新高考苏教版化学必修2 专题测评1AB.docx
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新高考苏教版化学必修2专题测评1AB
专题测评
(一)A
[时间:
45分钟 分值:
100分]
一、选择题(本大题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个正确答案)
1.下列微粒:
①13Al3+、②
、③[∶Cl,∶]-、④F-,其核外电子数相同的是( )
A.①②③ B.②③④
C.①②④D.①③④
2.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素
Sm与
Sm的说法正确的是( )
A.
Sm与
Sm互为同位素
B.
Sm与
Sm的质量数相同
C.
Sm与
Sm是同一种核素
D.
Sm与
Sm的核外电子数和中子数均为62
3.下列各组物质的性质比较,正确的是( )
A.酸性:
HClO4>H3PO4>H2SO4
B.氢化物稳定性:
H2S>HF>H2O
C.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
D.氧化性:
F2>Cl2>Br2>I2
4.下列各组物质中的两种物质化学键类型相同的是( )
A.CaCl2、HCl
B.MgCO3、Na2S
C.KOH、NaCl
D.H2O、NH3
5.根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成这一观点,下列变化不属于化学反应的是( )
A.P2O5溶于水
B.O2转变成O3
C.加热NH4HCO3
D.蔗糖溶于水
6.下列关于元素碘的放射性同位素I131的叙述中正确的是( )
A.一个此碘原子中含有131个质子
B.I131位于元素周期表中第4周期ⅦA族
C.其氢化物为HI,比HCl的稳定性强
D.最高价氧化物的水化物为HIO4,比HClO4的酸性弱
7.由短周期元素构成的某离子化合物中,1个阳离子和1个阴离子核外电子数之和为20,下列说法中正确的是( )
A.晶体中阳离子和阴离子个数一定相等
B.晶体中一定只有离子键没有共价键
C.所含元素一定不在同一周期且不在第1周期
D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
8.有aXn—与bYm+两种简单离子(X、Y全是短周期元素),已知Xn—比Ym+多两个电子层,下列说法正确的是( )
A.X只能是第3周期的元素
B.a―b+n+m等于10或16
C.b大于5
D.Y不可能是第2周期元素
9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列说法正确的是( )
A.Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT B.L、R的单质与盐酸反应速率为R>L C.M与T形成的化合物有两性 D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等 10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,X、Y同主族,Z、W同周期。 下列说法正确的是(m、n均为正整数)( ) A.若Z(OH)n为强碱,则W(OH)m也一定为强碱 B.若HnXOm为强酸,则Z的气态氢化物溶于水一定显酸性 C.Z可以从W的盐溶液中将W置换出来 D.若Z的最高正价为+3价,则W的氢化物一定是气态的 图CA11 11.如图CA11所示为短周期的一部分,推断关于Y、Z、M的说法正确的是( ) A.非金属性: Y>Z>M B.Y原子的结构示意图可表示为 C.原子半径: M>Z>Y D.ZM2分子各原子最外层均满足8e-稳定结构 12.锂原子比镁原子少1个电子层,最外层电子数也比镁原子少1,在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系,“对角线”关系的元素性质存在相似性。 下列关于锂的判断可能正确的是( ) A.Li能在空气中燃烧生成Li2O B.Li2O熔点较低 C.Li2CO3能溶于水 D.LiOH受热不易分解 13.下列关于同位素、同素异形体、同分异构体的说法正确的是( ) A. Cl与 Cl属于同素异形体 B.氕、氘、氚属于同分异构体 C.O2与O3属于同位素 D. CH2CH2CH2CH2CH3与CCH3CH3CH3CH3属于同分异构体 14.下面关于氢化物的叙述正确的是( ) A.1个D2O分子中所含的中子数为8 B.NH3的结构式为NHHH C.HCl的电子式为 D.热稳定性: H2S>HF 15.[发展要求]现有两种短周期主族元素X、Y,且在常温下X的单质呈气态,Y的单质呈固态。 则下列推断不正确的是( ) A.若X、Y位于ⅠA族,则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物 B.若X、Y位于第3周期,则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物 C.若气态HnX的沸点高于HnY,则X、Y只能位于周期表ⅥA族 D.若X、Y位于周期表的同一周期,则最高价含氧酸的酸性HnXOm>HaYOb 二、填空题(本大题包括4小题,共55分) 16.(10分) (1)A+、B+、C一、D、E5种微粒(分子或离子),它们都分别含有10个电子,已知它们有如下转化关系: ①A++C- D+E↑ ②B++C-―→2D (1)写出①的离子方程式: __________________________________________。 写出②的离子方程式: _____________________________________________。 (2)除D、E外,请再写出两种含10个电子的分子: ____________、____________。 (3)除A+、B+外,请再写出两种含10个电子的阳离子: ____________、____________。 