聚焦中考陕西省中考化学总复习第一轮教案第6讲+酸和碱+含答案.docx

聚焦中考陕西省中考化学总复习第一轮教案第6讲+酸和碱+含答案.docx

《聚焦中考陕西省中考化学总复习第一轮教案第6讲+酸和碱+含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《聚焦中考陕西省中考化学总复习第一轮教案第6讲+酸和碱+含答案.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

聚焦中考陕西省中考化学总复习第一轮教案第6讲+酸和碱+含答案

第6讲　酸和碱

陕西考情分析与备考指导

陕西《中考说明》

陕西2012－2014中考试题分析

考点

要求

年份

题型

题号

考查内容

分值

考点一　酸

碱指示剂

了解用酸碱指示剂（酚酞、石

蕊）检验溶液酸碱性的方法

2013

填空及简答题

18（3）

酸碱指示剂

1

考点二　常见酸及酸的性质

1.认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性；2.初步学会常见酸溶液的稀释方法

2014

2013

2012

填空与简答题

20

酸的性质（酸与金属、金属氧化物和盐的反应）

5

选择题

15C

浓硫酸的性质（吸水性）

0.5

计算与分析题

23

酸的化学性质（HCl和Zn反应

方程式的书写）、浓盐酸的挥发性

2

填空及简答题

20

（2）（4）

酸的化学性质（HCl和Zn反应方

程式的书写、酸与金属氧化物的反应）

3

实验及探究题

21

（2）

浓硫酸的吸水性

2

实验及探究题

21

（2）

浓硫酸的吸水性

1

考点三　常见碱及碱的性质

1.认识常见碱的主要性质和用途，知道碱的腐蚀性；2.初步学会常见碱溶液的稀释方法

2014

2013

2012

实验及探究题

22

氢氧化钠变质的探究

7

填空及简答题

18

（1）

氢氧化钠的化学性质

（与盐反应的现象、与CO2反应）

2

填空及简答题

18

（1）

碱的判断

1

考点四　中和反应

1.知道酸和碱之间发生的中和反应；2.了解中和反应在实际中的应用

2013

2012

选择题

11C

中和反应的应用（胃酸过

多时可服用适量的小苏打）

0.5

实验及探究题

22

中和反应的探究

7

考点五　pH及其应用

了解用pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响

2014

2013

选择题

12D

溶液酸碱性与pH关系的应用

0.5

填空及简答题

16Ⅱ

（1）

酸碱度的测定方法

1

　　酸和碱与各部分知识联系紧密，是初中化学中的核心内容。

从陕西近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容在中考中的分值占10分以上，相对来说比重很大；考查内容有酸碱指示剂、常见酸碱的性质和用途、中和反应的探究和应用、pH与溶液酸碱性的关系及其测定；主要在填空及简答题和实验及探究题中考查；其中对酸和碱的考查内容涉及较广，如与金属、盐等相关知识相结合，难度较大。

预计2015年在考查基础知识的同时，侧重实际应用题或探究性试题的考查；另外，中和反应的应用及探究考查几率较大；酸和碱的性质和应用仍是考查的重点。

复习时要注意知识之间的联系及在掌握基础知识的同时对知识的灵活应用。

　　　　酸碱指示剂与溶液的酸碱性）

1．常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。

请把下表补充完整。

　　　　溶液的酸碱性

酸碱指示剂　　　　

酸性

碱性

中性

紫色石蕊溶液

①__变红__

__变蓝__

__紫色__

无色酚酞

溶液（高频考点）

②__不变色

或无色__

__变红__

__无色__

2.填“一定”或“不一定”。

（1）酸溶液__一定__是酸性溶液，酸性溶液__不一定__是酸溶液。

（2）碱溶液__一定__显碱性，碱性溶液__不一定__是碱溶液。

（3）盐溶液__不一定__呈中性，呈中性的溶液__不一定__是盐溶液。

3．显酸性的溶液都含有__氢__离子，显碱性的溶液都含有__氢氧根__离子。

4．发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。

　　　　常见的酸）

1．硫酸和盐酸的比较

硫酸

盐酸

物

理

性

质

溶质的化学式

__H2SO4__

__HCl__

颜色

无色

无色，工业盐酸因含Fe3＋杂质略显__黄__色

状态

__黏稠的__液体

__液__体

气味

无

__刺激性气味__

密度（与水比较）

大于水

大于水

挥发性

无

瓶口有__白雾__出现，原因是__浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴__

水溶性

__溶于水放出

大量热量__

与水以任意比例互溶

用

途

重要化工原料，广泛用于生产__化肥、农药__、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属__除锈__

