
137
第Ⅰ卷(选择题共40分)
单项选择题(本题包括15小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共30分)
1.下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是
A.推广和鼓励多使用公共交通工具出行B.大量使用化肥农药,提高农作物产量
C.大力发展太阳能和风力发电D.对燃煤进行脱硫,减少空气的污染
2.下列化学用语的表达正确的是
A.Na2SO4电离:
Na2SO4=Na2++SO42-B.Cl-的结构示意图:
C.质子数为6,中子数为8的微粒:
D.医用“钡餐”的化学式:
BaSO4
3.光导纤维的主要成分是
A.SiB.SiO2C.Na2SiO3D.SiCl4
4.能产生丁达尔效应的分散系是
A.Fe(OH)3胶体B.蒸馏水
C.饱和食盐水D.纯净的空气
5.能用于工业生产的是
A.钠在氯气中燃烧制氯化钠B.二氧化锰和浓盐酸共热制氯气
C.氯气与消石灰反应制漂白粉D.电解NaCl溶液制金属钠
6.属于电解质的是
A.CO2B.AlC.Na2CO3D.蔗糖
7.下列有关物质的性质或应用正确的是
A.氧化铝常用于制造耐火材料B.浓硫酸用于干燥氨气
C.生产水泥的主要原料是黏土、纯碱D.Na2O用作呼吸面具的供氧剂
8.下列实验方法能达到实验目的的是
A.用NaOH溶液鉴别SO2和CO2两种气体
B.用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
C.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3两种溶液
D.用FeCl2溶液检验新制氯水中含有HClO
9.下列溶液中NO3-的物质的量最大的是
A.500mL1mol/L的KNO3溶液B.500mL1mol/L的Ba(NO3)2溶液
C.100mL0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液D.1L0.5mol/L的Fe(NO3)3溶液
10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Na+、Al3+、NO3-、H+B.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C.Mg2+、H+、SO42-、OH-D.H+、Na+、CO32-、Cl-
11.下列用于分离提纯物质的装置正确的是
A.灼烧固体B.过滤
C.分液D.蒸馏
12.对下列流程有关判断正确的是
A.流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B.反应②产生的阴离子主要为CO32-
C.实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行D.反应④的条件是电解熔融
13.关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是
A.常温下溶解度:
Na2CO3<NaHCO3
B.热稳定性:
Na2CO3<NaHCO3
C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率:
Na2CO3>NaHCO3
D.与澄清石灰水反应,均有白色沉淀生成
14.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NA
B.常温常压下22.4LHCl气体含有的分子数是NA
C.0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA
D.32gO2中含有的原子数是NA
15.提纯下列物质(括号内物质为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是
物质
除杂试剂
分离方法
A
I2(CCl4)
——
过滤
B
Cl2(HCl)
NaOH溶液
洗气
C
KNO3(KCl)
——
降温结晶
D
Al(Fe)
NaOH溶液
过滤
不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得2分,但只要选错一个,该小题就为0分)
16.通过一步反应能实现下列转化的是
A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.S→SO3→H2SO4→Na2SO4
C.Na→NaOH→Na2CO3→NaClD.Al→AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2
17.下列离子方程式书写正确的是
A.Na2CO3溶液中滴加醋酸:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.Fe和FeCl3溶液:
Fe+Fe3+=2Fe2+
C.AlCl3溶液中加入氨水:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
18.下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验,其中能达到实验目的的是
SO2
酸性KMnO4
溶液
NaOH溶液
装置丙
装置乙
装置甲
装置丁
A.用装置甲制取二氧化硫
B.用装置乙收集二氧化硫
C.用装置丙验证二氧化硫的漂白性
D.用装置丁吸收二氧化硫
19工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2
4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝,下列说法正确的是
A.AlCl3是氧化产物B.Cl2是氧化剂
C.每生成1molCO2,转移4个电子D.C发生还原反应
20.将物质的量均为0.1molK2SO4和Al2(SO4)3溶于水,向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液,测得铝元素有一半留在溶液中,则生成BaSO4的物质的量可能为
A.0.15molB.0.30molC.0.35molD.0.4mol
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
21.(8分)化学与人类生活密切相关。
请按要求,回答下列问题:
(1)漂白粉有效成分的化学式为▲,其能消毒杀菌是因有强▲性。
