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届高三第一次联考
2017届(高三)第一次联考
化学试卷
一、选择题:
本大题共16小题.每小题3分,共48分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.
1.下列说法正确的是()
①Na2O、Fe2O3、AL2O3属于碱性氧化物,CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一,Na2CO3可冶疗胃酸过多。
⑥盐酸属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A.①③
⑤B.④⑤⑥C.②③④D.②④⑥
2.下列说法或操作不正确的是()
A.
某些强氧化剂(如氯酸钾、高锰酸钾等)或其混合物不能研磨,否则易引起爆炸
B.达到滴定终点后,静置1〜2mm再读数,主要是为了防止管壁有液体残留引起误差
C.在用简易量热计测定反应
热时,一般采取下列实验措施:
使用碎泡沫起隔热保温、用玻璃棒进行搅拌,准确读取反应前后温度、取2〜3次的实验平均值
D.某溶液可能含有SO42-和Cl-可先
加足量的硝酸钡,取上层清液再加稀硝酸和硝酸银来检验其中的Cl-
3.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是()
A.淀粉、CuO、HClO、Cu
B.水玻璃、Na2O.CaO·6SiO2、AgO、SO3
C.KAl(SO4)2.12H2O、KCIO3、NH3·W2O、CH3CH2OH
D.普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖
4.根据表,下列说法正确的是()
A.25°C时,pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后,混合液中水的电离是被促进的
B.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸,反应的离子方程式为:
SO3+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO
NaHSO3溶液呈酸性,是因为Kw/Ka1>Ka2
C.0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后,溶液中的微粒存在以下关系:
D.c(H+)+c(CH3C
OOH)=c(CH3COO-
)+2c(OH-)
5.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中,微热,充分反应后过滤,弃去滤渣,滤液中金属阳离子情况不可能是()
A.只含Cu2
+、Fe2+、Zn2+B.只含Zn2+
C.只含Fe2+、Zn2+D.只含Cu2+、Fe3+、Zn2+
6.设
NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是()
A.足量Fe在1molCl2中充分燃烧,转移3Na个电子
B.7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3Na
C.电解精炼铜时,若
转移Na个电子,则阳极减
少的质量为32g
D.反应KaO3+6HCL=KCL+3
CL2+3H2O中,若有1molH2O生成,转移电子数为2NA
7.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障.下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是()
A.操作①:
使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B.操作②:
使用CCL4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C.操作③:
吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D.操作④:
用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水
8.含有秕霜(AL2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(ASH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,若砷的质量为1.50mg,则()
A.被氧化的秕霜为1.98mgB.分解广生的氢气为0.672mL
C.和秕霜反应的锌为3.90mgD.转移的点子总数为6×10—5Na
9.下列设计的实验
方案能达到实验目的的是()
A.制备Al(OH)3悬浊液:
向lmol.L-1的ALCL3溶液中加过量的6mol.L-1NaOH溶液
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水
C.检验溶液中是否含有Fe3+:
取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:
在
相同条件下,向一支试管中加入2ml5%H202和1mlH20,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象
10.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是()
A.简单离子半径:
W C.气态氢化物的热稳定性 : W Y>Z 11.下列说法中,正确的有() (1)明矾可用于水的消毒净化;碳酸钡不可用于钡餐透视 (2)氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质 (3)氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,很容易液化 (4)硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂” (5)在硫酸亚铁铵的制备实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热 (6)通电时,溶液中溶质粒子分别向两极移动,胶体中胶粒向某一极移动 (7)铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应 (8)高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遭遇强碱会“断路” (9)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验 证氯、碳、硅三种元素的非金属性 (10)同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 (11)AL2O3在工业上用于制作耐高温材料,也用于电解法治炼铝 (12)在硫酸铜结晶水含量测定 实验中,至少要用天平称量三次质量 (13)将水蒸汽通过灼热的铁粉,粉末变红,说明铁在高温条件下可与水发生化学反应 (14)先取少量试液于试管中,再加入氢氧化钠溶液,将润湿的红色石蕊试纸放在试管口,红色石蕊试纸不变蓝,证明溶液中不 含铵根离子。 (15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,则NH2PO2是 正盐. A.8句B.6句C.5句D.7句 12.工业上以CuFeS2为原料冶炼铜 的主要反应为①2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣); ②2Cu2S+3O2= 2Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑。 下列说法错误的是() A.由1molCuFeS2生成1molCu,共消耗2.75molO2 B.该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2,可回收用于制备硫酸 C.在反应③中,Cu2S既是氧化剂,又是还原剂 D.在反应①中,SO2既是氧化产物,又是还原产物 13.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。 取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCL溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中() A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在,且c(Cl-)>0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可 能不存在 D.CO32-、Al3+—定不存在,K+可能存在 14.下列各组离子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式正确的是() 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2+、NO3-、NH4+ NaHSO4溶液 3Fe2++NO3-+4H+=3 Fe3++NO↑+2H20 B Ca2+、HCO3、Cl— 少量NaOH溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32- C K+、AlO2-、HCO3 通入少量CO2 2Al O2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32- D NH4+、Al3+、SO42- 少量Ba(OH)2溶液 2NH+ +SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3·H2O A.AB.BC.CD.D 15.