17.(14分)下表是元素周期表的一部分,针对所给的10种元素,完成下列各小题。 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N O 3 Na Mg Si S Cl Ar 4 Ca (1)金属性最强的元素是________(填元素名称)。 (2)Ar原子结构示意图为__________。 (3)第3周期元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式)。 (4)C和N中,原子半径较小的是__________。 (5)“高钙牛奶”中的钙是指________(填“元素”或“单质”)。 (6)Si是带来人类文明的重要元素之一,其氧化物常用于制造______________(填一种高性能的现代通讯材料的名称)。 (7)镁是一种重要的金属材料,工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁,该反应的化学方程式为______________________________。 (8)O元素形成的一种氢化物的化学式是__________,该物质中H元素与O元素的质量比为__________。 18.(15分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7价 W 其单质既能跟酸反应,又能跟强碱反应,都产生H2 (1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是________。 (2)元素Y与氢元素形成一种离子YH ,写出该微粒的电子式: ____________。 (3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是__________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________。 a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。 T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物中化学性质明显不同于其他三种的是__________(填化学式),理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 19.(16分)[发展要求]A、B、C、D、E、F是不同族的短周期元素,它们的核电荷数从A到F依次增大。 其中: ①D元素的单质能在常温下跟水反应生成C的单质; ②只有E和F是金属元素,其原子序数之和比其余四种元素的最外层电子数之和多7。 请回答下列问题: (1)A的元素符号为________________,D的氢化物分子的电子式为________________,F的原子结构示意图是__________。 (2)C的氢化物的沸点比与它同主族元素的氢化物沸点高,原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)E单质在一定条件下能跟A的氧化物发生置换反应,写出化学方程式: ________________________________________________________________________。 (4)钠在C单质中燃烧生成的产物中,存在的化学键有______________。 (5)写出F单质溶于氢氧化钠溶液的离子方程式: ________________________________________________________________________。 专题测评 (一)B 专题1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 第Ⅰ卷45分,第Ⅱ卷55分,共100分,考试时间90分钟。 第Ⅰ卷 (选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个正确答案) 1.据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是( ) A.N4是N2的同素异形体 B.N4是N2的同分异构体 C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2 D.N4的摩尔质量是56g 2.下列有关物质结构的表述正确的是( ) A.次氯酸的电子式: B.二氧化硅分子式: SiO2 C.CS2结构式: S===C===S D.CH4分子的球棍模型: 3. U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。 U的浓缩一直为国际社会所关注。 下列有关 U说法正确的是( ) A. U原子核中含有92个中子 B. U原子核外有143个电子 C. U与 U互为同位素 D. U与 U互为同素异形体 4.下列物质中为共价化合物的是( ) A.H2O2B.MgCl2 C.Na2O2D.NaOH 5.某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( ) A.K2SB.MgO C.MgSD.NaF 6.现有如下说法: ①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合; ②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键; ③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物; ④根据电离方程式HCl===H++Cl-,判断HCl分子中存在离子键; ⑤冰的密度比水的密度小,这与氢键有关。 上述各种说法正确的是( ) A.①②⑤ B.①②④⑤ C.①②③④⑤ D.①③④⑤ 7.