廊坊市第八中学高三第一次月考化学试题及参考答案.docx
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廊坊市第八中学高三第一次月考化学试题及参考答案
2002—2003学年度第一学期
廊坊市第八中学高三第一次月考化学试题
第I卷(选择题共69分)
可能用到的原子量:
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40Cu-64Ag-108Ba-137Al-27K-39P-31Na-23
一.选择题(本题包括23小题,每小题3分,共69分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将选项填写在第II卷答题卡上)
1.某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为
(A)1:
1(B)1:
2(C)2:
3(D)7:
8
2.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应
①Br2+2e-=2Br—②2Br—-2e-=Br2
③Zn-2e-=Zn2+④Zn2++2e-=Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
(A).②和①(B).②和③(C).③和①(D).④和①
3、氯化碘(ICl)的性质与卤素类似,有很强的化学活性,ICl与Zn反应Zn+2ICl=ZnCl2+ZnI2下列叙述中正确的是
(A)、ZnCl2既是还原产物又是氧化产物(B)、Zn是氧化剂
(C)、ZnI2既是氧化产物又是还原产物(D)、ICl是还原剂
4、根据反应:
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④HClO+Cl-+H+=H2O+Cl2
可以判断出各种微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是
(A)、HCl>Cl2>Cu2+>Fe3+(B)、Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+
(C)、Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+(D)、HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+
5、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O反应中,发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比
(A)、3:
5(B)、5:
3(C)、5:
8(D)、5:
4
6.下列各选项中所述的两个量,前者一定小于后者的是(通常状况下)
(A).0.1mol·L-1的醋酸溶液和0.01mol·L-1的醋酸溶液中醋酸的电离
(B).物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+的浓度
(C).用量筒量取液体时,俯视的读数和仰视的读数
(D).物质的量浓度相等的Na2CO4溶液和CH3COONa溶液的pH值
7.关于同温同压等体积的CO2和CO的叙述:
①质量相等;
②密度相等;③所含分子数相等;④所含碳原子个数相等。
其中正确的是
(A)①②③④(B)②③④(C)③④(D)③
8.在无土栽培时,需用0.5mol/LNH4Cl,0.16mol/LKCl,0.24mol/LK2SO4的营养液。
用KCl,NH4Cl,(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液,需此三种固体物质的量分别为(单位为mol)
(A)0.4、0.5、0.12(B)0.66、0.5、0.24
(C)0.64、0.5、0.24(D)0.64、0.02、0.24
9.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
(A)在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2NA。
(B)在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA。
(C)在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含有的原子数目相同。
(D)在常温常压下,32g氧气所含原子数目为2NA。
10.下列各组物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一个离子反应方程式表示的是
(A)稀盐酸,Na2CO3溶液(B)稀H2SO4溶液,NaAlO2溶液
(C)Cu,FeCl3溶液(D)浓氨水,AgNO3溶液
11.下列离子反应方程式正确的是
(A).小苏打溶液中加入过量石灰水
(B).氯化铝溶液中加入过量氨水
12.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
(A)Ag+、NO3-、Cl-、K+(B)K+、Ba2+、OH-、SO42-
(C)H3O+、NO3-、Fe2+、Na+(D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-
13.下列各组离子,在指定的环境中能大量共存的是
(A).在酸性溶液中:
Na+、K+、MnO4-、S2O32-
(B).在中性溶液中:
Al3+、K+、SO42-、HCO3-
(C).25℃,pH=0的溶液中:
Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+
(D).[H+]<[OH-]的溶液中:
Na+、K+、SO42-、NO3-
14、对于0.1mol/LNaHCO3溶液,下列关系不正确的是
(A)、[Na+]>[HCO
]>[CO
]>[OH-]>[H+]
(B)、[Na+]+[H+]=[HCO
]+[CO
]+[OH-]
(C)、[Na+]+[H+]=[HCO
]+2[CO
]+[OH-]
(D)、0.1mol/L=[HCO
]+[CO
]+[H2CO3]
15、碳原子的原子量为12,碳原子的质量为bg,A原子的质量为ag,阿伏加德罗常数为NA,则A的原子量为
(A)12a/b(B)aNA(C)12b/a(D)12aNA
16.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
(A)、+6(B)、+3(C)、+2(D)、0
17.某Al2(SO4)3溶液VmL中含有Al3+ag,取出
mL溶液稀释成4VmL后,SO
离子的物质的量浓度为
(A)
mol/L(B)
mol/L
(C)
mol/L(D)
mol/L
18.体积为VmL,密度为dg/cm3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为w%。
下列表示式中正确的是
(A)C=
(B)m=
(C)w%=
(D)C=
19.溶质质量分数为14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,得到溶质质量分数为28%的KOH溶液80mL,所得溶液的物质的量浓度为
(A)6.25mol/L(B)12.5mol/L(C)3mol/L(D)2mol/L
20.常温下,某一元强碱溶液的pH值为a,某一元酸HA溶液的pH值为b,HA的电离度为1.0%,若将1体积此强碱溶液与10体积的HA溶液混合,恰好完全反应,则a与b之和为
(A).14(B).15(C).16(D).17
21、如图所示,在较长时间里,溶液的pH值无多大变化,且电极上不会出气体的是
ZnCl2NaClCuSO4K2SO4
(A)(B)(C)(D)
22、对2升浓度为6%的KOH溶液(密度为1.05g/mL)用石墨电极进行电解,当溶液的浓度改变2%时停止电解,此时溶液的浓度和电极上析出的物质的质量是
(A)、浓度为8%,阳极得58.33克,阴极得466.57克物质
(B)、浓度为4%,阳极得6克,阴极得29.25克物质
(C)、浓度为4%,阳极得29.25克,阴极得6克物质
(D)、浓度为8%,阳极得466.57克,阴极得58.33克物质
23.某温度下,在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4·5H2O,均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合
第II卷(非选择题共51分)
一.选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
题号
二.(本题包括3小题,共9分)
23、(共5分)4.9gH3PO4是______mol,其中含有______mol氢原
子,含有_____个氧原子,含磷元素____g,可以与____gNaOH恰好反应生成正盐。
24.(共2分)_____gNaOH溶解在90g水中,才能使每10个水分子溶有一个Na+.
