鲁教版学年九年级上学期化学第一次月考考试试题B卷.docx
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鲁教版学年九年级上学期化学第一次月考考试试题B卷
鲁教版2019-2020学年九年级上学期化学第一次月考考试试题B卷
一、选择题(共5题;共10分)
1.(2分)2012年2月29日,国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》,新标准增加了PM2.5监测指标。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,主要来自于化石燃料的燃烧。
下列有关化石燃料的说法不正确的是()
A.化石燃料是不可再生能源
B.化石燃料完全燃烧时对空气不会产生污染
C.石油是由沸点不同的化合物组成的混合物
D.将煤隔绝空气加热使其分解成焦炭、煤焦油、煤气等的过程是化学变化
2.(2分)近年来,北京、长沙等许多城市出现雾霾天气,形成雾霾天气的是空气中PM2.5含量的增加.PM2.5指的是()
A.SO2
B.可吸入颗粒物
C.NO2
D.CO
3.(2分)下列物质的用途中,主要利用其物理性质的是()
A.液氮用作制冷剂
B.天然气用作燃料
C.氧气用于气焊
D.氢气用作清洁能源
4.(2分)分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。
下列分析推理正确的是()
A.水能灭火,所以酒精一旦着火应立即用水浇灭
B.有机物中都含有碳元素,所以含碳的化合物都是有机物
C.稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色,所以盐酸滴入石蕊试液也变红色
D.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,所以氢氧化钙的溶解度也随温度升高而增大
5.(2分)某同学在用量筒量取液体时,倒入液体后,第一次仰视读取读数、读数为30mL,倒出部分液体后,又俯视读取量筒内液体的读数,读数为15mL,那么该同学倒出的液体的体积为()
A.等于15mL
B.大于15mL
C.小于15mL
D.无法判断
二、选择填充题(共10题;共20分)
6.(2分)下图所示的实验操作中,正确的是()
A.取用药品
B.给试管加热
C.滴加液体
D.称量10.05g固体
7.(2分)下列反应中属于化合反应,但不属于氧化反应的是()
A.碳+氧气
二氧化碳
B.水氢气+氧气
C.石蜡+氧气
二氧化碳+水
D.二氧化碳+水
碳酸
8.(2分)实验室区分下列各组物质的两种方法都合理的是()
选项
待区分物质
方法一
方法二
A
生铁和钢
用磁铁吸引
加稀盐酸
B
浓硫酸和浓盐酸
尝味道
打开瓶盖闻气味
C
氢氧化钠和硝酸铵
加入水中观察
观察颜色
D
氧化铜和氧化铁
观察颜色
加入足量的稀盐酸
A.A
B.B
C.C
D.D
9.(2分)下列实验操作中,正确的是()
A.
过滤
B.
熄灭酒精灯
C.
滴加试剂
D.
读取液体体积
10.(2分)用高锰酸钾制取氧气时有下列操作:
①加热②将导管移出水面③检查装置气密性④熄灭酒精灯⑤装药品、固定试管⑥收集氧气,正确的操作顺序是()
A.③⑤①⑥②④
B.③⑤①⑥④②
C.⑤③①⑥②④
D.⑤③①⑥④②
11.(2分)在不同温度下,Hg与HgO可以相互转化。
如图所示的实验装置可用来研究氧化汞的分解与生成的反应前后各物质的质量关系。
下列叙述错误的是 ()
A.常温下,Hg很难与O2反应
B.汞在汞槽中起到液封的作用
C.汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽
D.HgO受热分解时,反应前后物质的总质量减少
12.(2分)下列关于实验操作中先后顺序的叙述不正确的是()
A.检查装置气密性时,先用手捂住试管一会儿,再将导管伸入烧杯内水中
B.用托盘天平称量药品时,先调节天平平衡,后称量
C.给试管中的药品加热时,先均匀加热,后集中加热
D.制备气体时,先检查装置的气密性,后装入药品
13.(2分)对下列物质在空气中燃烧的现象描述正确的是()
A.木炭燃烧发出白光
B.硫粉燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
C.镁条剧烈燃烧,生成黑色固体
D.红磷燃烧产生大量白雾
14.(2分)每年的梅雨季节,空气湿度大,常出现墙壁“出汗”,地面湿漉漉的现象,这是因为水蒸气发生了()
A.凝固
B.熔化
C.液化
D.汽化
15.(2分)蜡烛刚熄灭时产生白烟的成分是()
A.水蒸气
B.二氧化碳
C.蜡烛蒸气凝固成的石蜡固体小颗粒
D.氧气
三、信息分析题(共3题;共27分)
16.(6分)图中A为一种混合气体,经分析已知只含两种元素,根据图中的转化关系
(1)写出下列标号物质的化学式:
B________;C________;D________;E________.
