高考化学最新模拟试题三.docx
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高考化学最新模拟试题三
2008年高考化学最新模拟试题(三)
一、新增内容预测
(一)新增考点:
环境保护
1.旨在遏制全球气候变暖的《京都议定书》2005年2月16日正式生效,受到限制的气体包括人为排出的二氧化碳、甲烷、一氧化氮、氟化烃、全氟化碳以及六氟化硫六种气体的排放量。
下列有关说法正确的是(AB)
A.控制温室气体排放,遏制全球变暧趋势是社会可持续发展的保证
B.CH4是目前全球变暧的最主要的温室气体
C.NO不仅能引起温室效应还与臭氧层破坏、酸雨及化学烟雾有关
D.CO2、CF3Cl、C3F8、SF6分子中所有原子均满足八电子稳定结构。
2.
(1)2005年6月5日世界环境日主题是GreenCities-PlanforthePlanet(植树造林,美化城市)
,下列有关说法正确的(CD)
A.该活动的宗旨是绿化城市,满足工业增长随之排污量的增大并控制城市工业污染源
B.绿化城市活动的宗旨是提高城市空气中氧气的浓度
C.绿色植物可以吸收有毒气体、除尘、防噪声等,美化人们生活环境
D.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质,有利于环境保护
3.4月7日是“世界卫生日”。
今年世界卫生日的主题是“停止排斥,敢于关怀”,强调关注人类心理健康问题。
江苏等省从2004年5月起已推行以“铁强化酱油”为主的“补铁”工程。
所谓铁强化酱油即在普通酱油中加入极易被人体吸收的添加剂——EDTAFeNa(乙二胺四乙酸铁钠)。
试回答下列
已知EDTAFeNa的化学式为C10H12FeN2NaO8,它是EDTA的(结构简式如下:
)的盐,下列说法不正确的
有(B)
A.EDTA属于四元有机酸B.铁是人体中不可缺少的大量元素
C.EDTAFeNa中铁为+3价D.人体血液中血红蛋白中铁为+2价
4.下列说法正确的是(C)
A.CO有毒,生有煤炉的居室,可放置数盆清水,能有效地吸收CO,防止煤气中毒
B.禽流感是一种传染病,高温蒸煮不能杀灭禽流感病毒。
C.薯片、薯条等淀粉类油炸食品中丙烯酰胺(CH2=CHCONH2)含量较高,应谨慎食用
D.油条制作时常加入明矾(KAl(SO4)2)作膨化剂,以补充人体所需要的微量元素
5.2004年12月26日印度洋海域发生里氏8.9级强烈地震,并引发海啸,东南亚和南亚数个国家受波及,造成重大人员伤亡。
世界卫生组织官员称,灾区对安全饮用水的需要若不能得到恢复,那么传染性疾病还将夺去成千上万灾民的生命。
已知下列物质都可做
饮用水消毒剂,从经济、实用角度考虑,大面积对饮用水消毒最好的是(A)
A、漂白粉B、过氧乙酸C次氯酸钠D、NH2Cl
(二)对热化学方程的理解
(1).盖斯定律方面
6.不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的
已知H2O(g)=H2O(l);△H1=Q1kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l);△H2=Q2kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H3=Q3kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(D)
A.Q1+Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3)
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
(2)△H=∑反应物的键能-∑生成物的键能
7.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示;现提供以下化学键的键能:
P—P198KJ·mol—1、P—O360kJ·mol—1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol—1则P4+3O2==P4O6的反应热△H为(B)
A.+1638kJ·mol—1B.-1638kJ·mol—1
C.-126kJ·mol—1D.+126kJ·mol—1
(3).和化学平衡知识综合
8.在怛容条件下化学反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-QkJ·mol-1
在上述条件下分别充人的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列:
容器
SO2(mol)
O2(mol)
N2(mol)
Q(kJ·mol-1)
甲
2
1
0
Q1
乙
1
0.5
0
Q2
丙
1
0.5
1
Q3
根据以上数据,下列叙述正确的是(D)
A.在上述条件下反应生成lmolSO3固体放热Q/2kJ
B.2Q1<2Q2=Q1 C.Ql=2Q2=2Q3=Q D.2Q2=2Q3 (三)掌握氯气的化学性质 9.下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验: (1)A为氯气发生装置,写出反应的化学方程式________________________。 (2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯。 Cl2通过C瓶后进入D,D装置内盛有碳粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl, 写出D装置中反应的化学方程式______________________________;装置C的作用是_____ _____________________________________________________。 (3)E处石蕊试液的现象是_______________;其原因是__________________。 (4)若将E处溶液改为石灰水,反应过程的现象是_____________________________。 A.有白色沉淀生成 B.无白色沉淀生成 C.