南通市届高三化学第三次调研测试供参考.docx
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南通市届高三化学第三次调研测试供参考
南通市2018届高三第三次调研测试
化学
说明:
本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部份,总分:
120分,答题时刻:
100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1 Li7C12 N14 O16Al27S32K39Fe56
选择题(40分)
单项选择题:
此题包括10小题,每题2分,共计20分。
每题只有一个选项符合题意。
1.党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。
以下做法不应该提倡的是
A.推动垃圾分类处置,充分利用可回收资源
B.工业污水远海排放,降低对生活环境的阻碍
C.研发新能源汽车,减少化石燃料的利用
D.进展生态农业,减少农药对自然的损害
2.以下有关化学用语表示正确的选项是
A.S2-结构示用意:
B.HClO的电子式:
C.丙醛的结构简式:
CH3CH2COH
D.中子数为10的氟原子:
109F
3.以下有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.铝具有延展性,可用于冶炼金属
B.柴炭具有还原性,可用于冰箱除异味
C.过氧化钠呈浅黄色,可用于潜水艇供氧
D.碳酸钠水解呈碱性,可用于清洗油污
4.以下有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是
5.以下指定反映的离子方程式正确的选项是
A.电解熔融NaCl:
2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
B.用氨水溶解AgCl沉淀:
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
C.Na2CO3溶液吸收溴蒸气:
3CO32-+Br2=Br-+BrO3-+3CO2
D.金属钠与水反映:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
6.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中X是组成有机物的必要元素,元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,元素W与X同主族,Z与Q最外层电子数相差6。
以下说法正确的选项是
A.原子半径:
r(Q)>r(W)>r(X)>r(Y)
B.W的简单气态氢化物的热稳固性比X的强
C.Y与Z可形成含共价键的离子化合物
D.元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液必然呈碱性
7.在给定条件下,以下选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaClO(aq)
HClO(aq)
HCl(aq)
B.H2SiO3
SiO2
SiCl4
C.Al
Al(OH)3
Al2O3
D.Fe2O3
Fe(OH)3
Fe2(SO4)3(aq)
8.常温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中:
Fe3+、NH
、I—、CO
B.mol·L-1KNO3溶液中:
Na+、Fe2+、Cl—、SO
C.使甲基橙变红的溶液中:
Na+、Mg2+、SO
、AlO
D.水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:
K+、Ca2+、NO
、HCO
9.反映“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g)ΔH>0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
以下说法正确的选项是
A.P4分子中P原子均知足8电子稳固结构
B.反映中NaOH作还原剂
C.该反映能自发进行,则ΔS<0
D.反映中生成1molNaH2PO2,转移电子数量为3××1023
10.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl—,降低对电解的阻碍,反映原理如下:
Cu(s)+Cu2+(aq)
2Cu+(aq)ΔH1=akJ·mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq)
CuCl(s)ΔH2=bkJ·mol-1
实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl—)的阻碍如右图所示。
以下说法正确的选项是
A.溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大
B.向电解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除
C.反映达到平稳增大c(Cu2+),c(Cl—)减小
D.
Cu(s)+
Cu2+(aq)+Cl—(aq)
CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ·mol-1
不定项选择题:
此题包括5小题,每题4分,共计20分。
每题只有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该小题得0分;假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成线路如下:
以下说法正确的选项是
A.X、Y分子中均有两个手性碳原子
B.过量酸性KMnO4溶液可将X转化为Y
C.Y转化为Z的反映类型是加聚反映
D.Z与足量H2发生加成反映,消耗Z与H2的分子数之比为1:
3
12.以下有关说法正确的选项是
A.必然条件下反映2SO2+O2
2SO3达到平稳时,v(O2)正=2v(SO3)逆
B.用右图所示方式可爱惜钢闸门不被侵蚀
C.常温下,向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体,溶液中
的值增大
D.常温下,pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,二者恰好完全反映
13.依照以下实验操作和现象所取得的结论正确的选项是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液
有固体析出
蛋白质发生盐析
B
向浓度均为mol·L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
取等物质的量的Al和Fe,分别与足量的盐酸反应
Al产生的氢气多
金属性:
Al>Fe
D
向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液
浊液变澄清
酸性:
苯酚>碳酸
14.常温下,用mol·L-1盐酸别离滴定mL浓度均为mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲线如右图(忽略体积转变)。
