学年高一化学第二学期期中考试及答案共五套.docx
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学年高一化学第二学期期中考试及答案共五套
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案(共五套)
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案
(一)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32
第Ⅰ卷选择题(共50分)
一、选择题(每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是
A.元素周期表中铋元素的数据见右图,Bi元素的质量数是209
B.H216O与H
218O互为同素异形体
C.abXn-含有的电子数为a-n
D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族
2.下列化学用语或命名正确的是
A.次氯酸的结构式:
H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号:
818O
C.S2-的结构示意图
D.NH4Cl的电子式:
3.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是
①CuSO4•5H2O ②AgI ③溴的四氯化碳溶液
④FeSO4•7H2O⑤KMnO4溶液 ⑥碱性酚酞溶液
A.⑥③②④①⑤ B.⑤④③①②⑥ C.⑥③①②④⑤ D.②③①④⑤⑥
4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到,也能通过金属单质与酸反应得到的是
A.FeCl2 B.NaCl C.FeCl3 D.CuCl2
5.用下列方法测定空气中的污染物含量:
将一定体积的空气通入吸收剂,并测定其电导的变化(溶液中离子浓度越大,它的电导就越大),如测定H2S的含量,若用CuSO4溶液吸收,可测定很大浓度范围内的H2S,但电导变化不大;若用浓溴水吸收,仅限于低浓度范围内的H2S,但有很高的灵敏度。
现要兼顾吸收容量与灵敏度,测定空气中Cl2的含量,则应选用下列吸收剂中的
A.Na2SO3溶液 B.KI溶液 C.NaOH溶液 D.H2O
6.下列各组性质比较中,正确的是
①沸点:
HF>HCl>HBr>HI②离子还原性:
S2->Cl->Br->I-
③酸性:
HClO4>HBrO4>HIO4④金属性:
K>Na>Mg>Al
⑤气态氢化物稳定性:
HF>HCl>H2S⑥半径:
O2->F->Na+>Mg2+
A.①②③ B.③④⑤⑥
C.②③④ D.①③④⑤⑥
7.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示,若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.Y单质与氢气反应较Z剧烈
B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱
C.X单质氧化性强于Y单质
D.X与W的原子核外电子数相差9
8.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:
1。
下列叙述错误的是
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:
2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:
R>W>Z
D.RY2、WY2通入Ba(NO3)2溶液中均无白色沉淀生成
9.最新发现的116号元素位于元素周期表第ⅥA族,则下列推断正确的是:
①其钠盐的化学式为Na2R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强
③R是金属元素 ④R是非金属元素 ⑤最外电子层有6个电子
A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.③⑤
10.下列物质性质的变化规律,可用共价键的键能解释的是
A.N2比O2的化学性质稳定 B.F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高
C.氯化钠晶体的熔点很高 D.HF比HCl的沸点高
11.下列说法中不正确的是
A.离子化合物中不一定含有金属元素
B.由不同原子所形成的纯净物一定是化合物
C.在含有阳离子的化合物中,一定含有阴离子
D.含有金属元素的离子不一定是阳离子
12.下列各组物质中,均含有共价键,却又都不属于共价化合物的一组
A.Na2O2 Na2OB.KClO NaOH
C.Br2 HBrD.HF H2O
13.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如图所示,已
知其燃烧时P被氧化为P4010,下列有关P4S3的说法中不正确的是
A.P4S3中磷元素为+3价
B.P4S3属于共价化合物
C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2
D.1molP4S3分子中含有9mol共价键
14.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是
A.锌粒与稀硫酸反应
B.灼热的木炭与CO2反应
C.乙醇在氧气中燃烧
D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
15.已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436.4KJ能量,拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498KJ能量,形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8KJ能量,则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化是
A.吸收445.2KJ B.吸收480.4KJ C.放出445.2KJ D.放出480.4KJ
16.下列叙述正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0
kJ/mol
C.用等体积的0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的中和热偏大
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
17.下列图示关系不正确的是
A.
B.
C.
D.
