整理九年级化学第一至第九单元知识点梳理.docx

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整理九年级化学第一至第九单元知识点梳理

九年级知识点

1.元素周期表

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

1

2

2

3

4

5

6

7

8

9

10

3

11

12

13

14

15

16

17

18

2.元素化合价

3.原子团

硝酸根离子

氢氧根离子

碳酸根离子

硫酸根离子

磷酸根离子

氯酸根离子

高锰酸根离子

锰酸根离子

铵根离子

4.元素符号

元素名称

元素符号

元素名称

元素符号

元素名称

元素符号

氢

铝

铁

氦

硅

铜

碳

磷

锌

氮

硫

银

氧

氯

钡

氟

氩

铂

氖

钾

金

钠

钙

汞

镁

锰

碘

铍

锂

硼

锡

铅

镍

5.金属活动性顺序

6.化学方程式

第一单元：

走进化学世界

硫酸铜与氢氧化钠反应

碳酸钙和稀盐酸反应

澄清的的石灰石和二氧化碳反应

氧化钙（生石灰）和水反应

第二单元：

我们周围的空气

红磷与氧气反应

硫与氧气反应

铁与氧气反应

实验室制取氧气

碳与氧气（充足）反应

铜与氧气反应

第3单元：

物质构成的奥秘

氧化汞分解反应

第4单元：

自然界的水

氢气与氧气反应

水的电解

第5单元：

化学方程式

铁和硫酸铜反应

红磷燃烧

盐酸和碳酸钠反应

镁条与氧气反应

氢气还原氧化铜

氢气还原氧化铁

一氧化碳还原氧化铁

碳酸钙的分解

第6单元：

碳和碳的氧化物

碳与氧气（不足）反应

木炭还原氧化铜

木炭还原氧化铁

二氧化碳反应实验室制取二氧化碳

碳酸的分解

二氧化碳与水反应一氧化碳与氧气反应

一氧化碳还原氧化铜

一氧化炭还原氧化铁

第7单元：

燃料及其利用

生石灰与水反应

甲烷的燃烧

酒精（乙醇）的燃烧

锌粒与稀硫酸反应

灭火器的灭火原理（碳酸钠与浓盐酸反应）

第8单元：

金属和金属材料

铝与氧气反应

实验室制取氢气

镁条与稀盐酸（稀硫酸）反应

锌粒与稀盐酸（稀硫酸）反应

铁丝与稀盐酸（稀硫酸）反应

铝丝或锌粒与硫酸铜反应

铜丝或铝丝与硝酸银反应

铁丝与氯化铜反应

一氧化碳还原氧化铁

高炉炼铁（碳与氧气反应，二氧化碳与碳反应）

第9单元：

溶液

第10单元：

酸和碱

氢氧化钠和二氧化碳反应

氢氧化钠和稀盐酸反应

氢氧化钙和稀盐酸反应

氢氧化钠和稀硫酸反应

氢氧化钙和稀硫酸反应

金属氧化物铁锈和稀盐酸反应

金属氧化物铁锈和稀硫酸反应

非金属氧化物（二氧化碳）和氢氧化钠反应

非金属氧化物（二氧化硫）和氢氧化钠反应

非金属氧化物（三氧化硫）和氢氧化钠反应

第11单元：

盐化肥

碳酸氢钠和稀盐酸反应

硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应

氯化钡溶液和稀硫酸反应

硝酸钡溶液和稀硫酸反应

石灰岩（主要碳酸钙）和二氧化碳和水反应生成

碳酸氢钙分解产生碳酸钙、二氧化碳和水（钟乳石、石笋的形式）

硝酸银溶液和氯化钡溶液反应

硝酸银溶液和稀盐酸反应

硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液反应

氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应

第12单元：

化学与生活

葡萄糖（C6H12O6）与氧气在酶的催化作用下变成二氧化碳和水

人教版九年级化学考点梳理

第一单元　走进化学世界

考点1化学研究的对象（页）

★化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

考点2.近代化学理论的建立（页）

⒈原子、分子理论：

由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。

⒉元素周期律、元素周期表：

由门捷列夫（俄国人）发现。

考点3物理变化、化学变化（页）

⒈物理变化：

没有生成新物质的变化。

如：

汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。

⒉化学变化：

生成新物质的变化。

如：

镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。

★化学变化的基本特征是有新物质生成。

★化学变化中伴随的现象是：

颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

★化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。

⒊物理变化与化学变化的联系：

在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。

考点4物理性质、化学性质（页）

⒈物理性质：

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

★如：

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。

⒉化学性质：

物质在化学反应中表现出来的性质。

★包括：

可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性、酸性、碱性、腐蚀性等。

★氧气能使带火星的木条复燃。

★二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。

（句中带有能、可以、会等词语）

考点5蜡烛及其燃烧的探究（页）

实验探究步骤

观察物质的性质、变化、现象

结论、解释

点燃前

⑴观察蜡烛的颜色、

形态、形状

乳白色、固态、圆柱状

颜色：

乳白色

状态：

固态

⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中

浮在水上，难溶于水，硬度小

密度比水小，硬度小，难溶于水

燃

着时

⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰

★火焰分三层（外焰、内焰、焰心），内焰最暗

石蜡具有可燃性，其火焰分三层

⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出

火柴杆接触外焰部分变黑

外层温度最高，加热用的是外焰

⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡

★烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊

★蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳

熄灭后

⑴将蜡烛熄灭观察

有白烟

蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧

⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟

白烟燃烧