以下说法正确的选项是
A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和:
点②等于点③
B.点①所示溶液中:
c(CN—)+c(HCN)=2c(Cl—)
C.点②所示溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D.点④所示溶液中:
c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>mol·L-1
15.在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反映:
SO2(g)+2NO(g)
2NO2(g)+S(s)。
改变容器I的反映温度,平稳时c(NO2)与温度的关系如下图所示。
以下说法正确的选项是
容器
编号
温度/K
起始物质的量/mol
SO2
NO
NO2
S
Ⅰ
0
0
Ⅱ
T1
1
1
Ⅲ
T2
1
1
A.该反映的ΔH<0
B.T1时,该反映的平稳常数为
C.容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平稳,总压强之比小于1:
2
D.若T2 非选择题 16.(12分)氧化锂(Li2O)是锂电池工业的重要原料。 以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下: 注: 常温下,碳酸锂微溶于水,氢氧化锂可溶于水。 ⑴反映Ⅰ中通入CO2需加压的缘故是▲。 ⑵①反映Ⅱ生成LiOH的化学方程式为▲。 ②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的质量与H2O的体积之比]对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的阻碍如右图所示。 实际生产中选择固液比25g·L-1,假设固液比太低对后续操作的不利阻碍是▲。 ⑶浓缩、结晶所得LiOH·H2O通过灼烧取得Li2O。 ①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3,但该物质对所制Li2O得纯度无阻碍,其缘故是▲。 ②将LiOH·H2O置于不同坩埚内,在空气中充分灼烧,反映后固体产物的XRD图谱如右图所示(XRD图谱可用于判定某晶态物质是不是存在,不同晶态物质显现衍射峰的衍射角不同)。 欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是▲。 铁坩埚中发生反映的化学方程式为▲。 17.(15分)化合物G是一种医治帕金森症的药品,其合成线路流程图如下: ⑴D中的官能团名称为溴原子、▲和▲。 ⑵B、C、D三种有机物与NaOH乙醇溶液共热,能发生消去反映的是▲(填字母)。 ⑶写出同时知足以下条件的D的一种同分异构体的结构简式: ▲。 ①分子中只有3种不同化学环境的氢; ②能发生银镜反映,苯环上的一取代物只有一种。 ⑷F通过取代反映取得G,G的分子式为C16H24N2O,写出G的结构简式: ▲。 ⑸已知: (R代表烃基或H)。 请写出以 和CH3NO2为原料制备 的合成线路流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成线路流程图例如见此题题干)。 18.(12分)摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料,可用于制取纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾等。 ⑴取必然质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反映。 ①依照生成气体的体积计算取得摩尔盐的纯度小于实际值,其缘故是▲。 ②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4,同时产生NO。 该反映的离子方程式为▲。 ⑵摩尔盐经氧化后与KOH和H2C2O4反映可取得草酸合铁酸钾[KaFeb(C2O4)c·dH2O],其中Fe元素化合价为+3。 ①已知25℃,H2C2O4的电离常数Ka1=×10-2,Ka2=×10-5。 pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O ): c(HC2O )=▲。 ②为了确信草酸合铁酸钾的组成,准确称取g样品在氮气气氛下加热,固体样品的剩余质量随温度的转变如下图。 已知: a.120℃时已完全失去结晶水。 b.200℃~580℃分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为L。 c.580℃以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。 依照以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n(Fe3+): n(C2O42-)(写出计算进程)。 19.(15分)某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液,并制取溴化镁的方案如下: ⑴“还原”步骤中BaS不宜过量太多的缘故是▲。 ⑵滤渣的成份是▲。 ⑶结晶取得的MgBr2·6H2O用乙醇洗涤,从洗涤液中回收乙醇的实验方式是▲。 ⑷利用右图装置将MgBr2·6H2O脱水取得MgBr2。 ①通入HBr的目的是▲。 ②图中框内装置的作用是▲。 ⑸已知: BaS+H2O2=Ba(OH)2+S↓。 请补充完整实验室由BaS制取高纯BaSO3的实验方案: 取BaS加水浸出,边搅拌边在浸出液中加入过量H2O2,过滤,▲,(实验中须利用的试剂有: SO2气体,溶有SO2的水,除经常使用仪器外须利用的仪器有: 真空干燥箱、pH计)。 20.(14分)粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于爱惜环境。 某粉煤灰(要紧含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下: ⑴①“酸浸”时Al2O3发生反映的离子方程式为▲。 ②当硫酸质量分数大于50%,金属氧化物浸出率明显下降。 其缘故是▲。 ⑵有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH转变如题20图-1所示。 若浸出液不经还原直接与氨水混合,铝、铁元素分离成效较差的缘故是▲。 ⑶沉铝后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO吸收,其原理为Fe2++2NO [Fe(NO)2]2+,烟气中O2的体积分数对NO吸收率的阻碍如题20图-2所示。 ①为提高烟气中NO的吸收率,可采取的方法有▲(答一条,并说明理由)。 ②“再生”进程中,[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下与C6H12O6发生反映的离子方程式为▲
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- 南通市 届高三 化学 第三次 调研 测试 参考
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