届福建省福州市高三下学期质量检测三检化学试题.docx
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届福建省福州市高三下学期质量检测三检化学试题
2021年5月福州市高中毕业班质量检测
化学试题
满分100分,考试时间75分钟
相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Cl35.5
一、选择题(每小题4分,共40分。
每小题均只有一个选项符合题意)
1.氢燃料电池汽车每投放100万辆,一年可减少二氧化碳排放5.1亿吨,这将极大助力碳中和目标实现。
下列有关氢燃料电池说法错误的是
A.发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术
B.理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物
C.氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能
D.氢燃料电池汽车运行不排放二氧化碳
2.下列实验操作正确的是
A.使用容量瓶之前,进行检漏、水洗和润洗
B.分离CCl4和水,将水从分液漏斗下口放出
C.制银氨溶液时,向硝酸银溶液逐滴加入氨水
D.标准盐酸溶液滴定待测氨水,用酚酞指示剂
3.芹菜素可以抑制致癌物质的致癌活性。
下列关于芹菜素叙述错误的是
A.易溶于水而难溶于乙醇
B.分子式为C15H10O5
C.所有原子可能在同一平面
D.可以和3molNaOH反应
4.一种新型锂盐可作为锂电池的电解液,其结构如下图所示。
其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期,Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
下列叙述正确的是
A.X与W能够形成具有极性键的非极性分子
B.W、X、Y、Z的原子半径大小关系:
r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
C.简单气态氢化物的还原性:
W>Y
D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z
5.Li-FeS2热激活电池常用作智能化弹药的弹载电源,在接收到启动信号后,点火头点燃引燃条,加热片迅速反应放热使LiCl-KCl熔化,从而激活电池。
下列有关Li-FeS2热激活电池的说法正确的是
A.该电池不能在常温下使用
B.放电时电池中电解质的质量将增加
C.FeS2电极做正极,电极反应为FeS2+2e-=Fe+2S
D.放电时电池内部Li+向Li电极移动
6.硫铁矿烧渣是生产硫酸的固体废弃物,用其制备高效絮凝剂聚合氯化硫酸铁铝,既能消除烧渣的危害,又能实现资源化。
下列有关说法错误的是
A.离心沉降与过滤都能使实现固液分离
B.使用次氯酸钠氧化含铁溶液时发生:
ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O
C.水浴加热时应将温度计插入水浴锅液面下
D.聚合氯化硫酸铁铝可用于生活废水的杀菌消毒处理
7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.过量铁粉溶于稀硝酸:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.向0.1mol·L−1Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+完全沉淀:
Ba2++OH⁻+H++SO42⁻=BaSO4↓+H2O
C.将Al2(SO4)2溶液与Na2CO3溶液混合:
2Al3++3CO32⁻=Al2(CO3)3↓
D.用食醋来除水壶中的水垢(主要成分CaCO3):
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
8.资料显示:
浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO;氢氧化钠能吸收NO2,但不能吸收NO。
某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
下列说法错误的是
A.能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体
B.滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气
C.②中的试剂为水
D.⑥的作用是吸收尾气
9.海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分,是影响全球气候变化的关键控制环节。
下图为海洋中碳循环的简单原理图。
下列说法错误的是
A.海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能
B.钙化释放CO2的离子方程式:
2HCO3—+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O
C.影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等
D.光合作用,每生成0.1mol(CH2O)x转移电子数为4NA(NA表示阿伏伽德罗常数)
10.常温下,向0.1mol·L−1NH4HCO3溶液逐滴加入NaOH溶液中并恢复至常温,溶液中NH4+、NH3·H2O、HCO3⁻、CO32⁻的分布如图(忽略溶液体积的变化)。
已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5,Ka1(H2CO3)=4.2×10−7,Ka2(H2CO3)=5.6×10−11,则下列说法正确的是
A.曲线a表示的是c(NH3·H2O)的变化
B.m点时,c(NH3·H2O)>c(HCO3⁻)
C.n点时,溶液中3c(HCO3⁻)+c(OH⁻)=c(NH4+)+c(H+)
D.反应HCO3—+OH—
CO32—+H2O的平衡常数K=
二、填空题(5小题,共60分)
11.(14分)海水是一种重要的自然资源,利用海水可得到一系列产品。
根据下列流程回答问题:
(1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和________(填一种)。
(2)“提溴”工序中发生的主要反应是_______________________(用离子反应方程式表示)
富集溴一般采用_______________。
A.用热空气吹出B.用CCl4萃取
C.用SO2将其还原吸收D.只需经过蒸馏等物理变化
(3)产品A的主要成分是________________________________。
(4)“提镁”“二次提镁”工序获取氢氧化镁的操作是______________;从氢氧化镁进一步加工获得________(填化学式)可用于电解法获取镁单质。
(5)氯碱工业中,阴极的电极反应式为______________。
(6)关于以上方案的评价,正确的是______________。
A.可以用沸石获取纯净的硝酸钾或硫酸钾
B.该方案集成多项卤水(海水)综合利用技术,产品品种多,附加值高,经济效益好
C.充分利用太阳能,而且生产过程无三废产生,符合循环经济的发展理念