考点6对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（页）

实验探究步骤

观察物质的性质、变化、现象

结论、解释、化学方程式

⒈用排水法收集气体

⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放在水槽中。

将塑料管小心插入集气瓶内，吹气

集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体

呼出的气体大部分没有溶于水

⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上

气体无色

呼出的是无色的气体，密度比空气大

⒉探究呼出气体的性质

⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡

盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，

盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊

★人呼出气体中含有较多的二氧化碳

⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中

燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；

燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭

★人呼出气体中含有较少的氧气

⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较

对着呼气的玻璃片上有水珠

★人呼出气体中含有较多的水蒸气

考点7化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录页）

考点8药品的取用

⒈识记化学实验室危险化学品图标。

（页）

⒉药品取用的基本原则。

⑴实验室取用药品要做到“三不”：

★不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约：

取用药品应严格按规定用量。

若无说明，应取最少量，即：

液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三不”：

★既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

⒊固体药品的取用

⑴取用固体药品的仪器：

一般用药匙或药匙、纸槽；块状固体可用镊子夹取。

⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一横、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。

⒋液体药品的取用

⑴取用少量液体，可用胶头滴管。

滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。

⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；“一倒二向三斜四紧挨”。

倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。

⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。

量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。

★读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。

★注意：

俯视则读数偏大，仰视则读数遍小★。

考点9物质的加热

⒈酒精灯的使用

⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；★三禁止：

（禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭。

）

⑵★可以直接加热的仪器有：

试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：

烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：

量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。

⒉给物质加热：

加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。

给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。

注意：

给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。

考点10仪器的洗涤

★玻璃仪器洗涤干净的标志：

玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元　我们周围的空气

考点1测定空气中氧气体积分数的实验方法（页）

⒈实验原理及方法：

利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。

⒉实验现象：

⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

★⒊实验成功的关键：

⑴装置不能漏气；

⑵集气瓶中预先要加入少量水；

⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

⒋实验讨论：

★⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。

★⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：

①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。

5.实验结论：

空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。

考点2空气的主要成分和组成（页）

★空气的主要成分及体积分数

空气成分

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

78%

21%

0．94%

0．03%

0．03%

★考点3混合物和纯净物（页）

⒈纯净物：

只由一种物质组成。

如氮气（N2）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。

⒉混合物：

由两种或多种物质混合而成。

如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。

考点4空气是一种宝贵的资源（页）

★氧气、氮气、稀有气体的主要用途

成分

★主要性质

★主要用途

氧气

化学性质：

氧化性

物理性质：

无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大

①供给呼吸:

