高三上学期第四次周练理科综合试题含答案doc.docx

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2019-2020年高三上学期第四次周练理科综合试题含答案

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．T2噬菌体与醋酸杆菌的相同之处是

A．为原核生物B．以DNA为遗传物质

C．属于分解者D．可以进行有氧呼吸

2.关于温度对酶活性的影响，下列叙述错误的是

A.实验过程中，应将酶与底物分别保温后再混合

B.0℃左右低温降低酶活性，但其空间结构保持稳定

C.超过酶的最适温度，酶将因为肽键被破坏而逐渐失活

D.从生活在热泉生态系统中的生物体内最可能找到耐高温的酶

3．下列实验或探究活动中，有关酒精作用的叙述错误的是

选项

实验或探究活动的名称

酒精的作用

A

检测生物组织中的脂肪

洗去花生子叶薄片上的浮色

B

低温诱导植物染色体数目的变化

漂洗被解离后的根尖

C

绿叶中色素的提取和分离

提取绿叶中的色素

D

土壤小动物类群丰富度的研究

对小动物进行固定和防腐

4．下图表示人体或人体细胞内某些信息传递机制的模式图，图中箭头表示信息传递的方向。

相关叙述正确的是

A．如果该图中的a为下丘脑、c为胰岛B细胞，则b为垂体

B．如果该图表示体液免疫，a表示吞噬细胞，e过程表示分泌的抗体

C．如果该图表示基因的表达过程，，则d过程不存在A与T的互补配对

D．如果该图表示反射弧，则其中的信息传递是以局部电流或者化学递质的形式传导的

5．海洋酸化是继“温室效应”之后又一由CO2过量排放而引起的全球性环境问题。

海洋酸化会影响到大多数海洋生物的生理、生长、繁殖、代谢与生存，可能最终导致海洋生态系统发生不可逆转的变化。

下列叙述正确的是：

A．海洋中的鱼、藻类和微生物共同构成了生物群落

B．海洋酸化主要是因为化石燃料过度燃烧导致CO2过量排放造成的

C．长期海洋酸化会导致海洋生物种群密度减小，进而使生产者利用分解者的能量减少

D．控制当地的海洋酸化可以任意引进大量外来物种，提高物种多样性和生态稳定性

6．据2014年11月《科学家》杂志报道，在美国南部森林中生活着一种绿色变色蜥，当矮壮健实的褐色蜥蜴侵入该森林，绿色变色蜥被迫在树上生活，仅仅经过20代，绿色变色蜥就长出更大、黏性更强的护趾，帮助它们在较高的领地上定居。

研究人员认为这一过程给人们展示了一个正在发生的生物进化过程，这是因为他们认为

A．树上的绿色蜥蜴种群中一定产生了新的基因

B．褐色蜥蜴的入侵决定了绿色蜥蜴变异的方向

C．褐色蜥蜴的入侵可能改变了绿色蜥蜴种群的基因频率

D．褐色蜥蜴的入侵导致绿色变色蜥种群中产生了生殖隔离

7．下列说法正确的是

A．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

B．“血液透析”利用了胶体的性质

C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响

D．

可用于文物年代的鉴定，

与

互为同素异形体

8．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。

根据表中信息判断下列叙述

不正确的是

元素代号

A

B

C

D

E

F

G

原子半径/nm

0.182

0.160

0.089

0.143

0.102

0.099

0.071

主要化合价

＋1

＋2

＋2

＋3

＋6．－2

－1

－1

A．气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E

B．B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同

C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐

D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数

9．某有机原料的结构简式如图:

下列有关该有机物的叙述正确的是

A．已知

为平面结构,则该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内。

B．1mol该有机物可以和2molNaOH反应，但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3

C.该有机物能发生加成反应不能发生取代反应

D.该有机物与乙酸互为同系物

10．常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.向0.1mol·L-1pH=2的HF溶液加水稀释，

增大

B.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液:

c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

C.浓度均为0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合:

c（NH4+）+c（NH3·H2O）=2c（Cl-）

D.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。

若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸

电解质

11．C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电

池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力

提升7倍。

该电池的电池反应式为：

NaMO2+nC

Na（1-x）MO2+NaxCn，

下列有关该电池的说法正确的是

A.电池放电时，溶液中钠离子向负极移动

B.该电池负极的电极反应为：

NaMO2—xe-

Na（1-x）MO2+xNa+

C.消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少

D.电池充电时的阳极反应式为：

nC+xNa+-xe-

NaxCn

12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1图2图3图4

A．用图1分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

D．用图4称量氢氧化钠固体

13.某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32–、SO42–、Cl–、NO3–中的若干种。