D.可将浓盐水中的水全部转化为淡水,出水率高
12.(14分)某化学兴趣小组探究84消毒液(含10.5%NaClO和少量NaOH)与75%医用酒精能否反应,进行如下实验:
(1)将25mL无水乙醇配成75%医用酒精,下列仪器中不需要使用的有___________(填名称)。
(2)实验Ⅰ的淀粉碘化钾试纸在3min时变蓝,21min后蓝色褪去,实验Ⅱ则在8min时变蓝,49min后褪色。
①实验中,使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是___________,而后碘被___________(填“氧化”或“还原”)导致蓝色褪去。
②对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象可以说明乙醇被NaClO氧化,理由是____________。
③实验过程,测得实验Ⅰ中混合溶液的pH由12.38逐渐增大至12.80,说明乙醇与NaClO反应可能生成___________。
(3)为了测定84消毒液与医用酒精1:
1反应后溶液中剩余NaClO含量:
取5.00mL反应后溶液(密度约1g·mL-1)于锥形瓶,加入过量KI溶液和适量硫酸,在冷暗处静置4-5min后,再加入少量淀粉指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准液滴定,消耗标准液体积为14.80mL。
①滴定前,将锥形瓶置于“冷暗处”的目的是___________,写出NaClO与KI反应的离子方程式___________。
②滴定终点溶液的颜色是___________,84消毒液与医用酒精1:
1反应后溶液中NaClO的质量分数=___________(结果保留3位有效数字;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
13.(12分)汽车尾气中的CO、NOx是大气污染物。
我国科研工作者经过研究,可以用不同方法处理氮的氧化物﹐防止空气污染。
回答下列问题:
(1)已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ·mol−1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)ΔH=-906kJ·mol−1
请写出NH3将NO转化成无毒物质的热化学方程式:
___________。
(2)工业上一种除去NO的一种反应机理如图所示:
该反应的化学方程式为:
___________。
(3)利用H2还原NO的反应2H2(g)+2NO(g)
N2(g)+2H2O(g)的速率方程为
,该反应在不同条件下的反应速率如下:
温度
c(H2)/mol·L−1
c(NO)/mol·L−1
反应速率
T1
0.1
0.1
T1
0.3
0.1
T1
0.2
0.2
则速率方程中,α=___;β=___。
(4)活性炭处理汽车尾气中NO的方法:
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)ΔH<0。
在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体,以下能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。
A.v(N2)=v(CO2)B.容器与外界不发生热交换
C.容器内气体的物质的量不变D.容器内气体密度不变
(5)科研人员进一步研究了在C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)反应中,活性炭搭载钙、镧氧化物的反应活性对比。
在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C,通入NO使其浓度达到0.1mol·L−1。
不同温度下,测得2小时时NO去除率如图所示:
①据图分析,490
以下反应活化能最小的是___________(用a、b、c表示)。
②490
时的反应速率v(NO)=___________mol·L−1·h−1
③若某温度下此反应的平衡常数为100,则反应达到平衡时NO的去除率为___________(保留两位有效数字)。
14.(10分)水为生命之源,水也是化学实验最重要的溶剂。
(1)人体内含量最大的金属元素是Ca、K;非金属元素是O、C。
这四种元素第一电离能由高到低的顺序是。
水晶难溶于水,原因是。
(2)水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)俗称绿矾,其中内界中心离子价电子层轨道表示式为;配离子为正八面体构型,则配合物外界水分子数为。
(3)已发现的冰晶体超过十八种,其中冰-Ⅶ的晶体结构如图所示。
若冰-Ⅶ晶体中氢键键长(氧原子核间距)为apm,阿伏伽德罗常数为NA,则冰-Ⅶ的晶体密度为g·cm−3。
15.(10分)聚甲基丙烯酸甲酯
简称PMMA,俗称有机玻璃。
工业上广泛使用异丁烯和甲烷合成PMMA,工艺过程如下:
(1)A的名称是;B(C4H6O2)中官能团名称是。
(2)D→PMMA的反应类型是;实现B+C→D的化学方程式为。
(3)写出一个核磁共振氢谱只有两个峰的D的同分异构体结构简式:
。
参考答案与评分标准
一、选择题(每小题4分,共40分。
每小题均只有一个选项符合题意)
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
A
A
B
D
B
A
D
B
二、填空题(5小题,共60分)
11.(14分)
(1)蒸馏法(1分)
(2)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(2分)AC(2分)
(3)CaSO4(2分)
(4)过滤(1分)MgCl2(2分)
(5)
或
(2分)
(6)BCD(2分)
12.(14分)
(1)100mL容量瓶、托盘天平(2分)
(2)①Cl2(1分)氧化(1分)
②实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝及褪色的时间更短,说明乙醇将NaClO还原为Cl2(2分)(若只说“淀粉碘化钾变蓝”不得分)
③NaOH(2分)
(3)①避免碘单质升华(1分)ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O(2分)
②无色(1分)1.10%(2分)
13.(12分)
(1)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H=-1806kJ·Lmol(2分)
(2)4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O(2分)
(3)12(各1分)
(4)BD(2分)
(5)①a(1分)②0.0225(1分)③95%(94%~96%均可)(2分)
14.(10分)
(1)OCCaK(2分)水晶是二氧化硅晶体,属原子晶体。
原子晶体内所有原子都通过共价键相连,难溶于水。
(2分)
(2)
(2分)1(2分)
(3)
(2分)
15.(10分)
(1)甲基丙烯醛(2分)碳碳双键、羧基(2分)
(2)加聚反应(1分)
(3分)
(3)
(等合理答案)(2分)
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