届高考化学 全国1高考模拟试题精编100分.docx

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届高考化学全国1高考模拟试题精编100分

2020届高考化学全国1高考模拟试题精编（七）（100分）

（考试用时：

45分钟　试卷满分：

100分）

第Ⅰ卷（选择题　共42分）

本卷共7小题

，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是

选项

描述

分析

A

“煤饼烧蛎成灰”

这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca（OH）2

B

“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）”

“紫青烟”是因为发生了焰色反应

C

“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”

司南中“杓”的材质为Fe3O4

D

“信州铅山县有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之，则成胆矾”

其中涉及到的操作有结晶

8．阿伏加德罗常数的值为NA。

工业上，利用乙烯水化法制乙醇：

CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH。

下列有关说法正确的是

A．1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NA

B．1molH2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NA

C．乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NA

D．46g乙醇中所含共价键的数目为7NA

9．．（2019·课标全国Ⅱ，11）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（　　）

A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑

D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg（OH）2＋2FeCl3===2Fe（OH）3＋3MgCl2

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。

下列说法正确的是（　　）

A．简单离子半径：

Y

B．Z与W形成化合物的水溶液呈碱性

C．W的某种氧化物可用于杀菌消毒

D．Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同

11．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：

在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）（　　）

A

B

C

D

定律或原理

勒夏特列原理

元素周期律

盖斯定律

阿伏加德罗定律

实验方案

结果

左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅

烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊

测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和

H2与O2的体积比约为2∶1

12．锂铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是（　　）

A．放电时，正极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－===2OH－＋2Cu

B．放电时，电子透过固体电解质向Li极移动

C．通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，氧化剂为O2

13.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是（　　）

A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

第Ⅱ卷（非选择题　共58分）

本卷包括必考题和选考题两部分。

第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

26.（14分）氨气在工农业生产中有重要应用。

（1）如下图所示，向培养皿中NaOH固体上滴少量浓氯化铵溶液，迅速盖上另一个培养皿，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为

______________________________________________________________。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________（写化学式，一种即可）。

③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe（OH）2↓＋2NH

和_____________________。

（2）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。

在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3脱除率增大，解释其原因_____________________________。

（3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为________________________________

若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_____g（小数后保留两位有效数字）。

27.（15分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

回答下列问题：

（1）汽车发动机工作时会引起反应：

N2（g）＋O2（g）

2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因这一。

2000K时，向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2molO2，发生上述反应，经过5min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75%，则该反应在5min内的平均反应速率v（O2）＝________mol·L－1·min－1，N2的平衡转化率为________，2000K时该反应的平衡常数K＝________。

（2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如图所示。

①反应2NO（g）

N2（g）＋O2（g）为________（填“吸热”或“放热”）反应。

②一定温度下，能够说明反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是________（填序号）。

a．容器内的压强不发生变化

b．混合气体的密度不发生变化

c．NO、N2、O2的浓度保持不变

d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2

③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mol）如表所示。

相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是________（填容器代号）。

容器代号

NO

N2

O2

A

2

0

0

B

0

1

1

C

0.4

0.6

0.8

D

1

0.5

0.4

（3）当发动机工作时，发生反应产生的尾气中的主要污染物为NOx。

可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：

CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－574kJ·mol－1

CH4（g）＋2NO2（g）===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－867kJ·mol－1

①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O（g）的热化学方程式：

_____________________________________________________________。

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为_________________________________________。

28．（14分）利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：

①浸出液中含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋、Mg2＋、Ca2＋等。

②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为

____________________________________________________________。

（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为

_____________________________________________________________。

（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是________；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为________。

（4）操作Ⅰ包括：

将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，________、________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。

通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是（回答一条原因即可）。

（6）将5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/℃

固体质量/g

150～210

4.41

290～320

2.41

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为________。

[已知：

CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol－1]

