海南高考化学真题及答案.docx
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海南高考化学真题及答案
2018年海南高考化学真题及答案
一、单选题
1.下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是
A.碘酸钾B.碳酸氢钠C.苯甲酸钠D.磷酸氢钠2.某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为7∶4,该NxOy可表示为A.N2OB.NOC.N2O3D.NO23.用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是
A.实验服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩
4.下列化合物中,能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是
A.MgCl2B.Ca(NO3)2C.FeSO4D.AlCl35.化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是
A.Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具B.SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张.织物等6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小
7.下列分离方法正确的是
A.回收水溶液中的I2:
加入乙酸,分液,蒸发B.回收含有KCl的MnO2:
加水溶解,过滤,干燥C.除去氨气中的水蒸气:
通过盛有P2O5的干燥管
D.除去乙醇中的水,加入无水氯化钙,蒸馏。
8.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.12g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B.18g的D2O中含有的质子数为10
C.28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA
D.1L1mol·Lˉ1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl―的数目均为1NA9.实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。
下列说法正确的是A.该反应的类型为加成反应
B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种
C.可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸
D.该反应为可逆反应,加大乙醇的量可提高乙酸的转化率
评卷人
得分
、多选题
10.一种镁氧电池如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭,电解液为KOH浓
A.电池总反应式为:
2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2
B.正极反应式为:
Mg-2e-=Mg2+
C.活性炭可以加快O2在负极上的反应速率
D.电子的移动方向由a经外电路到b
11.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。
下列物质可作为絮凝剂的是
A.NaFe(SO4)2·6H2OB.CaSO4·2H2O
C.Pb(CH3COO2)·3H2OD.KAl(SO4)2·12H2O
12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。
活化过程
的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化SO2。
下列说法正确的是
A.每活化一个氧分子吸收0.29eV能量
B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C.氧分子的活化是O-O的断裂与C-O键的生成过程
D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂
评卷人
得分
13.X、Y、Z为短周期元素,X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和;Z与Y位于同一周期,Y原子核外有3个未成对电子,非金属Z的一种固体单质可导电。
回答下列问题:
(1)Y在周期表中的位置是第周期第族,其原子结构示意图为
;Y与Z之间形成的化学键属于。
(2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是(填元素符号);X单质既可与盐
酸反应,又可溶于氢氧化钠溶液,产生的气体为(填分子式),该气体与Y单
质反应的化学方程式为。
(3)Z的最高价氧化物的电子式为。
评卷人
得分
14.铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。
回答下列问题:
(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为。
(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式
。
配制的FeCl3溶液应保持(填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是。
(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:
12Cu2++5I―=2CuI↓+I3-②I3-+2S2O32-=3I―+2S2O62-
反应①中的氧化剂为。
现取20.00mL含Cu2+的溶液,加入足量KI充分
反应后,用0.1000mol·Lˉ1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00mL,此溶液中Cu2+的浓度为mol·Lˉ1。
评卷人
得分
15.二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂,可由“可燃冰”为原料合成。
回答下列问题:
1)B为黄绿色气体,其化学名称为
2)由A和B生成D的化学方程式为。
3)E的结构简式为。
4)由E生成二甲醚的反应类型为
5)二甲醚的同分异构体的结构简式为。
评卷人
得分
16.过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品,广泛应用于绿色化学合成.医疗消毒等领域。
回答下列问题:
1
(1)已知:
H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1=-286kJ·molˉ1
H2(g)+O2(g)=H2O2(l)△H2=-188kJ·molˉ1
过氧化氢分解反应2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)的△H=kJ·molˉ1。