先生成白色沉淀,然后沉淀消失 (5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此是B中的现象是________________,B的作用是________________________。 答案 (1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl提供反应需要的H2O (3)先变红,后褪色D中生成HCl使溶液变红,而剩余的Cl2生成的HClO使红色溶液褪色. (4)BB中液面下降,长颈漏斗内液面升高安全装置,使内压降低 (四)了解中和滴定原理 10. 某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸(俗名草酸)晶体受热分解”的实验,并验证分解产物中有CO2和CO。 (图中夹持装置及尾气处理装置均已略去) (1)装置C中盛放NaOH溶液的作用是。 (2)①证明分解产物中有CO2的现象是。 ②证明分解产物中有CO的现象是。 。 (3)实验结束后,装置F中黑色氧化铜变为红色固体。 简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法(已知Cu2O)溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜): 。 (4)①草酸和草酸钠(Na2C2O4)可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。 KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是。 ②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。 操作如下: 准确称取0.2000g草酸钠,放入锥形瓶中,加100mL稀硫酸溶解,用配置好的KMnO4溶液滴定。 当加入1滴KMnO4溶液后,锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色,且30s不褪色,即达到滴定终点。 重复上述滴定操作三次,实验数据如下表所示。 滴定前 第一次终点 第二次终点 第三次终点 滴定管 液面刻度 0.00mL 16.02mL 16.00mL 16.01mL KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是c(KMnO4)。 用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时,可先在混合液中加过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞用指示剂),试回答: (1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量? 。 (2)滴定时,若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,则能否由此准确地计算出结果? 。 (3)能否改用甲基橙作指示剂? ,若用甲基橙作指示剂,则测定结果如何? 。 答案 (1)吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳 (2)①装置B中澄清石灰水变浑浊 ②装置D中澄清石灰水不变浑浊,装置F中黑色氧化铜变为红色固体,装置G中澄清石灰水变浑浊(不写全不给分) (3)取少量红色固体,滴加稀硫酸,观察红色固体是否有部分溶解,溶液是否变蓝色。 (操作给1分,观察现象给1分) (4)①2MnO +16H++5C2O 2Mn2++10CO2↑+8H2O ② (不写单位不给分) (五)了解实验室一般事故的预防与意外事故的处理 11.下列操作不是从安全角度考虑的是(D) A.做氢气还原氧化铜实验时先通氢气排净装置中空气再加热 B.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌 C.给试管中的液体加热时,试管口不能对着自己或他人 D.用废铁屑制硫酸亚铁时,先将废铁屑放在碱液中加热1~2min (六)了解新能源的开发等概念 12.据报道,氢燃料电池公交汽车已经驶上南京街头。 下列说法正确的是(C) A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 (七)以合成氨工业生产为例,用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件 13.(18分)某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。 (图中夹持装置已略去) (1)装置B中盛放的试剂(填名称),用来吸收混合气体中的水汽。 (2)反应开始时,将装置C中铂丝加热到红热,撤去酒精灯,铂丝变暗。 此时鼓入空气,铂丝又变红热。 这是因为氨的催化氧化是反应。 (3)实验过程中,装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。 为了解决该问题,可以在活塞a后增加(选填序号)。 ①盛有蒸馏水的洗气瓶②盛有浓盐酸的洗气瓶③盛有碱石灰的U形管 (4)反应一段时间后,装置E中的气体颜色应为色。 此时,装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、(填化学式)。 (5)反应一段时间后,装置F中的紫色石蕊试液变红,其原因是(写出化学方程式) 。 (6)实验结束时,应,并停止鼓入空气。 (7)工业上合成氨的反应是: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-92.2kJ·mol-1。 ①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是(选填字母) a.增大压强b.升高温度 c.使用铁触媒d.将生成的NH3及时从混合气体中分离出去 ②工业合成氨时采用500℃左右的温度,主要是因为 。 答案: (1)碱石灰 (2)放热 (3)①…………………………………………………………………………2分 (4)红棕色N2O4…………………………………………………………………4分 (5)3NO2+H2O==2HNO3+NO……………………………………………2分 (6)关闭活塞a…………………………………………………………………………2分 (7)①ad…………………………………………………………………………2分 (写对1个给1分,多写或写错没有分) ②该温度时催化剂的活性最大,化学反应速率较快……………………………2分 (答对1条给1分) 二.