若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：

（已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol·L-1）。

下列结论正确的是

A．原溶液中可能含有NO3–和Al3+

B．白色沉淀C可能是Al（OH）3

C．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42–、Cl–

D．沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物

二、选择题:

本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19、20、21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．以下涉及物理学史的四个重大发现符合事实的是

A.楞次发现了电流热效应的规律

B.库仑总结出了点电荷间相互作用的规律

C.焦耳发现了电流的磁效应，拉开了研究电与磁相互关系的序幕

D.亚里士多德将斜面实验的结论合理外推，证明了自由落体运动是匀变速直线运动

C

15．如图所示，B用细线系住，C、B之间的动摩擦因数

可在一定范围内变化，A叠放在B上，A、B始终相对斜面静止.开始时

=0，当动摩擦因数增大到最大值时，A、B受力的个数分别为

A．3个，4个B．3个，5个

C．3个，6个D．4个，3个

R1

A

u

16．将乙图所示的交流电接在理想变压器的原线圈a、b两端，A、V均是理想交流电表.变压器原、副线圈的匝数比为10:

1，下面的说法正确的是

u

a

～

R3

R2

V

b

S

n1:

n2

甲乙

A．当S闭合，V的示数为22VB．当S断

开，V的示数增大

C．当S断开，A的示数增大D．当S断开，R2的功率减小

17．放在粗糙水平地面上的物体受到水平拉力的作用，在0～6s内其速度与时间的图象和该拉力的功率与时间的图象如图所示。

下列说法正确的是（）

A．物体的质量为kg

B．滑动摩擦力的大小为5N

C．0～6s内物体的位移大小为40m

D．0～6s内拉力做的功为20J

18．关于生活中的实际情形，下列说法正确的是（）

A．电容器外壳上标的电压是额定电压，这个数值比击穿电压低

B．汽车在通过水库泄洪闸下游的凹形桥的最低点时，驾驶员处于失重状态

C．为了便于行车，高大的桥通常要造很长的引桥，以减小汽车重力垂直桥面的分力

D．电动机等大功率设备内部含有多匝线圈，在开关断开时，因线圈自感产生电火花

第19题图

19．2014年8月25日，在我国南京举行的青奥会上，18岁的江苏选手吴圣平高难度的动作夺得三米板女子跳水冠军。

起跳前，吴圣平在跳板的最外端静止站立时，如图所示，则（）

A．吴圣平对跳板的压力方

向竖直向下

B．吴圣平对跳板的压力是由于跳板发生形变而产生的

C．吴圣平对跳板的压力大小等于跳板对她的支持力大小

D．跳板对吴圣平的作用力大小等于吴圣平的重力大小

20．如图甲所示，正六边形导线框abcdef放在匀强磁场中静止不动，磁场方向与线框平面垂直，磁感应强度B随时间t的变化关系如图乙所示。

t=0时刻，磁感应强度B的方向垂直纸面向里，设产生的感应电流顺时针方向为正、竖直边cd所受安培力的方向水平向左为正。

则下面关于感应电流I和cd所受安培力F随时间t变化的图象正确的是（）

21．滑块以速率v1冲上斜面，当它回到斜面底端时速率为v2，且v2

A．上滑时机械能减小，下滑时机械能增大

B．上滑时机械能减小，下滑时机械能也减小

C．上滑过程中动能和重力势能相等的位置在A点上方

D．上滑过程中动能和重力势能相等的位置在A点下方

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

22．（6分）

某位同学用图示的装置做“探究合力的功与动能改变关系”的实验，他通过成倍增加位移的方法来进行验证。

先将光电门固定在水平轨道上的B点（甲图），并用重物通过细线拉小车，然后保持小车和重物的质量不变。

通过改变小车释放点A到光电门的距离S，并进行多次实验，每次实验都要求小车从静止释放：

遮光条

光

电

门

小车

重物

甲乙

（1）用游标卡尺测出遮光条的宽度d，如图乙所示，则d=________cm；

（2）设遮光条通过光电门的时间为t，小车到光电门的距离为S，通过描点作出线性图象来反映合外力的功与动能改变的关系，则他作出的图象关系是下列哪一个，才能符合实验要求（）

A．

B．

C．

D．

（3）下列哪些实验操作能够减小实验误差（）

A．调整轨道倾角，平衡摩擦力

B．必须满足重物的质量远小于小车的质量

C．必须保证每次都从静止释放小车

D．增加实验次数

23．（9分）

Er

某同学用图示电路测一节干电池的电动势和内电阻，现提供器材如下：

A．电压表V：

（0～3V和0～15V两个量程）

B．电流表A：

（0～0.6A和0～3A两个量程）

C．滑动变阻器R1（最大阻值20

）

D．滑动变阻器R2（最大阻值100

）

E．开关S和导线若干

（1）电流表应选用_______量程；电压表应选用_____量程；滑动变阻器应选______（选填R1或R2）

1.5

（2）如图所绘制的U-I图线是根据实验中所测的六组数据作出。

请根据图线，求出E=________V，r=________

.

