高一化学教案.docx
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高一化学教案
班次:
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日期:
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
(第一课时)
学习目标:
使学生掌握分类的方法:
交叉分类法和树状分类法,
理解常见化学物质及其变化的分类方法,知道根据物质的组成和性质对物质进行分类。
情感目标:
让学生感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。
学习过程:
【引言】在我们的日常生活中,常会接触到下列物质:
空气、铜、酒精、硫酸铵、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水、干冰、烧碱、硫酸。
请你按一定的依据对上述物质进行分类。
【新授】
1、常见的分类方法
1)交叉分类法
NaCl钠盐硫在氧气里燃烧化合反应
Na2SO4钾盐红磷在氧气里燃烧非金属与氧气反应
K2SO4硫酸盐铁丝在氧气里燃烧金属与氧气反应
K2CO3碳酸盐铝箔在氧气里燃烧氧化还原反应
蜡烛在氧气里燃烧
2)树状分类法
O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气
物质
2、应用
可以帮助我们更好地认识物质的性质,找出各类物质之间的关系
下列实验室常见的物质,它们能和哪些物质发生反应,写出反应的方程式。
并总结反应的规律
Fe、O2、C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液
1.Fe
方程式结论
.C
方程式结论
3.CO2
方程式结论
4.CaO
方程式结论
5.H2SO4
方程式结论
6.NaOH
方程式结论
课后习题
1、下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是()
A、Na2CO3俗名为纯碱,故它属于碱类B、Na2CO3属于含氧酸盐
C、Na2CO3属于钠盐D、Na2CO3属于碳酸盐
2、按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3应属于()
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性⑥强氧化性⑦一元酸
⑧化合物⑨混合物
A、①②③④⑤⑥⑦⑧B、①④⑥⑦⑧
C、①⑨D、①④⑤⑥⑦
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第二章化学物质及其变化
第二节离子反应
(第一课时)
学习目标:
1、通过播放物质的导电性实验动画,引出电解质的概念,
并利用练习巩固电解质的概念、电解质导电的条件。
通过播放氯化钠固体在水中电离的动画,让学生直观地认识在水中的电离情况,进而引入电解质的电离和电离方程式。
2、引导学生自主学习,通过独立思考,探究从电离的角度得出酸、碱、盐的定义,培养学生的归纳、概括能力,训练学生的科学的方法。
情感目标:
将探究与讨论交流密切结合,通过比较、归纳、分析、综合,加深对电解质的理解,体验科学探究的艰辛与快乐,养成务实求真、勇于探索的科学态度,树立辩证唯物辩证主义世界观。
发展学习化学的兴趣,乐于探究,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。
学习过程:
【引言】根据初中所学的知识,酸、碱、盐在水溶液中导电,其原因是酸、碱、盐在水中电离出;金属铜能导电的原因是铜单质中有;
物质导电的条件是。
【讨论】1、回忆对化合物进行了怎样分类?
分类依据是什么?
2、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物进行怎样分类?
一、电解质和非电解质
1、电解质:
在里状态下导电的。
如:
等。
非电解质:
在水溶液和熔融状态下都不导电的。
如:
等
【思考】:
下列物质哪些是电解质?
哪些是非电解质?
哪些能导电?
①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩稀硫酸
电解质:
非电解质:
能导电:
【小结】:
1、理解电解质的概念:
①必须是(而不是或者)②在水溶液或熔融状态下(二者有其一即可)③能够导电(化合物本身电离出离子)。
以上三个条件缺一不可。
2、电解质和非电解质的比较
电解质
非电解质
概念
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物叫做非电解质。
属类
酸—强酸如:
弱酸如H2CO3、H2S、H3PO4
碱—强碱如:
弱碱如NH3·H2O、Mg(OH)2
盐—如:
金属氧化物:
CaO、MgO、K2O
Na2O、Al2O3
水
非金属氧化物:
CO、
不呈酸性的氢化物:
NH3、SiH4
绝大部分有机物:
相同点
均为
不同点
水溶液里或熔融状态下能够导电
水溶液里和熔融状态下都不能够导电
本质区别
水溶液里或熔融状态下能发生电离
水溶液里和熔融状态下发生电离
【练习】1、判断下列说法是否正确,为什么?
(1)、金属铜能导电,所以它是电解质。
(2)、NaOH溶液能导电,所以它属于电解质。
(3)、NaOH固体不导电,所以它不是电解质。
(4)、CO2溶于水能导电,则CO2是电解质。
(5)、硫酸钡难溶于水,其水溶液几乎不导电,所以硫酸钡不是电解质。
【思考】:
为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢?
NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的。
晶体中Na+、Cl-不能自由移动,因此晶体不能导电。
当熔融时,NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子,所以熔融时也能导电。
2、电解质的电离
(1)电离定义:
电解质在中或状态下,离解成的过程。
(2)电离方程式:
表示电解质电离过程的方程式。
电离方程式的书写:
a.方程式左边用电解质的表示,右边用表示。
b.要遵循守恒和守恒定律
c.原子团不能拆开来写(如SO42-不能拆)
把下列化合物的电离用电离方程式表示:
1、HCl
H2SO4
HNO3
凡电离时生成的阳离子全部是的化合物是酸。
2、NaOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
凡电离时生成的阴离子全部是的化合物是碱。
3、NaCl
Na2SO4
Cu(NO3)2
电离时生成阳离子是金属离子(包括NH4+)和阴离子是酸根离子(包括酸式酸根离子)的化合物是盐。
【练习】2、已知NaHSO4=Na++H++SO42-,据此判断NaHSO4属于哪类物质?