探究性实验题型预测 1.利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。 (1)将3.9g过氧化钠放入烧瓶中,加入100mLH2O,用排水法收集气体。 ①过氧化钠跟水反应的化学方程式为________________________________。 ②集气瓶充满气体后,怎样从水槽中取出集气瓶? 简述操作方法。 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)已知: 酚酞在c(OH-)在1.0×10-4mol/L~2.5mol/L时呈红色,且0.5min内不会褪色;H2O2具有氧化性和漂白性。 取上述实验得到的溶液于试管中,滴入2滴酚酞试液,溶液变红,片刻红色褪去。 ①有人认为,“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH—)过大造成的,试通过估算并 对比数据加以说明。 ________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 ②还有人认为,“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。 试设计实验证明烧瓶 内的溶液中可能有H2O2存在,请简述实验操作。 __________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 ③补充实验,证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关。 请简述实验操作。 __________________________________________________________________。 答案: (15分)其他正确结果参照本标准给分 (1)①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3分) ②用玻璃片在水面下盖住集气瓶口,将玻璃片与集气瓶一起移出水面,将盖有 玻璃片的集气瓶正放在桌上(3分)。 (2)①经估算,烧瓶中c(OH—)约为1mol/L;因为c(OH-)在1.0×10-4mol/L~2.5 mol/L时酚酞呈红色,因此红色迅速褪去不是由于溶液中c(OH—)过大造成的 (3分)。 ②取烧瓶中的溶液于试管中,加入少量二氧化锰,有气泡放出,用带火星的木 条检验,木条着火,说明溶液中可能有H2O2存在。 (3分) ③取②中试管里的溶液滴加酚酞试液,溶液变红且不褪色,说明“红色迅速褪 去”与H2O2的存在有关(3分) 2.某学生研究性学习小组对炭粉与氧化铁反应生成气体的成分进行研究。 如图所示 ①提出假设: 假设该反应的气体产物全部是二氧化碳。 ②设计方案: 将一定量的氧化铁在隔绝氧气的条件下与炭粉完全反应,测定参加反应碳元素与氧元素的质量比。 ③实验操作: 操作步骤 问题与思考 Ⅰ、称取3.2克氧化铁与2克炭粉均匀混合,放 入48.48克的玻璃管中,按上图装置连接。 Ⅱ、加热前,先通一段时间纯净、干燥的氮气。 其目的是: 目的排出系统中的空气 Ⅲ、夹紧T处弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰 水变混浊。 该现象说明: 有CO2生成 Ⅳ、完全反应后,打开T处弹簧夹通入氮气,冷 却至室温,称得玻璃管和固体的总质量为 52.24克。 ④数据处理: 经计算,参加反应的碳元素质量为0.48克,氧元素质量为0.96克 ⑤得到结论: 根据数据处理结果,得出原始假设不成立(成立、不成立),理由是参加反应的碳和氧的物质的量之比是1: 1.5,而不是1: 2。 该实验的化学方程式为Fe2O3+2C 2Fe+CO↑+CO2↑。 3.某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行了如下实验: (一)制取氧化铜 ①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯,加10mL蒸馏水溶解; ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色; ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。 回答下列问题: ⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_①②③____(填实验序号),步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是____研钵___; ⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是__沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀,静置使其全部滤出,重复2~3次 (二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较 用右图装置进行实验,实验时均以生成25mL气体为准, 其它可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表: 实验序号 KClO3质量 其它物质质量 待测数据 ④ 1.2g 无其他物质 ⑤ 1.2g CuO0.5g ⑥ 1.2g MnO20.5g 回答下列问题: ⑶上述实验中的“待测数据”指_____时间________; ⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是_____碱式______(填“酸式”或“碱式”)滴定管; ⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住B中乳胶管,拔去干燥管上单孔橡皮塞,取一根带火星的木条,伸入干燥管内,看木条是否复燃⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作): a.