(2)KAl(SO4)2•12H2O的俗名为▲,因其溶于水生成▲而具有净水作用。
(3)酸雨的pH小于▲,含亚硫酸的酸雨久置后pH▲(增大、减小或不变)。
(4)小苏打可用于治疗胃酸过多,其反应的离子方程式为▲。
22.(6分)直接填写计算结果:
(1)标准状况下3.36L某气体的质量为8.1g,则该气体的摩尔质量为▲g/mol。
(2)某块光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中含5.3250gCl-,则该光卤石的物质的量为▲mol。
(3)11.2g铁粉与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为▲L。
23.(8分)下列各物质的转化关系如下图所示,其中A是高熔点物质,B是空气成分之一,D是红棕色固体,G是黄绿色气体,K是红褐色固体。
回答下列问题:
(1)B的化学式是▲,D的化学式是▲。
(2)反应①的离子方程式是▲。
(3)反应②的化学反应方程式是▲。
24.(10分)高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL0.1000mol•L-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、▲。
②配制过程中玻璃棒所起的作用是▲。
③下列操作对实验结果的影响偏小的是▲(填序号)。
a.加水定容时俯视刻度线
b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
(2)用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。
①配平该反应的化学方程式:
FeSO4+KMnO4+H2SO4
K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O
②实验时应测定的数据有:
量取FeSO4溶液的体积和▲。
25.(12分)利用硫酸厂烧渣(含铁的氧化物和少量FeS及SiO2)制碱式硫酸铁的流程如下:
(1)SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为▲。
(2)滤渣的主要成分为▲(填化学式)。
(3)反应1中加双氧水的目的是▲。
(4)碱式硫酸铁的化学式为Fex(OH)y(SO4)z·nH2O,为确定其组成进行如下实验:
①称取1.6920g样品溶于足量的稀盐酸中;
②加足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称重,得固体质量为2.3300g;
③向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液,过滤、洗涤、灼烧、称重,得固体质量为0.6400g。
根据以上实验数据计算碱式硫酸铁样品中的n(OH-):
n(SO42-)(写出计算过程)。
▲
26.(16分)H2S是一种无色、有毒的可燃性气体,其水溶液叫氢硫酸(二元弱酸)。
(1)实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。
①该反应的化学方程式为▲。
②多余的H2S气体可用▲溶液来吸收,不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是▲。
(2)用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体,反应方程式为:
2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl,废吸收液经电解可循环使用。
①该反应中H2S显▲(填字母)。
a、不稳定性b、弱酸性c、氧化性d、还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是▲。
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体,则化学方程式为▲。
(3)已知:
H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。
现测得某温度下,H2S分解过程中各物质
的物质的量随时间变化关系如图所示。
①表示H2的曲线是▲(填“A”、“B”或“C”)。
②生成硫蒸气的分子式为▲。
2015年2月高一期末调研测试
化学试题答案及评分标准2015.02
单项选择题:
本题包括15小题,每题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
D
B
A
C
C
A
B
D
A
C
D
D
A
C
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。
16
17
18
19
20
CD
C
D
B
AC
非选择题(共60分)
21.(8分)
(1)Ca(ClO)2(1分)氧化(1分)
(2)明矾(1分)Al(OH)3胶体(1分)
(3)5.6(1分)减小(1分)(4)HCO3-+H+=H2O+CO2↑(2分)
22.(6分)每空2分
(1)54
(2)0.05(3)4.48
23.(8分)每空2分
(1)O2Fe2O3
(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,FeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
24.(10分)每空2分
(1)①250mL的容量瓶②搅拌和引流③c
(2)①10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
②消耗掉的KMnO4溶液的体积
25.(12分)
(1)SO2+2OH-=SO32-+H2O(2分)
(2)SiO2(2分)
(3)将Fe2+氧化为Fe3+(2分)
(4)n(SO42-)=0.01moL(2分)n(Fe3+)=0.008moL(2分)n(OH-):
n(SO42-)=2:
5(2分)
26.(16分)每空2分
(1)①FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑②NaOH③H2S燃烧时产生SO2,污染环境
(2)①d②KSCN溶液③2FeCl2+2HCl
2FeCl3+H2↑
(3)①A②S2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高一上学期末考试 化学 含答案 上学 期末考试 答案