福建省福州市第八中学学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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福建省福州市第八中学学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
福州八中2017-2018学年第二学期期末考试
高二化学
考试时间:
90分钟试卷满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16S:
32Cu:
64Mg:
24Si:
28
第Ⅰ卷选择题(共50分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,含25小题,每小题2分,共50分)
1.下列过程中,一定需要通电才能实现的是
A.电解质电离B.电化学防腐
C.蓄电池放电D.电解精炼铜
2.下到化学用语表示正确的是
A.四氯化碳分子的比例模型:
B.CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体
C.氯乙烷结构简式:
CH2ClCH2Cl
D.丙烯的键线式:
3.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是
A.甲烷的产量B.苯的产量C.乙醇的产量D.乙烯的产量
4.常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.根据表中信息判断下列说法不正确的是
共价键
H﹣H
F﹣F
H﹣F
H﹣Cl
H﹣I
E(kJ•mol﹣1)
436
157
568
432
298
A.432kJ•mol﹣1>E(H﹣Br)>298kJ•mol﹣1
B.表中最稳定的共价键是H﹣F键
C.H2(g)→2H(g)△H=+436kJ•mol﹣1
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣25kJ•mol﹣1
5.“水煤气(CO、H2)-空气”燃料电池的工作原理如右图所示,
其中a、b均为惰性电极。
下列叙述正确的是
A.甲处通入的是空气,乙处通入的是水煤气
B.a电极发生还原反应,b电极发生氧化反应
C.用该电池电镀铜,若待镀金属增重6.4g,至少消耗标准状况下的水煤气2.24L
D.a电极的反应式包括:
CO+4OH-+2e-==CO32-+2H2O
6.一定条件下,实验室利用右图所示装置,通过测电压求算Ksp(AgCl)。
工作一段时间后,两电极质量均增大。
下列说法错误的是
A.该装置工作时化学能转化为电能
B.左池中的银电极作正极
C.总反应为Ag+(aq)+Cl−(aq)
AgCl(s)
D.盐桥中的K+向右池方向移动
7.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下:
分析图象,以下结论错误的是
A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀
B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D.两溶液中负极反应均为:
Fe﹣2e﹣=Fe2+
8.室温下进行的下列实验,不能达到预期目的是序号
9.T℃时,在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2,发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)∆H=-49.0kJ·mol-1。
测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示:
下列说法不正确的是
A.0~10min内v(H2)=0.3mol·L-1·min-1
B.T℃时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等
C.T℃时,当有32gCH3OH生成时,放出49.0kJ的热量
D.达到平衡后,升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率
10.已知,I2(aq)+I﹣(aq)
I3﹣(aq).某I2、KI溶液中,c(I3﹣)与温度(T)的关系如图所示(曲上任何一点都表示平衡状态).下列说法正确的是
A.反应I2(aq)+I﹣(aq)
I3﹣(aq)△H>0
B.状态A的c(I2)比状态D的小
C.A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率
D.其他条件不变,向溶液中加入KI固体,平衡由C点移动到D点
11.常温下,下列说法正确的是
A.分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液,消耗等量的NaOH
B.pH=a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后,pH=a+n
C.pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中,水的电离程度相同
D.Na2CO3溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO
)+2c(H2CO3)
12.室温下,有pH均为9,体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液,下列说法正确的是
A.两种溶液中的c(Na+)相等
B.两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5
C.分别加水稀释到100mL时,两种溶液的pH依然相等
D.分别与同浓度的盐酸反应,恰好反应时消耗的盐酸体积相等
13.第二周期元素X、Y、Z、W'的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010mol·L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。
下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
Z>W>Y
B.简单离子半径:
Z C.Y元素存在同素异形体 D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中时,溶液呈中性 14.常温下,下列溶液一定呈碱性的是 A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合 B.0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1氨水等体积混合 C.0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1氯水铵溶液等体积混合 D.一定体积pH=5的稀硫酸加水稀释103倍 15.常温下,下列有关叙述正确的是 A.0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小 B.pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中,c(NH+4)=c(Cl—) C.加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅 D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,c(HCO—3)>c(OH—) 16.25℃时,三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表,下列说法正确的是 AgCl Ag2CrO4 AgI 颜色 白 砖红 黄 Ksp 1.8×10-10 1.0×10-12 8.5×10-17 A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减弱 B.Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)约为1.0×10-6mol·L-1 C.向AgCl悬浊液加入足量KI溶液,沉淀将由白色转化为黄色 D.向等浓度的KCl与K2CrO4混合液中加少量AgNO3溶液,将生成砖红色沉淀 17.下列关于乙烯说法正确的是 A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同 B.工业利用乙烯水化法制乙醇,是发生了取代反应 C.水果运输中为延长果实成熟期,常在车厢里放置浸泡过KMnO4溶液的硅藻土 D.乙烯在空气中燃烧,发生火焰明亮并带有浓烟的火焰 18.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是 A.甲烷与氯气混和后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体;乙烯与水生成乙醇的反应 D.乙烯与溴水反应;乙酸与乙醇的酯化反应 19.下列对有机物结构的叙述中不正确的是 A.乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面 B.在有机物分子中,含有的氢原子个数一定是偶数 C. 属于同种物质,说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的 D.CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构,而不是平面正方形结构 20.