山西省中考化学真题及答案.docx
- 文档编号:6840631
- 上传时间:2023-01-11
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:21.60KB
山西省中考化学真题及答案.docx
《山西省中考化学真题及答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山西省中考化学真题及答案.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
山西省中考化学真题及答案
相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39
Fe—56 Cu—64
一、单项选择题:
每小题只有一个选项符合题意,请将其序号填入括号内(1-15小题每小题1分,16-20小题每小题2分,共25分)
下列变化中都能产生热,其中主要由物理变化所生成热的是( )
(A) 电熨斗通电后生热
(B) 大量枯枝烂叶埋在地下发酵生热
(C) 生石灰遇水生热
(D) 电火花点燃氢气和氧气的混合气体生热
空气是混合物的根据是( )
(E) 液态空气的沸点一定
(F) 空气中的氧气、氮气的质量比一定
(G) 空气中的氧气、氮气都保持各自的性质
(H) 空气的溶解度在一定条件下(温度、压强)是一定的
下列说法中,正确的是( )
(I) 所有的原子核都是由质子和中子两种微粒构成的
(J) 非金属原子的最外层电子数一般多于4个
(K) 最外电子层有8个电子的微粒都是稀有气体元素的原子
(L) 核外电子排布相同(M) 的微粒都属于同(N) 一种元素
下列做法不会使环境受到的污染的是( )
(O) 工业污水的任意排放
(P) 农药和化肥的任意施用
(Q) 矿物燃料用量的增加
(R) 氢气燃料用量的增加
实验测量人体内一些体液的pH如下,其中酸性最强的是( )
(S) 血浆:
7.35~7.45
(T) 唾液:
6.6~7.1
(U) 胃液:
0.9~1.5
(V) 乳汁:
6.6~7.6
下列实验基本操作正确的是( )
(W) 用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
(X) 给盛有液体超过1/2的容积的试管加热
(Y) 称取苛性钠时,(Z) 将苛性钠放在左侧托盘的纸上
(AA) 给盛有固体的试管加热时,(BB) 试管口应稍(CC) 向下倾斜
我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18,核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体,则下列说法正确的是( )
(DD) 这种氧原子和氢原子构成的水分子,(EE) 其式量为20
(FF) 这种气体的式量为32
(GG) 这种氧离子的核内质子数为10
(HH) 这种氧原子的核外电子数为10
有A、B、C三种金属,将A和C浸入稀盐酸中,C迅速溶解,A溶解缓慢;将A浸入B的硝酸盐溶液中,其表面有B析出。
则这三种金属的活动性顺序为( )
(A)C>A>B (B)A>B>C (C)B>A>C (D)C>B>A
将铁钉置于下列四种环境中,容易生锈的是( )
(II) 置于干燥的空气中
(JJ) 置于潮湿的空气中
(KK) 浸没于煮沸过的水中
(LL) 浸没于油中
10.M2+离子的结构示意图为 )))
288
)))
则n值为( )
(A)16 (B)17 (C)18 (D)20
11.根据化合价顺序,在NH4HCO3、N2、 、N2O3、NO2、KNO3的排列中的内应填入的化学式是( )
(A)KNO2 (B)(NH4)2SO4 (C)NO (D)N2O5
12.血红蛋白的式量为68000,其中铁的质量分数为0.33%,则平均每个血红蛋白分子中铁原子数是( )
(A)1 (B)2 (C)3 (D)4
13.下列说法正确的是( )
溶液都是澄清、透明、无色的
溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的
饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大
降低饱和溶液的温度析出晶体后,溶液中溶质的质量分数一定减小
14.下列各组物质可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的是( )
(A)NaOHHCl NaCl (B)CuCl2 Na2SO4 KNO3
(C)BaCl2 KOH NaNO3 (D)CaCl2 NaCO3 NaCl
15.下列变化不能由一步反应实现的是( )
Ba(OH)2→BaCl2
MgCl2→Mg(NO3)2
CaCO3→Ca(OH)2
Fe→FeCl2
16.下列反应中能说明氧化铜是碱性氧化物的是( )
(A)CuO+H2 △ Cu+H2O
(B)CuO+2HCl CuCl2+H2O
(C)CuO+CO △ Cu+CO2
(D)CuO+CO△ Cu+CO2
17.有甲、乙两种硫酸钠溶液,甲溶液质量分数为20%,乙溶液的质量分数为10%,取甲、乙两种溶液等体积均匀混合,则混合后溶液的质量分数为( )
大于15%
等于15%
小于15%
无法确定
18.还原相同质量的CuO,需H2、C、CO的质量比为( )
(A)1:
6:
14 (B)1:
3:
14 (C)1:
1:
1 (D)1:
2:
1
19.下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中,能观察到三种不同现象的是( )
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
硫酸钠溶液
氯化钾溶液
20.通过下列类型的反应:
