的高中化学组卷 1.docx
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的高中化学组卷1
2014年10月23日的高中化学组卷
2014年10月23日的高中化学组卷
一.选择题(共20小题)
1.(2014•上海)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )
A.
H3O+和OH﹣
B.
CO和N2
C.
HNO2和NO2﹣
D.
CH3+和NH4+
2.(2013•合肥三模)已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换.又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换.由此可推断出H3PO2的分子结构是( )
A.
B.
C.
D.
3.(2013•海南)下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是( )
A.
CaC2
B.
N2H4
C.
Na2S2
D.
NH4NO3
4.(2013•安徽)我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:
HCHO+O2
CO2+H2O.下列有关说法正确的是( )
A.
该反应为吸热反应
B.
CO2分子中的化学键为非极性键
C.
HCHO分子中含δ键,又含π键
D.
每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
5.(2013•海南)下列有机化合物中沸点最高的是( )
A.
乙烷
B.
乙烯
C.
乙醇
D.
乙酸
6.(2012•上海)PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P﹣H键键能比N﹣H键键能低.下列判断错误的是( )
A.
PH3分子呈三角锥形
B.
PH3分子是极性分子
C.
PH3沸点低于NH3沸点,因为P﹣H键键能低
D.
PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N﹣H键键能高
7.(2012•浙江)下列物质变化,只与范德华力有关的是( )
A.
干冰熔化
B.
乙酸汽化
C.
乙醇与丙酮混溶
D.
溶于水
E.
碘溶于四氯化碳
F.
石英熔融
8.(2011•安徽)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示).已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )
A.
分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.
分子中四个氧原子共平面
C.
该物质既有氧化性又有还原性
D.
15.2g该物质含有6.02×1022个原子
9.(2011•海南)下列分子中,属于非极性的是( )
A.
SO2
B.
BeCl2
C.
BBr3
D.
COCl2
10.(2011•浙江)下列说法不正确的是( )
A.
化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B.
原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
C.
分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质熔点、沸点有较大影响,而对溶解度无影响
D.
酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
11.(2009•海南)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分.下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )
A.
Li,F
B.
Na,F
C.
Na,C1
D.
Mg,O
12.(2009•海南)下列说法中错误的是:
( )
A.
SO2、SO3都是极性分子
B.
在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.
元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.
原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
13.(2008•天津)下列叙述正确的是( )
A.
1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B.
PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.
H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D.
熔点由高到低的顺序是:
金刚石>碳化硅>晶体硅
14.(2008•海南)在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构.则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A.
sp,范德华力
B.
sp2,范德华力
C.
sp2,氢键
D.
sp3,氢键
15.(2007•天津)下列关于粒子结构的描述不正确的是( )
A.
H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B.
HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C.
CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.
1molD216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
16.下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是( )
A.
H2O
B.
Cl2
C.
NH3
D.
CCl4
17.下列说法中正确的是( )
A.
分子中键能越大,键越长,则分子越稳定
B.
失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.
在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原
D.
电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小
18.下列分子含有的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是( )
A.
CO2
B.
N2O
C.
H2O
D.
CH4
19.下列叙述中正确的是( )
A.
NH3、CO、CO2都是极性分子
B.
CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.
HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强
D.
CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
20.下列分子有极性的是( )
A.
CCl4
B.
CO2
C.
NH3
D.
C6H6
二.填空题(共5小题)
21.(2012•浙江)下列物质中,只含有极性键的分子是 _________ ,既含离子键又含共价键的化合物是 _________ ,只存在σ键的分子是 _________ ,同时存在σ键和π键的分子是 _________
A.N2B.CO2C.CH2Cl2D.C2H4E.C2H6F.CaCl2G.NH4Cl.
22.(2012•江苏)[物质结构与性质]
一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO).
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4.
①Mn2+基态的电子排布式可表示为 _________ .
②NO3﹣的空间构型是 _________ (用文字描述).
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O.
①根据等电子体原理,CO分子的结构式为 _________ .
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 _________ .
③1molCO2中含有的σ键数目为 _________ .
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣.不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2﹣的结构可用示意图表示为 _________ .
23.(2012•福建)[化学一物质结构与性质]
(1)元素的第一电离能:
Al _________ Si(填“>”或“<“).
(2)基态Mn2+的核外电子排布式为 _________ .
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示,呈现这种变化关系的原因是 _________ .
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm﹣(含B、0、H三种元素)的球棍模型如图2所示:
①在Xm﹣中,硼原子轨道的杂化类型有 _________ ;配位键存在于 _________ 原子之间(填原子的数字标号);m= _________ (填数字).
②硼砂晶体由Na+、Xm﹣和H2O构成,它们之间存在的作用力有(填序号) _________ .
A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键.
24.(2011•海南)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等.请回答以下问题:
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为 _________ ;
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是 _________ ;
(3)SO
的立体构型是 _________ ,其中S原子的杂化轨道类型是 _________ ;
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为 _________ ;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 _________ ;该晶体中,原子之间的作用力是 _________ ;
(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为 _________ .
25.(2011•江苏)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X形成的单质是最轻的物质,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29.
回答下列问题:
(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 _________ ,1molY2X2含有σ键的数目为 _________ .
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是 _________ .
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是 _________ .
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是 _________ ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物H2WCl3,反应的化学方程式为 _________ .
三.解答题(共5小题)
26.(2011•山东)[物质结构与性质]
氧是地壳中含量最多的元素
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 _________ 个.
(2)H2O分子内O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 _________ .
沸点比
高,原因是 _________ .
(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用 _________ 杂化.H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大,原因是 _________ .
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO的密度为ag•cm﹣3,NA表示阿伏家的罗常数,则CaO晶胞的体积为 _________
cm3.
27.(2010•福建)
(1)中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药,它的爆炸反应为2KN03+3C+S
A+N2↑+3C02↑(已配平)
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为 _________ .
②在生成物中,A的晶体类型为 _________ ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 _________ .
③已知CN﹣与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 _________ .
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2.T的基态原子外围电子(价电子)排布为 _________ ,Q2+的未成对电子数是 _________ .
(3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6﹣n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R﹣H),可发生离子交换反应:
[CrCln(H20)6﹣n]x++R﹣H→Rx[CrCln(H2O)6﹣n]x﹣+xH﹣交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成.将含0.0015mol[CrCln(H2O)6﹣n]x+的溶液,与R﹣H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L﹣1NaOH溶液25.00ml,该配离子的化学式为 _________ .
28.(2009•江苏)A.生物质能是一种洁净、可再生的能源.生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一.
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素.写出基态Zn原子的核外电子排布式 _________ .
(2)根据等电子原理,写出CO分子结构式 _________ .
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀.
①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是 _________ ;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 _________ .
②甲醛分子的空间构型是 _________ ;1mol甲醛分子中σ键的数目为 _________ .
③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为 _________ .
29.(2009•山东)(化学﹣物质结构与性质)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位.
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式 _________ .
从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 _________ .
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为 _________ ,微粒间存在的作用力是 _________ .
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为 _________ (填元素符号).MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似.MO的熔点比CaO的高,其原因是 _________ .
(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同.CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π健.从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键 _________ .
30.原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V型分子,c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子.
回答下列问题:
(1)元素a为 _________ ,c为 _________ ;
(2)由这些元素形成的双原子分子为 _________ ;
(3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线型的是 _________ ,非直线型的是 _________ (写两种);
(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是 _________ ,离子晶体的是 _________ ,金属晶体的是 _________ ,分子晶体的是 _________ ;(每空填一种)
(5)元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具,该反应的化学方程式为 _________ .
2014年10月23日的高中化学组卷
参考答案与试题解析
一.选择题(共20小题)
1.(2014•上海)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )
A.
H3O+和OH﹣
B.
CO和N2
C.
HNO2和NO2﹣
D.
CH3+和NH4+
考点:
“等电子原理”的应用.菁优网版权所有
专题:
原子组成与结构专题.
分析:
粒子中质子数等于原子的质子数之和,中性微粒中质子数=电子数,阳离子的电子数=质子数﹣电荷数,阴离子的电子数=质子数+电荷数.
解答:
解:
A、H3O+的质子数为11,电子数为11﹣1=10,OH﹣的质子数为9,电子数为9+1=10,电子数相同,故A错误;
B、CO的质子数为14,电子数为14,N2的质子数为14,电子数为14,电子数相同,故B错误;
C、HNO2的质子数为1+7+8×2=24,电子数为24,NO2﹣的质子数为7+8×2=23,电子数为23+1=24,电子数相同,故C错误;
D、CH3+的质子数为6+1×3=9,电子数为9﹣1=8,NH4+的质子数为11,电子数为11﹣1=10,电子数不同,故D正确.
故选:
D.
点评:
本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系,明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键,并注意中性微粒中质子数等于电子数.
2.(2013•合肥三模)已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换.又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换.由此可推断出H3PO2的分子结构是( )
A.
B.
C.
D.
考点:
共价键的形成及共价键的主要类型;物质的结构与性质之间的关系.菁优网版权所有
专题:
信息给予题;化学键与晶体结构.
分析:
根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换,
但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换,说明次磷酸钠中没有羟基氢,则H3PO2中只有一个羟基氢.
解答:
解:
由题意可知,次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换,则H3PO2中只有一个羟基氢,
A、有2个羟基氢,则不符合题意,故A错误;
B、有1个羟基氢,则符合题意,故B正确;
C、有2个羟基氢,则不符合题意,故C错误;
D、不含有羟基氢,则不符合题意,故D错误;
故选B.
点评:
本题属于信息习题,学生应能抓住关键信息来解答,本题中判断羟基氢原子跟D2O进行氢交换是解答本题的关键.
3.(2013•海南)下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是( )
A.
CaC2
B.
N2H4
C.
Na2S2
D.
NH4NO3
考点:
共价键的形成及共价键的主要类型;离子化合物的结构特征与性质.菁优网版权所有
专题:
化学键与晶体结构.
分析:
活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键;
不同非金属元素之间易形成极性共价键,同种非金属元素之间易形成非极性共价键;
含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键;
只含共价键的化合物是共价化合物.
解答:
解:
A.CaC2中钙离子和C22﹣离子之间存在离子键,属于离子化合物,C22﹣离子内两个碳原子之间存在非极性共价键,故A正确;
B.N2H4中只含共价键,属于共价化合物,故B错误;
C.Na2S2中钠离子和S22﹣离子之间存在离子键,属于离子化合物,S22﹣离子内两个硫原子之间存在非极性共价键,故C正确;
D.NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键,铵根离子内存在N﹣H极性共价键,硝酸根离子内存在N﹣O极性共价键,故D错误;
故选:
AC.
点评:
本题考查了化合物和化学键类型的判断,明确概念是解题的关键,注意离子化合物中可以含有共价键,共价化合物中只含共价键.
4.(2013•安徽)我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:
HCHO+O2
CO2+H2O.下列有关说法正确的是( )
A.
该反应为吸热反应
B.
CO2分子中的化学键为非极性键
C.
HCHO分子中含δ键,又含π键
D.
每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
考点:
极性键和非极性键;共价键的形成及共价键的主要类型;吸热反应和放热反应.菁优网版权所有
专题:
化学反应中的能量变化;化学键与晶体结构.
分析:
A、根据大多数放热反应在常温下能进行;
B.根据不同种元素形成的共价键为极性键;
C.根据根据一个单键就是一个δ键,一个双键就是一个δ键,一个π键;
D.根据气体的体积与温度、压强有关.
解答:
解:
A、该反应在室温下可以进行,故该反应为放热反应,故A错误;
B、二氧化碳结构为O=C=O,为极性键,故B错误;
C、甲醛中,含有碳氧双键以及两个碳氢单键,故其中3个δ键,1个π键,故C正确;
D、每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1,没有标明状况,故不一定为2.24L,故D错误;
故选C.
点评:
本题以除甲醛气体为新的情境,考查了化学反应基本理论和基本概念,涉及化学反应中能量变化,分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识.
5.(2013•海南)下列有机化合物中沸点最高的是( )
A.
乙烷
B.
乙烯
C.
乙醇
D.
乙酸
考点:
分子间作用力对物质的状态等方面的影响.菁优网版权所有
专题:
有机化学基础.
分析:
对应烃类物质,烃的相对分子质量越大,沸点越高,对应烃的含氧衍生物,所含氢键越多,并且相对分子质量越大,沸点越高.
解答:
解:
乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较,含有强碱,且相对分子质量较大,则乙醇、乙酸沸点较高;
乙醇和乙酸相比较,二者都含有氢键,但乙酸的相对分子质量较大,乙酸沸点较高.
故选D.
点评:
本题考查有机物沸点的比较,题目难度不大,本题注意把握影响沸点高低的因素以及氢键的性质.
6.(2012•上海)PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P﹣H键键能比N﹣H键键能低.下列判断错误的是( )
A.
PH3分子呈三角锥形
B.
PH3分子是极性分子
C.
PH3沸点低于NH3沸点,因为P﹣H键键能低
D.
PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N﹣H键键能高
考点:
键能、键长、键角及其应用;判断简单分子或离子的构型;极性分子和非极性分子.菁优网版权所有
专题:
压轴题;化学键与晶体结构.
分析:
A、NH3是三角锥型,PH3分子结构和NH3相似,也是三角锥型;
B、分子结构是三角锥型,正
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