重要化工产品，用于除锈、制药，胃液中含有__盐酸__可帮助消化

2.浓硫酸的特性及稀释方法

（1）吸水性：

故可作__干燥__剂，可以干燥__H2、O2、CO2、CO__（从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择），但不可干燥__NH3__，干燥气体时导管应注意“__长进短出__”。

浓硫酸吸水是__物理__变化。

（2）强腐蚀性：

它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成__黑色的炭__。

如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用__大量水冲洗__，然后涂上3%～5%的__碳酸氢钠溶液__，若是稀硫酸，是否也要处理？

__是__。

（3）强氧化性：

浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。

（4）浓硫酸的稀释：

一定要把__浓硫酸__沿器壁慢慢注入__水__中，并用__玻璃棒__不断搅拌。

且不可把__水倒入浓硫酸中__；因为水的密度__小__，__浮在浓硫酸上面，溶解__放出__的热量会使水立即沸腾，使硫酸四处飞溅。

3．酸的化学性质

（1）与指示剂反应：

能使紫色石蕊试液__变红__，使无色酚酞试液__不变色__。

（2）与活泼金属反应一般生成__H2__。

如实验室制氢气的反应原理：

__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

（3）与金属氧化物反应一般生成__盐和H2O__。

如CuO＋H2SO4===__CuSO4＋H2O__；Fe2O3＋__6__HCl===__2FeCl3＋3H2O__。

（4）与碱发生__中和__反应一般生成__盐和H2O__，反应过程中伴随热量的释放。

如__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O或2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O__。

（5）与某些盐反应一般生成__另一种盐和另一种酸__。

如实验室制取CO2的反应原理：

__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。

　　　　常见的碱）

1．氢氧化钠和氢氧化钙的比较

氢氧化钠

氢氧化钙

化学式

__NaOH__

__Ca（OH）2__

俗名

__苛性钠__、__火碱__、__烧碱__

__熟石灰__、__消石灰__

色、态

__白__色块状固体

__白__色粉末状__固__体

溶解性

__易__溶于水并

__放出__大量的热

__微__溶于水，溶解度

随温度升高而__减小__

吸水性

在空气中容易__吸收水分而__潮解__，可作某些气体的__干燥__剂，但不可以干燥__CO2或HCl__等

几乎不吸收水分

腐蚀性

有强烈的__腐蚀__性，若不慎将碱液沾到皮肤上要用__较多的水__冲洗，再涂上__硼酸__溶液

有腐蚀性

制取

Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

__CaO＋H2O===Ca（OH）2__，该反应__放出__大量的热

用途

重要的化工原料，广泛应用于__肥皂__、__石油__、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂

作__建筑__材料，中和__酸性__土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液

2.碱的化学性质

（1）与指示剂作用：

碱溶液能使紫色石蕊试液变__蓝__，使无色酚酞试液变__红__。

（2）与某些非金属氧化物等反应生成__盐与水__。

如氢氧化钠必须密封保存的原因：

__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__；NaOH吸收工业尾气SO2：

__SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O__；检验CO2的原理：

__CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O__。

（3）与酸发生中和反应生成__盐与水__。

如__Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O或Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。

（4）与盐反应生成__新盐和新碱__。

如2NaOH＋CuSO4===__Cu（OH）2↓＋Na2SO4；

Ca（OH）2＋Na2CO3===__CaCO3↓＋2NaOH__。

　　　　中和反应）

1．定义：

__酸__和__碱__作用生成__盐__与__水__的反应叫做中和反应。

2．实质：

酸溶液中的__氢__离子和碱溶液中的__氢氧根离子结合成__水__。

3．应用：

（1）改良土壤：

如酸性土壤中可加入__氢氧化钙__（填名称）；

（2）处理工厂废水：

含有稀硫酸的废水可用__氢氧化钙__来中和，反应的方程式是__Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__；

（3）用于医药：

中和胃酸可服用__碱__性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸（HCOOH），可涂一些__碱性__物质（如__氨水__）减轻痛痒。

　　　　溶液的酸碱度）

1．溶液的酸碱度常用__pH__表示。

pH范围通常在__0～14__之间；pH__小于__7的溶液显酸性，pH__越小__，酸性越强；pH__等于__7的溶液显中性；pH__大于__7的溶液显碱性，pH__越大__，碱性越强。