①化合反应,②分解反应,③置换反应,④复分解反应,能得到二氧化碳的是( )
只有①
只有①②
只有①②③
四种反应都可以
二、选择题:
每小题有1-2个选项符合题意,请将其序号填入括号内(每小题2分,共10分)
21.下列溶液中,pH大于7的是( )
(A)Na2CO3 (B)KOH (C)NaCl (D)HNO3
22.要使100克含水99%的食盐溶液变成含水98%的食盐溶液,可采用的措施有( )
再加入1克食盐
蒸发掉49克水
加1%的食盐溶液100克
蒸发掉50克水
23.下列说法正确的是( )
3克碳与9克氧气反应可生成12克CO2
3克碳与8克氧气反应可生成11克CO2
5克碳与5克氧气反应可生成10克CO2
3克碳与9克氧气反应可生成11克CO2
24.下列各组物质相互反应后,溶液的总质量比反应前溶液的总质量减少了的是( )
1 Fe跟稀H2SO4反应
2 CuO与稀HCl反应
3 K2CO3溶液跟澄清石灰水反应
4 Fe跟CuSO4溶液的反应
5 NaOH溶液和H2SO4溶液反应
(A)①③(B)②④ (C)③④ (D)③⑤
25.将3克某物质在氧气中完全燃烧,产物为8.8克二氧化碳和5.4克水,根据此事实判断该物质是( )
(A) 一定含有碳、氢两种元素
(B) 一定含有氧元素
(C) 一定不(D) 含氧元素
(E) 氢元素的质量分数为10%
三、填空题(每空1分,共30分)
26.写出下列物质名称或化学式:
FeSO4__________,C2H5OH___________,氢氧化镁_________,磷酸_____________。
27.从Cu、H、C、O、S五种元素中选择适当元素,按下列要求写出化学式:
结晶水合物__________,碱式盐_________,碱性氧化物__________,无氧酸________,最简单的有机物________。
28.构成物质的微粒有_____________。
例如:
石墨是由______构成的;氯化氢是由________构成的。
29.用化学方程式回答下列问题:
(1) 工厂烧煤的烟囱冒出的烟中含有SO2,
(2) 常污染环境,(3) 一般可将其通过氢氧化钠溶液吸收_____________。
(4) 有人误食BaCl2而(5) 中毒,(6) 可服(7) 用Na2SO4溶液解毒_____________________________。
(8) 在铁桶中配制波尔多液,(9) 铁桶会被腐蚀_________。
30.已知磷的化合价有+3、+5、-3等。
有一种谷仓杀虫的药剂叫磷化铝,其化学式为_______________。
31.炼铁高炉中发生的反应主要是:
高温下氧化铁跟一氧化碳反应,其产生为铁和二氧化碳,该反应的化学方程式是__________,发生还原反应的物质__________。
32.只用一种试剂一次把氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡三种溶液区别开来,这种试剂是________。
确定其中一瓶是碳酸钠溶液依据的实验现象是____________;确定另一瓶是氯化钡溶液依据的实验现象是_________。
33.考古工作者对刚出土的铁制文物进行锈蚀鉴别时,将器件放在蒸馏水中加热浸泡,然后取出浸泡液少量,滴入硝酸银溶液,出现白色沉淀,再加几滴稀硝酸也不溶解,则说明该器件锈蚀层一定是含有__________元素的化合物。
已知+3价铁盐比+2价铁盐稳定,试写出检测时发生反应的化学方程式_______。
34.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
当温度高于t2℃时,溶解度最大的物质是________;当温度为t3℃时,A物质的溶解度为_____克。
A和B两物质溶解度相等时的温度是_________。
在t3℃时,A和C两种物质分别溶解于100克水制成饱和溶液,当温度下降到t1℃时,析出晶体(不含结晶水)质量较多的是___________物质,两物质析出晶体质量的差值为_____克。
35.钠是一种很活泼的金属,常温下极易跟氧气、水等物质发生如下反应:
4Na+O2=2Na2O,Na2O+H2O=2NaOH,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.若将一小块金属钠长期放置在空气中,经一系列变化后,最终得到的物质可能是__________(写化学式),钠与水反应在化学基本反应类型中,属于______反应。
四、推断题(36小题4分,37小题7分,共11分)
36.某无色气体,可能由CO、CO2、和H2中的一种或几种混合而成。
将此混合气体做如下实验:
(1)通过澄清的石灰水中无浑浊现象出现;
(2)将混合气体点燃,产生蓝色火焰,在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的小烧杯,烧杯内壁出现白色浑浊。
试回答:
根据上述现象,判断混合气体中一定含有________,一定不含有_______,可能含有__________。
写出使烧杯内壁出现白色浑浊的化学反应方程式________。
37.有Ⅰ、Ⅱ两组离子
Ⅰ Na+ Ba2+ Mg2+ Fe3+
Ⅱ Cl- OH- CO32- SO42-
它们分别两两(阴、阳离子各一种,且离子间可重复使用)组成化合物A、B、C、D、E,它们分别具有下列性质。
(1)A既不溶于水,也不溶于酸;
(2)B是一种碱,向B的水溶液中滴入Na2SO4溶液,则析出A的沉淀;(3)C可溶于水形成无色溶液,向C中加入B的溶液产生白色沉淀,当滴入盐酸时有部分沉淀溶解;(4)D溶于水也得无色溶液,滴入B溶液也有白色沉淀析出,当此沉淀遇盐酸时能完全溶解,并且生成无色的气体。
试回答:
推出A-D四种物质的化学:
A_______,B______,C______,D_____.
写出有关反应的化学方程式:
B和Na2SO4溶液反应:
_________________
D和B的溶液反应_____________
D和B生成的沉淀溶解的反应__________。
五、实验题(38题4分,39题8分,共12分)
38.写出下列错误的操作可能造成的不良后果。
错误操作 可能造成的不良后果
(1)用潮湿的手,直接取用砝码
(2)用高锰酸钾制氧气时,试管口处没有放棉花
(3)用简易装置制取氢气时,长颈漏斗的末端未伸入液面下
(4)H2还原CuO反应完成后,先停止能入氢气后停止加热
39.如图所示:
电源负极产生的气体是_______,正极产生的气体是________,除用排水法收集外,该气体还可采用______收集。
装置C内的液体是_______,起_________作用。
装置D硬质试管中发生反应的化学方程式为_________。
上图中多余的装置是_____,原因是______。
六、计算题(40题4分,41题8分,共12分)
40.多少克NH4NO3与10克(NH4)2SO4的含氮量相等?
(计算结果保留一位小数)
41.使硫酸钾与碳酸钾的混合物8.1克与35克14%的稀硫酸刚好完全反应后生成正盐,将温度始终控制在50℃,再加入29克水后溶液恰好饱和。
试计算:
50℃时生成物的溶解度。
加水后所得溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确至0.1%)
参考答案
一、单项选择题(本题共25分,其中1~15题,每题1分;16~20题,每题2分)
1.A 2.C 3.B 4.D 5.C 6.D 7.A 8.A 9.B 10.D
11.C 12.D 13.D 14.C 15.C 16.B 17.A
18.B 19.B 20.D
二、选择题(本题共10分,每小题2分,有2个选项的,只选了一个,且正确的得1分;有错选的,该题不得分。
)
21.A、B 22,D 23B、D 24,C 25,A、C
三、填空题(本题共30分,每填对1空得1分)
26.(4分)硫酸亚铁 乙醇(或酒精) Mg(OH)2 H3PO4
27.(5分)CuSO4·5H2O Cu2(OH)2CO3 CuO H2S CH4
28.(3分)分子、原子、离子原子 分子
29.(3分)
(1)SO2+2NaOH=Na2SO3
(2)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
30(1分)AIP
31.(2分)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe2O3
32.(3分)稀H2SO4 有气泡产生 有白色沉淀产生
33.(2分)氯 FeCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Fe(NO3)3
34.(5分)
(1)A 4a
(2)A 1.8a
35.(2分)Na2CO3 置换
四、推断题(本题共11分,其中36题4分,37题7分)
36.(4分)每空1分。
(1)CO CO2 H2
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
37.(7分)每空1分。
(1)A.BaSO4 B.Ba(OH)2 C.MgSO4 D.Na2CO3
(2)Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
五、实验题(本题共12分,其中38题4分,39题8分。
)
38.(4分)
(1)砝码锈蚀,称量不准
(2)导管或水槽、集气瓶中呈紫红色
氢气从长颈漏斗口逸出
空气进入试管,还原出的铜在较高温度下又被氧化成CuO
本题答案只要意思对就给分。
39.(8分)
(1)H2(或氢气) O2(或氧气)向上排空气
(2)浓硫酸 干燥氢气
(3)H2+CuOCu+H2O
(4)E 无有害气体产生,不必进行尾气处理
六、计算题(本题共12分,其中40题4分,41题8分)
40.设与10克(NH4)2SO4中含氮量相等的NH4NO3的质量为x
(NH4)2SO4~NH4NO3
80 2分
10克 x
x=6.1克 1分
答:
6.1克NH4NO3与10克(NH4)2SO4含氮量相等
设、答1分,二者缺一,该项不得分。
41.
(1)设混合物中K2CO3的质量为x,反应后生成K2SO4,
CO2的质量分别为y、z
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ 1分
138 98 174 44
x 35克×14% y z
x=6.9克 1分
y=8.7克 1分
z=2.2克 1分
50℃时K2SO4的溶解度:
=16.5克 2分
(2) 2分
答:
50℃时K2SO4的溶解度为16.5克,所得溶液中溶质的质量分数为14.2%.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 山西省 中考 化学 答案