1海淀高三期末化学试题.docx
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1海淀高三期末化学试题
海淀区高三年级2019学年第一学期期末练习
化学2019.1
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至3页,第Ⅱ卷4至8页,共100分。
考试时间90分钟。
答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后,填在第4页答卷表格的相应空格中,若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。
请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56
第Ⅰ卷(选择题,共28分)
本卷共7道小题,每小题4分,共28分。
在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。
1.化学与生活息息相关,下列说法不正确的是
A.鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品,长期缺乏可使尿液偏酸性
B.维生素C在水溶液中或受热时容易被氧化,生吃新鲜蔬菜可以减少维生素C的损失
C.血红蛋白与CO结合生成碳氧血红蛋白,强于结合O2的能力,CO可使人缺氧中毒
D.水中的无机汞在微生物作用下会转化成毒性更大的有机汞,日本的水俣病就是有机汞引起的汞中毒事件
2.下列各组物质中,因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水
⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水
A.除③外B.除③⑦外
C.除③④外D.除⑥⑦外
3.硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似,称为拟卤素,如(SCN)2+H2O
HSCN+HSCNO,它们阴离子的还原性强弱为:
Cl- 下列说法不正确的是 A.Cl2可以与KSCN溶液反应 B.(SCN)2可以与KI溶液反应 C.KSCN可以与FeCl3溶液反应 D.(SCN)2可以与KBr溶液反应 4.下列有关实验的叙述正确是 A.将SO2通入溴水溶液中溴水褪色,可以说明SO2有漂白性 B.将淀粉和稀硫酸混合后加热,再加入银氨溶液加热,可以检验淀粉水解后的产物 C.将C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液,可以检验生成的乙烯气体 D.向AgCl浊液中滴加KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,可以说明AgI比AgCl更难溶 5.已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。 某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。 该同学 向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色 粉末X,充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解,其中某电极增重ag, 另一电极上产生标准状况下的气体VmL。 下列说法正确的是 A.黑色粉末X是铁粉 B.铜电极连接电源正极 C.石墨电极上发生的反应是4OH—-4e—====O2↑+2H2O D.铜的相对原子质量的计算式是 6.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。 下列说法正确的是 A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 7.红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如下图所示,图中的△H表示生成1mol产物的数据。 已知PCl5分解生成PCl3和Cl2,该分解反应是可逆反应。 下列说法正确的是 A.其他条件不变,升高温度有利于PCl5的生成 B.反应2P(s)+5Cl2(g)====2PCl5(g)对应的反应热△H=-798kJ/mol C.P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为: 2P(s)+3Cl2(g)====2PCl3(g)△H=-306kJ/mol D.其他条件不变,对于PCl5分解生成PCl3和Cl2反应,增大压强,PCl5的转化率减小,平衡常数K减小 海淀区高三年级第一学期期末练习 化学2019.1 请将第Ⅰ卷中各小题答案的字母,填写到下表中相应的位置上。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 分数统计表 题号 第Ⅰ卷 第Ⅱ卷 总分 8 9 10 11 12 13 分数 第II卷(非选择题,共72分) 8.(9分)丁香醛是常用的一种食用香精。 存在下列转化关系: (1)B的分子式为,C中官能团的名称为。 (2)反应②的化学方程式为。 (3)A发生加聚反应所得产物的结构简式为。 (4)与A含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有种,其中只有一个 取代基且不含甲基的物质的结构简式为。 9.(12分)G是一种合成橡胶和树脂的重要原料,A是一种五元环状化合物,其核磁共振氢谱只有一个峰;F的核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为2: 2: 3。 已知: (其中R是烃基) 有关物质的转化关系如下图所示,请回答以下问题。 (1)C中所含官能团的名称是;④的反应类型是反应。 (2)G的结构简式为。 (3)反应②的化学方程式为。 (4)若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物,写出其中两种的结构简式: 。 (5)反应⑥的化学方程式为。 (6)有机物Y与E互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,写出所有符合条件的Y的结构简式: 。 10.(12分)某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外,还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。 某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。 实验步骤: ①取mg固体粉末于一个烧杯中,加入足量NaOH稀溶液,有气体产生,过滤得到固体A和无色溶液B; ②将①中所得固体A洗涤后分成两份。 一份加入CuSO4溶液,无明显变化;另一份加入足量稀硫酸,过滤得到固体C和棕黄色溶液D。 请回答以下问题。 (1)写出①反应的离子方程式。 (2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为。 (3)向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为。 (4)由上述实验可以获得结论,混合物粉末中一定含有碳和(填化学式,下同),含铁元素的物质可能是或。 若要确定含铁元素的物质,还需进行一步实验,该实验方法为 。 11.(20分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示。 (1)若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体;C、D均为空气的主要成分;E是一种有毒气体。 ①C的电子式为; ②写出反应I的化学方程式; ③写出反应II的化学方程式。 (2)若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。 ①D的结构式为,C中所含化学键的类型是; ②写出反应I的化学方程式; ③写出反应II的化学方程式。 (3)将一定量 (2)中的气体D通入2LC的溶液中,在所 得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生 的气体与HCl物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和 HCl的挥发)。 ①O点溶液中所含溶质的化学式为, 常温下a点溶液的pH7(填“>”、“=”或“<”),a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是。 ②标况下,通入气体D的体积为L,C溶液的物质的量浓度为mol/L。 12.(10分)氮化硅用作高温陶瓷复合材料,在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。 由石英合成氮化硅粉末的路线图如下所示。 其中NH2原子团中各元素的化合价与NH3相同。 请回答下列问题: (1)石英砂不能与碱性物质共同存放,以NaOH为例,用化学反应方程式表示其原因: 。 (2)图示①~⑤的变化中,加入的物质起还原剂作用的是。 (3)SiCl4在潮湿空气中剧烈水解,产生白雾,军事工业中用于制造烟雾剂。 SiCl4水解的化学反应方程式为。 (4)在反应⑤中,3molSi(NH2)4在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8molA气体,则氮化硅的化学式为。 (5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中,也能反应生成氮化硅,B和C两种气体在一定条件下化合生成A。 写出用SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式: 。 13.(9分)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH (1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)。 A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的相对平均分子质量不变 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 (2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 ①由表中数据判断ΔH0(填“>”、“=”或“<”); ②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为,此时的温度为 。 (3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________。 a.升温b.加入催化剂c.增加CO的浓度 d.加入H2加压e.加入惰性气体加压f.分离出甲醇 (4)300℃一定的压强下,5molCO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ。 在该温度时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下: 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH 平衡时数据 CH3OH的浓度(mol/L) c1 c2 c3 反应的能量变化 akJ bkJ ckJ 体系压强(Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 下列说法正确的是。 A. B.a+b<90.8C. D. 海淀区高三年级第一学期期末练习 化学参考答案2019.1 第I卷(选择题,共28分) 共7道小题,每小题4分,共28分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C D D C A B 第II卷(非选择题,共72分) 注意: 未标分数的空,每空2分。 化学方程式评阅标准,与期中考试相同。 8.(9分) (1)C9H11Cl羟基(各1分) (2) (答案合理给分) (3) (4)5(1分) 9.(12分) (1)羧基消去(各1分) (2)CH2=CHCH=CH2 (3)HOOCCH=CHCOOH+H2 HOOCCH2CH2COOH (4) (答案合理给分,答对1个给1分) (5)HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O (6) (答对1个给1分) 10.(12分) (1)2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑ (2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)2Fe3++Fe====3Fe2+ (4)Al(答案合理给分) Fe2O3或Fe3O4(顺序可颠倒)(各1分) 方法1: 取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中,加入少量棕黄色溶液D,若紫红色溶液褪色,则说明原混合物含有Fe3O4;若紫红色溶液不褪色,则说明原混合物含有Fe2O3。 方法2: 取少量棕黄色溶液D于试管中,滴入黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,若有蓝色沉淀生成,则说明原混合物含有Fe3O4;若无蓝色沉淀生成,则说明原混合物含有Fe2O3。 注意: 用加入氧化剂,再加KSCN的方法不得分。 答对试剂、现象得1分。 11.(20分) 催化剂 △ (1)① (1分) ②4NH3+5O2======4NO+6H2O 催化剂 ③2NO+2CO======N2+2CO2 (2)①O=C=O(1分) (极性)共价键离子键(答对1个给1分) ②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ③Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(或Ba(OH)2代替Ca(OH)2等) (3)①NaOH、Na2CO3(多答、错答不得分,漏答得1分) >c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)(各1分) ②44.82.5 12.(10分) (1)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (2)①②(多答、错答不得分,漏答得1分) (3)SiCl4+3H2O=4HCl+H2SiO3(答案合理给分,如写出H4SiO4) (4)Si3N4 (5)3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl 13.(9分) (1)CD(多答、错答不得分,漏答得1分) (2)①<②80%250℃(各1分) (3)df(多答、错答不得分,漏答得1分) (4)D
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