如潜水、医疗急救、登山；②支持燃烧：

炼钢、气焊以及和宇宙航行等

氮气

化学性质：

化学性质不活泼

物理性质：

无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小

根据化学性质不活泼常用作①保护气；医疗上用作②冷冻麻醉；③制硝酸和化肥的重要原料等

稀有气体

化学性质：

很不活泼（惰性）

物理性质：

无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光

利用惰性作①保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的②电源；用于③激光技术，④制造低温环境等

考点5空气的污染及防治（页）

有害气体：

二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮

★⒈空气中的有害物质

烟尘（可吸入颗粒物）

⒉空气污染的危害：

损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

★⒊保护空气的措施：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。

⒋城市空气质量日报、预报：

根据我国空气污染的特点和污染防治重点，★目前计入空气污染指数的项目暂定为：

二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

考点6★氧气的化学性质（页）

⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表）

物质

反应现象（在O2中燃烧）

化学方程式

注意

木炭

⒈发出白光

⒉放出热量

点燃

点燃

C+O2===CO2

盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中

硫

⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）

⒉生成有刺激性气味的气体

⒊放出热量

点燃

S+O2===SO2

硫的用量不能过多，防止空气造成污染

红磷

（暗红）

⒈产生大量白烟

⒉生成白色固体

⒊放出热量

4P+5O2===2P2O5

此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟

镁条

⒈发出耀眼的白光

⒉生成白色固体

⒊放出大量的热量

点燃

2Mg+O2===2MgO

铁丝

⒈剧烈燃烧，火星四射

⒉生成黑色固体

⒊放出大量的热量

点燃

3Fe+2O2====Fe3O4

⒈预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底

⒉铁丝在空气中不能燃烧

⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。

考点7化合反应、氧化反应、缓慢氧化（页）

⒈化合反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

它属于基本反应类型。

⒉氧化反应：

物质跟氧发生的反应。

它不属于基本反应类型。

⒊化合反应与氧化反应的关系：

化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。

有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。

★⒋缓慢氧化：

有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。

通常无发光现象，但会放出热量。

如：

动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。

考点8氧气的实验室制法（3种）（页）

★⒈药品：

①②③。

★⒉反应原理：

MnO2

固体+液体→

⑴过氧化氢与二氧化锰2H2O2======2H2O+O2↑固

固体+固体→

△

⑵高锰酸钾2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

固体+固体→

MnO2

△

⑶氯酸钾与二氧化锰2KClO3===2KCl+3O2↑

⒊实验装置：

包括发生装置和收集装置（见右图）

⒋收集方法：

⑴排水法：

因为氧气不易溶于水。

⑵向上排空气法：

因为氧气密度比空气略大。

⒌用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。

实验步骤可以概括如下：

（★查装定点收离熄）

⑴检查装置的气密性；

⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；

⑶将试管固定在铁架台上；（注意：

试管口应略向下倾斜）

⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；

⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；

⑹收集完毕，将导管移出水槽；

这样做的目的是：

防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸

⑺熄灭酒精灯。

裂。

⒍检验方法：

用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。

⒎验满方法：

⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；

⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

考点9催化剂和催化作用（页）

催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

催化剂所起的作用叫催化作用。

考点10分解反应（页）

一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

考点11氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）

★考点12装置气密性的检查

用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。

第三单元　物质构成的奥秘

考点1原子的构成（页）

★⒈构成原子的粒子

质子：

一个质子带一个单位的正电荷

原子核

原子中子：

不带电

电子：

一个电子带一个单位的负电荷

★⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。

★考点2相对原子质量（页）

⒈相对原子质量的标准：

碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式：

Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）

相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

★⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数

考点3元素（页）

⒈元素的定义：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

★⒉元素的种类由核电荷数（即核内质子数）决定。

★⒊地壳中含量列前五位的元素（质量分数）：

氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。