(2)写出下列转化的化学方程式:
C→D________;
E→B________.
17.(15分)碱式碳酸镁是白色粉末,不溶于水,可用于镁盐制备、制药工业等,其组成一般以xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O表示.某化学兴趣小组同学在老师带领下参观了碱式碳酸镁的生产流程,并设计实验确定碱式碳酸镁的组成.
Ⅰ碱式碳酸镁的制备(图1)
(1)操作③的名称是________.
(2)上述流程中NH3被循环使用,流程中生成NH3的化学方程式为:
①CaO+H2O═Ca(OH)2;
②________.
(3)判断碱式碳酸镁是否洗涤干净,可向最后的洗出液中滴加 (填字母),观察现象判断.
A.盐酸和氯化钡的混合液
B.硝酸和硝酸银的混合液
C.碳酸钠溶液
D.稀盐酸
(4)实验室可用复盐MgCO3•(NH4)2CO3•H2O作原料制备碱式碳酸镁.取一定量原料放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图2所示),加入一定量蒸馏水,开启搅拌器同时加入预定的氨水,待温度达40℃时滴加卤水并继续滴入氨水,一段时间后通过系列实验操作得到碱式碳酸镁产品.实验中搅拌的目的是________,水浴加热的优点是________.
(5)Ⅱ测定碱式碳酸镁的组成
【查阅资料】
①MgCO3
MgO+CO2↑.②Mg(OH)2
MgO+H2O.
【实验设计】(图3)
C中的物质是________(填名称).实验过程中,当关闭K后,加热B装置,判断碱式碳酸镁完全分解的方法是:
当观察到C中________,则其已完全分解.D处常用浓氢氧化钠溶液而不用饱和石灰水的原因是________.
(6)【数据分析】
取碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O]4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g,CO21.76g,试通过计算确定该碱式碳酸镁中x:
y的最简整数比(请写出计算过程).
(7)若没有A装置,则测定得到的z值________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
18.(6分)A、B、C、D、E、F、G均为初中化学常见物质,其中C、D、E为单质,其余为化合物;A、B组成元素相同,且通常A为红棕色固体,E、F常温下为气体;在一定条件下它们存在如图所示的转化关系(部分反应物及生成物已略去)。
请回答下列问题:
(1)主要成分是A物质的矿物名称是________;B的化学式是________。
(2)反应②的基本反应类型为________。
(3)物质E的用途之一为________,物质A~G中与物质E具有相似用途的是________(填序号)。
(4)反应①的化学方程式为________。
四、探究题(共1题;共8分)
19.(8分)学校化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。
实验温度为25℃、35℃;大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g;所用HCl溶液的质量分数为9.125%、18.25%,每次实验HCl溶液的用量为20mL(假设两种溶液密度均为1g/㎝3;大理石中杂质不与盐酸反应)。
【提出问题】:
影响HCl与大理石反应的剧烈程度的因素有哪些?
(1)【做出猜想】:
猜想一:
大理石规格;猜想二:
所用HCl溶液的质量分数;猜想三:
________。
(2)【实验探究】:
完成以下实验设计方案并实验。
实验
编号
T/℃
大理石
规格
HCl的
质量分数
完全反应
的时间/s
实验目的
①
25
粗颗粒
18.25%
160
(I)实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。
(II)实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。
(Ⅲ)实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。
②
________
________
________
210
③
35
粗颗粒
18.25%
60
④
________
________
________
100
(3)【得出结论】:
________。
参考答案
一、选择题(共5题;共10分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
二、选择填充题(共10题;共20分)
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、信息分析题(共3题;共27分)
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
17-7、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
四、探究题(共1题;共8分)
19-1、
19-2、
19-3、
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