（3）实验测出的内阻值与真实值比较偏_____（填大或小）

24．（14分）

第24题图

24．如图所示，宽度为L的粗糙平行金属导轨PQ和P′Q′倾斜放置，顶端QQ′之间连接一个阻值为R的电阻和开关S，底端PP′处与一小段水平轨道用光滑圆弧相连。

已知底端PP′离地面的高度为h，倾斜导轨处于垂直于导轨平面的匀强磁场（图中未画出）中。

若断开开关S，将一根质量为m、电阻为r、长也为L的金属棒从AA′处静止开始滑下，金属棒落地点离PP′的水平距离为x1；若闭合开关S，将金属棒仍从AA′处静止开始滑下，则金属棒落地点离PP′的水平距离为x2。

不计导轨电阻，忽略金属棒经过PP′处的能量损失，已知重力加速度为g，求：

（1）开关断开时，金属棒离开底端PP′的速度大小；

（2）开关闭合时，金属棒在下滑过程中产生的焦耳热；

（3）开关S仍闭合，金属棒从比AA′更高处静止开始滑下，水平射程仍为x2，请定性说明金属棒在倾斜轨道的运动规律。

25．（18分）

B2

如图所示质量为50克，长为1米的导线AB，放在水平金属框架M上,与金属框架始终良好接触，并能做无摩擦滑动。

整个金属框架置于B1=0.5T的匀强磁场中，另一线圈abcd与框架构成串联回路，面积S=0.2m2，线圈放在B2=0.5T的匀强磁场中，整个回路的电阻是0.2

，若将线圈abcd迅速地旋转90°，使其平面与B2垂直，此时导线AB正好飞离金属框架M。

设金属框架高出地面0.8m。

（g取10m/s2）求：

（1）此过程中，通过导线AB的电荷量；

（2）导线AB落地时的水平距离.

26．（14分）

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸点/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴

入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体。

继续滴加至液溴滴完，装置d

的作用是。

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的

作用是。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的作用是

。

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，

下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）；

A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）。

A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL

27．（14分）

铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展。

（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。

按要求回答下列问题：

高铁酸钠主要通过如下反应制取：

2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH==2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式，反应中被氧化的物质是（写化学式）。

（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

酸溶

①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；

“滤渣A”主要成份的化学式为。

②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：

FeS2+Fe3++H2O==Fe2++SO42-+。

③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为。

④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8，

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀pH

2.7

3.8

7.6

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

如果pH过大，可能引起的后果是（几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）。

28．（

15分）

Ⅰ．汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。

压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。

①CH4（g）＋4NO2（g）4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＜0

②CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＜0

③CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△

H3＝。

（用△H1和△H2表示）

Ⅱ．在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4（g）

2NO2（g）,随温度升高,混合气体的颜色变深。

回答下列问题:

（1）反应的ΔH　　　　0（填“大于”或“小于”）;100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0～60s时段,反应速率v（N2O4）为　　　　mol·L-1·s-1。

（2）若在60s时迅速将容器体积扩大一倍，改变体积后，c（N2O4）又以0.0005mol·L-1·s-1的平均速率发生改变，经20s又达到新的平衡。

请在上图中画出60～80s时段N2O4和NO2的浓度变化情况。

（3）100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c（N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的

平均速率降低,经10s又达到平衡。

a:

T　　　100℃（填“大于”或“小于”）,判断理由是　。

b:

列式计算温度T时反应的平衡常数K2　　　　　　。

29．（10分）

细辛是一种在森林下层生活的植物，

滨藜是一种在沙漠中生活的植物。

下图

是光照强度对两种植物（甲、乙）光合

作用强度影响的曲线。

请据图作答：

（1）图中代表滨藜光合作用强度变

化曲线是。

b1点的含义是。

若将植物

移植到缺Mg的环境中培养，一段时间后b2点将向____移。

（2）图中e点时，限制甲植物增产的主要环境因素是，限制乙植物增产

的主要环境因素是，此时固定CO2量较多的植物是。

30．（10分）

酚类物质是山楂种子发芽的抑制物，多酚氧

化酶可以将其氧化，下图是不同浓度赤霉素处理

种子的种仁、种皮后，测得多酚氧化酶活性的结

果，请据图回答下列问题。

（1）据图分析多酚氧化酶主要在种子中________

处发挥作用，这可能与胚将来发育成植

株有关。

（2）从上图推测赤霉素可能具有________的生理作用，其中浓度为________的赤霉素溶液的效果最好。

（3）有人认为，上图体现了赤霉素的作用具有两重性，你认为对吗?

为什么?

____

____。

（4）有研究发现，脱落酸能抑制上述酶的活性，这表明植物生命活动的调节需要______。

31．（10分）

山羊性别决定方式为XY型。

下面的系谱图（图甲）表示了山羊某种性状的遗传，图中深色表示该种性状的表现者。

已知该性状受一对等位基因控制，在不考虑染色体变异和基因突变的条件下，回答下列问题：

（1）系谱图中Ⅱ-1和Ⅱ-2生出Ⅲ-1，这种现象在遗传学上称为。

该性状

为（填“隐性”或“显性”）性状。

（2）若控制该性状的基因位于图乙的ⅱ区段上，Ⅲ-2和Ⅲ-4交配，所生小羊表现该性

状的概率是。

若Ⅲ-1性染色体组成是XXY，分析它的形成原因是：

（填

“Ⅱ-1”、“Ⅱ-2”或“Ⅱ-1或Ⅱ-2”）在减数第次分裂时性染色体未分离所致。

（3）假设控制该性状的基因位于图乙的ⅲ区段上，依照基因的遗传规律，在第Ⅲ代中

表现型不符合该基因遗传规律的个体是（填个体编号）。

32．（9分）

果园是一个比较复杂的生态系统，根据所学知识，回答下列有关果园生态系统的问题：

（1）果园生态系统中的果树害虫与其天敌属于生态系统成分中________。

（2）果树害虫的天敌与害虫之间的关系为________。

天敌控制果树害虫与喷施农药相比，其优点包括能够更有效控制害虫数量，作用时间也更为________，并且能够减少________。

（3）某果

园中，有一条食物链为：

柑橘（W1）→蚜虫（W2）→七星瓢虫（W3），括号内为该生物每年的同化量，正常情况下测算，发现W2远小于l/10W1，其原因是________

__

__。

（4）实践表明，在果园种草，可以大大降低害虫对果园的破坏作用，这主要是因为这一措施使果园生态系统________________________________。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。

注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33.【物理——选修3-3】

34．

【物理——选修3-4】（15分）

（1）（6分）如图所示，一束光从空气沿与玻璃球直径AB

成600角的方向射入.已知玻璃球的折射率为

，直径为D，光

在空气中的速度为c.那么光线进入玻璃球后与直径AB的夹角

为，光线在玻璃球中传播的时间为。

（2）（9分）如图所示为一列简谐横波在t1=0时刻

的波形图。

此时波中质点M的运动方向沿y轴负方向，

且到t2=0.55s时质点M恰好第三次到达y轴正方向最大

位移处。

试求：

①该波的传播方向和波速；

②从t1=0至t3=1.2s波中质点N运动的路程和相对

平衡位置的位移分别是多少？

35．【物理—选修3-5】（15分）

（1）（6分）下列说法正确的是_____（选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。

每选错一个扣3分，最低得分为0分）

A．天然放射现象说明原子核内部具有复杂的结构

B．

粒子散射实验说明原子核内部具有复杂的结构

C．原子核发生

衰变生成的新核原子序数增加

D．氢原子从能级3跃迁到能级2辐射出的光子的波长小于从能级2跃迁到能级1辐射出的光子的波长

E．

射线是原子核内部发生核反应而释放出的多余的能量

（2）（9分）一质量为M=2kg的铁锤从距地面h=3.2m处自由下落，恰好落在地面上的一个质量为m=6kg的木桩上，随即与木桩一起向下运动，经时间

t=0.1s停止运动。

求木桩向下运动时受到地面的平均阻力大小。

（铁锤的横截面小于木桩的横截面，木桩露出地面部分的长度忽略不计）。

36.【化学——化学与技术】（15分）

37.【化学——选修物质结构与性质】（15分）

铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。

请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置     。

（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于______（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：

Fe（CO）x（s）

Fe（s）+xCO（g）。

已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为     。

（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______；两者相比较沸点较高的为______（填化学式）．CN－中碳原子杂化轨道类型为   ，S、N、O三元素的第一电离能最大的为   （用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如右图所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为     。

②每个铜原子