请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

35．（15分）【化学——选修3：

物质结构与性质】

“黄铜”一词最早见于西汉东方朔所撰的《申异经·中荒经》：

“西北有宫，黄铜为墙，题曰地皇之宫。

”“黄铜”一词专指铜锌合金，则始于明代，其记载见于《明会典》：

“嘉靖中则例，通宝钱六百万文，合用二火黄铜四万七千二百七十二斤……。

”

（1）某同学书写基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2，该排布式违背了________。

简单金属离子在水溶液中的颜色大多与价层含有未成对电子有关，Cu＋呈无色，其主要原因可能是________。

（2）在10mL1mol·L－1氯化锌溶液中滴加浓氨水至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，生成了[Zn（NH3）4]2＋，配体的空间构型是________；画出该配离子的结构图：

________。

（3）乙二胺（缩写en）是H2NCH2CH2NH2。

硫酸二乙二胺合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（en）2]SO4，在该配合物中，N原子的杂化类型是________。

C、N、O、Cu的第一电离能由大到小的顺序为________。

（4）铜晶体类型是________；锌晶体中存在的化学键类型是________。

（5）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图。

①该晶胞的化学式为________。

②该晶胞中，氮的配位数为________。

③已知紧邻的白球与黑球之间的距离为acm，该晶胞的密度为ρg·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数值，a＝________nm。

（用代数式表示）

36．（15分）【化学——选修5：

有机化学基础】

PET俗称涤纶树脂，是一种热塑性聚酯；PMMA俗称有机玻璃。

工业上以基础化工原料合成这两种高分子材料的路线如下：

已知：

Ⅰ.RCOOR′＋R″OH

RCOOR″＋R′OH（R、R′、R″代表烃基）

（1）指出下列反应的反应类型：

反应②________；反应⑥________。

（2）E的名称为________；反应⑤的化学方程式为

______________________________________________________________。

（3）PET单体中官能团的名称为________。

（4）下列说法正确的是________（填字母序号）。

a．B和D互为同系物

b．④为缩聚反应，⑧为加聚反应

c．F和丙醛互为同分异构体

d．G能发生加成反应和酯化反应

（5）I的同分异构体中，满足下列条件的有________种。

（不包括I）①能与NaOH溶液反应；②含有碳碳双键。

（6）根据题中信息，用环己醇为主要原料合成

，模仿以上流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件。

（有机物写结构简式，其他原料自选）

示例：

由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

CH3CH2OH

CH2===CH2

______________________________________________________________

_____________________________________________________________。

高考化学模拟试题精编（七）

7．答案A;A、这种灰主要成分一定不可能是为Ca（OH）2，Ca（OH）2可在空气中与CO2继续反应，故A错误；B、“紫青烟”是因为发生了焰色反应，钾的焰色反应即为紫色，故B正确；C、司南中“杓”的应该是有磁性的，磁性氧化铁，材质为Fe3O4，故C正确；D、挹其水熬之，则成胆矾”，该操作为结晶，故D正确；故选A。

8．答案A

解析：

由CH2==CH2＋3O2

2CO2＋2H2O和CH3CH2OH＋3O2

2CO2＋3H2O可知，A项正确；H2O中的质子数为10，H2F中的质子数为11，故1molH2O和H2F的混合物中所含质子数在10NA与11NA之间，B项错误；2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O，当2mol乙醇被氧化时，有1molO2被还原，转移4mol电子，生成2mol乙醛，故该反应生成1mol乙醛时转移电子数为2NA，C项错误；46g乙醇的物质的量为1mol，而1个乙醇分子中含有8个共价键，故1mol乙醇中所含共价键的数目为8NA，D项错误。

9．答案　C

解析　CuSO4溶液呈蓝色，加入足量Zn粉后，Cu2＋被还原为Cu，溶液变成无色，A项正确；澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的CO2，生成CaCO3白色固体，B项正确；Na2O2呈淡黄色，在空气中放置后变为白色，是Na2O2吸收空气中的CO2和H2O转化成了Na2CO3和NaOH的缘故，C项错误；向Mg（OH）2悬浊液中加入足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀，是因为Mg（OH）2与FeCl3溶液发生复分解反应生成了更难溶的Fe（OH）3，D项正确。