不同温度下过氧
化氢分解反应的平衡常数K(313K)K(298K)(填大于、小于或等于)。
(2)100℃时,在不同金属离子存在下,纯过氧化氢24h的分解率见下表:
离子
加入量
(mg·Lˉ1)
分解率%
离子
加入量
(mg·Lˉ1)
分解率%
无
0
2
3+Fe
1.0
15
3+
Al3+
10
2
Cu2+
0.1
86
2+Zn
10
10
Cr3+
0.1
96
由上表数据可知,能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是。
贮运过氧
化氢时,可选用的容器材质为(填标号)。
A.不锈钢B.纯铝C.黄铜D.铸铁
(3)过氧化氢的Ka1=2.24×10ˉ12,H2O2的酸性H2O(填大于、小于或等于)。
研究表明,过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大,过氧化氢的分解速率越快。
常温下,不同
浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。
一定浓度的过氧化氢,pH增大分解率增
大的原因是:
相同pH下,过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是
17.I.下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有
A.氯代环己烷B.2,2-二甲基-1-氯丙烷
C.2-甲基-2-氯丙烷D.2,2,3,3-四甲基-1-氯丁烷
II.盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药,其一条合成路线如下:
回答下列问题:
(1)已知A的分子式为C8H10O,其化学名称为。
(2)B中的官能团的名称为。
(3)由A生成C的化学反应方程式为,反应类型是
(4)由D的结构可判断,D应存在立体异构。
该立体异构体的结构简式为
(5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OH·HCl)与C反应,生成物的结构简
式为。
(6)A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有种;其中核磁共
振氢谱为4组峰,峰面积比为6︰2︰1︰1的结构简式为。
18.I.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是
A.第一电离能:
Cl>S>P>SiB.共价键的极性:
HF>HCI>HBr>HI
C.晶格能:
NaF>NaCl>NaBr>NaID.热稳定性:
MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3II.黄铜矿是主要的炼铜原料,CuFeS2是其中铜的主要存在形式。
回答下列问题:
(1)CuFeS2中存在的化学键类型是。
下列基态原子或离子的价层电
子排布图正确的。
(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时,有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是,中心原子杂化类型为,属于(填“极
性”或“非极性”)分子。
2X的沸点比水低的主要原因是。
(3)CuFeS2与氧气反应生成SO2,SO2中心原子的价层电子对数为,共价键的类型
有。
(4)四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。
①Cu+的配位数为,S2-的配位数为。
②已知:
a=b=0.524nm,c=1.032nm,NA为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是g?
cm-3(列出计算式)。
评卷人
得分
19.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
回答下列问题:
(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。
打开弹簧夹,制取CO2。
为了得到干燥.纯净
的CO2,产生的气流应依次通过盛有的洗气瓶(填试剂名称)。
反应结束后,关
闭弹簧夹,可观察到的现象是。
不能用稀硫酸代替稀盐
酸,其原因是。
(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:
步骤
现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。
充分反应,放置冷却
产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产
生,瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡.过滤
滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分,取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红:
向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。
据此推断,白色物质的主要成分是(填标号)。
A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3
②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。
据此推断黑色固体是。
3本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。
参考答案
1.C
【解析】
【分析】
常见的防腐剂有糖、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸、苯甲酸钠等。
苯甲酸钠在pH是2.5-4.0时
有杀菌抑菌的作用,所以可以做食品的防腐剂。
合理使用对人体无害。
【详解】
A.碘酸钾是食盐加碘的成分,不是用作防腐剂的,故A不选;
B.碳酸氢钠俗名小苏打,是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,不是用作防腐剂的,故B不选;
C.苯甲酸钠在pH是2.5-4.0时有杀菌抑菌的作用,所以可以做食品的防腐剂。
合理使用对人体无害,故C选;
D.磷酸氢钠在食品工业中用作品质改良剂、pH调节剂、营养增补剂、乳化分散剂、发酵助剂、粘结剂等,不是用作防腐剂的,故D不选;
故答案选C。
2.A
【解析】
【分析】本题可先设分子式,再根据已知条件列方程求解。
【详解】
设氮氧化物的分子式为NxOy,则=7:
4,解得x:
y=2:
1,故A选项符合题意。
故答案选A。
3.D
【解析】
【分析】
浓硫酸具有强腐蚀性,因此凡是使用到浓硫酸的
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- 海南 高考 化学 答案
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