浙江高考一轮 专题8 阶段学考模拟卷5 专题78.docx
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浙江高考一轮专题8阶段学考模拟卷5专题78
阶段学考模拟卷(五) 专题7~8
本试卷分为选择题和非选择题两部分,共4页,满分70分,考试时间90分钟。
一、选择题(本大题包括25小题,每小题2分,共50分)
1.在一定条件下,可逆反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)中,NO2的物质的量浓度c(NO2)随时间变化的实验数据如下表所示:
【导学号:
81640408】
时间/min
0
5
10
15
20
25
c(NO2)/
(mol·L-1)
0
0.020
0.032
0.038
0.040
0.040
根据表中数据判断,该反应达到平衡时c(NO2)为( )
A.0.020mol·L-1 B.0.032mol·L-1
C.0.038mol·L-1D.0.040mol·L-1
D [根据表中数据判断,反应进行到20min时达到平衡状态,达到平衡时c(NO2)=0.040mol·L-1。
]
2.恒温条件下,将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。
该反应在8~10min内CO2的平均反应速率是( )【导学号:
81640409】
A.0.5mol·L-1·min-1 B.0.1mol·L-1·min-1
C.0mol·L-1·min-1D.0.125mol·L-1·min-1
C [根据图像可知在8~10min内氢气的物质的量不再发生变化,说明反应达到平衡状态,正、逆反应速率相等,因此在8~10min内CO2的平均反应速率是0。
]
3.一定条件下,可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在某一密闭容器中进行,某一时刻测得c(SO2)=0.2mol/L、c(O2)=0.15mol/L、c(SO3)=0.2mol/L,反应一段时间后,下列可能的是( )【导学号:
81640410】
A.c(SO2)=0.1mol/L B.c(O2)=0.05mol/L
C.c(SO3)=0.5mol/LD.c(SO2)=0.4mol/L
A [假定反应正向完全反应,SO2完全消耗,则:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
开始(mol/L) 0.2 0.15 0.2
变化(mol/L)0.20.10.2
平衡(mol/L)00.050.4
假定反应逆向完全反应,SO3完全消耗,则:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
开始(mol/L) 0.2 0.15 0.2
变化(mol/L)0.20.10
平衡(mol/L)0.40.250
由于是可逆反应,物质不能完全转化,所以平衡时浓度范围为0 ] 4.对于反应A+B===C,下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是 ( ) A.升高体系的温度 B.增加体系的压强 C.减少C的物质的量浓度D.增加A的物质的量 A [升高体系的温度,所有化学反应的反应速率一定加快,A正确;对固体或纯液体之间的反应,改变压强不会引起化学反应速率的变化,B错误;减少C的物质的量浓度不会引起速率的增加,C错误;如果B、C均是气体,而A是固体,增加A的物质的量不会引起速率的变化,D错误。 ] 5.(2017·浙江稽阳联考)一定条件下,反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-akJ/mol,在5L密闭容器中进行,10s时,水蒸气的物质的量增加了0.60mol,则下列说法不正确的是( ) 【导学号: 81640411】 A.10s内,NH3的平均反应速率为0.008mol·L-1·s-1 B.该反应达到平衡时6v(O2)正=5v(H2O)逆 C.10s内,反应放出的热量为0.1akJ D.10s时,H2O的反应速率为0.012mol·L-1·s-1 D [A项,根据反应速率的计算公式v=Δc/Δt= =0.008mol/(L·s);B项,当正逆反应速率之比等于反应方程式中的系数比时,反应达到平衡状态;C项,反应放出的热量与参与反应的物质的物质的量成正比,由方程式可知,当生成6mol水时,放出热量akJ,那么生成0.60mol水时,放出的热量应为0.1akJ;D项,只能计算反应的平均速率,而非瞬时速率。 ] 6.某温度时,反应X(g)4Y(g)+Z(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0),在2L的恒容密闭容器中进行,X的浓度随时间变化如图所示。 下列说法不正确的是( ) 【导学号: 81640412】 A.2min内,X的平均反应速率为0.25mol/(L·min) B.第5min时,该反应达到平衡状态 C.第5min后,Y的生成速率与X的消耗速率相等且保持不变 D.5min内,反应放出的热量为1.6QkJ C [2min内,X的平均反应速率为v(X)=(0.9mol/L-0.4mol/L)÷2min=0.25mol/(L·min),A正确;根据图像可知在第5min时,X的浓度不变,所以该反应达到平衡状态,B正确;第5min后,Y的生成速率与X的消耗速率比是4∶1,C错误;5min内,X的物质的量改变量为0.8mol/L×2L=1.6mol,根据热化学方程式可知1molX完全反应会放出QkJ,则1.6molX完全反应,放出的热量是1.6QkJ,D正确。 ] 7.在一个恒容绝热的容器内发生反应: mA(g)+nB(g)pC(s)+qQ(g),当m、n、p、q为任意数时,达到平衡的标志是( )【导学号: 81640413】 ①体系的气体密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③生成物C的浓度不再改变 ④气体的总质量不再改变 ⑤反应速率nv(A)=mv(B) ⑥单位时间内mmolA断键反应,同时qmolQ也断键反应 A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①③④⑤D.