优生测验模拟试题有答案中.docx

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优生测验模拟试题有答案中

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优生考试模拟试题

姓名

1、下列有关空气说法中不正确的是（）

A．空气中含量较多且性质最活波的气体是氧气

B．从空气中分离出来的稀有气体是纯净物

C．拉瓦锡首先证明了空气由氮气和氧气组成

D．工业制氧气是一种物理变化。

2、下列叙述正确的是（）

A、一定温度下溶液中水越多溶解度越大；

B、同种溶质的饱和溶液一定比该溶质的不饱和溶液浓；

C、在一定温度下，物质x和y具有相同的溶解度，则在该温度下，x、y的饱和溶液中含x、y两种物质的质量相等；

D、硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质的质量分数不一定变大。

3、下列有关铁冶炼说法不正确的是（）

A.炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石；

B.工业炼铁是用碳还原铁矿石中铁的氧化物

C.实验室用一氧化碳还原氧化铁与工业高炉炼铁得到的铁不完全一样；

D.用一氧化碳还原氧化铁，当红棕色粉末变黑时，先停止加热，还要再通一会儿一氧化碳。

4.下列有关金属说法正确的是（　　）

A．“真金不怕火炼”是指纯金熔点很高不易熔化；

B．生铁是混合物，钢是纯净物；

C．铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧是因为空气中氧气的浓度较低；

D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活波

5.在反应2A+B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，则下列结论正确的是（）

A、生成D1.8gB、A、B、C、D的质量比为49:

40:

71:

18

C、生成C7.2gD、A、B、C、D的分子质量分别为98、80、142、36

6、下列说法不正确的是：

（）

A.氧化反应都是化合反应　　　B.中和反应都是复分解反应

C.分解反应中的反应物都是一种　D.单质都是同种元素组成的纯净物

7、在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三

物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（）

A、CuO、Fe、S、ZnCl2B、SO2、Fe、HNO3

C、CaO、C、BaCO3、HNO3D、SO2、S、NaNO3

8、历届奥运会开幕式上，火炬中的可燃物为丁烷（C4H10），它燃烧火苗高且亮，在白天，200米以外也能清晰可见，下列说法正确的是……………………（）

①丁烷是由碳、氢元素组成；②丁烷由丁烷分子构成；③丁烷分子由碳、氢两种元素组成；④丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成；⑤丁烷分子由碳原子和氢原子构成

A、①②③④⑤B、①②⑤C、②③④⑤D、①②④⑥

9、经测定，某含有C、O两种元素的混合气体中，C元素的质量分数为30%，则该混合物中     

A．一定有CO2     B．一定有COC．一定有O2   D．一定有CO2、CO

10、下列对一些事实的解释错误的是（）

事实

解释

A

温度计中的水银（汞）热胀冷缩

原子的大小发生改变

B

花香四溢

分子不断的运动

C

CO有毒而CO2无毒

两种物质的分子构成不同

D

CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同

两种溶液的阳离子不同

11、已知钙原子的原子结构示意图如右图所示，下列粒子的化学性质与钙原子的化学性质最相似的是（）

A.HB.HeC.MgD.Ca2+

13Al

铝

26.98

12、右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（）

A．原子序数是13B．它是非金属元素

C．原子结构示意图为D．相对原子质量是13

13、质量相同的两份氯酸钾，一份加入少量二氧化锰，分别同时加热。

能够正确反应放出氧气的质量［m（氧气）］与反应时间（t）关系的图像是（a线是纯氯酸钾曲线，b线是混有二氧化锰的氯酸钾曲线）（）

14、下列说法正确的是（）

A、所有的爆炸都属于化学变化

B、温度达到可燃物的着火点就一定会燃烧

C、在有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤类衣服

D、只要是不能燃烧和不能支持燃烧的气体都可以灭火

15、铝热反应常用于冶炼或焊接金属，其反应原理可表示为3CuO+2Al△3Cu+Al2O3。

现将一定量铝粉和氧化铜混合加热，充分反应后停止加热。

为了检验氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将铁片插入上层溶液中。

下列叙述的现象，能够说明氧化铜有剩余的是（）

A.加热反应结束后有红色物质生成B.加入稀硫酸后，有气泡生成

C.加入稀硫酸后，没有气泡生成D.插入溶液中的铁片表面有红色物质生成

非选择题

16、在下列横线上填写合适物质的化学式或名称：

（1）可用于制作电极和铅笔芯的是。

（2）“西气东输”的天然气的主要成分是。

（3）中和酸性土壤的是。

（4）产量最高的金属是；熔点最高的金属是熔点最低的金属是；

广泛用于航空航天航海等领域，被称为21世纪重要金属材料的是

17、

（1）在日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：

烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有          性；铁块可以制成铁丝，是利用它的          性；做电线时铝比铁好，说明          ；用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出          。

（2）右图表示纯净物中不同物质类别之间的相互关系。

A与B代表不同类别的化合物，且它们的溶液都能与铁反应。

写出A、B的溶液分别与铁反应的化学方程式。

___________________________

________________________

（3）写出属于“M”中两种物质的化学式。

要求这两种物质由不同类别的粒子构成。

_、____

18、小明同学在家制作的简易净水器如右图所示：

（1）小卵石．石英沙和膨松棉的作用是________；活性炭的作用是________。

（2）净化后是硬水还是软水?