下列烃分子的二氯代物有三种的是 A. B. C. D. 21.有关 分子结构的下列叙述中正确的是 ①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 ②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上 ③12个碳原子不可能都在同一平面上 ④12个碳原子有可能都在同一平面上 A.①②B.②③C.①③D.②④ 22.某有机物结构简式如右图,下列说法错误的是 A.该有机物属于饱和链烃 B.该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到 C.该烃与2,3﹣二甲基丁烷互为同系物 D.该烃的一氯取代产物共有5种 23.某有机物其结构简式为 ,关于该有机物下列叙述正确的是 A.分子式为C13H18Cl B.能使酸性KMnO4溶液褪色,但不能使溴水褪色 C.在加热和催化剂作用下,最多能和3molH2反应 D.该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物 24.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3,则该烃不可能是 A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯 B.2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯 C.3﹣甲基﹣1﹣丁烯 D.2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯 25.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似,如图: 则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为 A.2 B.3 C.4 D.6 第Ⅱ卷非选择题(共50分) 26.(10分) 以乙炔为原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶,有关合成路线图如下: 请完成下列各题: (1)写出物质的结构简式: A_____________,C_____________; (2)写出反应的化学方程式: 反应①: _____________________; 反应③: _____________________; 反应⑦: ____________________。 27.(10分) 用菱锰矿(主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2)制备MnSO4·H2O的工艺流程如下: Ⅰ.向菱锰矿中加入过量稀H2SO4,过滤; Ⅱ.向滤液中加入过量MnO2,过滤; Ⅲ.调节滤液pH=a,过滤; Ⅳ.浓缩、结晶、分离、干燥得到产品; Ⅴ.检验产品纯度。 (1)步骤Ⅰ中,滤渣的主要成分是。 (2)将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整: MnO2+Fe2++=Mn2++Fe3++ (3)与选用Cl2作为氧化剂相比,MnO2的优势主要在于: 原料来源广、成本低、可避免环境污染、。 (4)已知: 生成氢氧化物沉淀的pH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 7.6 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 10.2 注: 金属离子的起始浓度为0.1mol/L 步骤Ⅲ中a的取值范围是。 (5)步骤Ⅴ,通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。 已知一定条件下,MnO4-与Mn2+反应生成MnO2。 取xg产品配成溶液,用0.1mol/LKMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液ymL,产品中锰元素的质量分数为。 28.(14分) I.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等。 按要求回答下列问题: (1)写出X的原子结构示意图_______________。 (2)列举一个事实说明X非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示) (3)含Y的氯化物呈酸性的原因是__________(用离子方程式表示) II.运用所学化学原理,解决下列问题: (4)已知: Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。 某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液),该原电池负极的电极反应式为_________________; (5)已知: ①C(s)+O2(g)=CO2(g) H=akJ·mol-1;②CO2(g)+C(s)=2CO(g) H=bkJ·mol-1;③Si(s)+O2(g)=SiO2(s) H=ckJ·mol-1。 工业上生产粗硅的热化学方程式为__________________________________________; (6)已知: CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。 右上表为该反应在不同温度时的平衡常数。 则: 该反应的 H____0(填“<”或“>”);500℃时进行该反应,且CO和H2O起始浓度相等,CO平衡转化率为。 29.(16分)氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响,在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛,如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等。 (1)以N2和H2为原料合成氢气为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=QkJ•mol—1。 已知键键能为946kJ•mol—1,H-H键键能为436kJ•mol—1,N-H键键能为391kJ•mol—1,则Q=_______。 (2)将体积均为560mL(标准状况下)的SO2和Cl2同时缓慢通A水中,得到1.0L溶液,则溶液pH=_______。 (3)物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中,阴离子的电离程度较小的是__________(填化学式),原因是___________。 (4)用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如图 所示,则I是___________(填化学式,下同), 阳极区放出的混合气体的成分为___________。 (5)氨水是一种常见的沉淀剂。 向1.0L 2.0×10—4mol•L—1的MgCl2溶液中通入 (不考虑溶液体积的变化),有白色沉淀生成。 ①写出生成白色沉淀的离子方程式____________________. ②当反应中开始有白色沉淀出现时,通人的体积(标准状况)为___________mL。 (已知实验条件下NH3.H2O的电离平衡常数为1.8×l0—5,Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11) 福州八中2015—2016学年第二学期期末考试 高二化学试卷参考答案及评分标准 第Ⅰ卷选择题(共50分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D B D D C B C D D B D B C 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C B C C C B B D C D B C 26.(每空2分,共10分) (1)CH2=CHCl;CH≡C-CH═CH2 (2)CH≡CH+HCl CH2=CHCl 27.(每空2分,共10分) (1)SiO2 (2)1 2 4H+ 1 2 2H2O (3)不会引入Cl-,使制得的MnSO4·H2O产品更纯净 (4)4.7≤a<7.6 (5) 28.(每空2分,共14分) (1) (2)2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓ (3)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ (4)Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O (5)2C(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g)△H=(a+b-c)kJ·mol-1 (6)<75% 29.(每空2分,共16分) (1)93; (2)1 (3)NH4HSO3;NH4+水解生成的H+抑制了HSO3—的电离; (4)Na2SO3;O2、SO2 (5)Mg2++2NH3•H2O==Mg(OH)2↓+2NH4+;118.72
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