全国市级联考word黑龙江省大庆市届高三第三次教学质量检测三模理科综合化学试题.docx
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【全国市级联考word】黑龙江省大庆市2017届高三第三次教学质量检测(三模)理科综合化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
36分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.含有AgBr和AgI固体的悬浊液:
c(Ag+)>c(Br-)=c(I-)
B.25℃时,0.1mol·L-1醋酸溶液PH=a,0.01mol·L-1醋酸溶液PH=b,则b=a+1
C.常温下,右图表示以酚酞作指示剂,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,滴定至终点时,溶液一定呈中性
D.向0.1mol·L-1的氨水中加入硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)减小
2、已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。
下列分析正确的是
A.原子半径:
Br>Ga>Cl>Al
B.碱性:
Ga(OH)3>Al(OH)3 酸性:
HClO4>HBrO4
C.7935Br与8135Br得电子能力不同
D.与镓同周期且相邻的主族元素,其原子序数为30或32
3、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是
A.溶液1中的阳离子可与NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存
B.向溶液2中加入3-5滴K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,可观察到有蓝色沉淀生成
C.向固体2中加入足量NaOH溶液,发生反应的离子方程式:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
4、工业上可由乙苯(C8H10)生产苯乙烯(C8H8),其反应原理是:
下列说法中错误的是
A.可用溴的四氯化碳来鉴别乙苯和苯乙烯
B.乙苯分子中所有原子可能都处于同一平面
C.苯乙烯可发生氧化反应、取代反应、加成反应
D.乙苯与苯互为同系物
5、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A
B
C
D
准确量取一定体积KMnO4标准溶液
探究不同催化剂对反应速率的影响
观察Fe(OH)2的颜色
证明非金属性S>Si
A.A B.B C.C D.D
6、分子式为C3H7OCl能与金属钠反应放出气体的有机物有几种(不考虑立体异构)
A.3
B.5
C.6
D.8
7、化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是
A.“真金不怕火炼”说明有些金属(例如金)即使在高温下也不与氧气发生反应
B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C.含重金属离子的电镀废液不能随意排放
D.铜的金属活泼性比铁弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、实验题(题型注释)
8、亚氯酸钠是重要漂白剂,大庆市某高中化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠(NaClO2)晶体。
【查阅资料】
I.NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
II.B中发生的主要反应:
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
【进行实验】
(1)盛装NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是_____。
(2)装置C的作用是____________。
(3)ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2,生成NaClO2的反应方程式为______。
(4)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。
请补充完整操作。
①55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③38-60℃热水洗涤;④低于____干燥,得到成品。
右图是某同学的过滤操作示意图,其操作不规范的是________(填标号)。
a.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
b.滤纸边缘高出漏斗边缘
c.用玻璃棒引流
d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
【实验反思】
(1)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是_______。
(2)实验须使B中NaClO3稍微过量,原因是__________,如NaClO3不足,则装置D中可能产生SO42-,检验装置D中是否含有SO42-的方法是:
取少量D中反应后的溶液于试管中,__________,证明溶液中存在SO42-。
(3)测定产品中NaClO2的纯度。
测定时进行如下实验:
准确称mg样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:
ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
所称取的样品中NaClO2 10.5pt;mso-bidi-font-size: 12.0pt;font-family: "TimesNewRoman","serif";mso-fareast-font-family: "TimesNewRoman";mso-ansi-language: EN-US;mso-fareast-language: ZH-CN;mso-bidi-language: AR-SA">质量百分含量为_________(用含m、c、V的代数式表示)。 评卷人 得分 三、简答题(题型注释) 9、镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂 的合成路线如下: (1)A的化学名称为_____,A在催化剂作用下可与H2反应生成B,B的式量为108,B的结构简式为_____。 (2)C中官能团的名称为_____,C在碱性条件下水解的化学反应方程式为_____。 (3)A与银氨溶液反应的化学方程式为_________。 (4)F与甲醛合成高分子树脂的反应类型为_________,N的结构简式为________。 (5)扁桃酸的一种同分异构体满足下列条件: ①遇FeCl3溶液不发生显色反应 ②能发生银镜反应,在酸性条件下水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 ③分子中有5种不同化学环境的氢,核磁共振氢谱峰面积之比为: 1: 2: 2: 1. 写出该同分异构体的结构简式________。 (6)写出用乙醇为原料制备化合物CH3COCl的合成路线_________。 合成路线流程图示例如下: 10、甲醇又称“木精”,是非常重要的化工原料。 (1)CO和H2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇。 根据下表中相关化学键键能(键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量,或形成1mol化学键时释放的能量)数据,写出CO(CO分子中含有C=O)和H2反应生成甲醇的热化学方程式______。 化学键 H-H O-H C-H C-O C=O 键能/KJ·mol-1 436 463 413 351 1076 (2)甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。 ①该脱氢反应的ΔH___0(填“>”、“<”或“=”) ②600K时,Y点甲醇的V(正)___V(逆)(填“>”、“<”或“=”),判断依据是_____ ③下列叙述不能说明该脱氢反应已经达到平衡状态的是_____。 A.c(CH3OH)=c(HCHO) B.HCHO的体积分数保持不变 C.V正(CH3OH)=V逆(HCHO) D.混合气体平均分子量保持不变 (3)一定条件下,甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。 已知: 常温下,弱电解质的电离平衡常数: Ka(CH3COOH)=1.8×10-5;Ka(HSCN)=0.13。 常温下,将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生CO2气体体积V随时间t变化的示意图如下图所示: ①反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_______,反应结束后所得两溶液中,C(CH3COO-)____c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)。 ②常温条件下,将amol·L-1的CH3COOH与bmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_______。 (4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。 某种甲醇燃料电池工作原理如图所示,则通入a气体电极的电极反应式为___________。 11、硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂,工业制取硝酸铵的工艺流程如下: (1)N2分子的电子式为_____,NH3分子中含有的化学键类型是____________。 (2)乙装置中发生反应的化学方程式是_________,标准状况下,该反应生成2.24LNO气体转移的电子数目为______。 (3)生产硝酸排放的尾气中常含有NO、NO2,可用以下两种方法处理: 方法一: 碱液吸收法。 写出用其氧化钠溶液吸收NO、NO2生成亚硝酸钠的离子方程式_________。 方法二: 甲烷吸收法。 在恒压条件下,将一定量的CH4和NO2两种气体置于密闭容器中,发生CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH<0,提高NO2转化率的措施有______(填字母)。 A.增加催化剂表面积 B.减小投料比: n(NO2)/n(CH4) C.增大压强 D.升高温度 (4)配制100mL0.1mol·L-1NH4NO3溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。 (5)25℃时,下列关于硝酸铵溶液中的离子浓度关系不正确的是_____。 A.Kw/c(H+)>1×10-7mol·L-1 B.c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D.c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-) 评卷人 得分 四、推断题(题型注释) 12、卤族元素在生活中有广泛应用,根据所需知识回答下列问题。 (1)氟元素基态原子的价电子排布图: _________,卤族元素位于元素周期表______区。 (2)在一定浓度的氢氟酸溶液中,部分溶质以二分子缔合(HF)2形式存在,使HF分子缔合的作用力是_______________。 (3)BF3常温下是气体,有强烈的接受弧电子对的倾向。 BF3分子的立体构型为______,固态时的晶体类型是_______,BF3与NH3相遇立即生成白色固体,写出该白色固体物质的结构式并标注出其中的配位键_____。 (4)根据下表提供的数据判断,熔点最高、硬度最大的是_______(填化学式)。 离子晶体 NaF MgF2 AlF3 晶格能(KJ·mol-1) 923 2957 5492 (5)已知NaClO2晶体中阴离子为V型,ClO2-中氯原子的弧电子对数是______,ClO2-中氯原子的杂化轨道类型为_____,HClO4比HClO2酸性强的原因是_______。 (6)CaF2晶胞如下图所示。 已知: NA为阿伏伽德罗常数,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm,则CaF2的密度可表示为_____g·cm-3。 参考答案 1、D 2、B 3、A 4、B 5、C 6、B 7、D 8、 三颈烧瓶 防止D试管中液体进入B中(或安全瓶、防倒吸) 2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O 60℃ bd NaClO3和NaCl NaClO3稍微过量,防止B中产生SO2进入D试管中,影响产品纯度 加入足量的盐酸,无现象,再加适量BaCl2溶液,产生白色沉淀 % 9、 苯甲醛 酯基 羟基 缩聚反应 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COCl 10、 CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)△H=-105kJ·mol─1 > 由图像看出,升温,CH3OH转化率增大,平衡向正向移动,正向为吸热反应 < A c(HSCN)=c(CH3COOH)时,HSCN溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液反应速率较快 < CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 11、 极性共价键 4NH3+5O2 4NO+6H2O 0.5NA(或3.01×1023) NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O B 100mL容量瓶 A 12、 P 氢键 平面三角形 分子晶体 AlF3 2 sp3杂化 HClO4和HClO2可分别表示为(HO)ClO3和(HO)ClO,HClO2中Cl为+3价,而HClO4中Cl为+7价,中心原子正电性越高,导致Cl-O-H中O的电子向Cl偏移,在水分子的作用下,越易电离出H+,酸性越强。 312/a3NA 【解析】
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