Cu2(OH)2CO3呢?
3、NaHSO4、NaHCO3的电离:
水溶液中NaHSO4-NaHCO3-
熔融状态下:
NaHSO4
〖拓展〗电解质的电离
条件
水溶液中(溶于水)
熔融状态下(熔化)
离子化合物型电解质
电离成自由移动的水合阴、阳离子
电离成自由移动的阴、阳离子
共价化合物型电解质
电离成自由移动的水合阴、阳离子
不能发生电离
课堂作业:
1.下列物质:
①绿矾、②氧气、③氯化氢、④酒精、⑤硫磺,属非电解质的是()
A.①②B.③④C.④⑤D.仅④
2.下列物质:
①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③硝酸钾溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精,分别装入容器做导电性实验,灯泡会发光的物质有()
A.①②③④⑤B.全部不发光C.全部都发光D.③④
3.下列物质能导电且含Cl-的是()
A、KClO3B、液态HClC、生理盐水D、液氯(Cl2)
4.现有以下物质:
①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体
⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3,请回答下列问题(用序号):
⑴以上物质中能导电的是_________________。
⑵以上物质中属于电解质的是___________________。
⑶以上物质中属于非电解质的是____________________。
⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________。
班次:
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日期:
第二章化学物质及其变化
第二节离子反应
(第一课时)
学习目标:
1、理解强电解质和弱电解质。
2、理解离子反应发生的实质,能归纳和判断离子反应反应
发生的条件。
2、学会书写离子方程式。
学习过程:
一、强电解质和弱电解质
1、 概念:
强电解质_______________________________________。
如_______________。
弱电解质_____________________________________________。
如_______________。
2、 强弱电解质的本质区别____________________________________________________。
讨论1:
强弱电解质的对比
强电解质
弱电解质
相同点
不同点
电离程度
电离过程
表示方法
粒子存在形式
类别
讨论2:
强弱电解质与电解质的溶解度是否有关系,为什么?
3、电离方程式的书写
1、强电解质:
2、弱电解质:
例题4、下列电离方程式错误的是 ( )
AH2CO3=2H++CO32- BNaHCO3=Na++H++CO32-
CNaHSO4=Na++H++SO42- DKClO3=K++ClO3-
练习:
1、硫酸溶液2、碳酸钠3、蔗糖(C12H22O11)4、C2H5OH(酒精)5、石墨6、硫酸钡
7、KOH8、HClO9、NH3·H2O10、HCl11、Cu12、Na2O
13、CH3COOH14、Cu(OH)215、NaHCO316、NaHCO3
强电解质:
____________________________________________________________________
弱电解质:
____________________________________________________________________
写出弱电解质电离方程式:
______________________________________________________
写出酸式盐的电离方程式________________________________________________________
二、离子反应及其发生条件
1、定义:
叫离子反应。
离子反应是不是一定有电解质生成和参与呢?
实验:
1、
实验
现象
实质
向盛有Na2SO4的溶液中加入KCl溶液
离子变化:
向盛有Na2SO4的溶液中加入BaCl2溶液
离子变化:
2、
实验
现象
实质
向盛有Na2CO3的溶液中加入CaCl2溶液
离子变化:
向盛有Na2CO3的溶液中加入
Ca(OH)2溶液
离子变化:
3、
实验
现象
实质
向盛有HCl的溶液中加入
Na2CO3溶液
离子变化:
向盛有HCl的溶液中加入
Na2SO4溶液
离子变化:
以上发生的反应都是酸、碱、盐之间的反应,酸、碱、盐在溶液中发生的复分解反应的实质是什么呢?
能发生反应的条件是什么呢?
三、离子反应:
1、定义:
2、书写方法:
写改删查
①写:
写出正确的化学反应方程式。
(要注意配平。
)
②改:
把易溶于水,易电离的物质(、、)写成离子形式。
③删:
删除不参加反应的离子(等号左右两边相同的离子)
如2Fe2++4Cl—+Cl2=2Fe3++6Cl—删后得到离子方程式为:
④查:
利用守恒(包括元素种类、原子个数守恒)和守恒检查正误
练习:
书写离子方程式:
碳酸钠和盐酸反应
碳酸氢钠和硫酸反应
碳酸钙和盐酸
碳酸钙和醋酸溶液
盐酸和氢氧化钠溶液
硫酸和KOH溶液
硝酸和Ba(OH)2溶液
硫酸和Ba(OH)2 溶液
(9)CH3COOH和KOH溶液反应
(10)盐酸和氨水反应
(11)盐酸和氧化铜反应
(12)稀硫酸和锌反应
(13)硫酸铜和氢氧化钡反应
(14)NaHSO4和KOH溶液
(15)NaHCO3和KOH溶液
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