___CuO的质量有没有改变___,b.CuO的化学性质有没有改变。 4.(14分)某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应,设计实验探究方案如下: 一、实验用品: 纯锌片、铜片,37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液 二、实验记录: 交流卡片: NO: 2006-SY-518 主题: Zn、Cu与浓盐酸 A、将锌放入浓盐酸中,反应较快 B、将锌片与铜片贴在一起,一同投入浓盐酸中,反应快速放出气体! C、当B中锌片完全溶解后,将溶液加热,又产生气体(值得进一步研究),得到无色溶液 D、将上述反应后的溶液,隔绝空气,加入适量水,出现白色沉淀 三、提供资料 ②盐城市第二次调研试卷: Cu2++4I-==2CuI(白色)↓+I2 ③《无机化学》下册,p788,氯化亚铜在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl2]—、[CuCl3]2—、[CuCl4]3—等离子,且它们在溶液中均为无色 四、请你参与以下探究: ⑴交流卡片中,实验A反应速率明显比B小,原因是: ⑵根据铜位于金属活动顺序表氢之后,与稀盐酸不反应,依据交流卡片C又产生气体的事实,作出如下推断: ①有同学认为是溶解在溶液中的H2逸出,你认为是否有道理,理由是: 。 ②某同学作了如下猜想,是否成立,请你设计实验方案加以验证。 猜想 验证方法 预测现象及结论 认为铜片中可能含有锌等杂质 ⑶交流卡片D中的白色沉淀,分析: 不可能是CuCl2,因为溶液显蓝色或绿色,也不可能是氯化锌,因为稀释后溶液更稀,不会产生出沉淀,并利用资料①②大胆猜想,白色沉淀是生成的氯化亚铜,请你帮他设计验证方案(若有多个只设计两个方案): 预设验证方法 猜想的现象与结论 白色沉淀是氯化亚铜 ⑷指导老师肯定了白色沉淀是氯化亚铜,请结合资料卡片③,写出铜与足量浓盐酸在加热条件下生成无色溶液及气体的化学方程式: 根据交流卡片D,生成沉淀,实际上是一个平衡问题,请写出这一平衡关系式(用离子方程式表示) ⑸就铜与浓盐酸反应若还需进一步探讨,你认为还可探究的内容有 (只提供一个实验课题即可)。 .5。 乙二酸(HOOC-COOH)俗称“草酸”,常见的草酸是含有两分子结晶水的晶体。 其主要物理常数如下: 名称 分子 颜色状态 溶解性/g 熔点/℃ 密度/(g·cm-3) 乙二酸 H2C2O4 — 8.6(20℃) 189.5 1.900 二水合乙二酸 H2C2O4·2H2O 无色晶体 — 101.5 1.650 某化学课外兴趣小组进行乙二酸性质的实验探究,回答下列问题: (1)向盛有少量Na2CO3粉末的试管里,加入约3mL乙二酸溶液,观察到有无色气体产生,说明乙二酸的酸性比碳酸的酸性强。 (填“强”、“弱”) (2)在一大试管中加入3mL乙二醇,然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸,按图甲连接好装置,小心加热3-5min,产生的蒸气经导气管通到饱和Na2CO3溶液的上方。 反应中加入过量乙二醇的目的是增大反应物乙二醇的浓度,有利于反应向酯化反应方向进行。 饱和Na2CO3溶液的作用是降低酯在水中的溶解度,除去酯中混有的酸和醇,容易分层。 经分析,该实验除了生成分子式为C4H4O4的环状酯,还生成了一种分子式为C4H6O5的普通酯,试写出C4H6O5的结构简式;HOOC—COOCH2CH2OH。 (3)已知草酸分解的化学方程式为: H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑。 图乙是加热草酸晶体,验证草酸受热分解及其产物的实验装置图,但有人认为该装置不合理。 请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的,指出图中二种不合理的的原因。 答: 熔点低,融化后流到管口,凝结成固体,堵塞导管口,易出事故;不能检测CO、H2O;未除杂,草酸蒸汽与Ca(OH)2生成CaC2O4白色沉淀 (4)某一草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·XH2O,为了测定X的值,进行如下实验: 准确称取Wg草酸晶体,配成100mL溶液; 取25.00mL所配草酸溶液于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至终点。 重复上述滴定操作三次,实验数据记录如下表所示: 滴定前 第一次终点 第二次终点 第三次终点 滴定管 液面刻度 0.00mL 16.02mL 17.80mL 15.98mL 滴定终点溶液的颜色变化为无色变为紫红色; X的值为: W/2.88a-5 6.某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。 请填写下列空白: (1)甲装置常常浸在温度为70~80的水浴中,目的是。 (2)实验时,先加热玻璃管乙中的镀银铜丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态。 若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束。 (3)乙醇的催化氧化反应是________反应(填“放热”或“吸热”),该反应的化学方程式为; (4)控制鼓气速度的方法是________________________________________________,若鼓气速度过快则会____________________________________________,若鼓气速度过慢则会____________________________________________。 (5)若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填 戊装置中导管代号): 乙接______、_______接丙;若产物不用水吸收而是直接冷却,应将试管丁浸在中
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