沪教版初三化学之42化学反应中的质量关系第2课时教案.docx
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沪教版初三化学之42化学反应中的质量关系第2课时教案
化学反应中的质量关系
课题
4.2化学反应中的质量关系
教学时间
教学目标
1.理解质量守恒定律内涵,知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因。
2.了解通过实验确定物质元素组成的基本原理。
教学重点
理解质量守恒定律的内涵
教学难点
用微粒的观点解释质量守恒定律
教学方法
讨论比较归纳
教学媒体
教学过程:
【情景创设】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】:
1、
质量写定律的概念:
2、质
量守恒定律的定位:
一切_________变化都符合质量守恒定律。
质量守恒定律只能适用于解释______变化。
3、质量守恒定律的验证实验一般要求在(填“密闭”或“开放”)系统中进行,以防止有质量的增减。
4、下列变化遵守质量守恒定律吗?
为什么?
1克水蒸发变成1克水蒸气
铁生锈质量变大
煤
炭燃烧后质量变小
氢氧化钠与硫酸铜反应质量不变
【新知导学】:
1、下列是电解水的微粒示意图,按要求完成练习
反应前各原子个数(),反应后各原子个数()
通过上面的统计知道反应前后各原子数目原子种类原子质量(填“变多”、“
不变”、“变少”)
二、合作、研讨与点拨
活动一、微观理解质量守恒定律
思考与交流:
阅读课本相关内容。
1.质量守恒定律的实质是:
2.根据质量守恒定律,物
质发生化学变化时,从微观上分析哪些一定不改变
?
哪些一定改变?
哪些可能改变?
活动二、质量守恒定律的相关应用计算
1、某可燃物在空气中燃烧生成二氧化碳和水,则该物质的组成如何?
2、4.6g有机物R完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5
.4g水,请你通过计算判断该有机物中有哪些元素?
3、2
008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染,体现了“绿色奥运
”的理念,反应的化学方程式是:
CaH8+5O2
3CO2
+4H2O,则a的值为( )
A.1 B.2 C.3 D.4
三、总结、反思与提升
1、质量守恒定律的微观解释
2、质量守恒定律的应用
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结,并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【板书设计】
【教学反思】
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列如图所示图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是()
A.
向一定质量的打磨光亮的锌片中滴加盐酸
B.
向一定质量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液
C.
一定温度下向一定量水中加入KNO3固体
D.
加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
2.如图是微信热传的“苯宝宝表情包”,苯(化学式C6H6)是一种重要的化工原料,有关苯的说法正确的是()
A.苯属于有机高分子化合物
B.苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C.苯中碳氢两种元素的质量比为1:
1
D.苯完全燃烧产物有CO2和H2O
3.下列生活中的现象或做法解释错误的是()
选项
现象或做法
解释
A
用活性炭可除去汽车内的异味
活性炭具有吸附性
B
油锅着火用锅盖熄灭
使可燃物与空气隔绝
C
铝制品比铁制品更耐腐蚀
铝表面易形成致密氧化膜
D
用洗洁精洗去餐盘上的油渍
洗洁精能溶解油渍
A.AB.BC.CD.D
4.KNO3的溶解度如表,下列说法错误的是
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A.硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大
B.60℃时,饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11∶21
C.20℃时,10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水,前后溶质的质量分数不变
D.将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃,没有晶体析出
5.下列关于“不一定”的说法中,不正确的是
A.生成物是单质和化合物的反应,不一定是置换反应
B.生成盐和水的反应不一定是中和反应
C.碱的水溶液不一定呈碱性
D.由同种元素组成的物质不一定是单质
6.下列说法正确的是
A.碳单质都是由碳元素组成的,所以他们的性质完全相同
B.在一定条件下二氧化碳可以被还原成一氧化碳
C.一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体
D.一氧化碳和二氧化碳组成元素相同,都具有可燃性
7.下列图形能正确反映对应变化关系的是
A
B
C
D
向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
在密闭容器中,甲烷完全燃烧
碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
电解水
A.AB.BC.CD.D
8.下列“家庭小实验”不能达到预期目的是()
A.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B.用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器
C.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂
D.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可证明鸡蛋壳的组成
9.下列关于氧的说法正确的是()
A.实验室常用电解水的方法来制取氧气
B.夏天食物腐烂与氧气无关
C.工业上用化学方法来制取氧气
D.含氧的化合物可能不是氧化物
10.在一密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法中正确的是()
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
8
10
1
21
反应后的质量/g
0
21
待测
9
A.反应后Z的质量为9g
B.反应中Y与W发生改变的质量比为1:
1
C.反应生成Y的质量为11g
D.Z在该反应中作催化剂
11.2017年春季,在张献忠沉银现场,考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器,金币银币光亮如初,铁刀铁矛铸迹斑赶。
下列说法不正确的是()
A.金银铜铁都是重要的金属资源
B.金银的化学性质比铜铁更稳定
C.自然界中,金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
12.取甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,甲反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出。
则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为()
A.甲>乙>丁>丙B.乙>甲>丙>丁
C.丁>丙>乙>甲D.乙>甲>丁>丙
13.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是
A.t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C.将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,溶液仍然饱和
D.t1℃时,将50g甲物质加入100g水中,充分搅拌,能得到甲物质的饱和溶液
14.下列实验不能达到实验目的的是()
A.用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈B.用酚酞检验氢氧化钠在空气中是否变质
C.用稀盐酸除去NaCl中少量的NaOHD.用观察颜色来区分磷肥和钾肥
15.下列鉴别方法或现象、结论正确的是
选项
鉴别对象
方法、现象、结论
A
硬水和软水
分别加入明矾,泡沫少无垢状物的为硬水
B
一氧化碳和二氧化硫
分别闻气味,能中毒的是一氧化碳
C
淀粉和葡萄糖
分别滴加碘水,呈现蓝色的是淀粉
D
碳酸钠和碳酸氢钠
分别加入稀盐酸,产生气泡的是碳酸钠
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16.生活处处皆化学。
请回答下面的问题:
日常生活中合理膳食、均衡营养都需要了解一定的化学知识。
大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品,每100g食品中营养成分的含量如表:
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/g
维生素C/mg
钙
磷
钾
大米
6.7
0.9
78
7
136
﹣﹣﹣
0.05
番茄
0.6
0.3
2
8
37
0.4
11
牛奶
3.1
3.5
6
120
90
0.1
1
(1)上表中的钙、磷、铁指的是_____(填字母)。
A原子B单质C元素
(2)人体若缺少元素_____(填元素符号),则可能易患佝偻病。
(3)大米中的主要成分淀粉属于_____(填字母)。
A糖类B油脂C蛋白质
(4)番茄中富含维生素C,其化学式为C6H8O6,C、H、O三种元素的质量比为_____,向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊试液变红,说明维生素C溶液具有_____(填“酸性”或“碱性”)。
(5)新鲜牛奶的pH约为7,储存一段时间后味道变酸,pH_____(填“变大”或“变小”)
(6)端午节吃粽子是我们潍坊的传统民俗,制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等,其中含蛋白质最丰富的是_____。
17.倡导“节能减排”和“低碳经济”的理念,防止全球气候变暖,应对全球气候变化异常。
(1)其中“减排”是指减少______的排放(填化学式);
(2)科学家致力于研究将CO2与H2在催化剂和加热的条件下反应生成H2O和CH4,把过多的CO2转化为有益于人类的物质,请写出该反应的化学方程式______;
(3)“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,下列做法符合“低碳经济”理念的是______(填序号)
①大力发展火力发电②大力发展新能源汽车③优化建筑设计,推广节能建筑
18.选择下列适当的物质填空(选填序号):
A干冰B火碱C聚氯乙烯D硝酸钾
E聚乙烯F熟石灰G硝酸铵H酒精
(1)可作医疗消毒的是__;
(2)可改良酸性土壤的是__;
(3)可用作人工降雨的是__;(4)溶于水温度下降的是__;
(5)可用于食品包装的是__;(6)可用作复合肥料的是__。
三、简答题
19.生活中用作调味品的氯化钠是由_____构成的,氯化钠溶解到水中的微观实质是_____。
20.人们常用模型来进行认知,因为这种方式形象直观。
下左图是水分子和乙炔分子的模型,右下图是原子核转变的模型
(1)乙炔中氢元素的化合价为+1价,请结合模型判断乙炔中碳元素的化合价为________。
(2)请画出“碳和氧气反应生成二氧化碳”的化学反应模型图:
____________(碳原子和氧原子的画法参照上述图例)。
(3)上右图是_____________(选填“核裂变”或“核聚变”)的示意图。
四、实验题
21.某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验,请分析回答下列问题。
(1)选用A装置制取氧气的化学方程式_______________。
(2)A、E连接,制取的氧气不纯的原因是____________(写一点即可)。
(3)若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气,需要用到装置F,则装置F中应放入的物质是______,气体应从________端通入(填“a”或“b”)
(4)实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是________(填选项字母),选择该发生装置的原因是____________。
(5)若用F装置检验二氧化碳气体,F中发生反应的化学方程式是:
_________。
五、流程题
22.氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料,海水“晒盐”得到的是粗盐。
粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质
(1)有关粗盐提纯的实验操作合理的是___(填序号)。
A溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
B过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
C蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D实验结束用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到指定容器中
(2)粗盐进行精制,流程如图。
温合液Ⅲ经过“过滤”操作,得到沉淀的成分有:
泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___(填化学式)
(3)加入过量的NaOH溶液的目的为___(用化学方程式表示)。
(4)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是___。
六、计算题
23.向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒,产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示。
请根据关系图分析并计算:
﹙1﹚硫酸中硫元素的化合价。
﹙2﹚该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
24.大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值,大蒜新素是其有效成分之一。
大蒜新素化学式为(C6H10S3)。
请根据大蒜新素的化学式计算:
(1)大蒜新素的相对分子质量___________。
(2)大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少?
_______(写出计算过程)
七、探究题
25.我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜.在化学实验室里模拟炼铜,既可用传统的实验装置(见图甲),又能用改进的微型实验装置(见图乙).化学兴趣小组采用图乙装置,开展以下探究活动
(提出问题)木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质?
(查阅资料)
(1)木炭与CuO的反应是:
C+2CuO
2Cu+CO2↑,若该反应进行的不彻底,产物中还有氧化亚铜(Cu2O).
(2)Cu2O是红色固体,能与稀硫酸反应:
Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2O
(作出猜想)红色固体的成分:
①全部是Cu;②全部是Cu2O;③_______________.
(实验探究)
(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量,再加少许CaC12(能降低反应温度,加快反应速率)均匀混合,然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内.
(2)按图乙连好实验装置,____________,然后加热反应物;2分钟后,黑色粉末出现红热现象,同时澄清的石灰水_______________,此时停止加热。
(3)待玻璃管冷却后,提取里面的红色固体,进行如下的验证:
步骤
现象
结论
①取2.88g红色固体装入试管,滴入足量
的_______________,充分反应
红色固体部分减少,溶液变
为_______________色
猜想____错误
②滤了试管中残留的红色固体,洗涤干燥
称其质量为2.08g
猜想____正确
(评价反思)
(1)使用图乙装置与使用图甲装置相比,其优点是_______________(写出1条即可);
(2)要证明氯化钙CaCl2是催化剂还需要验证CaCl2反应前后__________________不变.
(拓展提高)
我们生活中的铜有一部分是由辉铜矿(主要成分为硫化亚铜(Cu2S))的矿石冶炼而成,经测定该矿石由硫化亚铜(Cu2S)和其他不含铜元素的物质组成.现用100g该矿石制得2.16g纯氧化亚铜(Cu2O),该纯氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的质量是__________g.若制得氧化亚铜(Cu2O)的过程中,铜元素的总损耗为20%,通过计算确定该矿石中硫化亚铜(Cu2S)的质量分数_________?
(请写出计算过程).
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
D
D
C
B
A
D
D
C
C
A
C
B
C
二、填空题
16.CCaA9:
1:
12酸性变小瘦肉
17.CO2CO2+4H2
2H2O+CH4②③
18.HFAGED
三、简答题
19.钠离子和氯离子氯化钠在水分子的作用下解离成了钠离子和氯离子,以离子的形式不断运动到水中去
20.-1
核聚变
四、实验题
21.KClO3
2KCl+3O2↑没有等气泡连续均匀冒出就收集浓硫酸a;BD固液反应、常温进行CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
五、流程题
22.BDCaCO3和BaCO3MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓除杂质过程中新生成了氯化钠
六、计算题
23.﹙1﹚+6;﹙2﹚9.8%
24.3∶4
七、探究题
25.Cu和Cu2O的混合物加石灰水,变浑浊;稀盐酸或稀硫酸,蓝,①;③;节约药品(合理即可);质量和化学性质;1.92g.3%
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.提纯是化学实验常用的一种方法。
除去如表混合物中的杂质,所选除杂试剂错误的是()
选项
混合物(括号内为杂质)
除杂试剂
A
NaOH溶液(Na2CO3)
适量的氢氧化钙溶液
B
CaO粉末(CaCO3)
适量的稀盐酸
C
Cu粉(Fe)
足量的稀硫酸
D
CuSO4溶液(H2SO4)
足量的氧化铜粉末
A.AB.BC.CD.D
2.如图是探究铁生锈条件的装置,调节L端和R端的液面高度一致,塞紧活塞,一周之后,观察现象,下列推断错误的是()
A.a管中的铁钉不生锈
B.b管中的铁钉不生锈
C.一周后L端比R端液面高
D.把水换成食盐水,铁生锈会更快
3.下列实验现象的描述中,不正确的是()
A.木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出热量,倒入澄清石灰水后变浑浊
B.硫粉在氧气中燃烧更旺,火焰呈明亮的蓝紫色,生成有刺激性气味的气体,放出热量
C.红磷在氧气中燃烧更旺,发出白光,产生大量的白烟,放出热量
D.铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁,放出热量
4.下列关于氧气的叙述正确的是()
A.空气中氧气的质量分数约为21%
B.氧气的含量越高,物质的燃烧越剧烈
C.红磷在氧气中燃烧,有大量白色烟雾生成
D.不加二氧化锰,加热氯酸钾固体不会产生氧气
5.下列有关实验叙述不正确的是
A.在pH=3的溶液中Ca2+、Cl-、OH-、Ag+可以大量共存
B.碳酸钠溶液和石灰水反应后比反应前溶液的质量减少
C.测定空气中氧气含量的实验时,若红磷的量不足则测得氧气的含量会偏小
D.欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸,得到纯的氯化钙溶液可加入过量的碳酸钙粉末
6.下列物质间的转化不能一步实现的是
A.SO2→Na2SO3B.KNO3→KClC.Fe3O4→FeD.Ca(OH)2→NH3
7.利尿酸(C13H12Cl2O3)有很强的利尿作用,能快速降低体重并稀释尿液,可以掩盖服用的兴奋剂而逃避检查,因此利尿酸在奥运会上被禁用.下列叙述正确的是()
A.利尿酸属于氧化物
B.利尿酸由碳、氢、氧、氯四种元素组成
C.利尿酸由30个原子构成
D.利尿酸中各元素的质量比为13:
12:
2:
3
8.溶液在生活中应用十分广泛,下列有关说法中正确的有()
①溶液一定是均一、稳定的
②溶液一定是无色的
③将锌粒放入适量的稀硫酸中,最终溶液中的溶质是锌,溶剂是硫酸
④用洗洁精清洗油污是因为洗洁精能将油污溶解
⑤硝酸铵溶于水吸热,溶液温度升高
⑥气体在水中的溶解度随气压降低而减小,随温度升高而增大
⑦a克氯化钠放入b克水中,得到氯化钠溶液质量小于或等于(a+b)克
A.4个B.3个C.2个D.1个
9.下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法,完全正确的一组是
选项
俗称
化学式
分类
用途
A
水银
Ag
单质
水银温度计
B
生石灰
CaO
氧化物
食品干燥剂
C
小苏打
NaHCO₃
碱
焙制糕点
D
酒精
CH4
有机物
消毒、作燃料
A.AB.BC.CD.D
10.用15%的葡萄糖溶液配制150g5%葡萄糖溶液,下列做法不正确的是()
A.取用15%的葡萄糖溶液50g
B.使用量筒、烧杯和漏斗等仪器
C.加水100g
D.量水时选用规格100mL的量筒
11.归纳与反思是学习化学的重要环节。
下表是某同学对所学内容的归纳,其中完全正确的一组是
A.化学与生活
B.化学与材料
把煤做成蜂窝状—促进煤的燃烧
除去餐具上的油污—用洗洁精乳化
合金、塑料一有机合成材料
陶瓷、普通玻璃一无机非金属材
C.性质与用途
D.化学与安全
氧气具有助燃性一作燃料
氮气化学性质不活泼一作保护气
炒菜时油锅着火一弃锅逃走皮肤沾上浓硫酸一涂抹氢氧化钠溶液
A.AB.BC.CD.D
12.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,相关分析正确的是()
A.M所表示的乙溶液,溶质质量分数是20%
B.t2℃时,甲、乙饱和溶液降低温度,甲先析出晶体
C.t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质质量相等
D.t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t3℃,所得溶液中溶质质量相等
13.下列物质露置于空气中,因发生化学变化而使质量增加的是()
A.烧碱B.浓硫酸C.浓盐酸D.双氧水
14.比较、推理是化学学习中常用的方法。
下表是根据一些事实推导出的结论,其中推导不合理的是()
序号
事实
结论
A
碳的化学性质较稳定,氧气的化学性质较活泼
物质的组成和结构不同,其化学性质不同
B
相同大小的镁片和铁片分别与相同浓度的盐酸反应,镁产生气泡的速度快
参加反应的物质的性质是决定化学反应快慢的重要因素
C
4g氢氧化钠固体溶于46g水中得到50g溶液,溶液温度升高
物质发生化学反应有新物质生成,符合质量守恒定律,且伴随能量变化
D
常温下过氧化氢分解速率缓慢,加入二氧化锰后迅速分解
化学反应有快有慢,通过改变条件可以调控反应的快慢
A.AB.BC.CD.D
15.甲醛(化学式为CH2O)是一种对人体有毒害的物质,是室内装饰材料释放的主要污染物之一,也是一些不法分子为了增强食品耐煮、防腐等能力,不顾人们的身体健康而经常使用的一种添加剂和浸泡剂。
国家为此对甲醛的使用进行了严格控制并严厉打击不法行为。
下列关于甲醛的说法正确的是()
A.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
B.甲醛是由碳和水分子构成的物质
C.甲醛分子是由碳原子、氢分子、氧原子构成的物质
D.甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成物质
二、填空题
16.化学就在我们身边,它与我们的生产、生活息息相关。
现有干冰、熟石灰、钛合金金刚石四种物质,请选择适当的物质填空。
①可用于人工降雨的是_____;
②可用于制造人造骨的是_____;
③可用于改良酸性土壤的是_____;
④可用于切割玻璃的是_____。
17.生产、生活中处处有化学。
(1)用洗洁精清洗油污,是利用了洗洁精的____作用。
(2)厨房中的酸性调味剂中含有的酸是____(写化学式)。
(3)燃气公司给用户输送的是天然气,在初次使用之前需要通入氮气,通入氮气的目的是什么?
____。
18.水与人类的生产、生活密切相关。
(1)自然界中的水都不是纯水。
除去水中的不溶物杂质可采用_____的方法;水中的色素、异味可用_____吸附,检验硬水和软水可用_____。
(2)水通电分解的化学方程式为_____,由此证明水是由_____组成的。
(3)2017年,哈佛大学科学家在《科学》杂志上发布了获取金属氢的相关报告。
将微小的固态氢置于488万个大气压下,氢气分子破裂为氢原子,由
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- 沪教版 初三化学 42 化学反应 中的 质量 关系 课时 教案