山西省山大附中1011学年高一月考试题化学缺答案.docx
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山西省山大附中1011学年高一月考试题化学缺答案
山西大学附中2010—2011第二学期五月月考试题
高一化学
考试时间(60分钟)
一、选择题:
1.下列关于乙烯用途、性质、结构等描述不正确的是()
A.乙烯用途之一:
可作为植物生长调节剂B.乙烯通入水中即可转化为乙醇
C.乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液所氧化D.乙烯分子中所有原子在同一个平面
2下列有机反应中,不属于取代反应的是
A.
B.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
C.ClCH2CH=CH2+NaOH
HOCH2CH=CH2+NaCl
D.
3.将下列液体分别与溴水混合并振荡,静置后混合液分为两层,溴水层几乎无色的是( )
A.NaOH溶液B.乙烷(气体)C.苯D.碘化钾溶液
答案A、C
溴水不会和苯反应,但是会萃取,从而使溴水褪色,所以使上层有色,下层溴水层无色。
己烷会把Br2从水中萃取出来,从而使上层有色,下层溴水层无色。
酒精是有机溶剂,溴水易溶于其中,上下层都无色。
碘化钾与溴水发生置换反应生成的是I2,颜色更深,所以不会褪色,所以上下层都有色。
4.下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是(C)
5.某混合气体只由两种气态烃组成,若2.24L该混合气体完全燃烧得到4.48L二氧化碳(均在标准状况下测得)和0.2molH2O,则这两种气态烃可能是()
A.CH4、C3H4B.CH4、C2H4C.C2H4、C3H4D.C2H4、C2H6
混合气体为2.24L,燃烧后得到4.48L的CO2,可得知,混合气体中,平均每个分子C原子数为2,所以,A,B,D都符合这个条件,C因为两个分子中的碳原子数平均值不可能等于2所以排除。
得到3.6g水,计算得,n(H2O)=3.6g/18g/mol=0.2mol
故H原子=0.4molC原子的数目=n(CO2)=0.2
所以,混合气体中C原子和H原子的数目比C:
H=1.2
所以符合这个条件的,只有B。
因为A受到第一个条件的限制,CH4:
C3H4只能是1:
1,所以,C;H就不等于1:
2.
B和A一样,受到第一个条件的限制。
D不受第一个条件限制,因为无论那个分子多,那个分子少,最终的C原子平均数只会是2,但是由于C2H4分子中,C:
H=1:
2,而C2H6中,C:
H=1:
3,所以,无论如何让混合,C:
H只能在1:
3以及1:
2之间。
所以不符合第二个条件。
其实主要是看,计算每个分子中C:
H的比例,然后看题目中的比例是否包含在两个分子的C:
H之间。
在其之间就是正确的。
6.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)()
A.3种B.4种C.5种D.6种
7.下列说法正确的是()
A.凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,彼此一定是同系物
B.相对分子质量相同的有机物,互称为同分异构体
C.同系物的最简式一定相同
D.相对分子质量相同,组成元素的质量分数相同的不同有机物一定是同分异构体。
8.既可用来鉴别甲烷与乙烯,又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是()
A.通入酸性高锰酸钾溶液中B.通入足量溴水中C.一定条件下通入H2D.点燃
溴的四氯化碳溶液(或者溴水)
甲烷不与溴反应,而且是气态,会从溶液中逃逸出去,无明显变化。
乙烯与溴发生加成后生成液态物质,溶于四氯化碳中(或者与水层出现分层现象),使得溴的四氯化碳溶液(或者溴水)出现褪色现象。
注意:
不能使用酸性高锰酸钾溶液。
甲烷不能使之褪色,但是乙烯与之发生氧化反应可以使之褪色,可以鉴别两者
但是不能除去甲烷中混有乙烯,因为乙烯与它的反应会生成CO2,旧杂质去除又会引入新杂质。
9.已知一定温度下,N2和H2反应生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ,此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为[忽略能量损失]
A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能确定
培优练习3(09/03/08)
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
1.(06平顶山)已知常温下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。
现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下:
①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量为Q1kJ。
②向密闭容器乙中通入0.5molN2、1.5molH2,达到平衡时放出热量为Q2kI。
则下列正确的是
A.2Q2=Q1=92.4 B.Q1>2Q2 C.Q1<2Q2 D.Q1=2Q2≠92.4