图CB11为元素周期表中的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若X原子最外层上有5个电子,则下列说法中正确的是( ) 图CB11 A.Y的单质可以跟Z的氢化物的水溶液反应,使溶液的酸性减弱 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性: Z>W C.原子半径从大到小的排列顺序: Z>Y>X D.这4种元素形成的简单离子的半径最大的是X 8.下列关于元素周期表的叙述,不正确的是( ) A.共有7个周期,16个族 B.形成化合物种类最多的元素在第2周期 C.ⅡA族的右边是ⅢB族,ⅢA族的左边是ⅡB族 D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm,其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n 9.下列叙述中,正确的是( ) A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质相同 B.凡单原子形成的稳定离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KCl D.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键 10.同温同压下,等体积的两个集气瓶分别盛有 6C、 7N、 8O3种原子构成的CO和N2,下列说法正确的是( ) A.含有相同的质子数,但质量数不同 B.质量数和分子数都不相同 C.含有相同的原子、质子、中子和电子数 D.质量数和分子数都相同 11.利用如图CB12所示装置,采用适当试剂可完成某探究实验,并得出相应实验结论,其中有错误的是( ) 图CB12 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中现象 实验结论 A 浓盐酸 氯酸钾 溴化钾 呈黄色 氧化性: Cl2>Br2 B 稀盐酸 大理石 次氯酸钙溶液 白色沉淀 酸性: H2CO3>HClO C 稀盐酸 大理石 硅酸钠溶液 白色沉淀 非金属性: C>Si D 浓盐酸 高锰酸钾 石蕊溶液 先变红后褪色 氯水既有酸性,又具有还原性 12.下列各组微粒中,具有相同质子数和电子数的一组是( ) A.H2O、CH4、NH3、Ne B.OH-、F、Ne、O2- C.H3O+、Na+、NH 、Mg2+ D.O2-、F-、Mg2+、Al3+ 13.已知短周期元素A、B,原子序数A大于B,最外层电子数之和为9,质子数之和为21,则下列说法不正确的是( ) A.A元素一定位于第3周期,B元素一定位于第2周期 B.符合条件的元素组合共有8种 C.元素A、B可能都在第3周期 D.元素A有可能为零族元素 14.已知下列元素的半径为 原子 N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据,磷原子的半径可能是( ) A.0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m 15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表: 元素代号 K L M Q R T N 原子半径/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152 主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +1 下列叙述正确的是( ) A.K、L、M三元素的金属性逐渐增强 B.在RCl2分子中,各原子均满足8电子的稳定结构 C.Q元素的最高价氧化物为电解质,其水溶液能够导电 D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键 请将选择题答案填入下表: 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 总分 答案 第Ⅱ卷 (非选择题 共55分) 二、填空题(本题共5小题,共47分) 16.(8分)Ⅰ.写出下列物质的电子式: (1)NaCl: ________。 (2)Na2O2: ________。 (3)CO2: ________。 (4)NH4Cl: ________。 (5)Ne: ________。 Ⅱ.写出短周期元素中有关的元素符号或名称。 (1)某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍,该元素符号是______。 (2)某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍,该元素符号是______。 (3)某元素K层与M层电子数相同,该元素名称是______。 17.(6分)在元素周期表中,元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族序数(A)有如下经验公式: K= (K为A与n的比值)。 请选编号回答下列问题: A.两性 B.金属 C.非金属 D.稀有气体 (1)当n一定时,K值越大,则元素的________性越强。 (2)当A一定时,K值越小,则元素的________性越强。 (3)当K=1时,则该元素为________元素。 18.(5分)下列是中学化学常见的物质: A.金刚石 B.HCl C.NaCl D.Na2SO4 E.Na2S F.He G.N2 请用序号回答 (1)~(4)题: (1)这些物质中只含共价键的是________。 (2)既含离子键又含共价键的是________。 (3)固态时属于离子晶体的是________。 (4)熔化时需克服共价键的是________。 (5)晶体中不存在化学键的物质是________。 19.