18.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
B.已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1C(s)+
1/2O2(g)═CO(g)△H2,则△H2>△H1
C.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65kJ/mol
19.金属冶炼一般有下列四种方法:
①焦炭法 ②水煤气(或H2、CO)法 ③活泼金属置换法④电解法,这四种方法在工业上均有应用。
古代有:
(Ⅰ)火烧孔雀石和焦炭炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜;现代有:
(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石中炼镁。
对它们的冶炼方法的分析,不正确的是
A.(Ⅰ),① B.(Ⅱ),② C.(Ⅲ),③ D.(Ⅳ),④
20.海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。
如图是从海水中提取某些原料的流程。
下列有关说法正确的是
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.工业上通过电解饱和食盐水制取金属钠
C.从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
D.第③步可用I2做氧化剂
21.下列从海水中提取镁的工艺流程中,你认为最合理的是
A.海水
Mg(OH)2
Mg
B.海水
Mg(OH)2
MgCl2
Mg
C.海水
MgCl2
Mg
D.海水
MgCl2
Mg
22.金属钾的冶炼可采用如下方法:
2KF+CaC2=
CaF2+2K↑
+2C,下列有关说法合理的是
A.该反应的氧化剂是KF,氧化产物是K
B.该反应能说明C的还原性大于K
C.电解KF溶液不可能制备金属钾
D.KF、CaF2均为离子化合物,且阴、阳离子个数比均为2:
1
23.已知:
H2O(g)=H2O(l)△H1=-Q1kJ•mol-1(Q1>0)
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ•mol-1(Q2>0)
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ•mol-1(Q3>0)
若使23g液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)
A.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
24.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应A,可实现氯的循环利用。
反应A:
4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)
已知:
I.反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ热量.
II.
判断下列说法正确的是
A.反应A的△H>-115.6kJ•mol-1
B.H2O中H-O键比HCl中H-Cl键弱
C.由II中的数据判断氯气比氧气稳定
D.断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差31.9kJ
25.下列有关热化学方程式的评价合理的是
实验事实
热化学方程式
评价
A
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
△H=-57.3
kJ•mol-1,将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)
△H=-114.6kJ•mol-1
正确
B
稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
△H=-57.3kJ•mol-1
不正确;因为醋酸状态为“l”,而不是“aq”
C
160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4,放出热量260.6kJ
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)
△H=-130.3kJ•mol-1
不正确;因为反应热为△H=-260.6
kJ•mol-1
D
已知25℃、101kPa下,120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H=-393.51kJ•mol-1
不正确;同素异形体要注名称:
C(石墨,S)
第Ⅱ卷非选择题(共50分)
二、非选择题(共50分)
26.(12分)X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素,部分信息如表所示:
X
Y
Z
W
R
P
Q
原子半径/nm
0.154
0.074
0.099
0.075
0.143
主要化合价
-4,+4
-2
-1,+7
-3,+5
+3
其他
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色
(1)R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系是互为______;
(2)Z的单质与水反应的化学方程式是______;R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式______;
(3)Y与R相比,非金属性较强的是______(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是______(填字母序号);
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)写出工业制取Y的单质的化学方程式______;
(5)反应3X2(g)+P2(g)=2PX3(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
①该反应是______反应(填“吸热”“放热”);该反应的△H=;
②反应体系中加入催化剂对
反应热是否有影响?
______(填“是”或“否”)。
27.(13分)工业上用铝土矿(主要成分为氧化铝,含少量氧化铁)制取铝的过程如图所示:
请回答:
(1)试剂1为______(填化学式),①~④转化过程中______消耗能量最多;
(2)沉淀B的化学式为______,该物质除了用于金属冶炼以外,还可用作_____;
(3)电解F,当转移6mol电子时,可制得铝______g;
(4)生产过程中,除物质E可以循环使用外,还可以循环使用的物质有______(填化学式);
(5)②中发生反应的离子方程式为______。
28.(12分)已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,回答下列问题。
(1)仪器A的名称______;碎泡沫塑料的作用是______;
(2)仪器A不能用铜质材料代替,其原因是______;
(3)通过实验测定中和热△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是;
a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
c.用温度计测定盐酸初始温度后,直接测定氢氧化钠溶液的温度
(4)将V1mL1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图2所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。
由图2可知,氢氧化钠的浓度为______;
假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃,图2中最高温度为28.0℃,并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃),则中和热△H=______。
(取小数点后一位)
29.(13分)计算并按要求填空。
(1)已知16gCH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)放出890.3kJ热量,写出该反应对应的热化学方程式______;
(2)已知1gC2H2完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为50.0kJ,写出表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式______;
(3)已知拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为______;
(4)某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成,甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。
已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下:
物质
甲
乙
CO
H2
燃烧热/kJ•mol-1
1366
5518
283
286
取甲、乙按不同比例混合的燃油23g,在足量的O2中燃烧时,放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图。
试求:
(a)乙的相对分子质量为____________;
(b)1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧,放出热量2876kJ•mol-1,则反应中生成CO__________mol。
参考答案
一、选择题(每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
B
A
B
A
D
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
A
B
D
B
B
B
B
C
题号
21
22
23
24
25
答案
B
C
D
D
D
二、非选择题(共50分)
26.(12分)
(1)同位素;(1分)
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(2分)3H++Al(OH)3═Al3++3H2O;(2分)
(3)Cl;(1分)bc;(1分)(4)SiO2+2C=Si+2CO↑;(2分)
(5)放热;(1分)E1-E2;(1分);否。
(1分)
27.(13分)
(1)NaOH;(2分)④;(1分)
(2)Fe2O3;(2分)颜料等;(2分)
(3)54;(2分)(4)CaO和CO2;(2分)
(5)CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(2分)
28.(12分)
(1)环形玻璃搅拌棒;(2分)保温、隔热作用;(2分)
(2)铜棒易导致热量的散失;(2分)(3)abc;(2分)
(4)1.5mol/L;(2分)(5)-48.8kJ•mol-1(2分)
29.(13分)
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2
H2O(l)△H=-890.3kJ/mol;(3分)
(2)C2H2(g)+
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol;(3分)
(3)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1;(3分)
(4)(a)114;(2分)(b)2(2分)
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案
(二)
一、选择题(共16小题,每小题2分,满分40分)
1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A.碳酸钙受热分解B.食物氧化腐败
C.铝粉与氧化铁粉末反应D.酸与碱的中和反应
2.如图有关原子或离子的结构示意图表示正确的是( )
A.