2.(变式1)(06内江市)已知某温度下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol,现有恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B,A中通入1molN2、3molH2,B中通入0.5molN2、1.5molH2,反应一段时间后,测得两个容器中气体密度均不发生变化。
下列判断正确的是
A.A中吸热92.4kJB.B中放热46.2kJ
C.A中热量变化值一定大于B中2倍
D.A、B中平衡状态相同
3.(变式2)已知常温下,N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。
现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下:
①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量Q1kJ。
②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2,达到平衡时放出热量Q2kJ。
下列正确的
A.92.4>Ql>2Q2 B.92.4=Q1<2Q2 C.Q1=2Q2=92.4 D.Q1=2Q2<92.4
10.下列化学名词或化学用语书写正确的是
A.溴苯B.C.-CH3
C.乙烯的结构简式CH2CH2D.
11、有6种物质:
①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙稀⑥己烷,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是
A.③④⑤ B.④⑤⑥ C.④⑤ D.③④⑤⑥
12.在恒温下的固定体积的密闭容器中,有可逆反应2NO(气)+O2(气)
2NO2(气),不能说明已达到平衡状态的是()
A.反应器中压强不随时间变化而变化
B.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体平均分子量保持不变
13.分子含有3个甲基的C7H16,其可能的结构有几种()
A、3种B、4种C、5种D、6种
两端肯定是甲基,还需要再放一个甲基,剩余的4个碳对称,有2种位置
如果想通过放乙基实现引入甲基,则主链要减少一个碳原子,乙基的位置也只有一种综上,一共三种
14、下列叙述正确的是()
A、丙烷分子中的三个碳原子一定在同一条直线上
B、
分子中7个碳原子不都在同一平面上
C、乙烷分子中全部原子可能在同一平面上
D、2-丁烯(CH3CH=CHCH3)分子中4个碳原子不可能在同一直线上
二、非选择题
15、书写下列反应方程式,并注明反应类型:
(1)乙烷的一氯取代:
反应类型:
(2)乙烯与氢气反应:
反应类型:
(3)乙烯与氯化氢反应:
反应类型:
(4)乙烯与水反应:
反应类型:
(5)由丙烯生成聚丙烯:
反应类型:
(6)苯与氯气和铁粉作用:
反应类型:
(7)苯的硝化:
反应类型:
(8)苯与氢气反应:
反应类型:
16.填空
(1)现有A、B、C三种烃,其球棍模型如下图:
(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填对应字母,下同);
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________;
(3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是________,生成水最多的是________。
(4)在120℃、1.01×105Pa下时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是__________。
(2).①O2和O3;②1H、2H、3H;③CH4和C10H22;④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3;
⑤
和
;⑥
和
⑦CH3(CH2)3CH3和
(1)互为同位素的是;
(2)互为同素异形体的是;(3)互为同系物的是;(4)互为同分异构体的是;(5)属于同一物质的是。
(以上均用序号填空)
(3)苯倒入盛有碘水的试管中振荡、静置,发现,加几滴植物油于盛苯的试管中振荡发现,将盛苯的试管置于0℃的冰水中发现。
17.下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。
(注:
CuO能将烃氧化成CO2和H2O,G后面装置与答题无关,省略铁架台等已省略。
)按下连连好装置后,需进行的实验操作有:
①给D、G装置加热;②检查整套装置的气密性;③排出装置中的空气等……
(1)这三步操作的先后顺序依次是;
(2)简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法;
(3)B装置所起的作用是;
(4)假定丁烷按C4H10→C2H6+C2H4和C4H10→CH4+C3H6的方式完全裂解,当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.7g,G装置的质量减少了1.76g,则丁烷的裂解产物中,甲烷与乙烷的物质的量之比为。
(假定流经D、G装置中的气体能完全反应)
(5)若对E装置中的混合物再按以下流程实验:
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是:
ⅠⅡ,Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)。
②已知B的碳原子数大于A的碳原子数,请写出B的结构简式.