10．答案　C

解析　短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单氢化物与W的氢化物反应有大量白烟生成，应该为氨气和氯化氢的反应，X为N元素，W为Cl元素；其中Y、W处于同一主族，Y为F元素；Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，Z的最外层电子数为8－7＝1，结合原子序数可知Z为第三周期的Na元素，据此分析解答。

由上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为Cl元素。

电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y、Z的简单离子的半径大小：

Y＞Z，故A错误；Z与W形成的化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故B错误；W的某种氧化物可用于杀菌消毒，如ClO2常用于自来水消毒，故C正确；Y分别与X、Z形成的化合物为NF3、NaF，前者含共价键，后者含离子键，故D错误。

11、答案　B

解析　2NO2

N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的依据，故A符合；比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，无法比较氯和碳的非金属性；且生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律，故B不符合；ΔH＝ΔH1＋ΔH2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律，故C符合；在同温同压下，气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律，故D符合。

12、答案　B

解析　放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋

2OH－，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化，表面产生Cu2O，故A、C正确；放电时，阳离子向正极移动，则Li＋透过固体电解质向Cu极移动，但电子不能在电解质中流动，故B错误；通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中氧化剂为O2，故D正确。

13．答案　D

解析　Li2SO4易溶于水，用硫酸钠代替碳酸钠，不能形成含Li沉淀，D项错误；合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A项正确；LiFePO4中含有Li和Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，B项正确；Fe2＋能被HNO3氧化为Fe3＋，Fe3＋遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子——锂离子遇到碳酸钠后沉淀，C项正确。

26．答案　

（1）①NH3＋HCl===NH4Cl　②（NH4）2SO4或NH4HSO4　③4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

（2）NaOH溶于水，c（OH－）增大，NH3＋H2O

NH

＋OH－平衡左移，NH3逸出，从而增大NH3的脱除率。

（3）2NH3＋3O2

2HNO2＋2H2O　2.35

解析　

（2）水体中存在NH3＋H2O

NH3·H2O

NH

＋OH－，加入NaOH溶于水，c（OH－）增大，平衡左移，NH3逸出，从而增大NH3的脱除率。

（3）由题意知，

H3―→H

O2，失6e－，

2―→H2

，得4e－，由得失电子数相等及原子守恒配平2NH3＋3O2

2HNO2＋2H2O，反应中转移12e－，故反应中转移0.3mole－时，生成的亚硝酸质量为mHNO2＝

×2×47g·mol－1＝2.35g。

27．解析：

（1）该反应在反应前后气体分子数不变，则平衡时n（NO）＝4mol×0.75%＝0.03mol，转化的O2的物质的量为0.015mol，v（O2）＝

＝0.0015mol·L－1·min－1。

转化的N2的物质的量也为0.015mol，N2的平衡转化率为

×100%＝0.75%。

平衡时n（NO）＝0.03mol，n（N2）＝n（O2）＝1.985mol，平衡常数K＝

＝

＝2.28×10－4。

（2）①由题图知，T2时先达到平衡，则T2>T1，T2→T1，温度降低，NO的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应。

②反应前后该反应的气体分子总数不变，则容器内的压强始终不变，a项不能说明反应已达到平衡，a项不符合题意；该反应体系中全为气体物质，混合气体的体积始终不变，因此混合气体的密度始终不变，b项不能说明反应已达到平衡，b项不符合题意；NO、N2、O2的浓度保持不变，说明反应已达到平衡，c项符合题意；单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2均为正反应方向，d项不能说明反应已达到平衡，d项不符合题意。