下列各组描述正确的是() A.化工生产要遵守三原则: 充分利用原料、充分利用能量、保护环境.①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氢气在氯气中燃烧③制硫酸时使用热交换器这3种化工生产分别符合以上某原则 B.①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCh、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的 C .①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均合理 D.①过氧化氢: 火箭燃料②碳酸氢钠: 食品发酵剂③钠: 制氢氧化钠④硫酸: 制蓄电池以上物质的用途均合理 16.向60mLNa2SO4溶液中加入BaCL溶液,有关数据见下表: 实验编号 1 2 3 4 5 BaCL溶液体积/mL 0 30 60 100 120 沉淀质量/g 0 0.699 x 2.097 2.097 17.下列有关说法不正确的是() A.混合前,BaCh溶液的物质的量浓度为0.10mol.L-1 B.混合前,N2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol.L-1 C.3号实验中沉淀的质量x为1.398g D.完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCL溶液的体积为80mL 二、非选择题: 本大 题共5小题,共52分。 17.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。 下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。 完成下列填空: (1)写出电解饱和食盐水的离子方程式。 (2)离子交换膜的作用为: 、。 (3)精制饱和食盐水从图中位置补充,氢氧化钠溶液从图中位置流出。 (选填“a”、“b”、“ c”或“d”) (4)KClO3可 以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。 写出该反应的化学方程式 。 (5)室温下,0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2S〇3溶液的pH。 (选填“大于”、“小于”或“等于”) (6)浓度均为0.1mol/L的N2SO3和N2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为。 18.联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。 回答下列问题: (1)联氨分子的电子式为,其中氮的化合价为 。 (2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为。 ①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)AH1 ②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)AH2 ③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)AH3 ④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)AH4=-1048.9kJ- mol-1 上述反应热效应之间的关系式为AH4=,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为。 (4)联氨为二元弱碱, 在水中的电离方式与氨相似。 联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知: N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07 ;Kw=1.0xl0-14)。 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 (5)联氨是一种常用的还原剂。 向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是 。 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。 理论上1kg的联氨可除去水中溶解的02kg;与使用Na2S03处理水中溶解的02相比,联氨的优点是。 19.一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在; 钴以C02O3C0O的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。 从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下: (1) 过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为。 (2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴.则浸出钴的离子反应方程式为(产物中只有一种酸根)。 在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因。 (3)用离子方程式表示过程III和IV中Na2CO3的主要作用。 (4)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液.CoCh含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCL2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水.图2是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A物质的化学式是. (5)某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3.2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液。 下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系 正确的是(填序号)。 A.c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) C.3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-) 将该溶液与少量NaOH 溶液混合: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 20.超氧化钾(KO2)又称为化学氧自救剂,容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应,主要用于煤矿井下急救。 某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾(部分夹持仪器已略去). 请回答下列问题: (1)请选择必要的装置,按气流方向的连接顺序为(填仪器接口的字母)。 (2)请根据完整的实验装置,完成下列实验步骤: ①;②装入药品,打开分液漏斗活塞;③持续通入气体一段时间后,点燃酒精灯进行反应;④反应结束后,熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氧气,并关闭分液漏斗的活塞;⑤拆 除装置,取出产物. 数据记录如下: 空陶瓷管的质量 陶瓷管与钾的总质量 陶瓷管与产物的总质量 14.80g 15.19g 15.47g 根据数据计算可得实验式KOx,则x=。 (4)超氧化钾可吸收二氧化碳,并生成氧气,因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。 写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式: 。 与过氧化钠相比,其优点是。 21.1000mL某待测液中除含有0.2mol,L-1 的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种: 阳离子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ 阴离子 Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量): (1)写出生成白色沉淀B的离子方程式: (2)待测液中 肯定不存在的阳 离子是。 (3)若无色气体D是单一气体: 阴离子 Cl- Br- CO32- HCO3- SO32- SO42- 浓度/mol.L— ①将阴离子的物质的量浓度填入上表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“? ”): ②判断原溶液中K+是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由: (4)若无色气体D是混合气体: ①待测液中一定含有的阴离子是。 ② 沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是(写化学式)。
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