我认为可用_________来检验。

（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，生活中

可以通过煮沸来降低水的硬度。

硬水在煮沸时发生的反应之

一是：

Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2↑+H2O，该反应所属反应

类型是_________。

除去水垢可用。

（4）小明以为软水可以洗净餐具上的油污，但效果不好。

我加入洗洁精后，去污效果很好，这是因为洗洁精具有_______的功能。

19、在化学反应前后，物质所含元素的化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，

分别写出一个属于阴影1和2的化学方程式

阴影1；

阴影2；

20、已知,在水溶液中,乙醇（C2H5OH）不发生离解；溴化氢（HBr）离解产生氢离子（H+）和溴离子（Br-）；氢氧化钠离解产生钠离子和氢氧根离子。

请回答下列问题:

（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显性,溴化氢的水溶液显性。

（填：

酸性、碱性或中性）

（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式。

（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）。

21、下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

请回答下列有关问题：

（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为________℃。

（2）如上图乙所示，将少量生石灰加入试管中，把试管放人常温下盛有X饱和溶液的烧杯中，再用胶头滴管向试管中滴人大约10mL蒸馏水，发现生石灰和水发生反应，同时烧杯中的溶液出现浑浊，则X应该是A、B、C三种固体物质中的__________。

（3）t℃时,取WgA溶液,恒温蒸发水分,随水分的蒸发克数（x）

与得到固体（不含结晶水）的质量（y）的关系如右图所示,则原溶液是

溶液（填“饱和”，“不饱和”或“不能确定”）.

22、用FeCl2和CuSO4溶液，Fe、Mg四种物质来验证Fe、Cu、Mg三种金属的活动性顺序，必须进行的两个反应是（用化学方程式表示）

（1）

（2）。

23、在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学课本中所学习过的物质，A是一种金属单质，C为一种红色固体粉末，D是一种有毒气体，E、H都属于盐，F为能溶于水的碱，框图中有关反应的部分生成物没有标出来。

根据图中物质的转化关系填空：

+I溶液

高温

点燃+I溶液

（1）用化学式表示A是_________，D是_________，

（2）由F生成H的反应类型是________；若H是难溶性盐，则I的化学式是________。

（3）写出C与D反应的化学方程式

24、实验题

、下列实验可以用图所示装置进行的是

用氯酸钾和二氧化锰制氧气

用氢气还原氧化铜

用锌粒和稀硫酸制氢气

用醋酸钠固体与碱石灰固体共热制甲烷

、双氧水（H2O2）不仅可以在美容业除去色斑，也可以在常温下以二氧化锰为催化剂制取MnO2氧气（2H2O2

2H2O+O2↑）。

某同学设计了右图装置制取表中的三种干燥、纯净的气体。

图中铁架台、铁夹及气体收集装置都已略去，A、B、C、D表示相应仪器中加入的试剂。

气体

A

B

C

D

O2

双氧水溶液

二氧化锰

水

苛性钠周体

H2

稀硫酸

铜

氢氧化钠溶液

浓硫酸

CO2

稀盐酸

大理石

氢氧化钠溶液

浓硫酸

（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。

（2）指出不能用上述方法得到的气体，并说明理由（可以不填满，也可以补充）．

①气体，理由是

②气体，理由是。

、下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制65g10％NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。

（注意：

1克以下用游码）

①a操作中的错误是。

②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是（填字母）。

A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用

C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mLD．d操作中有少量水溅出

25、在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。

（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应

第一组同学设计了实验方案一：

实验步骤

实验现象

结论

先用PH试纸测定稀盐酸的PH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的PH。

PH逐渐变大，最后PH≥7

稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应

请你分析上述方案中为什么强调只有测得的PH≥7才能证明反应发生了？

。

（2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热提供的实验仪器与药品：

实验步骤

实验现象

结论

稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热

10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。

（3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应请你完成实验方案设计：

第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：

实验步骤

实验现象

结论

取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液。

若

氢氧化钠溶液过量

若没有明显现象

稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应

此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是

。

为此，还需要选择（填一种试剂），再进行实验即可。

26、某化学兴趣小组在做Al和CuSO4溶液反应实验时，小明将Al丝插入到盛有CuSO4溶液的试管中，发现无明显现象，他非常困惑。

小芳告述了他，这是因为　　　　　　　　　　，并告述了他处理的方法。

他按照小芳告述的方法重新做了该实验，但他发现Al丝表面有红色物质析出的同时有气泡产生。

这一现象激发了同学们的探究欲望，产生的气体是什么呢？

［提出猜想］该气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。

同学们猜想该气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。

你认为他们提出该猜想的依据是　　　　　　　　　　。

［查阅资料］SO2的性质与CO2相似。

［设计方案］同学们为验证自己的猜想，设计了如下方案：

（1）小明认为若是O2，则检验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）小芳认为若是SO2　，则只需将产生的气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量在通气前后洗气瓶的质量，即可验证。

