备考中考 化学一轮基础复习专题六 元素物质的构成及微粒II 卷.docx
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备考中考化学一轮基础复习专题六元素物质的构成及微粒II卷
2020年备考2020年中考化学一轮基础复习:
专题六元素、物质的构成及微粒(II)卷
一、单选题(共13题;共26分)
1.(2分)由同种元素所组成的不同单质互称为同素异形体,例如金刚石和石墨,下列各组物质属于同素异形体的是()
A.氧气和臭氧(O3)
B.氮气和液态氮
C.一氧化碳和二氧化碳
D.生铁和钢
2.(2分)物质的性质和用途对应关系不合理的是()
A.活性炭除异味﹣﹣吸附性
B.金刚石切割玻璃﹣﹣硬度大
C.焦炭冶炼金属﹣﹣可燃性
D.石墨作电池电极﹣﹣导电性
3.(2分)根据如图信息所作出的判断,错误的是()
A.氯原子的核电荷数为17
B.钠的原子结构示意图中X=8
C.一个氯原子的质量为35.45g
D.在化学反应中,钠原子容易失去1个电子
4.(2分)无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚【CH3OC(CH3)3】作为高辛烷值组分.下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是()
A.甲基叔丁基醚属于有机物
B.甲基叔丁基醚的相对分子质量为88
C.甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2%
D.甲基叔丁基醚是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的
5.(2分)下列关于“2”的含义的解释中,正确的是()
A.Zn2+﹣﹣“2”表示锌原子得到2个质子
B.2NO﹣﹣“2”表示2个一氧化氮分子
C.H2O﹣﹣“2”表示一个水分子中含有2个氢元素
D.
﹣﹣“2”表示镁的离子带2个正电荷
6.(2分)右图是氯元素在元素周期表中的信息图,对图中信息解释不正确的是()
A.质子数为17
B.元素符号是Cl
C.属于非金属元索
D.相对原子质量为35.45g
7.(2分)下列微粒符号中,对“2”含义的理解正确的是()
A.2Cu中的“2”表示2个铜元素
B.Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C.H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子
D.Al2()
3中化学式上方的“2”表示硫元素为﹣2价
8.(2分)据报道,目前有些中小学生喜欢使用涂改液,经实验证明涂改液中含有许多挥发性有害物质,吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛,严重者抽搐,呼吸困难,二氯甲烷就是其中一种。
下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)的几种叙述正确的是()
①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物
②它是由碳、氢气、氯气组成的混合物
③它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比为1∶2∶2
④它是一种纯净物
A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②④
9.(2分)地壳中含量最多的金属元素是()
A.钙元素
B.硅元素
C.铝元素
D.铁元素
10.(2分)下列关于CO2和CO的各项对比,不正确的是()
选项
共性
差异性
A
均由分子构成
分子的种类不同
B
均由碳元素和氧元素组成
元素的质量比不同
C
均能与水化合
化合时现象不同
D
常温下均是无色气体
相同条件下气体的密度不同
A.A
B.B
C.C
D.D
11.(2分)(2016•泗水县模拟)下列归纳和总结完全正确的一组是()
A对现象的认识
B对环境保护的认识
①打开盛有浓盐酸的瓶盖,瓶口出现白雾
②氯化铵和熟石灰混合研磨,闻到刺激性气味
①二氧化硫排放过多会导致温室效应
②生活污水的随意排放对水质有影响
C对除杂的认识
D对性质和用途的认识
①用稀硫酸除去Zn中混有的Ag
②用灼烧的方法除去CuO中混有的C
①石墨有良好的导电性,能作电极
②银的导电性最好,可用作电线
A.A
B.B
C.C
D.D
12.(2分)元素周期表中钠元素的信息如右图所示,对图中信息理解不正确的是 ()
A.质子数为11
B.核外电子数为22.99
C.元素符号为Na
D.元素名称为钠
13.(2分)下列符号,能表示两个氢分子的是()
A.2H
B.2H2
C.2H2O
D.2H+
二、填空题(共5题;共30分)
14.(9分)找出符合下列条件的微粒,填在相应的横线上。
(1)构成物质的微粒有很多,有些物质是由________构成,如氖气、铁等;有些物质是由________构成,如氮气、二氧化碳等。
(2)保持水的化学性质的最小微粒是________。
(3)氧化汞受热分解过程中,不变的微粒是________。
(4)构成原子的微粒有________。
(5)在同一原子中核电荷数=________数=________数
15.(2分)多角度认识溶液,有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用.