2．测定方法：

用__玻璃棒__蘸取被测液，滴到__pH试纸上，pH试纸显色后与__标准比色卡__比较可得出溶液的pH（注意：

用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数）。

3．通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况、促进农作物的生长等。

正常雨水因溶有空气中__二氧化碳__略显__酸__性，酸雨pH__小于5.6__；胃液的pH__小于__7；洗发液多呈__碱__性，护发素多呈__酸性，因__弱酸性__的环境利于头发的生长，所以使用时先用__洗发液__，后用__护发素__。

【例1】（2013，扬州）盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（　　）

A．氢氧化钠　　　　　B．浓盐酸

C．浓硫酸D．生石灰

[答案]B　解析：

NaOH敞口放置在空气中，能吸收空气中的水分发生潮解，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，使其质量增加，故选项A错误；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项B正确；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项C错误；生石灰敞口放置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙，氢氧化钙还能与空气中的CO2反应，使其质量增加，故选项D错误。

【例2】（2014，苏州）下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸性质的说法错误的是（　　）

A．浓硫酸的密度大于水的密度

B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高

C．浓硫酸因具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用

D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化

[答案]D　解析：

浓硫酸的密度是1.84g/cm3，水则为1g/cm3，浓硫酸的密度大于水的密度；浓硫酸溶于水时温度升高；浓硫酸具有很强的吸水性，常用作干燥剂；浓硫酸具有很强的腐蚀性，是化学变化，故D错，A、B、C均正确。

【例3】（2013，武汉）如右图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。

挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（　　）

试管内物质

胶头滴管内物质

A

氢氧化钠固体

水

B

氧化铁

稀盐酸

C

氯化钡溶液

稀硫酸

D

二氧化碳

氢氧化钠溶液

　　[答案]D　解析：

如果气球a明显鼓起，说明锥形瓶内压强减小，外界空气进入气球a，进一步说明试管内气体减少。

氧化铁和稀盐酸、氯化钡和稀硫酸反应都没有气体减少，试管内压强不会减小；氢氧化钠溶于水温度升高，气体膨胀会使试管内压强增大；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，试管内气体减少，压强减小，打开弹簧夹会使气球a明显鼓起。

【例4】（2014，滨州）“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性。

如果火星具备作物的生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是（　　）

植物

大豆

棉花

茶树

松树

pH

6.5～7.5

6.0～6.8

5.0～5.5

5.0～6.0

　　A．大豆　　　　　　B．棉花

C．茶树D．松树

[答案]A　解析：

火星北极的土壤呈弱碱性，而棉花的种植土壤pH为6.0～6.8，茶树5.0～5.5，松树5.0～6.0都呈弱酸性，唯有大豆的种植土壤的pH为6.5～7.5呈弱碱性，故选A。

【例5】（双选）（2013，佛山）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（　　）

A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中

B．ag是指加入氢氧化钠固体质量

C．A点溶液的溶质为HCl和NaCl

D．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴入少量AgNO3

[答案]CD　解析：

图像起点的pH小于7，所以该反应是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，A错误；ag是指加入氢氧化钠溶液的质量，而不是加入氢氧化钠固体的质量，B错误；A点溶液呈酸性，说明溶液中含有稀盐酸，故溶质含有HCl，加入的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中溶质还含有NaCl，C正确；B点溶液呈碱性，说明氢氧化钠溶液过量，故溶质中含有氢氧化钠，可以利用Mg（NO3）2与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀，证明氢氧化钠的存在；溶质中还含有氯化钠，利用NaCl与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，证明NaCl的存在，D正确。

【例6】（2014，德州）构建知识网络是学习化学的重要方法之一。

某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“－”表示两端的物质可以反应。

请帮助该同学进行完善和纠正。

（1）图中的A类物质可能是________。

（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：

Cu＋H2SO4（稀）===CuSO4＋H2↑，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是________。

（3）老师告诉同学们：

对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是________和________（填名称或俗称）。

[答案]

（1）金属氧化物　

（2）事实上铜不能置换出酸中的氢元素，该反应不能发生　（3）醋酸（食醋或醋精）　碳酸钠（纯碱或苏打）或碳酸氢钠（小苏打）

解析：

（1）酸能与指示剂作用，还能与活泼的金属、一部分金属氧化物、碱、盐作用，故A为金属氧化物。

（2）Cu位于金属活动顺序表H的后面，不能置换酸中的H。

（3）厨房中常见的酸是醋酸，厨房中常见的盐是碳酸钠和碳酸氢钠，它们虽是盐，但显碱性。

【例7】（2014，江西）某实验小组开展了如下图有关碱的化学性质探究活动：

（1）实验1的目的是________。

（2）实验2中发生反应的化学方程式是________。

（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。

小萍加入的试剂可能是______。

（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：

①碱能与酸发生中和反应；

②________；

…

（5）准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。

请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别（仅限以下实验用品：

试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸）。

实验步骤

预计现象及相应结论

________

________为5%的氢氧化钠溶液，另一种为10%的氢氧化钠溶液

　　[答案]

