湖南省岳阳市平江县第一中学学年高二上学期联考化学试题.docx
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湖南省岳阳市平江县第一中学学年高二上学期联考化学试题
湖南省岳阳市平江县第一中学【最新】高二上学期10月联考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.“五千年文化,三千年诗韵。
我们的经典从未断流”,明代诗人于谦在《石灰吟》中写道:
“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。
”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神,还蕴藏了有趣的化学知识,下列有关说法中,错误的是
A.化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化,其中物质变化是基础
B.这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化
C.石灰石的分解是熵增反应,因此在任何条件下都能自发进行
D.“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质`
2.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是()
A.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀,加大反应速率,减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:
天平、量筒、烧杯、试管、温度计
3.下列过程都与热量变化有关,其中表述不正确的是()
A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2H2SO4(l)+KOH(l)═1/2K2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
C.铝热反应是放热反应,但需要足够的热量才能使反应发生
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,则△H1<△H2
4.一定温度下,向一个容积为3L的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2,2min后,测得容器内的压强是开始时的0.8倍,则这段时间内V(H2)为()
A.0.2mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)
C.0.1mol/(L·min)D.0.3mol/(L·min)
5.可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,可确定为平衡状态标志的命题中正确的有
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2;
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO;
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态;
④混合气体的颜色不再改变的状态;
⑤混合气体的密度不再改变的状态;
⑥混合气体的压强不再改变的状态;
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态;
⑧绝热容器内温度不再变化;
A.①②⑤⑧B.③④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦⑧D.②③④⑥⑦
6.已知:
①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H为( )
A.+262.6kJ·mol-1B.-131.3kJ·mol-1
C.-352.3kJ·mol-1D.+131.3kJ·mol-1
7.下列说法中有明显错误的是
A.对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大
B.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
D.加入适宜的催化剂,使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大反应速率
8.下列热化学方程式书写正确的是( )
A.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1
C.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2kJ·mol-1
D.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ·mol-1
9.下列能用勒夏特列原理解释的是( )
A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
10.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义,下列说法正确的是( )
A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B.在其它外界条件不变的情况下,汽车排气管中使用催化剂,可以改变产生尾气的反应方向
C.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
11.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是( )
A.80mL10mol·L−1浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA
B.标准状况下,密闭容器中44.8LNO与22.4LO2充分反应,产物的分子数等于2NA
C.标准状况下,2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA
D.标准状况下,22.4LSO2中含有的硫原子数目为NA
12.如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )
A.Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D.3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O
13.已知A、B、C、D四种物质都是气体,现在5L的密闭容器中进行反应:
4A+5B4C+6D,30s后C的物质的量增加了0.30mol。
则下列有关叙述正确的是()
A.反应开始至30s,v(A)=0.010mol·L-1·s-1
B.30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol
C.30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D.反应开始至30s,容器中A的物质的量增加了0.30mol
14.已知:
Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH=+234.14kJ/mol,
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol,
则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是()
A.-824.4kJ/molB.-627.6kJ/molC.-744.7kJ/molD.-169.4kJ/mol
15.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.5倍,下列叙述正确的是
A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大D.a<c+d
16.ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂,沸点11℃,凝固点-59℃。
工业上,可用下列原理制备ClO2(液相反应):
。
设NA是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.在标准状况下,2240mLClO2含有原子数为0.3NA
B.若生成1.5molNa2SO4,则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA
C.48.0gFeS2完全反应,则上述反应中转移电子数为6NA
D.每消耗30molNaClO3,生成的水中氢氧键数目为14NA
17.最新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:
下列说法中正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
18.对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强[p(B)]代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)。
已知反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g),在t℃时的平衡常数Kp=a,则下列说法正确的是
A.Kp=
B.升高温度,若Kp增大,则该反应为吸热反应
C.该反应达到平衡状态后,增大压强,平衡向左移动,Kp减小
D.t℃时,反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+2H2(g)的平衡常数Kp=a
19.对于可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),当其他条件不变时,C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大
B.该反应的ΔH<0
C.化学方程式中,n>e+f
D.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
20.某温度下,在密闭容器中发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g),若开始时充入2molC气体,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molA和1molB 的混合气体,达到平衡时A的转化率为
A.20%B.40%C.60%D.80%
二、实验题
21.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/mol·L-1
VmL
c/mol·L-1
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
0.02
V2
0.1
1
t2
(1)通过实验A、B,可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响,其中V1=________;通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若t1<8,则由此实验可以得出的结论是__________________________;
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现,上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示,并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用,则该作用是__________,相应的粒子最可能是________(填粒子符号)。
三、填空题
22.氟及其化合物在生产生活中被广泛使用,造福人类。
(1)氟在元素周期表中的位置是___________。
(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性,写出该反应的化学方程式____________。
(3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得,次氟酸的电子式为_______。
(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂,N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得,写出该反应的离子方程式__________________________。
(5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物,用作核燃料,由U3O8制取UF6的三步反
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