(1)溶液的形成
①将适量调味品加入水中,充分搅拌后不能形成溶液的是________ (填标号).
A.食盐 B.蔗糖 C.花生油
②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置,取上层溶液即为澄清石灰水.写出生石灰与水反应的化学方程式________ .
(2)溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有________ (填标号).
A.盐酸是纯净物 B.溶液是均一、稳定的
C.溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D.饱和溶液不一定是浓溶液
②常温下,将某固态物质A溶于水,形成饱和溶液(如图1),进行以下实验.回答下列问题:
a.该物质的溶解度随温度升高而________(填“增大”或“减小”)
b.往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解,溶液呈紫红色.据此现象,写出对“饱和溶液”概念的理解________ .
③常温下,该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态,溶质的质量与水的质量关系如图2所示.
a.常温时,该物质的溶解度是________ g.
b.D点时,该溶液的溶质质量分数为________ (结果精确到0.1%)
c.将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为________ .
d.图中A、B、C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是________ .
(3)溶液的用途
生活中溶液由许多用途,例如:
碘酒能用于杀菌消毒;请再举一个生活中溶液应用的实例:
________ .
16.(3分) 今年我国“世界环境日”的主题为“绿色奥运与环境友好型社会”。
(标识如图)
(1)北京奥运会采取的下列措施中,与“绿色奥运”理念无关的是:
________ 。
(填序号)
①招募志愿者为奥运会提供服务;②在奥运场地使用新型清洁燃料汽车;③奥运工程建设中,应用太阳能、地热等能源。
(2)“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8),丙烷在空气中点燃生成二氧化碳和水,符合“绿色奥运”的要求,其化学方程式为________ 。
(3)汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气污染的方法是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”,使它们发生反应生成两种参与大气循环的气体。
这两种气体是:
________ 和________ 。
17.(5分)某同学在实验操作考试中配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液.
(1)氯化钠的构成微粒是________(用化学符号表示).
(2)该同学量取水时俯视读数,会导致所配溶液溶质质量分数________2%(选填“<”“>”或“=”).
(3)若将15g该溶液稀释为1.5%的溶液,需要加入水的质量为________g.
18.(11分)氢气是理想的清洁高能燃料,以水为原料生产氢气的方法有多种.
方法Ⅰ:
电解水法.写出电解水的化学方程式________.
方法Ⅱ:
光解水法.我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下,利用太阳能分解水制氢气.水在通过并接触催化剂表面时,分解的微观过程用示意图表示如下:
(“○”表示氢原子,“●”表示氧原子,“▁”表示催化剂).
则水分解微观过程的正确顺序是________(填数字序号).上述过程中,不能再分的粒子是________.
三、综合题(共2题;共10分)
19.(5分)从微观的角度来认识物质的构成和化学反应的本质,以及从微观的角度来分析
实验现象,都是学习化学的重要方法。
(1)下列物质中,由离子构成的是 。
A.铁
B.金刚石
C.硫酸铜
D.氢气
(2)在右图所示实验中,一段时间后,烧杯A里的现象是________,
从微观的角度来看,产生该现象的原因是________。
(3)从分子的角度来看,混合物与纯净物的区别是________。
(4)为减少污染,提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,此过程可认为是碳和水的反应,其微观示意图如下:
①请在方框里画出C物质的微观图________。
②生成物C和D的质量比为________。
20.(5分)元素周期律和周期表是学习化学的重要工具,下表是元素周期表的部分信息
1 H
氢
2 He
氦
3 Li
锂
4 Be
铍
5 B
硼
6 C
碳
7 N
氮
8O
氧
9 F
氟
10 Ne
氖
11 Na
钠
12 Mg
镁
13 Al
铝
14 Si
硅
15 P
磷
16 S
硫
17 Cl
氯
18 Ar
氩
请认真分析表中信息,回答下列问题:
(1)空气中含量最多的元素名称是________,该元素原子的质子数为________.
(2)
所表示的粒子符号为________,它的最外层电子数为________.
(3)由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是________(写化学式).
(4)元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右________.
参考答案
一、单选题(共13题;共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、填空题(共5题;共30分)
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
15-1、
16-1、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
三、综合题(共2题;共10分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
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