25.(共2分)0.2moL的单质Ax和1.2moL的B2完全反应生成0.8mol的AB3,则单质Ax的分子式为______.
三.(本题包括1小题,共12分)
26、(共12分)草酸的晶体组成可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值做如下实验:
①称取Wg纯草酸晶体,将其溶于水配制成100.00mL溶液,作为待测液
②量取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸
③用浓度为amol/L的KMnO4标准液进行滴定,发生的反应为:
2MnO-4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2
+8H2O
请回答:
(1)滴定时:
KMnO4标准液装在酸式滴定管中,操作时用_______手操持滴定管的活塞柄,______手持锥形瓶;
(2)若滴定所用KMnO4溶液因久置而浓度变小,则由此求出的x值会________(偏大、偏小、不变);
(3)若滴定后俯视读数,滴定前读数正确,则由此求出的x值会_____;
(4)若滴定时局部呈红色,摇动后呈无色,就停止滴定,则由此求出的x值会______;
(5)假设滴定终点时用去VmLKMnO4溶液,则待测草酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L,若a=0.1,W=1.89,V=15.00,由此计算出的草酸晶体化学式中的x=_________。
四.(本题包括2小题,共20分)
27、(共13分)配平下列方程式并标出电子转移的方向和数目
(1)□H2S+□KMnO4+□H2SO4——□MnSO4+□S↓+□K2SO4
+□H2O
(2)□Cr2O72-+□I-+□H+——□Cr3++□I2+□
(3)□HCl+□KClO3—□Cl2↑+□KCl+□H2O
(4)浓硝酸和铜反应的离子方程式(不标电子转移的方向和数目)
(5)电解饱和食盐水的离子方程式(不标电子转移的方向和数目)
28.(共7分)据报道,最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,电量可达现用镍氢或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。
据此请回答以下问题:
(1)甲醇是 极,电极反应是。
(2)电池反应的离子方程式是。
(3)这种电池若用在宇宙飞船上还可为宇航员提供生活用水。
设在这种电池的总反应中每消耗1mol甲醇将生成amol水和放出QkJ的热量,在实际使用中这种电池每发1度电时生成mg水。
则电池的能量利用率为 (用含a、Q、m的代数式表示)。
四.(本题包括2小题,共10分)
29、(共4分)在250C时,将两根铜电极插入一定量Na2SO4饱和溶液中进行电解,电解一段时间后,阴极逸出amol气体,同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出,若温度不变,求原饱和溶液中溶质的溶解度?
30、(共6分)取0.45mol氢氧化钠,0.35mol碳酸钠,0.2mol碳酸氢钠溶于水,在该溶液中逐渐加入盐酸,反应明显分为三个阶段。
若加入的盐酸为nmol,溶液中的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠分别为xmol、ymol、zmol,试分别计算n值增大的过程中,不同阶段的n值范围所对应的x、y、z的值。
将结论填入下表
加入的
HCl
(nmol)
溶液中的
NaCl
(xmol)
溶液中的
Na2CO3
(ymol)
溶液中的
NaHCO3
(zmol)
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
B
C
D
B
A
C
D
D
C
B
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
题号
D
B
A
B
C
B
A
D
A
D
B
24、(各1分、共5分)0.05、0.15、1.024×1022、1.55、6、
25、(2分)2026、(2分)A4
27、
(1)左、右;
(2)偏小;(3)偏大;(4)偏大;(5)
,2。
10e-
28
(1)5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+5S↓+1K2SO4
6e-+8H2O
(2)1Cr2O72-+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O
5e-
(3)6HCl+1KClO3===3Cl2↑+1KCl+3H2O
(4)Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2+2H2O
(5)2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑
30、阴极产生的amol气体为氢气,阳极铜溶解,
电解
Cu+2H2O====Cu(OH)2+H2↑
2mol1mol
2amolamol
加入的
HCl
(nmol)
溶液中的
NaCl
(xmol)
溶液中的
Na2CO3
(ymol)
溶液中的
NaHCO3
(zmol)
0~0.25
n
0.55
0
0.25~0.80
n
0.80-n
n-0.25
0.80~1.35
n
0
1.35-n
31、
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