B.
C.
D.
3.世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说:
“中国至少在距今3000年以前,就已经使用玻璃了.”下列有关玻璃的说法错误的是( )
A.制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英
B.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C.玻璃在加热熔化时有固定的熔点
D.普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
4.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )
A.氘(D)原子核外有1个电子
B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体
D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
5.下列物质中,不能通过化合反应制取的是( )
A.FeCl2B.H2SiO3C.CaSiO3D.Cu2(OH)2CO3
6.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )
A.H3O+和OH﹣B.CO和N2C.HNO3和NO3﹣D.CH3+和NH4+
7.下列说法错误的是( )
A.石英砂可用于生产单晶硅
B.大多数金属在常温下是固体
C.可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
D.飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料
8.设反应C+CO2⇌2CO(正反应吸热)反应速率为v1,N2+3H2⇌2NH3(正反应放热),反应速率为v2.对于上述反应,当温度升高时,v1、v2的变化情况为( )
A.同时增大B.同时减小
C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大
9.下列说法错误的是( )
A.含金属元素的离子可能是阴离子
B.非金属元素组成的化合物可能含有离子键
C.化合物中所含化学键断裂时,一定发生了化学反应
D.用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,融化的铝并不滴落
10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族.下列说法正确的是( )
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径:
r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
11.某反应过程能量变化如图所示,下列说法不正确的是( )
A.反应过程b有催化剂参与
B.该反应为放热反应,热效应等于△H
C.加入催化剂,可改变该反应的活化能
D.有催化剂的条件下,反应的活化能等于E1+E2
12.下列叙述中,正确的是( )
A.所有主族中都有非金属元素
B.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大
C.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
D.元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素
13.反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变可使反应速率加快的是( )
A.增加C的量
B.将容器的体积减小一半
C.保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大
D.保持压强不变,充入氮气使体系的体积增大
14.兵马俑中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法错误的是( )
A.x等于6
B.性质稳定,不易脱色
C.易溶解于强酸和强碱
D.可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2
15.质量相等的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积比为( )
A.1:
1B.1:
3C.2:
3D.3:
2
16.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液:
SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:
SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3•H2O:
Al3++4NH3•H2O═[Al(OH)4]﹣+4NH4+
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
二、填空题(共6小题,每小题12分,满分60分)
17.根据所学知识,回答下列问题:
(1)元素周期表1~20号元素中,金属性最强的元素是 (填元素符号,下同);属于稀有气体的是 ;非金属性最强的元素在周期表中的位置是 .
(2)已知NO2和N2O4之间发生可逆反应:
2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色).将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中,观察到的现象是 ,产生该现象的原因是 .
(3)一定条件下,向2L恒容密闭容器中按体积比1:
3充入4.48L(标准状况)N2和H2的混合气体,发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),3min时反应达到平衡状态,测得c(N2)=0.02mol•L﹣1.
①0~3min内,v(NH3)= .
②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是 (填序号).
a.v(H2)=3v(N2)、
b.容器内压强保持不变
c.每消耗1molN2,同时生成2molNH3
d.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化.
18.含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维,C与烧碱反应生成化合物D.
(1)易与C发生化学反应的酸是 ,写出反应的化学方程式:
.
(2)C与纯碱混合高温熔融时生成D和气体E;将生成的全部气体E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中,又发生化学反应生成化合物F.
①分别写出上述过程中,生成D和生成F的化学反应方程式:
、 .
②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中可选用的是 (填序号).
a.普通玻璃坩埚b.石英玻璃坩埚c.氧化铝坩埚d
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- 学年 高一化学 第二 学期 期中考试 答案 共五套