③对于N2（g）＋O2（g）2NO（g），A容器中反应等效于B容器中反应，C容器中反应等效于起始时充入0.8molN2、1molO2，C容器中反应相当于B容器中反应起始时减少0.2molN2，平衡后N2的体积分数比B容器中的小，D容器中反应等效于起始时充入1molN2、0.9molO2，D容器中反应相当于B容器中反应起始时减少0.1molO2，平衡后N2的体积分数比B容器中的大，故N2的体积分数最大的为D容器。

（3）①将题给热化学方程式依次编号为a、b，根据盖斯定律，由b×2－a可得CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－867kJ·mol－1×2－（－574kJ·mol－1）＝－1160kJ·mol－1。

②由题意知，使用催化剂可将CO和NOx转化为CO2和N2，化学方程式为2xCO＋2NOx

2xCO2＋N2。

答案：

（1）0.0015　0.75%　2.28×10－4　

（2）①放热

②c　③D　（3）①CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－1160kJ·mol－1

②2xCO＋2NOx

2xCO2＋N2

28．解析：

（1）浸出过程中，Co2O3与盐酸、Na2SO3发生反应，Co2O3转化为Co2＋，Co元素化合价降低，则S元素化合价升高，SO

转化为SO

，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：

Co2O3＋4H＋＋SO

===2Co2＋＋SO

＋2H2O。

（2）NaClO3加入浸出液中，将Fe2＋氧化为Fe3＋，ClO

被还原为Cl－，反应的离子方程式为ClO

＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O。

（3）根据工艺流程图，结合表格中提供的数据可知，加Na2CO3调pH至5.2，目的是使Fe3＋和Al3＋沉淀完全。

滤液Ⅰ中含有的金属阳离子为Co2＋、Mn2＋、Mg2＋、Ca2＋等，萃取剂层含锰元素，结合流程图中向滤液Ⅰ中加入了NaF溶液，知沉淀Ⅱ为MgF2、CaF2。

（4）经过操作Ⅰ由溶液得到结晶水合物，故除题中已知过程外，操作Ⅰ还包括蒸发浓缩、冷却结晶。

（5）根据CoCl2·6H2O的组成及测定过程分析，造成粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%的原因可能是：

含有氯化钠杂质，使氯离子含量增大或结晶水合物失去部分结晶水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大。

（6）整个受热过程中只产生水蒸气和CO2气体，5.49gCoC2O4·2H2O为0.03mol，固体质量变为4.41g时，质量减少1.08g，恰好为0.06molH2O的质量，因此4.41g固体为0.03molCoC2O4。

依据元素守恒知，生成n（CO2）＝0.06mol，m（CO2）＝0.06mol×44g·mol－1＝2.64g。

而固体质量由4.41g变为2.41g时，质量减少2g，说明290～320℃内发生的不是分解反应，参加反应的物质还有氧气。

则参加反应的m（O2）＝2.64g－2g＝0.64g，n（O2）＝0.02mol；n（CoC2O4）∶n（O2）∶n（CO2）＝0.03∶0.02∶0.06＝3∶2∶6，依据原子守恒，配平化学方程式：

3CoC2O4＋2O2290～320℃,Co3O4＋6CO2，故290～320℃温度范围，剩余固体物质的化学式为Co3O4或CoO·Co2O3。

答案：

（1）Co2O3＋SO

＋4H＋===2Co2＋＋SO

＋2H2O

（2）ClO

＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O

（3）使Fe3＋和Al3＋沉淀完全　CaF2和MgF2

（4）蒸发浓缩　冷却结晶

（5）粗产品中结晶水含量低（或粗产品中混有氯化钠杂质）

（6）Co3O4（或CoO·Co2O3）

35．解析：

（1）根据洪特规则特例，基态铜原子价层电子排布式为3d104s1。

Cu＋的价层没有未成对电子，故亚铜离子在水溶液中呈无色。

（2）四氨合锌（Ⅱ）离子中配体为NH3，其空间构型为三角锥形；四氨合锌（Ⅱ）离子类似四氨合铜（Ⅱ）离子，该配离子结构图：

。

（3）H2N