（3）小组同学合作设计了下图所示装置，排除和验证猜想的气体。

A

乙

甲

B

如果产生的是O2和H2的混合气体，你认为该方案存在的安全隐患是　　　　　　　　　　。

为确保安全，他们根据所学知识进行实验。

实验证明可用上述装置进行实验。

［实验探究］小组同学首先称量装置甲的质量，再将收集的气体从A通入，过一会儿后点燃乙处的酒精灯；一段时间后，发现表面含有CuO的铜丝网变为光亮的红色；停止加热再停止通气体，再次称量装置甲的质量，发现质量无变化。

B瓶中所装试剂为。

［实验结论］Al丝插入到CuSO4溶液时，产生的气体是　　　　　　　　　。

［实验反思］（１）不用称量装置甲的质量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？

小红设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，于是他得出SO2与NaOH溶液发生了反应。

小华认为这一方案不严谨，不足以说明SO2与NaOH溶液确实发生了反应。

他的理由是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

要得到科学严谨的结论，小华思考后，仍用该装置，补充了一个实验来回答，这个实验是：

　　。

小华采用的是　　　　　　实验法。

这一方法是我们学习化学的一个重要方法。

（２）通过上述实验，该小组同学得出CuSO4溶液中可能含有的物质是　　　　　　。

实验后，他们请教实验老师，老师告诉他们：

在配制CuSO4溶液时，为防止溶液浑浊，在溶液中加了少量该物质。

27、计算题：

在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。

为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：

取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。

所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：

（1）通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到

kg时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）。

（2）此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种（选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间）？

请通过计算回答。

答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

B

D

B

C

B

A

B

B

A

A

C

A

D

C

D

16、C（石墨）CH4（甲烷）Ca（OH）2（氢氧化钙、熟石灰）Fe（铁）W（钨）Hg（汞）Ti（钛）

17、

（1）导热、延展、铝的导电性更好、钛抗腐蚀性能好

（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（其它酸或盐合理即可）

（3）[分析M应该是非金属单质，可以由分子构成或由原子直接构成，由分子构成的典型的有O2、O3、H2、N2、Cl2、C60,而由原子直接构成的有C、Si]

18、过滤固体不溶杂质，吸附有颜色、有异味的可溶杂质，肥皂水，分解，盐酸（食醋），乳化

19、[分析：

阴影1是指有化合价变化的化合反应，阴影2是指有化合价变化的分解反应]

阴影1：

C+O2=CO2（有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应）

阴影2：

2KClO3=2KCl+3O2（有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应）

20、中性、酸性、HBr+NaOH=NaBr+H2O

21、t2、C、不饱和溶液

22、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Mg+FeCl2=Fe+MgCl2

23、Fe，CO，复分解反应，H2SO4

24、

、①

、

（1）O2

（2）①H2；铜跟稀硫酸不反应②CO2；CO2通过氢氧化钠溶液时被吸收

、

氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量，

A、B

25、⑴①排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起PH变大（或只有PH≥7才能说明盐酸已经反应掉了）

实验步骤

实验现象

取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯，插入温度计测温度;加入适量10%的盐酸，用玻璃棒搅拌,再测温度。

温度计是示数上升

（或温度升高）

⑵

⑶生成蓝色沉淀

若盐酸过量,加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或盐酸可能有剩余）；紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等）

26、铝丝的表面有致密的氧化膜，阻止了铝和硫酸铜的反应。

　　　　质量守恒定律。

　　　　将带火星的木条伸到试管中（木条不复燃，则不是氧气）。

　　　　点燃（或加热）氢气和氧气的混合气体，则可能发生爆炸。

　浓硫酸。

　氢气。

　SO2能溶于水，NaOH溶液中含有水，SO2的减少，是SO2溶于水，还是与NaOH反应，该实验无法说明。

　　　　取一只相同的试管，收集满SO2后，倒插入盛水的烧杯中，比较试管中液面上升的高度，即可判断。

　　　对比（或比较或控制变量法）。

　　硫酸（稀硫酸）。

27、

（1）15kg…………（1分）

（2）解：

设Na2CO3与HCl反应生成NaCl、CO2的质量分别为x1、y1，与CaCl2反应生成NaCl、CaCO3的质量分别为x2、y2

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑十H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

10611744106　100117

10kg×21.2％x1y15kg×21.2％　x2y2

x1=2.34kgy1=0.88kg………（2分）x2=1.17kgy2=lkg……（2分）

恰好处理完时溶液的溶质质量分数=

=14．04％…………………………（1分）

答：

可以作为生物兴趣小组的选种液。