全国中考化学化学推断题的综合中考真题汇总含详细答案.docx
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全国中考化学化学推断题的综合中考真题汇总含详细答案
全国中考化学化学推断题的综合中考真题汇总含详细答案
一、初中化学推断题
1.A~F是初中化学中常见的六种物质,其中A是一种黑色物质,B、C组成元素相同,C、D、E、F是不同类别的化合物,D和E的溶液均呈碱性,且E可用作建筑材料,它们相互间的关系如图所示(图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应,“→”表示由某一物质转化为另一物质,部分反应物生成物及反应条件已略去),请回答。
(1)E的化学式为____;
(2)写出反应①的化学方程式_____;
(3)反应②属于____反应(填基本反应类型)。
【答案】
复分解
【解析】
【分析】
A~F是初中化学中常见的六种物质,E可用作建筑材料,D和E的溶液均呈碱性,则E是氢氧化钙,D和氢氧化钙反应,D是碳酸钠,F与碳酸钠和氢氧化钙反应,则F是酸,B、C组成元素相同,则B、C是二氧化碳、一氧化碳中的一种,D生成C,B也能生成C,则C是二氧化碳,B是一氧化碳,A是一种黑色物质,则A是碳。
【详解】
(1)E可用作建筑材料,D和E的溶液均呈碱性,则E是氢氧化钙,E的化学式为
(2)反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为
(3)反应②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,故属于复分解反应。
【点睛】
A~F是初中化学中常见的六种物质,E可用作建筑材料,D和E的溶液均呈碱性,则E是氢氧化钙,D和氢氧化钙反应,D是碳酸钠,A是一种黑色物质,则A是碳。
2.在古代江西上饶,人们发现一苦泉,其溶质为X,用赤铁矿A冶炼出的金属B放入其中,发现金属B变红,且上述物质与HCl、H2SO4有如下反应和转化关系(其中“—”连接的两种物质能反应,“→”某物质在一定条件下能转化为另一物质)。
试回答:
(1)用化学式表示:
苦泉中溶质X是________;C为________;
(2)B和C反应的现象是____________________;
(3)写出工业上用A和气体反应冶炼出B的化学方程式为_________________。
【答案】CuSO4H2SO4(银白色)金属(或固体)(逐渐变小)表面有气泡,放热,溶液由无色(逐渐)变成浅绿色3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
【解析】用赤铁矿的主要成分是氧化铁,所以A为氧化铁,冶炼出的金属B是铁,红色的金属是铜,氧化铁和铁都能与硫酸反应,氧化铁和还原剂反应生成铁,铁与含铜离子的盐溶液反应可得铜,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水;硫酸与氧化铜或氢氧化铜反应生成硫酸铜,所以X为硫酸铜,C为硫酸,D为盐酸;铁与盐酸反应的现象是,固体逐渐减少,有气泡,放热,溶液由无色(逐渐)变成浅绿色;(3)氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳,反应方程式为:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2;
点睛:
要想顺利解决推断题,就要熟练掌握物质的特点、用途,即常发生的化学反应,甚至反应条件。
如;反应条件高温的初中就两类反应:
碳酸钙高温分解,金属氧化物被还原。
蓝色的溶液一定是含铜离子等。
3.图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质,蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀,B为氧化物,D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、和氢氧化钠溶液中的一种,E中溶质可用于生产洗涤剂。
用“→”表示一种物质能转化为另一种物质,用两圆相切或“——”表示两种物质可以发生化学反应,六种物质之间的部分反应及转化关系如右图所示。
请利用初中化学知识回答下列问题:
(1)写出A、E的化学式_______、_______;
(2)C与F反应的化学方程式为____________;
(3)试写出一个有B生成的置换反应的化学方程式__________。
【答案】CuSO4Na2CO3Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OH2+CuO
Cu+H2O
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析:
E中溶质可用于生产洗涤剂,那么E是碳酸钠;A是蓝色溶液,说明溶液A中含有铜离子;根据蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀可知其中一种沉淀是氢氧化铜沉淀,故C中含有氢氧根离子;根据转化关系,C能与F发生化学反应,故D一定是氢氧化钠,F是硫酸。
碳酸钠能与C反应,C含有氢氧根离子,根据复分解反应发生的条件,故C可能是氢氧化钙或氢氧化钡;又由于含有铜离子的A与C反应会生成两种沉淀,故C只能是氢氧化钡,那么A是硫酸铜;B为氧化物,且氢氧化钡能转化为B,故B是水。
考点:
物质的推断
4.现欲探究一固体物质A的成分,已知其中可能含有FeCl3、CuCl2、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或多种。
按如图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:
(1)白色沉淀B的化学式为______,白色沉淀F的化学式为______。
(2)溶液C中肯定存在的酸根阴离子是______(写离子符号)。
(3)滤液G中共存在______种溶质。
(4)一定不存在的物质是______理由是______。
(5)固体物质A中一定存在的物质是______(写化学式)。
(6)写出过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式______。
【答案】BaSO4AgCl