(18分)用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的8种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是________,B元素是________,C元素是________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式为________。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式为________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式为________,电子式是________。 (5)G分子中含有4个原子,其分子式是________。 (6)H分子中含有8个原子,其分子式是________。 20.(10分) (1)在如图CB13所示元素周期表中全部是金属元素的区域为________。 A.A B.B C.C D.D 图CB13 (2)现有甲、乙2种短周期元素,甲元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等,乙元素原子最外层电子数与其电子层数相等,且与甲元素原子具有相同的电子层数。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是________(填名称),可以验证该结论的实验是________。 A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 B.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 C.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 三、推断题(本题共1小题,共8分) 21.A、B、C、D均为短周期元素,原子序数依次增大。 已知: ①A与D同主族,A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子; ②一定条件下,A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量,且焰色反应均呈黄色; ③A和C形成的化合物Z是光导纤维的主要原料。 回答下列问题: (1)X的电子式: __________;Z的化学式: ________________________________________。 (2)A、B、C、D4种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为(用元素符号表示)________________________________________________________________________ (3)在M的溶液中通入N,可发生反应生成D的单质和A的另一种氢化物,试写出化学方程式: ________________________________________________________________________。 参考答案 专题测评 (一)A 1.C [解析]①、②、③、④四种微粒的核外电子数分别是10、10、18、10。 2.A [解析]质子数相同,中子数不同的核素互称为同位素,具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。 Sm与 Sm质量数不同,B错; Sm与 Sm是不同核素,C错; Sm与 Sm的中子数不同,D错。 3.D [解析]根据非金属性强弱和金属性强弱来判断溶液的酸碱性,选项A和C正确的顺序应为酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4,碱性: Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2。 根据非金属性强弱可以判断氢化物的稳定性: HF>H2O>H2S。 4.D [解析]CaCl2中含离子键,HCl中含共价键;MgCO3含有离子键和共价键,Na2S中只含有离子键;KOH含有离子键和共价键,NaCl中只含有离子键;H2O、NH3中均只含有共价键。 5.D [解析]蔗糖溶于水时,仍然为蔗糖分子,分子间作用力受到破坏,分子内化学键没有被破坏,不属于化学反应。 6.D [解析]131为I的质量数,位于第5周期,因与Cl位于同族,且在其下方,因此其非金属性小于Cl,其氢化物的稳定性小于HCl,其最高价氧化物对应的水化物的酸性小于HClO4。 7.C [解析]该离子化合物可以是NaF、Na2O、MgO、NH4F、LiCl等,可以判断A、B、D错误;第1周期的2种元素不能形成离子化合物,若都在第2周期,则形成的阳离子核外有2个电子,阴离子核外有10个电子,不能满足1个阳离子和1个阴离子核外电子数之和为20,若都在第3周期,则形成的阳离子核外有10个电子,阴离子核外有18个电子,也不能满足1个阳离子和1个阴离子核外电子数之和为20,故C的说法正确。 8.B [解析]由Xn-比Ym+多两个电子层,可知X、Y在周期表中的相对位置为 ,且X、Y分别位于第8-n主族和第m主族,Y可能位于第1、2周期,而X可能位于第2、3周期。 a+n=10或18,而b-m=0或2,故B项正确。 9.C [解析]由Q和T有-2价,可知为ⅥA族元素,T的半径小于Q的,故T、Q分别为氧元素和硫元素;由L和R化合价都是+2价,可知为ⅡA族元素,R的半径小于L的,故R和L分别为铍元素和镁元素;M元素原子半径略小于L(镁),其化合价为+3价,故可知为铝元素。 根据同主族元素从上到下非金属性依次减弱,可知稳定性H2S 10.B [解析]A项中Z(OH)n为强碱,W(OH)m未必就是强碱,例如,NaOH是强碱,但Mg(OH)2就不是强碱;若HnXOm为强酸,则X只能是N,Y为P,Z是S,W是Cl,它们的气态氢化物溶于水都呈酸性;若Z、W均为金属,则Z可能将W从它的盐溶液中置换出来,若Z、W均为非金属,则W
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