18.某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L(标况),将其完全燃烧,产生的气体缓慢通过浓H2SO4,浓H2SO4质量增加了4.05g,剩余气体通过碱石灰,碱石灰质量增加了6.60g;另取该混合气体2.24L(标况下)通过过量溴水,溴水质量增加1.05g,通过计算回答:
(1)混合气体由哪两种烃组成
(2)两种烃的体积分数各是多少?
ks5u
答题纸
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
一、选择题二、非选择题
15、书写下列反应方程式,并注明反应类型:
(1)乙烷的一氯取代:
反应类型:
(2)乙烯与氢气反应:
反应类型:
(3)乙烯与氯化氢反应:
反应类型:
(4)乙烯与水反应:
反应类型:
(5)由丙烯生成聚丙烯:
反应类型:
(6)苯与氯气和铁粉作用:
反应类型:
(7)苯的硝化:
反应类型:
(8)苯与氢气反应:
反应类型:
16.
(1)________
(2)____________;(3)________,生成水最多的是________。
(4)__________。
(2).
(1);
(2);(3);(4);(5)。
(3)苯倒入盛有碘水的试管中振荡、静置,发现,加几滴植物油于
盛苯的试管中振荡发现,将盛苯的试管置于0℃的冰水中发现。
17.
(1);
(2);
(3);(4)。
(5)①:
ⅠⅡ,Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)。
②B的结构简式.ks5u
18.
培优练习3(09/03/08)
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
1.(06平顶山)已知常温下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。
现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下:
①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量为Q1kJ。
②向密闭容器乙中通入0.5molN2、1.5molH2,达到平衡时放出热量为Q2kI。
则下列正确的是
A.2Q2=Q1=92.4 B.Q1>2Q2 C.Q1<2Q2 D.Q1=2Q2≠92.4
2.(变式1)(06内江市)已知某温度下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol,现有恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B,A中通入1molN2、3molH2,B中通入0.5molN2、1.5molH2,反应一段时间后,测得两个容器中气体密度均不发生变化。
下列判断正确的是
A.A中吸热92.4kJB.B中放热46.2kJ
C.A中热量变化值一定大于B中2倍D.A、B中平衡状态相同
3.(变式2)已知常温下,N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。
现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下:
①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量Q1kJ。
②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2,达到平衡时放出热量Q2kJ。
下列正确的
A.92.4>Ql>2Q2 B.92.4=Q1<2Q2 C.Q1=2Q2=92.4 D.Q1=2Q2<92.4
4.(江西吉安五校联考)已知常温常压下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。
在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量为Q1kJ;向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ。
则下列关系式正确的是 A.2Q2=Q1=92.4 B.Q2 5.(广东梅州一模)已知298K时,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol,在相同条件下,向密闭容器中加入1molN2和3molH2,达到平衡时放出的热量为Q1,向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3,达到平衡时放出的热量为Q2,则下列关系式正确的是 A.Q1=Q2=92.4kJ B.Q2<Q1=92.4kJ C.Q2<Q1<92.4kJ D.Q2=Q1<92.4kJ 6.(江苏扬州中学08-09)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。 在一恒温恒压的密闭容器 里充入2molN2和8molH2达到平衡时生成1molNH3。 现在相同条件下的同一容器中充入xmolN2、ymolH2和2molNH3,达到平衡时,NH3的质量分数与原来相同,且放出热量46.2kJ。 则xy的值为 能量/kJ·mol-1 N2+3H2 2NH3 600 508 a b 反应过程 A.1.5, 6.5 B.2,8 C.5,21 D.3,13 7.(江苏省连云港)右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。 下列叙述正确的是 A.该反应的热化学方程式为: N2+3H22NH3,△H=-92kJ/mol B.b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线 C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变 D.在温度体积一定的条件下,通入1molN2和3molH2反应后放出的热 量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q1 8.(北京西城区07)Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2,发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol。 达到平衡时,体积为反应前的三分之二。 求: (1)达到平衡时,N2的转化率为___50%_____。 (2)若向该容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3,且a、b、c均为正数,在相同条件下达到 平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。 