精品高三化学上学期第一次月考试题3.docx

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精品高三化学上学期第一次月考试题3

黑龙江省大庆实验中学2019届高三化学上学期第一次月考试题

可能用到的相对原子质量O-16N-14Na-23S-32Ca-40Cl-35.5Mg-24Fe-56Cu-64Ba-137Ag-108

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）：

1.中华文化源远流长、博大精深。

从化学的视角看，下列理解不正确的是（）

A

B

C

D

千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。

刘禹锡《浪淘沙》诗句

司母戊鼎

瓷器（China）

侯德榜

诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。

属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。

属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。

我国化学工业的奠基人，主要成就:

侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。

2.化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（）

A．H2S的电离方程式：

H2S=2H++S2-B．用于考古测定年代的碳原子：

146C

C．CO2的电子式：

D．次氯酸分子的结构式：

H-Cl-O

3．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同

D．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料

4.下列关于阿伏伽德罗常数说法正确的是（）

A．20gH218O和20gTHO中含有的中子数均为10NA

B．25℃时，pH=2的CH3COOH溶液中水电离出的OH－的数目为10－12NA

C．标况下，22.4LHF含HF分子数目为NA

D.3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1NA

5.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）

A．常温下，水电离的c（OH－）=1×10－12mo1·L－1的溶液中：

NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

B．能使酚酞变红的溶液中：

Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－

C．0.1mol·L−1KI溶液：

Na+、K+、ClO−、OH−

D．常温下，

=10－10的溶液中：

K+、Na+、I－、SO42－

6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是（）

A．Y的单质的氧化性比W的弱

B．原子半径：

r（X）< r（Y）< r（W）< r（Z）

C．化合物X2Y和Z2Y3，含有相同类型的化学键

D．元素Y、Z形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质

7．铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。

控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密，耐腐蚀的氧化膜。

下列有关叙述正确的是（）

A．阴极上有金属铝生成

B．电极A为石墨，电极B为金属铝

C．OH-在电极A上放电，有氧气生成

D．阳极的电极反应式为：

2Al-6e-+3H2O═Al2O3+6H+

8.下列物质间相互发生反应时：

①Na＋O2②Fe＋Cl2③AgNO3溶液+氨水④KI溶液＋AgNO3溶液⑤Na2CO3＋C6H5COOH⑥AlCl3＋KOH⑦P＋Cl2⑧Cu＋HNO3；在不同条件下得到不同产物的是（）

A．除②④⑤B．除②④C．除④⑥D．除④⑤⑥

9.下列离子方程式书写正确是（）

A．1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：

2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O

B．向Mg（HC03）2溶液中加入足量澄清石灰水：

Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

C．已知：

酸性Ka1（H2SO3）>Ka2（H2SO3）>Ka（HClO），过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣

D．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

10.南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。

下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（）

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法

B．氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度

C．由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干

D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原

11．下列有关叙述不正确的是（）

A．在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

B．常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸钠溶液中红色更深，证明阴离子水解常数Kh:

CO32->HCO3-

C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数目可能为0.3NA

D．标准状况下，33.6LCl2与足量CH4在光照条件下充分反应，生成的C－Cl键数目为3.0NA

12.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。

下列说法正确的是（）

A．燃料电池工作时，正极反应为：

O2+2H2O+4e-=4OH-

B．若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

D．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

13.下列说法中正确的是（）

①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物

②砹（At） 是第ⅦA族，AgAt易溶于水

③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液

④Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O

⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子

⑥根据反应SiO2＋CaCO3

CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强

A．①③④⑤B．①④⑤C．③④⑤⑦D．①③⑥

14.某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3（易水解）。

下列说法错误的是（）

A．G装置作用是除去多余氯气，防止空气污染

B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中

C．用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3

D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

15.下列图示与对应的叙述相符的是（）

A．图1表示向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图2表示石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化，可判断石墨比金刚石稳定

C．图3表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+

D．图4表示某可逆反应的v-t曲线，图中阴影部分面积的含义是（v正-v逆）

16．下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（）

A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸

B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

D．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证Ksp（AgCl）>Ksp（Ag2S）

17.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

则下列说法正确的是（）（已知：

H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×107,K2=5.6×1011；Al（OH）3的酸式电离平衡常数K=6.3×1013）

0.05

A．a曲线表示的离子方程式为：

AlO2+4H+=Al3++2H2O

B．M点时生成的CO2为0.05mol

C．原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1:

2

D．V1:

V2=1:

4

18.常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

B．pH=10.25时，c（Na+）=c（CO32－）+c（HCO3－）

C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1（H2CO3）=10－6.37

D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：

c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H+）

2、填空题：

19.Ⅰ亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。

它是一种食品添加剂，我们所食用的部分食盐中就添加了亚铁氰化钾作为抗结剂。

如果食用过量，易引起胃肠不适。

同学们可以观察一下家中食盐的配料表，尽量选用不含抗结剂的食盐。

亚铁氰化钾可用如下方法进行制备。

已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）常温下，NaCN水溶液的pH7（填“＞”、“＜”、“=”）。

（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为。

（3）流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、。

（4）转化器中生成K4[Fe（CN）6]的反应类型是，相同温度下，

溶解度：

K4[Fe（CN）6]Na4[Fe（CN）6]（填“＞”“=”“＜”）。

（5）实验室常用K4[Fe（CN）6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe（CN）6]，试写出上述反应的离子方程式为。

Ⅱ亚铁氰化钾也可以用硫酸亚铁铵为原料制备。

可以用氧化还原滴定法测定晶体中Fe2+的含量。

称取一份质量为20.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。

用0.5mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4-被还原成Mn2+时，耗KMnO4溶液体积20.00mL。

滴定时，将KMnO4溶液装在____（酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为；晶体中FeSO4的质量分数为____________。

20.锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”。

Ⅰ锂的原子结构示意图为；锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物（填化学式）。

Ⅱ锂经常用于制作电池。

锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。

该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由________极流向________极。

（填字母）

（2）电池正极反应式____________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？

________（填“是”或“否”），用化学反应方程式解释原因______________________________________________。

Ⅲ下面是从锂辉石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提取锂的工业流程示意图。

①高温煅烧时的反应原理为：

Li2O?

Al2O3?

SiO2+K2SO4=K2O?

Al2O3?

SiO2+Li2SO4；

Li2O?

Al2O3?

SiO2+Na2SO4=Na2O?

Al2O3?

SiO2+Li2SO4。

②锂离子浸取液中含有的金属离子为：

K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+。

③几种金属离子沉淀完全的pH

金属离子

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Mn（OH）2

沉淀完全的pH

4.7

9.0

3.2

10.1

④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）

温度

溶解度

10

20

50

80

Li2SO4

35.4

34.7

33.1

31.7

Li2CO3

1.43

1.33

1.08

0.85

（1）浸取时使用冷水的原因是。

（2）滤渣2的主要成分为。

（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH>13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH>13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。

Li2CO3产品中的杂质可能是，用离子方程式表示其产生的原因。

（4）洗涤Li2CO3晶体使用。

（填“冷水”或“热水”）

21.铜在生活中有广泛的应用。

CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.

ⅠCuCl2固体遇水易水解。

实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

ABCDE

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：

_______________________________，装置C的作用是_______________________________

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。

（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____________________

（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________，并过滤。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。

CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

　方法一：

向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：

_______________________________。

方法二　铜粉还原CuSO4溶液

已知：

CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：

CuCl（白色）+2Cl－

　[CuCl3]2－（无色溶液）。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是　　　　　　　　　　　　　，当观察到___________现象，即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是　　　　　　　　　　　　　。

（从平衡角度解释）

（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:

CuCl（s）

Cu+（aq）+Cl-（aq）　　Ksp=1.4x10-6　　CuCl（s）+Cl一（aq）

CuCl2-（aq）　K=0.35

　分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线（要求至少标出曲线上一个坐标点）

大庆实验中学实验二部第一次阶段考试化学试题答案

一、选择题（前10题每个2分，后8题每题3分，共44分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

D

B

D

A

D

B

D

B

A

10

11

12

13

14

15

16

17

18

D

D

D

B

C

B

D

D

B

二、填空题：

19.……每空2分

Ⅰ

（1）>（填“＞”、“＜”、“=”）

（2）6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6]+CaSO4↓+2NaCl

（3）玻璃棒（4）复分解反应，<

（4）K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]

Ⅱ酸式，滴入最后一滴溶液时，刚出现紫红色，保持30s不变；38%

20.……每空2分

Ⅰ

Li2O

Ⅱ

（1）ba（共2分）

（2）MnO2+e-+Li+=LiMnO2（3）否，2Li+2H2O=2LiOH+H2

Ⅲ

（1）Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率

（2）Al（OH）3、Fe（OH）3

（3）Al（OH）3，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

（4）热水

21.蓝色每空2分，黑色各1分

Ⅰ

（1）2KMnO4+16HCl=5Cl2+2KCl+8H2O+2MnCl2,除去氯气中混有的HCl

（2）dejh（bc）gf

（3）吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解。

（4）BC

Ⅱ方法一2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O

2CuCl↓＋4H+＋SO42-

方法二

（1）①温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl挥发，

溶液由蓝色变为无色

（2）

（3）