①②④⑥ D [①C为固体,混合气体的密度不变,说明气体的质量保持不变,能据此判断该反应达到平衡状态;②体系的温度不再改变,说明正逆反应速率相等,能据此判断该反应达到平衡状态;③C为固体,浓度始终不变,不能判断该反应达到平衡状态;④C为固体,气体的总质量不变,能判断反应达到平衡状态;⑤任何时刻,反应速率vA∶vB∶vD=m∶n∶q,且无法判断正、逆反应速率,不能据此判断该反应是否达到平衡状态;⑥单位时间内mmolA断键反应等效于qmolQ形成,同时qmolQ也断键反应,能据此判断该反应达到平衡状态。 ] 8.下列对于溶液的酸碱性说法正确的是( ) A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B.pH=7的溶液一定呈中性 C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性 C [c(H+) 10-7mol/L显中性,A错误;25℃时pH=7的溶液才显中性,B错误;酚酞的变色范围为8~10,中性溶液,弱碱性溶液可能显无色,D错误。 ] 9.(2017·浙江嘉兴市基础测试)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ) A.NaOH B.(NH4)2SO4 C.Na2OD.CH3COONa D [NaOH是碱,(NH4)2SO4是强酸弱碱盐,水解呈酸性,Na2O+H2O===2NaOH,使溶液呈碱性,CH3COONa是强碱弱酸盐,水解呈碱性。 ] 10.(2015·浙江宁波镇海中学学考模拟,6)下列说法中不正确的是( ) ①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A.①④B.①④⑤ C.①②③④D.①②③④⑤ D [BaSO4的溶解度小,BaSO4放入水后,溶液中的离子浓度小,故不导电,但BaSO4溶解的部分完全电离,所以BaSO4是强电解质;NH3·H2O是电解质,氨水是电解质溶液;熔融的共价化合物不可以导电;熔融态的离子化合物中存在自由移动的离子,能导电;强电解质溶液的导电能力不一定强,溶液导电能力主要取决于溶液中离子浓度大小。 ] 11.(2017·浙江宁波华茂外国语学校检测)下列关于水的说法正确的是( ) 【导学号: 81640414】 A.常温下正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0 B.将25℃纯水加热至95℃时, 增大 C.将纯水加热到95℃时,水的离子积变大,pH不变,水仍呈中性 D.向水中加入醋酸或醋酸钠,均可促进水的电离 B [正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6;将纯水加热后,水的离子积变大,水的电离程度增大,c(H+)增大,pH减小;向水中加入醋酸可抑制水的电离,而加入醋酸钠会促进水的电离。 ] 12.(2017·浙江绍兴鲁迅中学一模)常温下,关于0.1mol·L-1氯化铵溶液的说法错误的是( )【导学号: 81640415】 A.c(Cl-)>c(NH )>c(H+)>c(OH-) B.加入氨水至pH=7,c(NH )>c(Cl-) C.滴加浓盐酸可能有c(NH )=c(H+) D.加入少量CH3COONa固体,c(NH )减小 B [A项,由于NH 水解,则c(Cl-)>c(NH ),水解后溶液显酸性,则 c(H+)>c(OH-),又因水解程度很微弱,故A项正确;B项,根据电荷守恒,c(NH )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),pH=7时c(H+)=c(OH-),则c(NH )=c(Cl-),故B项错误;C项,由于c(NH )>c(H+),滴加浓盐酸,c(H+)增大并抑制NH 水解,则有可能c(NH )=c(H+),故C项正确;D项,加入少量CH3COONa固体,相互促进水解,水解程度增大,c(NH )减小,故D项正确。 ] 13.常温下,在一酸性溶液中只存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,相关描述正确的是( )【导学号: 81640416】 A.该溶液中离子浓度可能有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B.该溶液可由等物质的量的NaOH、CH3COOH溶于水而成 C.该溶液可由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 D.加入一定量KOH固体后,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)与c(K+)之和 C [离子浓度大小关系不符合电中性原则,A错;等体积等物质的量浓度的NaOH和CH3COOH两溶液混合恰好反应生成CH3COONa,CH3COONa溶液呈碱性,B错;pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,由于c(CH3COOH)远大于1×10-3mol/L,因此生成CH3COONa的同时,还有大量CH3COOH剩余,溶液呈酸性,C正确;只有加入KOH固体后,溶液仍呈酸性时,存在c(OH-) c(CH3COO-)+c(OH-)=c(K+)+c(Na+)+c(H+),可知: c(CH3COO-)>c(K+)+c(Na+),若加入KOH固体后,溶液呈中性或碱性,D错误。 ] 14.(2017·浙江景宁中学月考)下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )【导学号: 81640417】 A.(NH4)2SO4溶液中c(SO )>c(NH )>c(H+)>c(OH-) B.Na2S溶液中c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-) C.