（1）探究碱与指示剂的作用　

（2）CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4　（3）紫色石蕊溶液（或锌等活泼金属；碳酸钠溶液；氢氧化钠溶液等）（写化学式也可）　（4）②碱能与某些盐反应（或碱能与指示剂反应）　（5）

实验步骤

预计现象及相应结论

取2支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴加10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数（或用量）

红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的

　（其他合理方案也可）　解析：

（1）紫色石蕊试液和无色酚酞试液属于酸碱指示剂，因此实验1探究的是碱与指示剂的作用。

（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。

（3）溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已经反应完，此时有两种情况：

恰好完全反应或盐酸过量，要想判断盐酸是否过量可根据酸的性质设计实验，如：

加入紫色石蕊试液变红色，就说明盐酸过量。

（4）通过所做实验可总结出碱有以下性质：

①碱能与酸发生中和反应；②碱能与指示剂作用；③碱能与某些盐反应。

（5）5%的氢氧化钠溶液比10%的氢氧化钠溶液碱性弱，因此取等体积的两种待测液分别与等浓度的稀盐酸恰好完全反应时，5%的氢氧化钠溶液需要的稀盐酸要少，可根据以上分析设计实验，但要注意控制变量法的运用。

1．[2013陕西第16Ⅱ

（1）题，1分]Ⅱ.陕西洛川被称为“苹果之乡”。

苹果中富含多种对人体健康有益的物质，苹果酸和维生素C就是其中的两种。

（1）可用__pH试纸或pH计（酸度计）__来测定某种苹果汁的酸碱度。

2．（2014陕西第20题，5分）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。

分析并回答问题。

（1）A组试管中都产生H2。

若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是__盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体__。

（2）B组试管中实验现象相同，该现象是__红色（或棕红色）固体逐渐减少，溶液变成黄色__。

（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O或2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。

（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是__D__（填序号）。

3．[2013陕西第18

（2）（3）题，2分]许多化学反应都伴随着明显的现象，但也有一些观察不到明显现象。

请回答下列问题：

（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。

为证明二者发生了反应，小红同学设计了如上图所示的实验。

向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。

然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是__CO2与NaOH反应，导致锥形瓶内气压小于外界大气压__。

（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许__无色酚酞试液或紫色石蕊试液或酸碱指示剂等。

4．（2013陕西第22题，7分）小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。

他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。

【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3

猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH

猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3

猜想④Na2SO4、H2SO4

猜想⑤Na2SO4

上述猜想中，你认为不合理的是猜想__③__（填序号）。

【实验探究】

（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的。

你认为他的结论是__不合理__（填“合理”或“不合理”）的，理由是__无色酚酞试液遇酸性或中性溶液均不变色__。

（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。

该反应的化学方程式是__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。

【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想__④__（填序号）是正确的。

【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是__防止污染水体或防止腐蚀铁质下水道等（其他合理答案均可）__（答一点即可）。

5．（2012陕西第22题，7分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。

以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：

反应后溶液中溶质是什么呢？

【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。

甲组同学的猜想如下：

猜想一：

只有Na2SO4

猜想二：

有Na2SO4和H2SO4

猜想三：

有Na2SO4和NaOH

猜想四：

有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。

不合理的猜想是__猜想四或四__。

【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有__NaOH或氢氧化钠__。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。

实验

方案

测溶液pH

滴加Na2CO3

溶液

滴加BaCl2

溶液

实验

操作

实验

现象

试纸变色，对比

比色卡，pH＜7

__有气泡产生__

产生白色沉淀

实验

结论

溶液中有

H2SO4

溶液中有

H2SO4

溶液中有

H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。

同时指出【实验探究】

（2）中存在两处明显错误，请大家反思。

同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中的错误是__pH试纸浸入溶液中__。

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是__BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在（其他合理答案均可）__。

6．（2014陕西第22题，7分）在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行探究。

【查阅资料】

（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。

（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。

【提出问题】

（1）酒精中是否含有碳元素？