试比较反应放出的能量: (1)_>__ (2)(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中,在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。 试比较平衡时NH3的浓度: Ⅰ__>___Ⅱ(填“>”、“<”或“=”)。 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 1.(陕西06)已知298K时反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-197kJ/mol,在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2,达化学平衡时放出热量为a1kJ;向另一容积相同的密闭容器中通 入1molSO2和0.5molO2,达化学平衡时放出热量为a2kJ,则下列关系式中正确的是 A.2a2 2.(变式1)(《考纲》解读示例)已知298K时,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-197kJ/mol,在相同温度下,向密闭容器甲中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q1,向另一体积相同的密闭容器乙中通入1molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量Q2,则下列关系式正确的是( ) A.Q1=2Q2 B.Ql>2Q2 C.Q2 3.(变式2)(湖北省黄冈中学易错题)已知298K时,2SO2(g)+O2(g) \*MERGEFORMAT'">2SO3(g);△H=-197kJ/mol。 在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量为Q1;向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3,达到平衡时放出热量为Q2。 则下列关系正确的是 A.Q2 4.(江苏姜堰姜淮培训中心)可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g);△H=-QkJ/mol(Q>0).有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;在相同条件下,向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ,已知Q1=3Q2。 下列正确的是 A.甲中反应达到平衡时,Q1=Q B.达到平衡时,甲中C的体积分数比乙大 C.达到平衡后,再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC,平衡向生成C的方向移动 D.乙中的热化学反应方程式为2C(g)A(g)+3B(g);△H=+Q2kJ/mol 5.(北京西城区07)(《考纲》解读示例)已知6.4克二氧化硫氧化成气态三氧化硫放出的热量为9.83 kJ,该热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-196.6kJ/mol,若将2molSO2和1molO2充 入一密闭容器反应,SO2的转化率为90﹪,此时△H=-(196.6×0.9)kJ/mol(上述反应的条件相同)。 6.(06北京)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。 已知一定条件下,每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。 若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率为___90% ______。 7.(易错题)根据热化学方程式: S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-297.23kJ/mol,下列说法中正确的是 A.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-QkJ/mol。 Q的值大于297.23 B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-QkJ/mol。 Q的值等于297.23 C.1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和 D.1molSO2的能量总和大于1molS和1molO2的能量总和 8.(广东揭阳07粤教沪版)工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为一放热反应。 现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3kJ,此时测得SO2的转化率为50%,则下列热化学方程式正确的是: A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-98.3kJ/mol C.SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.3kJ/mol D.SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-196.6kJ/mol 9.(江苏连云港)在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入3molSO2和2molO2及固体催化剂,使之反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.6KJ/mol。 平衡时容器内气体压强为起使时的90%。 Ⅰ.加入3molSO2和2molO2发生反应,达到平衡时放出的热量为__98.3KJ Ⅱ.保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为 amolSO2 、bmolO2、 cmolSO3(g),欲使平衡时SO3的体积分数为2/9。 ⑴达到平衡时,Ⅰ和Ⅱ放出的热量_(填序号)A.—定相等B.前者一定小C.前者大于或等于后者 ⑵a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示,另一个用b、c表示)_a+c=3 2b+c=4
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