饱和食盐水中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小 C [A项,(NH4)2SO4溶液中NH 水解使溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),但是水解是微弱的,所以c(NH )>c(SO )>c(H+)>c(OH-),错误;B项,Na2S溶液中存在物料守恒: c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),错误;D项,CH3COOH溶液加水稀释后c(H+)浓度减小,KW不变,所以c(OH-)增大,错误。 ] 15.(2017·浙江乐清中学检测)下列叙述不正确的是( ) A.相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液 ②NaNO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液,pH的大小顺序是: ④>①>②>③ B.在Na2SO3和NaHSO3混合液中: c(Na+)+c(H+)=c(HSO )+c(OH-)+2c(SO ) C.相同条件下,pH=10的CH3COONa溶液和氨水中,由水电离出的 c(OH-)前者大于后者 D.某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则溶液一定呈碱性 D [A项,CH3COO-水解使CH3COONa溶液显碱性,NaOH为强碱,NaNO3溶液呈中性,NH 水解使NH4Cl溶液显酸性,所以pH的大小顺序为: ④>①>②>③,正确;B项,在Na2SO3和NaHSO3混合液中,根据电荷守恒可得: c(Na+)+c(H+)=c(HSO )+c(OH-)+2c(SO ),正确;C项,CH3COONa促进水的电离,NH3·H2O抑制水的电离,所以相同条件下,pH=10的CH3COONa溶液和氨水中,由水电离出的c(OH-)前者大于后者,正确;D项,溶液也可能呈中性或酸性,错误。 ] 16.25℃时,将CO2通入0.1mol·L-1的NaOH溶液中,下列说法不正确的是( )【导学号: 81640418】 A.溶液中始终有: c(Na+)+c(H+)=2c(CO )+c(HCO )+c(OH-) B.溶液呈中性时: c(Na+)=c(CO )+c(HCO ) C.当二者等物质的量反应时溶液中一定有: c(H2CO3)+c(H+)=c(CO )+c(OH-) D.n(CO2)∶n(NaOH)=1∶2时溶液中: c(Na+)>2c(CO ) B [选项A是电荷守恒式,正确。 选项B,溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒式得c(Na+)=2c(CO )+c(HCO ),错误。 选项C,恰好完全反应生成NaHCO3,物料守恒式为c(Na+)=c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3),结合电荷守恒式可得c(H2CO3)+c(H+)=c(CO )+c(OH-),正确。 选项D,恰好完全反应生成Na2CO3,由于CO 会水解,故c(Na+)>2c(CO ),正确。 ] 17.常温下,将盐酸和一元碱MOH溶液等体积混合(忽略体积变化),两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 实验编号 盐酸的浓度 (mol/L) MOH溶液的浓度 (mol/L) 混合溶液 的pH 甲 0.2 0.2 a 乙 0.2 c1 7 丙 0.1 0.1 5 下列判断不正确的是( ) A.甲组混合溶液中M+水解程度较丙组中大,且a<5 B.甲组混合溶液中: c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) C.乙组混合溶液中: c(M+)+c(MOH)>0.1mol/L,且c1>0.2 D.丙组混合溶液中: c(OH-)+c(MOH)=10-5mol/L A [丙组实验中,HCl与MOH恰好完全反应,其溶质为MCl,根据溶液的pH=5可知,MOH为弱碱。 选项A,甲与丙中溶质均为MCl,甲组溶液浓度较大,M+水解程度小,但其酸性更强;选项B,甲组混合液中溶质为MCl,M+水解,故有: c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-);选项C,若c1=0.2,混合溶液应该呈酸性,pH=7说明反应中MOH过量,故c(M+)+c(MOH)>0.1mol/L,且c1>0.2;选项D,据电荷守恒: c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)和物料守恒: c(Cl-)= c(M+)+c(MOH),可得: c(OH-)+c(MOH)=c(H+)=10-5mol/L。 ] 18.水溶液中,下列电离方程式书写正确的是( ) A.CH3COOHH++CH3COO- B.NaHSO4===Na++HSO C.NH3·H2O===NH +OH- D.H3PO43H++PO A [CH3COOH、NH3·H2O、H3PO4属于弱电解质,不完全电离,H3PO4为三元中强酸,应分步电离,故A正确,C、D错误;NaHSO4为强酸的酸式盐,HSO 完全电离,故B错误。 ] 19.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,有关叙述正确的是( ) A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小 B.使温度升高20℃,两溶液的氢离子浓度不变 C.加水稀释2倍,两溶液的氢离子浓度增大 D.加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 A [醋酸和盐酸的c(H+)相同,CH3COOH溶液中存在着电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量CH3COONa晶体,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小,而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH,c(H+)减小;升温,促进CH3COOH电离,c(H+)增大,盐酸挥发,溶质减少, c(H+)减小;加水稀释,CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动,稀释相同倍数后两溶液的c(H+)不相同,醋酸中的c(H+)大于盐酸中的c(H+),但c(H+)均减小;由于醋酸和盐酸的c(H+)相同,而醋酸为弱酸,所以c(CH3COOH)大于c(HCl),加入足量的锌,由于CH3COOH浓度大,随着反应的进行,CH3COOH继续电离产生H+,因此产生的氢气多。 ] 20.常温下,关于溶液的稀释,下列说法正确的是( )【导学号: 81640419】 A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5 B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6mol·L-1 C.将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=13 D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6 C [A项,CH3COOH是弱酸,在稀释过程中电离程度增大,稀释100倍后,3 10-6mol·L-1,溶液中的c(OH-)= mol·L-1=1.0×10-8mol·L-1,水电离的c(OH-)=1.0×10-8mol·L-1,由水电离的c(OH-)与由水电离的c(H+)相等;C项,0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液稀释到2L时,c(OH-)= mol·L-1= 0.1mol·L-1,c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,pH=13;D项,NaOH溶液是碱溶液,无论怎么稀释,pH在常温下不可能成为6,只能无限接近于7。 ] 21.下列说法正确的是( ) A.强碱的水溶液中不存在H+ B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液 C.在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大 D.某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,其呈酸性 C [在水溶液中,无论酸性还是碱性都存在H+和OH-,所以A错误;pH=0的溶液中c(H+)=1.0mol·L-1,并不是酸性最强的溶液,只是c(H+)> 1.0mol·L-1的溶液用pH表示酸性强弱不方便,故B错误;在温度一定时, c(H+)·c(OH-)=KW是一个定值,故二者不能同时增大,故C正确;D项虽没有给出该温度下水的KW,但在纯水中c(H+)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1,应为中性溶液,D错误。 ] 22.在2L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时,容器中n(SO2)为( ) A.1.6molB.1.2mol C.大于1.6molD.小于1.2mol D [已知条件下,4min时n(SO2)=0.4mol,是反应消耗之后剩余的SO2的量,而反应消耗的n消(SO2)=(2-0.4)mol=1.6mol。 从0min至4min时,速率是变化的,开始时反应物的浓度较大,随着反应进行,反应物的浓度逐渐变小,因此从0min至4min时,前2min的反应速率比后2min的大,前2min消耗SO2的量大于0.8mol,因此反应进行到2min时容器中SO2剩余的量小于1.2mol。 ] 23.在一定条件下,密闭容器中进行可逆反应: N2+3H2 2NH3,下列说法能说明该反应已达到化学反应限度的是( ) A.反应物浓度等于生成物浓度 B.容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 C.单位时间生成nmolN2,同时生成3nmolH2 D.H2的生成速率等于NH3的生成速率的 倍 D [一个化学反应是否达到一定的化学平衡状态,有两个最基本的本质判断特征: ①反应物(或生成物)的浓度保持不变,②正、逆反应速率相等。 故所有的化学平衡状态的判断都要归结到这两点中的某一个。 ] 24.已知某化学实验的结果如下表: 实验 序号 反应物 在相同温度下测得的化学反应速率v/mol·(L·min)-1 大小相同的金属片 酸溶液 1 镁条 1mol·L-1 盐酸 v1 2 铁片 1mol·L-1 盐酸 v2 3 铁片 0.1mol·L-1 盐酸 v3 下列结论正确的是( )【导学号: 81640420】 A.v1>v2>v3 B.v3>v2>v1 C.v1>v3>v2D.v2>v3>v1 A [影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质,由于镁的活动性比铁强,所以与相同浓度的盐酸反应时,镁条放出氢气的速率大;反应物浓度也影响反应速率,在一定范围内,速率与浓度成正比,故v2>v3。 ] 25.一定温度下,在某密闭容器中发生反应: 2HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH>0,若0~15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,则下列说法正确的是 ( )【导学号: 81640421】 A.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)= 0.001mol·L-1·s-1 B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10s C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢 D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快 D [I2为固态,故不能用它表示化学反应速率,A错误;v(HI)= =0.002mol·L-1·s-1,若反应仍以该速率进行,则t= =10s,但随着反应的进行,反应物浓度降低,反应速率减慢,所用时间应大于10s,B错误;升
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