、Cl-4氯化铁加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀CuCl2、Ba(NO3)2
【解析】
【分析】
硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀,氢氧根离子和铜离子会生成蓝色的氢氧化铜沉淀,和铁离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀,氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀;据此进行分析
【详解】
(1)固体混合物A中加入稀硫酸会生成白色沉淀B,所以A中一定含有硝酸钡,硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,所以C中含有硝酸;向溶液C、D中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸,生成的白色沉淀为氯化银;所以白色沉淀B的化学式为BaSO4,白色沉淀F的化学式为AgCl;
(2)由以上分析可知溶液C中肯定有硝酸和氯离子存在,所以溶液C中肯定存在的酸根阴离子是
、Cl-;
(3)固体混合物A中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀E,所以A中一定含有氯化铜,氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,所以D中含有氯化钠;结合以上分析可知A中肯定含有氯化铜和硝酸钡;所以A物质经过①反应,C溶液中有硝酸和氯化铜;A物质经过②反应,D溶液中有氯化钠和硝酸钡;C、D再经过③反应,G溶液中有硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜、硝酸,所以滤液G中共存在4种溶质;
(4)一定不存在的物质是氯化铁,理由是:
加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀;
(5)固体物质A中一定存在的物质是CuCl2、Ba(NO3)2;
(6)过程②中生成蓝色沉淀的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,化学方程式为:
。
【点睛】
在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。
5.在古代,人们曾经把A矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属.如图是A能发生的变化,根据图示回答下列问题.
(1)写出B、C的化学式:
B_____,C_____.
(2)你能判断出A中含有的元素是_____,依据是_____.
(3)D与NaOH溶液反应的化学方程式:
_____,该反应属于_____反应(填反应类型).
【答案】CO2CO铜、碳反应前后元素种类不变
复分解反应
【解析】
【分析】
红色金属为铜,蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀;蓝色溶液为可溶性铜盐的溶液,常指硫酸铜溶液;能与Fe2O3反应生成Fe的物质主要为C、H2和CO。
【详解】
(1)无色气体B能在高温下与木炭反应生成的C物质可以还原Fe2O3,生成无色气体B,故B为CO2,C为CO。
(2)蓝色溶液D由A与稀硫酸反应所得,D溶液为硫酸铜溶液,硫酸铜与氢氧化钠生成的蓝色沉淀为氢氧化铜;A能与稀硫酸反应生成硫酸铜、放出二氧化碳,反应前后元素不变,物质A中应含有碳元素、铜元素。
(3)溶液D为蓝色硫酸铜溶液,与氢氧化钠溶液混合能生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液,反应的化学方程式为
,该反应是两种化合物交换成分生成两种化合物的复分解反应。
6.在充分利用海洋资源的基础上,结合“侯氏制碱法”原理,可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去):
已知:
①常温下,氨气极易溶于水,二氧化碳能溶于水。
②碳酸氢钠受热易分解制得纯碱和两种常见的氧化物。
回答下列问题:
(1)操作a的名称是_________。
(2)反应②的化学方程式为______________________________________。
(3)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是:
先通氨气形成饱和氨盐水,然后在加压条件下通入二氧化碳。
这样操作的目的是_____________________________________。
(4)流程中可以循环利用的物质有___________。
(5)NH4Cl固体用途广泛,请写出NH4Cl固体的一种用途____________。
【答案】过滤
有利于更多地二氧化碳参与反应
,
做氮肥
【解析】
【分析】
贝壳的主要成分是碳酸钙,煅烧生成二氧化碳和氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和氯化铵加热生成氯化钙和水和氨气,将反应生成的氨气先通过海水精制的食盐水形成饱和的氨盐水,然后在加压条件下通入二氧化碳,在沉淀池中沉淀,过滤得到碳酸氢钠固体和母液,碳酸氢钠加热生成纯碱,母液通过提纯得到氯化铵固体。
【详解】
(1)操作a是固体和液体分离,故名称是过滤。
(2)反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为
。
(3)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是:
先通氨气形成饱和氨盐水,然后在加压条件下通入二氧化碳。
这样操作的目的是有利于更多地二氧化碳参与反应。
(4)流程图中二氧化碳和氯化铵既是反应物,也是生成物,故可以循环利用的物质有
,
。
(5)NH4Cl固体用途广泛,由于氯化铵中含有氮元素,NH4Cl固体的一种用途是做氮肥。
【点睛】
7.下列是初中化学中常见的物质:
碳、铜、氧气、氧化铁、一氧化碳、二氧化碳、水.用它们进行击鼓传球游戏,条件是相互之间能发生反应就可以进行传递,最后一位将球投篮.请把上述物质分别安排在A~G的位置上,使篮球能从A传到G.其中A在常温下是液体,固体B的俗称为干冰.
请回答:
(1)A的化学式为_____;碳应放在位置_____上.
(2)B和C反应的化学方程式为_____,反应类型为_____反应.
(3)写出A~G传递过程中置换反应的化学方程式_____.
【答案】H2OCC+CO2
2CO化合2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
【解析】
【分析】
A在常温下是液体,固体B的俗称为干冰,因此A是水,B是二氧化碳,二氧化碳能够和碳反应,则C是碳;碳能够和氧化铁反应,氧化铁能和一氧化碳反应,一氧化碳和氧气反应,氧气能和铜,带入验证符合要求。
【详解】
(1)由上分析可知A是水,碳在C位置上。
(2)B和C反应是二氧化碳和碳反应产生一氧化碳,反应方程式为C+CO2
2CO,
反应是两种物质生成一种物质的化合反应。
(3)单质和化合物生成新的单质和化合物的反应为置换反应,因此只有碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳,故反应的方程式为:
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑。
8.取混有少量氧化铜的锌和铁的混合物,加入一定量的稀硫酸,充分反应后,过滤,得滤渣和浅绿色滤液。
(1)滤渣中一定有_____,滤液中溶质一定有_____;
(2)设计实验方案,探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分,写出实验操作、预期现象及结论。
_____
【答案】铜硫酸锌、硫酸亚铁取少量滤渣放入干燥洁净的试管中,然后向试管中加入少量稀盐酸,如果有气泡产生,溶液由无色逐渐变成浅绿色,则滤渣为铁和铜的混合物,如果没有气泡产生,则滤渣为铜;取滤液少许放入盛有锌粒的干燥洁净的试管中,如果有气泡产生,滤液由浅绿色逐渐变为无色,说明滤液中有硫酸、硫酸锌和硫酸亚铁,如果没有气泡产生,滤液由浅绿色逐渐变为无色,说明滤液中有硫酸锌和硫酸亚铁.
【解析】
【详解】
(1)根据金属活动性锌>铁>氢>铜,取混有少量氧化铜的锌和铁的混合物,加入一定量的稀硫酸,硫酸先与氧化铜反应生成硫酸铜和水,硫酸铜再分别和锌、铁反应生成硫酸锌和硫酸亚铁,充分反应后,过滤,得滤渣和浅绿色滤液,再根据亚铁离子显浅绿色,可推导出滤渣中一定有铜,一定没有锌,滤液中溶质一定有硫酸锌、硫酸亚铁;
(2)取少量滤渣放入干燥洁净的试管中,然后向试管中加入少量稀盐酸,如果有气泡产生,溶液由无色逐渐变成浅绿色,则滤渣为铁和铜的混合物,如果没有气泡产生,则滤渣为铜;
取滤液少许放入盛有锌粒的干燥洁净的试管中,如果有气泡产生,滤液由浅绿色逐渐变为无色,说明滤液中有硫酸、硫酸锌和硫酸亚铁,如果没有气泡产生,滤液由浅绿色逐渐变为无色,说明滤液中有硫酸锌和硫酸亚铁.
9.A~D是初中化学所学的常见物质,其转化关系如图所示(部分反应物和生成物、反应条件已略去),A、B常温下为无色气体且组成元素相同,C、D均为黑色粉末。
请回答下列问题:
(1)写出反应②的化学方程式:
_____________
(2)反应③的基本反应类型是:
_______________
(3)物质A的一种用途_____________________
【答案】
化合反应作燃料或冶炼金属
【解析】
【分析】
仔细分析图示内容及“A、B常温下为无色气体且组成元素相同,C、D均为黑色粉末”可知:
常见的黑色粉末为:
四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、铁粉等;C和A能生成B和D,猜想C和D为四氧化三铁和铁,A、B分别为一氧化碳和二氧化碳,代入图示,验证符合,猜想正确。
【详解】
(1)根据分析,反应②为一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳,其化学方程式为:
;
(2)反应③为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应;
(3)物质A是一氧化碳,具有可燃性和还原性,因此可作燃料和冶炼金属的还原剂。
10.下图是初中化学中常见物质间的相互关系。
其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,E、F的类别相同,C、M的组成元素相同,C呈固态时俗称“干冰”。
图中“—”表示两端的物质间能发生反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出M的一种用途_________________。
(2)写出B的化学式___________。
(3)写出F→D的化学方程式_________________________。
(4)写出E→D的实验现象___________________________。
(5)图示相互关系中没有涉及到的基本反应类型是____________。
【答案】做燃料(或冶炼金属)H2SO4Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH产生白色沉淀分解反应
【解析】
【分析】
C呈固态时俗称“干冰”,C是二氧化碳,C、M的组成元素相同,所以M是一氧化碳,又因为A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,故A、B、D、E是单质、酸、碱、盐中的一种,只有D能和二氧化碳反应,故D是碱、B是酸、A是活泼金属,又因为E、F的类别相同,D与E、F之间能相互转化,综上所述可推知:
A是活泼金属铁等、B是硫酸、D是氢氧化钠、E是碳酸钠、F是硫酸钠,代入验证成立。
【详解】
(1)M是一氧化碳,具有可燃性,可以做燃料;具有还原性,可以冶炼金属;
(2)B是硫酸,化学式为:
H2SO4;
(3)F→D是硫酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式:
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH;
(4)E→D是碳酸钠与可溶性钙盐或钡盐生成碳酸钙白色沉淀或碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠;
(5)二氧化碳高温下和碳生成一氧化碳属于化合反应;活泼金属A与盐酸或硫酸发生置换反应;BDEF属于酸碱盐之间的复分解反应;所以物质间没有发生分解反应。
11.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系,“一”表示互相能反应,部分反应物、生成物或反应条件已略去),A是人体胃酸的主要成分;A、B发生中和反应,产物之一是厨房内常用调味品;C的溶液与D的溶液反应可得到B。
请回答:
(1)写出下列物质化学式:
A__________B__________
(2)E→C反应的化学方程式为:
_________________
(3)D与C反应的化学方程式为:
______________
【答案】HClNaOHCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A是人体胃酸的主要成分,则A是HCl;A、B发生中和反应,产物之一是厨房内常用调味品,则B是氢氧化钠;氢氧化钠能生成D,C能与D反应生成氢氧化钠,故D是碳酸钠;C是氢氧化钙;ABC均能转化为E,故E可能是水;经检验推断合理。
【详解】
(1)A的化学式为HCl;B的化学式为NaOH。
(2)水与氧化钙可以反应生成氢氧化钙,反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
(3)D是碳酸钠,C是氢氧化钙,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
12.甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质,其中甲是大理石的主要成分,乙是造成温室效应的主要气体,它们之间的转化关系如图.请根据相关信息回答问题:
(1)写出有关物质的化学式:
甲,丁。
(2)写出反应③的化学方程式,该反应属于(填基本反应类型)反应。
(3)生活中,物质丙的用途之一为。
【答案】
(1)甲CaCO3,丁Ca(OH)2
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;复分解(3)干燥剂
【解析】
试题分析:
甲是大理石的主要成分,说明甲是碳酸钙;乙是造成温室效应的主要气体,说明乙是二氧化碳;碳酸钙受热分解生成乙(二氧化碳)和丙,则丙是氧化钙;丙的用途之一干燥剂,丙为氧化钙和水反应生成丁,则丁是氢氧化钙。
反应③为二氧化碳和氢氧化钙的反应,化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;该反应属于复分解反应。
考点:
物质的性质和变化反应的类型
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