★⒋生物细胞中含量列前四位的元素：

氧、碳、氢、氮。

考点4元素符号（页）

⒈元素符号：

用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素。

⒉书写：

⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：

H、O、S、C、P等。

⑵由两个字母表示的元素符号，★第一个字母要大写，★第二个字母要小写（即“一大二小”），如：

Ca、Na、Mg、Zn等。

★⒊元素符号表示的意义：

⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。

例如：

①表示氢元素

H2H：

表示二个氢原子

②表示一个氢原子注意：

元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。

考点5物质组成、构成的描述（页）

★⒈物质由元素组成：

如：

水是由氢元素和氧元素组成的。

★⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。

例如：

⑴水是由水分子构成的。

⑵金是由金原子构成的。

⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

⒊分子是由原子构成的：

如：

水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

考点6元素周期表简介（页）

⒈★元素周期表的结构

8O

氧

16．00

原子序数———————元素符号

（核电荷数）————元素名称

————相对原子质量

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

考点7核外电子的分层排布（页）

⒈电子排布——分层排布（共7层）：

第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。

（每层2n2个，n表示层数）

⒉★原子结构示意图：

（记住1-20号会画）

⑴含义：

（以镁原子结构示意图为例）

★⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

元素的分类

最外层电子数

得失电子趋势

化学性质

稀有气体元素

8个（氦为2个）

相对稳定，不易得失电子

稳定

金属元素

一般少于4个

易失去最外层电子

不稳定

非金属元素

一般多于4个

易得到电子

不稳定

1★元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

　②★原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。

⑶★原子、阳离子、阴离子的判断：

★原子：

质子数＝核外电子数★阴离子：

质子数＜核外电子数

★阳离子：

质子数＞核外电子数

考点8离子（页）

⒈定义：

带电荷的原子（或原子团）。

⒉分类

阳离子：

带正电荷的离子，如Na+、Mg2+

★离子

阴离子：

带负电荷的离子，如Cl-、O2-

⒊★离子符号表示的意义：

表示离子（或一个离子），如：

Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）

2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷

表示两个镁离子

⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；

⑵离子符号的表示方法：

在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。

离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。

如：

★阳离子：

H+、Na+、Ca2+、Al3+等★阴离子：

Cl-、S2等

⒋★有关离子的小结

⑴★金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；

⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价

⑶★常见原子团离子：

SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子

OH-氢氧根离子NH4+铵根离子

考点9化学式（页）

⒈化学式就是用元素符号与数字组合表示物质组成的式子。

化学式的写法：

A．单质的化学式

⑴双原子分子的化学式，如：

氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。

⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：

由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。

B．化合物的化学式

★正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。

⒉几点注意事项

⑴★一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。

⑵★一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。

⒊化学式的涵义（以★CO2为例说明）

表示一种物质：

表示二氧化碳。

⑴宏观上

表示该物质由哪些元素组成：

表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

表示该物质的一个分子：

表示一个二氧化碳分子。

⑵微观上

表示分子的构成：

表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。

考点10化合价（页）

⒈元素化合价的表示方法：

★化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上

-2

+2

-1

+1

-2

方，如：

Na、Cl、Mg、O。

要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，★离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：

Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

+2

试区别Ca与Ca2+，S与S2-中数字的含义。

-2

+2

Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；S表示硫元素显-2价。

Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。

⒉元素化合价的一般规律

⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。

⑵在化合物中，金属元素为正价。

⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。

⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。

⑸在单质中元素的化合价为零。

⒊★牢记常见元素的化合价:

（口诀★一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡钙